1、2012届辽宁省葫芦岛市五校协作体高三上学期模拟考试化学卷 选择题 下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下， 1 mol羟基（ -OH）所含的电子数为 10 NA B由 Cu、 Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu极生成 0 2 g H2，则电路中通过 0 2 mol电子 C在标准状况下， 11 2 L NO 与 11 2 L 02混合后气体分子数为 0 75 NA D l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为 2 mol 答案： B 将一定质量的金属钠放入 100ml 0 5 mol L-1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含 NaCl和 NaAlO
2、2，则加入的金属钠的质量是 （ ） A 4 6克 B 3 45 克 C 1 15 克 D 7 9克 答案： A 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl（ OH）2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ） A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al（ OH） 3和 Na2CO3的混合物 C 1 mol NaAl（ OH） 2CO3最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 答案： D 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8电子稳定结构的是 （ ） A CS2 B PCl3 C BeCl2 D C Cl4 答案： C 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充
3、有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中SO2的转化率 A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断 答案： B X Y Z M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X Y Z相邻。 X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是 （ ） A还原性： X的氧化物 Y的氧化物 Z的氢化物 B简单离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子 C Y X2 M2Y都是含有极性
4、键的极性分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 答案： D 亚氨基锂（ Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2 NH+ H2= LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是 （ ） A Li2NH中 N 的化合价是 -l B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li+和 H-的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 来源 :Zxxk.C 答案： B 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为： C2H6 +180H- -14e-= 2C032 一 + 12H20; 7H20+7/
5、2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A通氧气的电极为正极 B参加反应的 02与 C2H6的物质的量之比为 7： 2 C放电一段时间后， KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中 OH -向正极移动 答案： D 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 （ ） A逸出气体的体积， a电极的小于 b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 D a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 答案： D 白藜芦醇 广泛存在于食物
6、（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中， 它可能具有抗癌性。能够跟 1摩尔该化合物起反应的Br2或 H2的最大用量分别是 A 1mol 1 mol B 3.5 mol 7 mol C 3.5 mol 6 mol D 6 mol 7 mol 答案： D 将标准状况下的 a升氯化氢气体溶于 100克水中，得到的盐酸的密度为 b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A、 B、 C D、答案： D 正确答案： D 在室温下等体积的酸和碱的溶液 ,混合后 pH值一定小于 7的是 A pH=3的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液 B pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 C pH=3的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶
7、液 D pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液 答案： D 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO2 答案： D 用水稀释 0.1摩 /升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B C H+和 OH-的乘积 D OH-的物质的量 答案： B 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L (标准状况下 )。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 答案： B R、 X、 Y和 Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且 X2+与单质 R不反应； X
8、2+ + Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合 A R2+X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2+Z2+ C Y2+Z2+R2+X2+ D Z2+X2+R2+Y2+ 答案： A 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol X和 2mol Y，发生 如下反应： X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 l : 2 : 2 D单位时间消耗 0.1 mol X同时生成 0.2 mol Z 答案： B 对于反应
9、 KMn04+ HClKC1+ MnCl 2+Cl2+ H20（未配平），若有 0 1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 （ ） A转移 0 5 mol电子 B生成 0 5 mol Cl2 C参加反应的 HC1为 1 6 mol D Cl2是还原产物 答案： A 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中： K+、 Na+、 Cr2 072、 S042- pH =11的溶液中： CO32-、 Na+、 N03-、 AlO2- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 S042 -、 N03、 Mg2+ 在由水电离出的 c（ OH-） = 103的溶液中： Na+、
