1、2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用 C为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用 D减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生 答案： B 试题分析： A、太阳能是取之不尽用之不竭的，而化石燃料是不可再生的，因此利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境， A 正确；B、只要合理科学使用添加剂，对人体健康是无害的， B不正确； C、废旧电池中含
2、有重金属，随意丢球会污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用，C正确； D、机动车尾气中含有大量的氮氧化合物，造成环境污染，因此减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生， D正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断 将 KClO3、 I2各 0.02 mol加入 12 g 36.5的盐酸中， I2恰好完全溶解，没有气体产生 (不考虑盐酸的挥发 )。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象 )，过滤，将滤液蒸干，收集到 KCl固体、 8.7g液态水和极少量的 A蒸气。则 A的化学式可能是 A I2Cl6 B HClO C IClO D K
3、IO3 答案： A 试题分析：橙红色晶体 A 在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据 K元素守恒，可知最终收集的 KCl为 0.02mol，根据质量守恒，可知 A的质量 12g 0.02mol122.5g/mol 0.02mol254g/mol-8.7g-0.02mol74.5g/mol9.34g。根据 Cl原子守恒，可知 A中 n（ Cl） 0.02mol -0.02=0.12mol，根据 I 原子守恒确定 A 中 n（ I） 0.04mol，故 m（ Cl） +m（ I） 0.12mol35.5g/mol 0.04mol127g/mol 9.34g，故 A不含 O元素，只由
4、Cl、I两种元素组成，且 n（ I）： n（ Cl） 0.04mol： 0.12mol 1： 3，故选项中 A符合，故选 A。 考点：考查化学式的有关计算 440 时 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H -198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为 2 L的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，经 5min达到平衡。其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 80% 1 2 下列判断中，错误的是 A甲中 SO2的
5、速率为 0.032mol L-1 min-1 B 440 时，平衡常数 K 400 C温度高于 440 时，平衡常数 K 400 D平衡时， SO2的转化率： 1 80% 2 答案： C 试题分析： A、平衡时消耗 SO2的物质的量是 0.4mol0.8 0.32mol，浓度是0.32mol2L 0.16mol/L，因此甲中 SO2的速率为 0.16mol/L5min 0.032molL-1 min-1， A不正确； B、平衡时 SO2的浓度是 0.08mol/L2L 0.04mol/L，三氧化硫的浓度是 0.16mol/L，氧气的浓度是（ 0.24mol-0.16mol） 2L 0.04mo
6、l/L，所以该温度下反应的平 衡常数 K 400， B正确； C、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小， C不正确； D、乙容器相当于是在甲容器的基础上增大二氧化硫的浓度，二氧化硫的转化率降低；丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大， D正确，答案：选 C。 考点：考查可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响 25 时，下列各溶液（均为 0.1 mol L-1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是 A氯化铵溶液中： c(Cl-) c(NH4 ) c(OH-) c(H ) B碳酸钠溶液中： c(HCO3-) c(C
7、O32-) c(H2CO3) 0.1 mol L-1 C醋酸钠溶液中： c(OH-) c(H ) c(CH3COOH) D碳酸氢钠溶液中： c(Na )-c(OH-) c(HCO3-) c(CO32-)-c(H ) 答案： B 试题分析： A、氯化铵溶于水水解溶液显酸性，则 c(Cl-) c(NH4 ) c(H ) c(OH-)， A不正确； B、根据物料守恒可知碳酸钠溶液中： c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3) 0.1 mol L-1， B正确； C、醋酸钠溶液中根据质子守恒可知 c(OH-)c(H ) c(CH3COOH)， C不正确； D、根据电荷守恒可知碳酸氢钠溶液中：
