1、2012届陕西省交大附中高三第三次诊断化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇 答案： B 向含 0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的 H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体 7.9g，则该无水物一定含有的物质为 A Na2S和 NaHS B Na2S和 NaOH C NaHS D Na2S 答案：
2、A 在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为 A等于 1.06g B大于 1.06g 而小于 2.86g C等于 2.86g D大于 2.86g 答案： D 下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 A HCl、 Na2CO3、 Mg(NO3)2、 NaOH B NaCl、 AgNO3、 CaCl2、 Na2CO3 C NaOH、 CuSO4、 MgSO4、 HCl D NaOH、 AlCl3、 MgSO4、 HCl 答案： B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： FeCl2； Fe2O3；
3、Zn； KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D 答案： B 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量稀 H2SO4反应， NaHCO3产生的 CO2多 B等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应， NaHCO3消耗的盐酸多 C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而向 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 答案： A 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2 CuCl2.向盛有氯化
4、铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al (OH)3 B Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 +
5、 8H2O 答案： A 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用 浓盐酸 与二氧化锰共热制取氯气 B 标准状况下，将 1g铝片投入 20mL 18mol/L的硫酸中 C 向 100mL 3mol/L的硝酸中加入 5.6g铁 D 在 5107Pa、 500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 答案： C 已知： NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是 A 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是 0.2NA B标准状况下， 2.24 L18O2中所含中子的数目是 2NA C含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1 L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L
6、 D用足量 NaOH溶液完全吸收 1 mol Cl2时，转移电子的数目是 2NA 答案： B 某溶液既能溶解 Al（ OH） 3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- B Na+、 SO42-、 Cl-、 ClO- C H+、 Mg2+、 SO42-、 NO3- D Ag+、 K+、 NO3-、 Na+ 答案： B 浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为 A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化 答案： C 实验题 （ 11
7、分） A、 B、 C、 D、 E五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al3+、 Na+、 Ag+和阴离子 NO3-、 OH-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 20090323 A和 E的溶液显碱性， 0.1mol L-1A溶液的 pH小于 13； 在 B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失 在 C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在 D的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （ 1）根据以上事实推断 AE 的化学式： A ； B ； C ； D ； E 。 （ 2）请用
8、离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 。 （ 3）写出 、 的离子方程式： ； 。 答案：（ 1） A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 （ 2） CO32-+H-2O HCO3-+OH- （ 3） Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Al3+4OH- AlO2-+2H2O （ 16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下： （ 1）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从下图 B装置中所得 100mL溶液中取出 25.00mL溶液，用 0.1mol L-1的 NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴
9、定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在 B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 （ 2）测定 NO的体积 从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行 Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。 选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成 NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。 在测定 NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此 时应将量筒的位置 （ “下降 ”或 “升高 ”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （ 3）气体成分分析：若实验测得 NO的体积为 112.0mL（已折算到标准状况），则 Cu与浓硝酸反应的过程中 （填 “有 ”或 “没有 ”）
10、 NO产生，作此判断的依据是 。 （ 4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。 答案：（ 1） 0.008（ 2分） （ 2） A（ 2分，因为 A装置可以通 N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中 O2氧化（ 2分） 123547（ 2分，若只填出 “1547”给 1分） 升高（ 2分） （ 3）有（ 2分） 因为 NO2与水反应生成的 NO的体积小于收集到的 NO的体积（ 89.6mL112.0mL）（ 2分） （ 4） 0.5（ 2分） 填空题 （ 12分） A、 B、 C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。 （ 1）
11、若 A是一种两性氧化物， B的水溶液呈酸性，请写出反应 和反应 （由A一步转化为 B或 C）的离子方程式：反应 、反应 ； （ 2）若反应 为置换反应，反应 为化合反应， C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用 C来制取 A或 B，请写出这两个反应的 化学方程式： CA ； CB ； （ 3）若反应 均为化合反应，反应 为置换反应。当 A为一种金属单质时，请写出反应 可能的离子方程式： ，写出 A的化学式 。 答案：（ 1） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （ 2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （ 2分） （ 2） 2NaCl(熔融 )
12、2Na+Cl2 （ 2分） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 2分） zxxk （ 3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（或 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-） Fe （ 2分） 计算题 （ 9分）向 Fe3O4和 Fe的固体混合物 6.88g中加入 50ml 2 mol L1 H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红色。 （ 1） 写出 Fe3O4和稀 H2SO4反应的化学方程式_。 （ 2） 混合物中 Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。 （ 3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。 若用足量的 CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到 铁的质量。（写出计算过程）。 答案：（ 1） Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（ 1分） （ 2） n（ Fe3O4） =0.02 mol； n（ Fe） =0.04 mol 。（每空 2分） （ 3） 448ml（ 2分） （ 4） 5.6g（ 2分）
