1、2013-2014学年吉林省实验中学高一教学评估（一）化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于纯净物的是 A钢 B液氯 C空气 D氨水 答案： B 试题分析：由同一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。液氨是氨气，属于纯净物；钢是合金、空气、氨水是氨气的水溶液均属于混合物，答案：选 B。 考点：考查纯净物与混合物的判断 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C二氧化硫既可被氧化也可被还原 D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色 答案： C 试
2、题分析： A、氯水中通入一定量二氧化硫气体可降低氯水的漂白性，因为二者反应 SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl， A不正确； B、二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠反应，因此含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂， B不正确； C、二氧化硫中硫元素是 +4 价，处于中间价态，因此二氧化硫既可被氧化也可被还原， C 正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液变红色，但不能褪色，因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂， D不正确，答案：选C。 考点：考查二氧化硫性质的正误判断 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中
3、分别充满 NH3， NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C D不能确定 答案： A 试题分析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据 n知，氨气、 NO2的物质的量之 比为 1： 1，因 NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为 3： 2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含 NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为 3： 2，因此各物质的量浓度之比为 =1： 1，答案：选 A。 考点：考查喷泉实验的有关计算 在 100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为 0 4mo
4、l/L，硫酸的物质的量浓度为 0 2mol/L，向其中加入 6 4g铜粉，微热，使其充分反应，生成 NO的物质的量 A 0 1mol B 0 03mol C 0 02mol D 0 04mol 答案： C 试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每 3molCu与 8molH+完全反应生成 2molNO 气体。题中混合溶液中含 H+物质的量为： 0 02mol硫酸中含 0 04mol， 0 04mol硝酸中含 0 04mol，所以溶液中共含 0 08molH+， 6 4g铜的物质的量为 6 4g64g/mol 0 1mol，根据离子方程式
5、量的关系， 3Cu 8H+ 2NO， 0 08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为 0 03mol，硝酸根的物质的量是 0 02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的 NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0 02mol，答案：选 C。 考点：考查硝酸、硫酸混合与铜反应的有关计算 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（ OH） 3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D SO3 H2SO4 S 答案： B 试题分析： A、氢氧化铝不能直接转化为金属铝，电解氧化铝才能产生铝， A不正
6、确； B、稀硝酸被还原生成 NO， NO可以被氧化生成 NO2， NO2溶于水生成硝酸和 NO， B正确； C、二氧化硅不能直接转化为硅酸，且硅酸也不能直接转化为单质硅， C不正确； D、单质硫不能直接转化为三氧化硫， D不正确，答案：选 B。 考点：考查常见无机物转化的有关判断 氢化亚铜（ CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用 CuSO4溶液和 “某物质 ”在 40 50 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A这 “某物质 ”具有还原性 B CuH与盐酸反应，可能产生 H2 C CuH与足量的稀硝酸反应： CuH + 3H+ + NO3 = Cu2+ NO+ 2H2
7、O D CuH在氯气中燃烧： CuH + Cl2= CuCl + HCl 答案： D 试题分析： A、因在该反应中，铜的化合价降，则 “某物质 ”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故 A正确； B、因 CuH中 -1价的 H可以与盐酸中 +1价氢发生归中反应： CuH+HClCuCl+H2，故 B正确； C、因 CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应： CuH+3HNO3=Cu（ NO3） 2+NO+2H2O，离子方程式：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O，故 C正确； D、因氯气的具有强氧化性，能够将 +1价的铜氧化成 +2价： 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故
8、 D错误，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失， 一定有 Ba2+ 答案： B 试题分析： A、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故 A错误； B、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，即产生的气体是氨气，因此一定含有铵根离子，故
9、B正确； C、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，故 C不正确； D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故 D错误，答案：选 B。 考点：考查离子检验的有关判断 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 A分离碘酒中的碘和酒精 B除去 Cl2中的 HCl C排水集气法收集 NO D实验室制氨气 答案： C 试题分析： A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取， A不正确； B、氢氧化钠溶液也吸收氯气，应该用饱和食盐水， B不正确； C、 NO不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集， C正确； D、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气
10、， D不正确，答案：选 C。 考点：考查实验方案设计与评价 将一定量的锌与 100mL18 5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33 6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的c(H+)=0 1mol L-1，则下列叙述中错误的是 A气体 A为 SO2和 H2的混合物 B气体 A中 SO2和 H2的体积比为 4： 1 C反应中共消耗 Zn 97 5g D反应中共转移 3mol电子 答案： B 试题分析：生成气体的物质的量为 33 6L22 4L/mol 1 5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为 1L0 1mol/L 0 05mol，参加反应的 n（ H2SO4
11、）=0 1L18 5mol/L-0 05mol=1 8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成 xmolSO2， ymolH2， Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2 y y y x+y=1 5、 2x+y=1 8 解之得 x=0 3， y=1 2 所以反应会生成 0 3mol的二氧化硫和 1 2mol的氢气。 A、由以上计算可知，气体 A为 SO2和 H2的混合物， A正确； B、气体 A为SO2和 H2的混合物，且 V（ SO2）： V（ H2） =1： 4， B不正确； C、反应中共消耗 1 5mo