8、 c(Na ) c(H ) c(HCO3-) 2c(CO32-) c(OH-)， D不正确，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较的正误判断 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A W得电子能力比 Q强 B. 由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电 C. 化合物 XQ4中含有 键和 键 D WY3空间结构为平面三角形 答案： D 试题分析： X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，根据元素在周期表中的相对位置可知， X是第二周期元素，则 X的原子序数是 6，即 X
9、是碳元素，因此 Z是 Si， Y是 O， W是 S， Q是 Cl。 A、同周期自左向右非金属性逐级减弱，则 W得电子能力比 Q弱， A不正确； B、由 Z与 Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，在熔融时不能导电， B不正确； C、化合物四氯化碳中全部是 键， C不正确； D、三氧化硫分子中 S原子不存在孤对电子，价层电子对数是 3个，因此是平面三角形结构 ， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A Na2CO3溶液的水解： CO32-+ H3O+ HCO3- H2O B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为： 4OH4e- 2
10、H2O+O2 C向 Al2(SO4)3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀： 2Al3+3 SO42-+8OH +3Ba2 2AlO2-+ 3BaSO4+4H2O D氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸： 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 2H2O NO 答案： D 试题分析： A、 Na2CO3溶液的水解： CO32-+ H2O HCO3- OH-， A不正确； B、钢铁吸氧腐蚀时，负极铁失去电子，反应式为： Fe2e- Fe2 ， B不正确； C、向 Al2(SO4)3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀时，铝离子液恰好生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 2Al3+3 S
11、O42-+6OH +3Ba2 2Al(OH)3+ 3BaSO4，C不正确； D、硝酸氧化亚铁离子的离子方程式为 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 2H2O NO， D正确，答案：选 D。 考点：考查方程式的正误判断 下列实验能达到目的的是 A用 AgNO3溶液鉴别 NaCl和 Na2SO4 B除去苯中少量苯酚 ,向混合物中加入足量的 NaOH溶液后过滤 C将碘水和 CCl4倒入分液漏斗 ,振荡后静置 ,可将碘萃取到 CCl4中 D用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 答案： C 试题分析： A、硝酸银均与氯化钠和硫酸钠反应产生白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡， A不正确； B
12、、苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯不溶于水，应该是分液， B不正确； C、碘易溶在四氯化碳中，因此将碘水和 CCl4倒入分液漏斗 ,振荡后静置 ,可将碘萃取到 CCl4中， C正确； D、用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度需要控制在 170 ，不能用水浴加热控制反应的温度， D不正确，答案：选 C。 考点：考查物质的检验、分离与提纯以及乙烯的制备 填空题 （本题共 14分） X、 Y、 Z、 W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。 Y是电负性最大的元素。 W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 8。 X的原子序数是 Z的原子序数的一半。 U原子基
13、态的外围电子排布为 3d104s1。 （ 1） Z基态的核外电子排布式 ， U在周期表中位置为 。 （ 2）在 Y的氧化物 OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。 （ 3）在银氨溶液中通入 W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （ 4） 1molX的气态氢化物在 800 900 下催化氧化放出 226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 _ 。 （ 5） U的含氧化合物 M晶胞如右图所示（ “”表示氧原子），则 M的化学式为 ；氧原子的配位数为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p2 ；第四周期 IB族（各 2分，共 4分） （ 2） sp3（ 2分） （ 3）
