1、2012届高三上学期单元测试（ 6）化学试卷与答案（新人教版） 选择题 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自 1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在 0 以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的（ ） A次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B次氟酸分解会产生氟气 C次氟酸与热水反应可能有 H2O2生成 D次氟酸的酸性可能比次氯酸强 答案： B 甲试管中盛有 0 5mol/L Na2CO3溶液 10mL，慢慢往试
2、管中加入 1mol/L的盐酸 7 0mL；乙试管中盛有 1mol/L的盐酸 7 0mL，慢慢往试管中滴加0 5mol/L Na2CO3溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2物质的量大小关系为 （ ） A甲 =乙 B甲 乙 C甲 35 NH4HCO3会有分解） 请回答以下问题： （ 1）装置的连接顺序应是 （填字母）。 （ 2） A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。 （ 3）在实验过程中，需要控制 D温度在 30 35 ，原因是 。 （ 4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出 NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示） （ 5）将锥形瓶中的产物过
3、滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使 NaCl溶液循环使用，同时可回收 NH4C1。 答案：（ 1） CADB（ 2分） （ 2）饱和 NaHCO3溶液（ 1分） 除去 CO2中的 HCl （ 1分） （ 3）温度超过 35 ，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行（ 2分） （ 4） NaCl、 NH4C1、 NH4HCO3（ 2分） （ 5） NaHCO3、 NaCl、 NH4C1、 NH4HCO3（ 1分） 结晶（ 1分） 填空题 （ 8分）将固体 CaC2O4 H2O 放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数
4、据如下： 温度 / 25 325 700 1160 固体质量 /g 1 460 1 280 1 000 0 560 根据计算推理，完成下列填空： （ 1）写出 325 和 700 时固体产物的化学式： 、 。 （ 2）写出 325 700 时发生的化学反应方程式： 。 （ 3）计算出 1160 时，反应所得产物的摩尔质量： 。 答案： CaC2O4 、 CaCO3 2 CaC2O4 CaCO3+CO 3 56 g mol-1 （ 10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为： 61%68%NaN
5、 3（叠氮化钠）、 0%5%NaNO 3、 0%5% 陶土、23%28%Fe 2O3粉、 1%2%SiO 2粉、 2%6% 石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在 10毫秒（ 10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（ 365 分解）反应在约 30 毫秒内完成，袋内充满 N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的 100200毫秒内气体 “消失 ”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。 （ 1）你认为完成上述引发分解、生成气体的 “消失 ”、钠变成氧化钠过程各需上述配方 里哪些物质和起什么作用 。 （ 2）若气袋内放 300g Na
6、N3，在充满氮气时，袋内气体体积为（ 1大气压，300K） L 。若袋内气体压力达到 4大气压（此时为 350K），则袋内气体体积为 L。 （ 3）配方中 Fe2O3的量是如何控制的 。 （ 4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线， NN 键等长（ 116pm）。写出其电子式 。 （ 5）怎样做到既使混合物在 30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸 。 答案：（ 10分）（ 1） NaN3分解供产生 N2 ,陶土、 SiO2吸附 N2， Fe2O3使Na 变为 Na2O 。 （ 2） V 6 90 082300 169 7（ L） V 6 90 082 350/4 49 5（ L） （ 3） 6Na
7、+Fe2O3 2Fe+3Na2O （ 4） 或 （ 5）原料粉碎、混匀、成型， 使反应快、扩散快，反应要足够快，使所释放的热 “全 ”用于后续反应，而不使气袋明显升温。 计算题 （ 9分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取 20 0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为 1 22g cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表： 加硫酸的序号 每次加入硫酸的体积 /mL 剩余固体的质量 /g 1 20 0 16 0 2 20 0 12 0 3 20 0 8 0 4 20 0 8 0 试计算： （ 1） 10 0g此样品中铜的质量。 （ 2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （ 3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度 答案：（ 1） 8 0g（ 2） 60%（ 3） 22 3% 2 8mol/L
