1、2013-2014学年吉林省吉林普通高中高一上学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是 A CO2 B SO2 C NO2 D可吸入颗粒物 答案： A 试题分析：二氧化碳属于空气成分，不属于城市空气质量报告指标。 考点：本题考查化学与空气污染问题。 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是 A Fe2(SO4)3 B NaCl C KNO3 D Cu(NO3)2 答案： B 试题分析：金属铜可与 Fe3+反应， A 能；铜在酸性条件下可与硝酸根离子反应，C、 D
2、能；选 B。 考点：本题考查铜的有关反应，及 Fe3+ 和硝酸的氧化性。 下列说法不正确的是 A二氧化硅可用于制光导纤维 B工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C金属铝既能溶于酸又能溶于碱 D从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化 答案： C 试题分析：金属铝能与强酸和弱酸反应，但铝只能和强碱反应，不和弱碱氨水反应。选 C。 考点：本题考查铝的两性，二氧化硅的用途，氢氟酸的特性及海水提取溴的有关内容。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 2.24 L SO3所含分子数目为 0.1NA B 6.0gSiO2中含氧分子的数目为 0.1NA C 78g N
3、a2O2固体中含 Na+离子的数目为 NA D 2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为 0.1NA 答案： D 试题分析： A、标准状况下， SO3 是固体，错误； B、 SiO2是原子晶体不含氧分子，错误； C、 78g Na2O2固体是 1 mol，其中含 Na+离子 2 NA，错误； D、 Na完全燃烧后变成 Na+， 2.3gNa为 0.1mol，失去电子的数目为 0.1NA，正确。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的应用。 用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体 (a、 b、 c表示相应仪器中加入的试剂 )，其中可行的是 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 浓硫酸 B SO
4、2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液 C CO2 稀硫酸 CaCO3 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸 答案： A 试题分析： A、制取二氧化氮用浓硝酸和铜反应，可以用浓硫酸干燥，正确； B、二氧化硫气体能与酸性 KMnO4溶液反应，不能得到 SO2气体，错误； C、制取二氧化碳气体不能用稀硫酸和 CaCO3反应，因为生成的 CaSO4为微溶物，附着在 CaCO3表面阻止反应进行，应该用稀盐酸，错误； D、制取氨气不能用浓硫酸干燥，二者反应生成硫酸铵，错误。 考点：本题考查常见气体的制取和提纯的方法，熟记每种气体的制取原理和提纯的方法。 下列各组物质中， Y是 X物质中含有的少量杂
5、质， Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 答案： C 试题分析： A、加 BaCl2溶液除去 Na2CO3 ，引入新杂质 Cl-，不合理； B、加入Fe可以与 FeCl3 反应，不合理； C、加入 NaOH溶液只与 Al2O3 反应，合理； D、加入盐酸，引入新杂质，不合理。 考点：本题考查常见物质的除杂，满足除杂原则，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、易除去。 下列两种物质发生反应： Na和 O2 Al
6、Cl3与氨水 水玻璃与 CO2 Fe与Cl2 Cu和 HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是 A B C D 答案： D 试题分析： Na和 O2，常温缓慢氧化和点燃条件下分别得到氧化钠和过氧化钠，产物不同； AlCl3与氨水只能生成氢氧化铝沉淀，产物相同； 水玻璃与CO2，通入 CO2的量不同可得到碳酸钠或碳酸氢钠，产物不同； Fe与 Cl2 只能生成 FeCl3，产物相同； Cu和 HNO3，稀硝酸和浓硝酸分别生成 NO和 NO2，产物不同。综合判断选 。 考点：本题考查化学反应产物与物质用量之间的关系。 甲、乙两烧杯中分别盛有 100mL 3.0mol L1 的盐酸和