12、l锌，质量是 1 5mol65g/mol 97 5g， C正确； D、在反应Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2+H2O 中，生成 0 3mol的二氧化硫转移电子为0 6mol，反应 Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2中，生成 1 2mol氢气转移电子2 4mol，所以反应中共转移 3mol电子，故 D正确，答案：选 B。 考点：考查锌与硫酸反应的有关计算 用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（ a、 b、 c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 气体 a b c A NH3 浓氨水 氧化钙 浓硫酸 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性高锰酸钾溶液 C O2 双氧水 二氧化
13、锰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和 NaHCO3溶液 答案： D 试题分析： A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且不能用浓硫酸干燥氨气，故 A不正确； B、浓硫酸和铜反应需要加热才能产生二氧化硫，且酸性高锰酸钾溶液能氧化 SO2，故 B错误； C、洗气瓶中应该盛放液体干燥剂浓硫酸， C不正确； D、反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，且可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查常见气体制备的实验方案设计与评价 下列表述正确的是 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否
14、变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH等于 5 6 A B C D 答案： C 试题分析： 浓硝酸易分解，通常保存在棕色试剂瓶中， 正确； 硝酸具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验是错误的， 不正确； 稀硝酸是氧化性酸，与活泼金属反应得不到氢气，因此锌与稀硝酸反应可以得到氢气是错误的， 不正确； 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，
15、是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子，并不是说明稀硝酸不能氧化Fe2+，硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子， 不正确； 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性， 不正确 ； 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH小于 5 6， 不正确，答案：选 C。 考点：考查常见元素及其化合物的性质、物质检验、氧化还原反应应用、酸雨等 下列叙述不正确的是 A NH3易液化，氨常用作制冷剂 B铝盐和铁盐可以用于净水 C与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓HNO3 D淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来 答案： C 试题分析： A、液氨气化吸
16、热，因此氨常用作制冷剂， A正确； B、铝盐或铁盐溶于水均产生胶体，可用作净水剂， B正确； C、硝酸的氧化性强弱与其还原产物中氮元素的化合价无关系，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸， C不正确； D、淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来， D 正确，答案：选 C。 考点：考查物质的用途、氧化还原反应以及物质的分离与提纯 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是 A SO2 B NH3 C Cl2 D H2 答案： D 试题分析： A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥； C、氯气是酸性气体，能被
17、浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥； D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气， D正确，答案：选 D。 考点：考查常见气体干燥剂的判断 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A SO2与 O2 B NO2与 NO C O2与 N2 D NO与 O2 答案： D 试题分析： A、二氧化硫与氧气需要催化剂并且加热的条件下反应生成三氧化硫，常温下可以共存； B、 NO2与 NO不反应可以共存； C、氮气与氧气需要高温或放电时才能发生反应生成 NO，常温下可以共存； D、常温下 NO极易被氧气氧化生成 NO2，常温下不 能共存，答案：选 D。 考点：考查 下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是 A
18、 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中 B SO2气体通入 BaCl2溶液中 C CO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中 D SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中 答案： B 试题分析： A、碳酸的酸性强于硅酸，因此 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀； B、 SO2 与氯化钡不反应； C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此 CO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中产生碳酸氢钠沉淀； D、 SO2气体通入Ba(OH)2溶液中可以产生亚硫酸钡沉淀，故答案：选 B。 考点：考查常见元素及其化合物反应的有关判断 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不
19、正确的是 A灼热的铜丝在 Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟 B氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 D漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果 答案： D 试题分析： A、灼热的铜丝在 Cl2中剧烈地燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，A正确； B、氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，次氯酸不稳 定易分解生成氯化氢和氧气，因此久置氯水最终变为稀盐酸， B正确； C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙， C正确； D、漂白粉放入稀盐酸中产生次氯酸，会增强漂白效果， D不正确，答案：选 D。 考点：考查氯气及其化合
20、物的性质 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是 A硅 B硫 C氯 D钠 答案： B 试题分析： A、硅在自然界中只有化合态， A不正确； B、硫在自然界中既有游离态又有化合态的物质， B 正确； C、氯元素在自然界中只有化合态， C 不正确；D、钠在自然界中只有化合态， D不正确，答案：选 B。 考点：考查元素的存在形态 某溶液中含有较大浓度的 H+、 Fe2+、 SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是 A CuCl2 B Cl2 C NaNO3 D NH3 答案： A 试题分析： A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存， A正确； B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成
