1、2012年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（北京）（带解析） 选择题 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al（ OH） 3 Ca（ ClO） 2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 答案： B 人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B催化剂 a表面发生氧化反应，有 O2产生 C催化剂 a附近酸性减弱，催化剂 b附近酸性增强 D催化剂 b表面的反应是 CO2 +2H+2e 一 =HCOOH
2、答案： C 下列说法正确的是 A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 答案： D 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 答案： A 已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径： As C1 P B热稳定性： HC1 AsH3 HBr C还原性： As3- S2- C1- D酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 下列试验中，所选装置不合理的是 A分离
3、Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CC14提取碘水中的碘，选 C用 FeC12，溶液吸收 C12，选 D粗盐提纯，选 和 答案： A 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2- =Ag2S+2C1- C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O 答案
4、： B 试题分析： A选项中，钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色氧化钠。 B选项中正确，由于硫化银的溶度积比氯化银的低，所以氯化银会转化为硫化银。C选项中白 色粘稠物是碳酸钠经过风化，最后产生的十水碳酸钠。 D选项中离子方程式中，氢氧根的系数应该为 1，碳酸氢根离子的系数为 1。 考点：离子方程式的书写 点评：本题联系了常见的化学反应和现象，透过现象看本质一直是科学研究的重要方法。 实验题 （ 15分）有文献记载 :在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验 2mL银氨溶液和数 滴较浓 NaOH溶液 有气泡产生 : 一段
5、时间后，溶液 逐渐变黑 :试管壁 附着银镜 实验 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生 : 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验 和实验 的差异，查阅资料 : a Ag(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3+H2O b AgOH不稳定，极易分解为黑色 Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验 的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O. 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是 。 产生 Ag2O 的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设 :可能是 NaOH还原 Ag2O。实验及现象 :向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未
6、出现银镜。 (4)重新假设 :在 NaOH存在下 .可能是 NH3，还原 Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象 :出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3的装置简图 (夹持仪器略 )。 (5)该同学认为在 (4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设 :在 NaOH存在下，可能是 Ag(NH3)2OH也参与了 NH3还原 Ag2O 的反应 .进行如下实验 : 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 （ 6）用 HNO3消洗试 管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） AgNO3 溶液和氨水
7、；（ 2） 试纸变蓝； 在 NaOH 存在下，加热促进 NH3.H2O 的分解，逸出 NH3，促使 Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3.H2O 平衡正向移动， c（ Ag+）增大， Ag+和 OH-反应立即转化为 Ag2O：2Ag+2OH-=Ag2O+H2O；（ 3）过量 NaOH溶液；（ 4） ；（ 5） Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O； 与溶液接触的试管壁上析出银镜；（ 6） Ag+2HNO3（浓） =AgNO3+NO2+H2O。 填空题 (13分 )直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2， （ 1）用化学方
8、程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 : 。 （ 2）在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 （ 3）吸收液吸收 SO2的过程中， pH随 n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表 : n(SO 2-):n(HSO -) 91： 9 1： 1 1： 91 pH . 7.2 6.2 上表判断 NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释 : 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母 ): a c（ Na ） =2c（ SO32-） c（ HSO3-）， b c（ Na ） c（ HSO3-） c（ SO32-
9、） c（ H ） =c（ OH-） c c（ Na ） +c（ H ） = c（ SO32-） + c（ HSO3-） +c（ OH-） (4)当吸收液的 pH降至约为 6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下 : HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液 p升至 8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理 : 答案：（ 1） SO2+H2O H2SO3， 2 H2SO3+O2 2H2SO4；（ 2）SO2+2OH- =SO32-+H2O；（ 3）酸； HSO3-存在： HSO3- SO32-+H 和 HSO3-+H2O=H2SO3+OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度；
10、ab；（ 4） HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-； H+在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c（ H ）降低，促使 HSO3-电离生成 SO32-，且 Na+进入阴极室，吸收液得以再生。 (12分 )用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A: （ 1）已知 :i 反应 A中， 4mol HCI被氧化，放出 115.6kJ的热量。 ii H2O 的电子式是 _. 反应 A的热化学方程式是 _。 断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为 _kJ，H2O 中 HO 键比 HCl中 HCl 键（填 “强
11、 ”或 “弱 ”） _。 （ 2）对于反应 A，下图是 4种投料比 n（ HCl）： n（ O2），分别为 1： 1、 2：1、 4： 1、 6： 1下，反应温度对 HCl平衡转化率影响的曲线。 曲线 b对应的投料比是 _. 当曲线 b、 c、 d对应的投料比达到相同的 HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是 _. 投料比为 2:1、温度为 400 时，平衡混合气中 Cl2的物质的量分数是_. 答案：（ 1） ； 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= - 115.6 kJ/mol； 32；强；（ 2） 4:1；投料比越小时对应的温度越低； 30.8%。
12、 (17分 ) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA的合成路线如下 : 己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如 : （ 1） B为芳香烃。 由 B生成对孟烷的反应类型是 (CH3 )2 CHCl与 A生成 B的化学方程武是 A的同系物中相对分子质量最小的物质是 (2) 1.08g的 C与饱和溴水完全反应生成 3.45 g白色沉淀。 E不能使 Br2的 CC14溶液褪色 . F的官能团是 C的结构简式是 反应 I的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 (选填字母 ) a B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c D的酸性比 E弱 d. E的沸点高于对孟烷 (4) G的核磁共振氢谱有 3种峰，其峰面积之比为 3:2:1。 G与 NaHCO3反应放出CO2。反应 II的化学方程式是 答案： （ 1） 加成（还原）反应； 苯； （ 2） 碳碳双键； ； ； （ 3） ad； （ 4） 。