14、 2Ag(NH3)2+ + 2OH- + H2S Ag2S + 2H2O + 4NH3（ 2分） （ 4） 4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H -905kJ/mol（方程式正确 1分，热量正确 1分，共 2分） （ 5） Cu2O； 4 （各 2分，共 4分） 试题分析： X、 Y、 Z、 W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。 X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，因此 X是氮元素。 Y是电负性最大的元素，则 Y是氟元素。 W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 8，且W是四种 短周期元素中原子序数最大的，因此 W是第三周期元素，则 W是硫元素。
15、 X的原子序数是 Z的原子序数的一半，即 Z的原子序数是 14，因此 Z是硅元素。 U原子基态的外围电子排布为 3d104s1，则 U的原子序数是 29，即为铜元素。 （ 1）根据原子核外电子排布规律可知硅元素基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，铜元素在周期表中位置为第四周期 IB族。 （ 2）在 Y的氧化物 OF2中，氧原子含有的孤电子对数（ 6-21） 2 2，即氧原子的价层电子对数是 4，所以氧原子的杂化轨道类型是 sp3。 （ 3）在银氨溶液中通入 W的气态氢化物硫化氢，会出现黑色沉淀，该沉淀应该是硫化银，因此反应的离子方程式是 2Ag(NH3)2+ + 2OH- +
16、 H2S Ag2S + 2H2O + 4NH3。 （ 4）氨气催化氧化生成 NO和水，若 1molX的气态氢化物在 800 900 下催化氧化放出 226.25KJ热量，则该反应的热化学方程式为 4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H -905kJ/mol。 （ 5）根据晶胞结构可知，晶胞中含有铜原子的数是 4个，而氧原子数是1+81/8 2，所以 M的化学式为 Cu2O；根据晶胞结构可知氧原子周围距离最近的铜原子个数是 4个，所以氧原子的配位数为 4。 考点：考查元素推断、核外电子排布、杂化轨道、晶体结构及其有关计算等 （本题共 13分）甲、乙两同学研究 Na2S
17、O3溶液与 FeCl3溶液反应的情况。 步骤 操作 现象 向 2mL 1 mol L-1FeCl3溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 （ 1）常温下， FeCl3溶液的 pH_7（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤 I中溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因： _。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中 Fe3+ Fe2+ ；请写出 Fe3+ 跟SO32-反应的离子方程式 _。 乙同学查阅资料得知： 1 Fe2+与 SO32-反应生成墨绿色的
18、絮状沉淀 FeSO3； 2墨绿色的 FeSO3与黄色的 FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 （ 3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了 Fe(OH)3，设计并完成了如下实验： 步骤 操作 现象 用激光笔照射步骤 I中的红褐色溶液 出现 “丁达尔效应 ” 甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是 _。 （ 4）为进一步确认 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： 步骤 操作 现象 向 1 mol L-1的 FeCl3溶液中通入一定量的 SO2 溶液由黄色变为红褐色 用激光笔照
19、射步骤 中的红褐色溶液 没有出现 “丁达尔效应 ” 经检验步骤 中红褐色溶液含有 Fe2+，检验 Fe2+选用的试剂是 _（填字母）。 a K3Fe(CN)6 溶液 b KSCN溶液 c KMnO4溶液 请用离子方程式和必要的文字说明步骤 中出现红褐色的原因 。 （ 5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 答案： 试题分析：（ 1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，因此常温下，FeCl3溶液的 pH 7。 （ 2） 在氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入 Na2SO3后，消耗氢离子，溶液中 c(H+)下降，平衡正向移动，生成
20、 Fe(OH)3。 铁离子具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe3+ + SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42-+2H+。 （ 3）由于 FeSO3和 FeCl3混合后即使不反应，混合溶液也可能出现 “丁达尔效应 ”。 （ 4） 由于溶液显红褐色，虽然亚铁离子能与高锰酸钾溶液反应，但现象不明显，所以检验亚铁离子的试剂应该选择 K3Fe(CN)6 溶液，实验现象是溶液中产生蓝色沉淀，答案：选 a。 在溶液中铁离子与 SO2发生氧化还原反应： 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO2- 4 + 4H+，生成的亚铁离子与 SO2继续