10、 Ba2+、 Cl-、 I- 在溶液中能大量共存，加入 NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、 HC03、 NH4+、 AlO2 能使无色酚酞变红色的溶液： Na+、 Cl -、 S2-、 S032- A B C D 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A向 Mg（ HC03） 2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向 NH4 Al（ S04） 2溶液中滴人 Ba（ OH） 2溶液使 SO42-反应完全： 2Ba2+ 40H-十 Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C
11、足够的 C02通入饱和碳酸钠溶液中： C02+CO32-+ H20 =2 HC03- D向 Fe（ N03） 2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20 答案： D 实验题 （ 10分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有 CaCO3固体、 6 mol/L盐酸、 6 mol/L硫酸和蒸馏水） 回答下列问题： （ 1）装置 A中液体试剂选用 ，理由是 。 （ 2）装置 B的作用是 _ 。 装置 C的作用是 _ 。 装置 E中碱石灰的作用是 。 （ 3）装置 D中发生反应的化学方程式是
12、 _ _ 。 （ 4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况），则 Na2O2试样的纯度为 。 答案：填空题 （ 10分） A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第 _族； （ 2）写出反应 的化学方程式 _ _； （ 3）写出反应 的离子方程式
13、_ _； （ 4）写出反应 的电极方程式： 阳极： _ _ _ 阴极： _ _ （ 5）从能量变化的角度看， 反应中属于 H 0的反应是 _。（填序号） 答案：（共 10分） 第四周期、第 族 （ 2分） 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe （ 2分） 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2（ 2分） 阳极： 3O22-6e- 3O2；阴极： 2Al3+ 6e- 2Al（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 10分，每空 2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能
14、量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （ 1）图中所示反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，该反应 _（填 “需要 ”或 “不需要 ”）加热，该反应的 H _（用含 E1、 E2的代数式表示）。 （ 2）已知热化学方程式： H2（ g） 0.5 O2（ g） H2O（ g）； H -241.8 kJ mol 该反应的活化能为 167.2 kJ mol，则其逆反应的活化能为_。 （ 3）对于同一反应，图中虚线（ ）与实线（ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。 答案：（ 1）放热 需要 -（ E1-E
15、2） kJ/mol （ 2） 409 kJ/mol （ 3）使用了催化剂 （ 10分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： （ 1）天然水中溶解的气体主要有 、 。 （ 2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净水作用的原理是 （ 3）水的纯净和软化的区别是 （ 4）硬度为 的水是指每升水含 10 或与之相当的物质（如 7.1）。若某天然水中 ，则此水的硬度为 ； （ 5）若（ 4）中的天然水还含有 ，现要软化 10 这种天然水，则需先加入 ，后加入 。 答案：（ 1） O2 （ 1分） CO2（或氮气） （ 1分） （
16、2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 （ 1分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成 相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚 沉，达到净化目的 （ 1分） （ 3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 740 1484 （ 2分） （ 10分） 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列 问题。 （ 1） CH3 、 CH3、 CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们的空间构型相同，碳原子均可以采取
17、sp2杂化 C CH3-与 NH3、 H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D CH3 中的碳原子采取 sp3杂化，所有原子均共面 （ 2）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（ q）有关，一般用偶极矩（ ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即 d q。试回答以下问题： HCl、 CS2、 H2S、 SO2四种分子中 0的是 ； 实验测得： PF3 1.03、 BCl3 0。由此可知， PF3分子是 构型， BCl3分子是 构型。 （ 3） 对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未
18、成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中 ，适合作录音带磁粉原料的是_。 （ 4）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成 氨 反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在 铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表 氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上 N/Fe原 子数之比为 _。 （ 5）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填 “A”或 “B”） 图 A 图 B 答案：（ 1） C（ 1分） （ 2） CS2（ 1分） 三角锥形
19、（ 1分）平面三角形（ 1分） （ 3） CrO2（ 2分） （ 4） 1 2（ 2分）（ 5） A（ 2分） (10分 ) 苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示： 已 知： 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。 请回答下列问题： （ 1）上述合成路线中属于取代反应的是 （填代号）。 化合物 C中含有的含氧官能团的名称为 。 （ 2）合成路线中反应 的化学方程式为 。 （ 3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是 。（填字母） a反应 除主要生成物质 A外，还可能生成 、 等 b步骤 和 可以互换 c反应 是还原反应 （ 4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。 有两个对位取代基； -NH2直接连在苯环上； 分子结构中含有酯基。 （ 5）化合物 有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。 提示： 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：答案：（ 1） （ 1分） 羧基（ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） ac（ 1分） （ 4） 等中的任 1个（ 1分） （ 5）（ 4分，每步 1分。结构简式或反应条件错 1处扣 1分，扣完为止）