7、NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲 乙 1 2，则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g 答案： A 试题分析：由题意，加入等质量的铝粉得到氢气不等，说明有一烧杯中铝过量，由盐酸和 NaOH溶液物质的量相等，结合铝消耗的酸多，消耗碱的量少，可知盐酸先消耗完，盐酸中铝过量， NaOH溶液中铝反应完全；由盐酸的物质的量为 0.3mol，可制得氢气 0.15mol，则铝与 NaOH溶液制的氢气为 0.3mol ，需要铝为 0.2mol ，其质量为 5.4g。选 A。 考点：本题考查铝的两性，熟记铝与酸和碱反应的物质的量比例
8、关系。 （ 1）按要求写出化学式。 石灰石的主要成分 ； 纯碱 ； 漂白液的有效成分 ； 硅石的主要成分 。 （ 2）将下列 7个反应分成两类： 白色的 Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色； NaOH腐蚀玻璃； 铝屑溶于 NaOH溶液； 小苏打受热分解； NO2被水吸收； NH4Cl与熟石灰反应； 高炉炼铁 第一类是 ；第二类是 。（填序号） 分类依据是 。 答案：（ 1） CaCO3 Na2CO3 NaClO SiO2（共 8分。每空 2分） （ 2） ； 。（每空 3分，顺序可颠倒，每组只要对 2个即给 1分。） 有无电子转移或化合价变化。（ 3分。只要有以上关键词即给满分。） 试题分
9、析：（ 1）注意区分漂白液与漂白粉的差异，漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白液有效成分是次氯酸钠； （ 2）根据是否是氧化还原反应来区分，特征是化合价升降，实质是电子转移。 考点：本题考查常见物质的俗名，及常见化学反应的分类。 废切削液中含 2%5% 的 NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的 N2的是 A H2O2 B NH4Cl C NaCl D浓 H2SO4 答案： B 试题分析：由 NaNO2 转化为 N2 ，是利用了 NaNO2 的氧化性，应找出具有还原性的物质与它反应， NH4Cl中的氮是最低价具有还原性，可以与 NaNO2 反应生成氮气， H2O2、 Na
10、Cl 的还原性比较弱不能反应，浓硫酸具有强氧化性也不可能。选 B。 考点：本题考查氧化还原反应的有关规律。 下列各步反应 A(HCl)B(Cl2)C Ca(ClO)2 D(HClO)E(CO2)，其中不能直接实现的是 A AB B BC C CD D DE 答案： D 试题分析： A(HCl)B(Cl2)，可以用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；B(Cl2)C Ca(ClO)2，可以用氯气与石灰乳反应制备次氯酸钙； C Ca(ClO)2D(HClO)，可向次氯酸钙中通入二氧化碳制取次氯酸； D(HClO)E(CO2)，由次氯酸制备二氧化碳不能发生，因为次氯酸酸性小于碳酸的酸性。选 D。 考点：本题
11、考查含氯化合物及氯气的性质。 海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是 A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取 答案： C 试题分析：除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐。海水淡化主要有两种方法，从海水中取淡水，如蒸馏法；除去海水中的盐分，如电渗析法、离子交换法。 C正确。 考点：本题考查海水的淡化 “神舟八号 ”飞船成功发射升空，开启了与 “天宫一号 ”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是 A KMnO4 B Na2O2 C KClO3 D H2O2 答
12、案： B 试题分析： 、 分解制备氧气分别需要加热， A、 C不符合题意；常温下为液态， D不符合题意；考虑到在呼吸面具中提供氧气的物质，只能是过氧化钠，过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，简单方便， B符合题意。 考点：本题主要考查供氧剂过氧化钠的性质。 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A明矾可用于水的净化 B Al2O3可用作耐火材料 C NaOH可用作食用碱 D烟花燃放中发生了焰色反应 答案： C 试题分析：生活中使用的食用碱是纯碱 碳酸钠，不是烧碱 NaOH 。选 C。 考点：本题考查化学知识应用，熟记每种物质的性质与用途。 下列气体中，不能用排空