21、反应： Fe2+ + SO2 +H2O FeSO3 + 2H+（或2Fe3+ + 3SO2 + 4H2O 2FeSO3+ SO2- 4 + 8H+），生成的 FeSO3与剩余的 FeCl3溶液混合而呈现红褐色。 考点：考查离子检验、实验方案设计与评价 （本题共 15分）已知： RCH2COOH Cl2 RCHClCOOH HCl（ R为烃基） R-ONa R-CHClCOOH R-OCHRCOOH NaCl（ R， R为烃基，可以相同也可以不同） 有机物 E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示： 有机物 A 的相对分子质量为 122，其中碳、氢的质量分数分别为 78.7%、 8.2
22、%。A与溴水取代反应的产物只有一种； A的核磁共振氢谱有 4个波峰。 （ 1）写出 A、 C的结构简式 :A_、 C_。 （ 2）反应 属于 反应； AB 的反应中， C2H5OH 的作用是 _。 （ 3）写出反应 的化学方程式 _。 （ 4） B的系统命名是 _。 （ 5）有机物 D的同分异构体 F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物 M，则 M的结构简式为 。 答案： (1)A： C: ClCH2COOH (2)取代（或酯化），溶剂 (3) （ 4)2,6 二甲基苯酚钠 （ 5） 试题分析：有机物 A的相对分子质量为 122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、 8.2
23、%，则分子中碳氢原子的个数分别是 8、 10，所以含有的氧原子数为 1，即 A的分子式为 C8H10O。 A与溴水取代反应的产物只有一种，说明含有酚羟基； A 的核磁共振氢谱有 4 个波峰，因此符合条件的有机物结构简式为 。在氢氧化钠的乙醇溶液中 A与氢氧化钠反应生成 B，则 B的结构简式为 。根据已知信息 可知乙酸与氯气发生取代反应生成 C和氯化氢，则 C的结构简式为ClCH2COOH。 C和甲醇发生酯化反应生成 D，则 D的结构简式为ClCH2COOCH3。根据已知信息 可知 B和 D发生取代反应生成 E，则 E的结构简式为 。 （ 1）根据以上分析可知 A、 C的结构简式分别为 、ClC
24、H2COOH。 （ 2）反应 属于羧基与羟基的酯化反应；有机物难溶于水，因此 AB的反应中， C2H5OH的作用是溶剂。 （ 3） 根据已知信息可知反应 的化学方程式 。 （ 4）根据酚类的命名要求可知， B的系统命名是 2,6 二甲基苯酚钠。 （ 5）有机物 D的同分异构体 F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物 M，这说明 F的水解产物酸化后分子中含有羟基和羧基，则该有机物的结构简式为 CH3CHOHCOOH，因此 M的结构简式为。 考点：考查有机物推断、有机反应类型同分异构体判断以及方程式的书写等 （本题共 16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为Mn
25、CO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流 程如下： 已知 25 ，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 2.110-13 3.010-16 5.010-16 1.010-11 5.010-22 1.010-22 （ 1）步骤 中， MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 （ 2）步骤 中， MnO2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的 pH为 5.0 6.0，以除去 Fe3+。 （ 3）步骤 中，滤渣 2的主要成分是 。 （ 4）步骤 中，在 （填
26、 “阴 ”或 “阳 ”）极析出 Mn，电极反应方程式为 。 （ 5）电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。为了将 Mn2+降到1.010-9mol/L，则 c(Na2S)至少是 mol/L。 答案：（ 1） MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O（ 3分） （ 2） MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （ 3分）（ 3） CoS和 NiS （ 3分，错、漏均扣 1分） （ 4）阴（ 1分）， Mn2+2e- Mn （ 3分）（ 5） 1.010-2 （ 3分） 试题分
27、析：（ 1）硫酸是强酸与碳酸锰反应生成硫酸锰、水和 CO2，反应的化学方程式为 MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O。 （ 2） MnO2在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，而二氧化锰的还原产物是锰离子，反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O。 （ 3）加氨水后除去了铁离子，溶液中的金属阳离子主要是锰离子、钴离子和镍离子，因此加入硫化铵后主要是生成 CoS和 NiS，即滤渣 2的主要成分是 CoS和 NiS。 （ 4）锰离子得到电子被还原为单质锰，电解池中阴极得到电子被还原，所以在阴极析出 Mn，电极反应方程式为 Mn2+2e- Mn。 （ 5）根据硫化锰的溶度积常数可知，当 Mn2+降到 1.010-9mol/L时，溶液中硫离子的浓度为 0.01mol/L，即 c(Na2S)至少是 0.01mol/L。 考点：考查金属锰工业生产流程的有关判断