13、气法，只能用排水法收集的是 A NO B H2 C NH3 D CO2 答案： A 试题分析： A、 NO与氧气反应，不能用排空气法， NO不溶于水，只能用排水法收集，正确； B、氢气既可以向下排空气，又可排水法收集，错误； C、氨气极易溶于水，不能排水法收集，错误； D、 CO2密度比空气大，可以向上排空气收集， CO2与水反应，不能排水收集，错误。 考点：本题考查气体的收集方法，根据气体的性质来判断。 下列材料中，不属于合金的是 A黄铜 B钢 C水泥 D硬铝 答案： C 试题分析：合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所熔合成的具有金属特性的物质。黄铜、钢、硬铝都属于合金，水泥是硅
14、酸盐产品，不属于合金。 考点：本题考查合金概念。 与 100mL0.1 mol L1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是 A 50mL0.1 mol L1 NaCl溶液 B 50mL0.15 mol L1 MgCl2溶液 C 10mL1.0 mol L1 FeCl3溶液 D 100mL0.3 mol L1 KClO3溶液 答案： B 试题分析： 100 mL 0.1 mol L1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度为 0.3 molL1 ，与溶液的体积无关， A、 0.1 mol L1 NaCl溶液中 Cl 的物质的量浓度为0.1 mol L1 ，错误； B、 0.15 mol
15、 L1 MgCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度为 0.3 mol L1 ，正确； C、 1.0 mol L1 FeCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度 3.0 molL1 错误； D、 KClO3溶液电离的离子为 K+、 ClO3 ，不存在 Cl ，错误。 考点：本题考查物质组成及微粒浓度的大小比较。 对 IIV的实验操作现象判断正确的是 A实验 I：产生红褐色沉淀 B实验 II：溶液颜色变红 C实验 III：放出大量气体 D实验 IV：先出现白色沉淀，后溶解 答案： D 试题分析： A、产生的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误； B、只有三价铁离子遇到 KSCN溶液才会变红，错误； C、镁与氢氧化
16、钠溶液不反应，错误； D、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液，正确。 考点：本题考查常见金属及其重要化合物。 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A OH B CO32 C HCO3 D Cl 答案： C 试题分析：向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，使溶液中 OH 数目增加， A错误；氢氧化钠能与 HCO3 反应生成 CO32 ， CO32 数目增加， B错误； HCO3 数目减少， C正确； Cl 的浓度基本不变化， D错误。 考点：本题考查金属钠的性质。 填空题 下图是氮元素的各种价态与
17、物质类别的对应关系： （ 1）根据 A对应的化合价和物质类别， A的摩尔质量是 ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。 （ 2）实验室依据复分解反应原理制取 NH3的化学方程式是 。 （ 3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使 。 （ 4）汽车尾气中含有 CO和 NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使 CO与 NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。 （ 5）合成法制硝酸是以 NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入 17吨 NH3，最后生产出的硝酸为 42吨，则
18、硝酸的产率是 。 答案：（ 1） 108g mol-1， NO、 NO2（各 1分）。 （ 2） 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O；（其它反应只要满足题意要求参照给分。没配平扣 1分，无 或 不扣分） （ 3）浓硝酸。（ 1分） （ 4） 2xCO 2NOx N2 2xCO2（没配平扣 1分）（ 5） 67%（或 66.7%） 试题分析：（ 1）由图看出 A 属于氮的氧化物， N 化合价为 +5 价，可知为 N2O5，其摩尔质量为 108g mol-1；处于中间价态的物质应既有氧化性又有还原性，图中化合物中只有 NO、 NO2 ； （ 2）实验室制取氨气利用氯化铵和
19、消石灰， 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl22NH3 2H2O ； （ 3）浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸； （ 4）生成两种无毒气体应为氮气和二氧化碳，反应方程式为 2xCO 2NOx N2 2xCO2 ； （ 5）根据 NH3 HNO3 ,根据关系式 17吨氨气理论上制的硝酸质量为 63吨，实际产量为 42吨，则硝酸的产率为 =67% 。 考点：本题考查了有关氮的化合物的有关性质，读取图像信息的能力。 某课题组研究以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl3 6H2O）的工艺，其设计的流程如下： 回答下列问题： （ 1）已知在焙
20、烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了 Fe3O4，则该反应的化学方程式 ； （ 2） “酸溶 ”中反应的离子方程式为 ； （ 3） “过滤 ”后滤液中金属阳离子有 ； （ 4） “氧化 ”中使用的氧化剂最好是 ； （ 5）该工艺流程中产生的 SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质： BaCl2品红 石灰乳 O2，用于吸收 SO2最好的是 。 答案：（ 1） 3FeS2 8O2 Fe3O4 6SO2；（没配平扣 1分，无高温不扣分。） （ 2） Fe3O4 8H+ 2Fe3+ Fe2+ 4H2O；（没配平扣 1分，多写其它的离子方程式既不给 分也不扣分。） （ 3） Fe3+、 Fe2+（各 1分）；
21、（ 4） Cl2（ H2O2等只要合理也可）；（ 5） 试题分析：（ 1）由题意可知硫铁矿中铁被氧化成了 Fe3O4，可知反应式为 3FeS2 8O2 Fe3O4 6SO2 ； （ 2） Fe3O4可溶解于盐酸中，反应的离子方程式为 Fe3O4 8H+ 2Fe3+ Fe2+4H2O ； （ 3）由 Fe3O4的组成可知铁的化合价为 +2和 +3； （ 4）氧化剂的加入是为了把其中的 +2铁氧化成 +3，只要不引入杂质即可，如Cl2、 O3、 H2O2 均可； （ 5）吸收尾气 SO2 工业上一般用碱性物质，如石灰乳。 考点：本题考查硫铁矿的工艺流程及其含硫化合物的性质。 现有下列九种物质： H
22、2 铝 CuO CO2 稀 H2SO4 稀硝酸 氨水 Ba(OH)2固体 熔融 Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。 （ 1）上述物质中，属于碱的是 。 （ 2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为： H+ OH H2O，则对应的两种物质是 。 （ 3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。 （ 4） 17.1g 溶于水配成 250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。 （ 5）在 的溶液中通入过量的 ，写出总反应的离子方程式 。 （ 6）在特殊条件下， 与 发生反应的化学方程式为： 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)-3 +3X + 9H
23、2O，该反应中 X的化学式是 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有 8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。 答案：（ 1） （ 2） 和 （ 3） 和 ； 和 （各 1分） （ 4） 0.6 mol L-1。 （ 5） OH CO2 HCO3 。（ 6） NH4NO3， 8： 3， 0.9mol。 试题分析：（ 1）氨水显碱性，但氨水不属于碱，它是混合物；（ 2）离子方程式为： H+ OH =H2O，表明是强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应；（ 3）反应生成氢气，则必须有铝参与反应，另外一种物质可以是酸（硝酸除外），也可以是强碱；（ 4）根据 c=n/v ，可得 SO42-的物质的量浓度为=0.6 mol/L ；（ 5）向 Ba(OH)2的溶液中通入过量的 CO2，先生成沉淀，后沉淀又溶解，最终生成酸式盐，总反应的离子方程式 OH CO2 HCO3 ；（ 6）根据 H原子守恒， X中含有 H元素，可知 X为铵盐， X为NH4NO3，再 由电子守恒验证即可，还原剂是铝，氧化剂是硝酸，根据 N原子的变价个数可知，有 3个硝酸得电子，还原剂与氧化剂的物质的量之比是 8 : 3，当 8.1g Al发生反应时，铝失去电子的物质的量为 =0.9 mol。 考点：本题考查碱的概念、中和反应的实质、离子方程式的书写及有关氧化还原反应的计算。