21、铁离子，不能大量共存， B不正确； C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确； D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存， D不正确，答案：选A。 考点：考查离子共存的正误判断 下列关于硝酸的叙述中正确的是 A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 答案： C 试题分析： A、硝酸不论浓稀都是强酸， A不正确； B、铜与稀硝酸反应生成NO， B不正确； C、浓硝酸显酸性，还具有强氧化性，因此浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，
22、 C 正确； D、硝酸是氧化性酸与活泼金属反应得不到氢气，D不正确，答案：选 C。 考点：考查硝酸性质的有关判断 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟 B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 C将装有 NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色 D硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红 答案： C 试题分析： A、浓盐酸与浓氨水都是易挥发的，二者挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，不是氧化还原反应， A不正确； B、盐酸的酸性强于硅酸，因此向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形硅酸形成，该反应是复分解反应不是氧化还原
23、反应， B不正确； C、 NO2溶于水生成硝酸和 NO，所以将装有 NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色，该反应是氧化还原反应， C正确； D、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红。该反应是铁离子与 SCN-离子的络合反应，不是氧化还原反应， D不正确，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 实验题 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题： (1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经 A、 B、 C三个装置后，进入装置 D中的气体是 （填
24、化学式），通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 （填 “K1”“K2”或 “K3”，下同），打开 。 (2)若装置 C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置 B中可能出现的现象是 。 (3)关闭 K1、 K2，打开 K3，由分液漏斗向装置 D的试管中滴加浓硝酸。待 Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置 D的试管中加入 CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为 。 (4)从装置 E所得溶液中取出 25 00 mL，用 0 1000 mol/L的 NaOH溶液进行中和，当恰好 呈中性时消耗 NaOH溶液 18 00mL ，则装置 E中所得硝酸的物质的量浓度为 。 (5)实验前
25、量气管的液面读数为 368 50 mL，实验后量气管的液面读数为224 00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中 （填 “有 ”或 “无 ”） NO生成，写出推导过程 。 答案： (1)N2；排出 D中的空气； K3； K1、 k2 (2)锥形瓶中玻璃管液面上升 (3)Cu + 2NO3-+ 4H+=Cu2+ +2NO2+ 2H2O (4)0 072mol/L (5)有；装置 E中得到 100 mL硝酸时产生的 NO约为 80 64 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和为 80 64 mL+ 50 mL 130 64 mL而量气管测得的气体体积为 368 50 mL -224 00
26、mL 144 50 mL，说明生 成 NO2的同时有 NO生成，且生成的 NO体积为 144 50 mL - 130 64 mL 13 86 mL。 试题分析：（ 1）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气； C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入 D装置的气体主要是氮气；试管体积为 50ml，进入的氮气体积 为 50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成，依据气体流向，开关操作是关闭 K3，打开 K1、 K2，让氮气把试管中的空气赶净，更
27、好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成。 （ 2）若装置 C的硬质玻璃管中出现堵塞，则导致气流不畅，因此 B装置中压强增大，所以装置 B中可能出现的现象是锥形瓶中玻璃管液面上升。 （ 3）关闭 K1、 K2，打开 K3，由分液漏斗向 D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮 和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此 D中一定发生反应的离子方程式： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O。 （ 4）从 E装置所得溶液中取出 25 00mL，用 0 1000mol L-1的 NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗
28、NaOH溶液 18 00mL，则设硝酸浓度为 C，发生的反应实质是 H+OH-=H2O，所以 25 00mLC 18 00mL0 1000mol L-1，解得C 0 0720mol/L。 （ 5） E装置中生成的硝酸溶液体积为 100ml，浓度为 0 0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为 0 0072mol，根据化学方程式 3NO2+H2O 2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为 0 0036mol，在标准状况下的体积=0 0036mol22 4L/mol 0 08064L=80 64ml，而试管中原有 50 mL N2，二者之和为 80 64 mL+ 50 mL 130 64
29、mL。而量气管测得的气体体积为368 50 mL -224 00 mL 144 50 mL，说明生成 NO2的同时有 NO生成，且生成的 NO体积为 144 50 mL - 130 64 mL 13 86 mL。 考点：考查硝酸与铜的有关判断、计算以及实验方案设计等 填空题 （ 1）瑞典化学家舍勒将软锰矿 (主要成分 MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式 ； （ 2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ； （ 3）在下图的四条直线分
30、别表示钠、铜、铝、铁与足量 Cl2反应时，消耗金属的质量 (纵轴 )与反应掉的氯气质量 (横轴 )的关系，其中代表铁与 Cl2反应的直线是 ，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则 b表示的是四种金属中的 。 答案：（ 1） MnO2 + 2Cl-+ 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O( 2分） （ 2） 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分 ) （ 3） b (2分 ) Na(2分 ) 试题分析：（ 1）实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2 + 2Cl-+ 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O。 （ 2）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂
31、白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （ 3） Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与 a、 b、 c、 d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的体积为标准状况下的 22 4L，此时金属均转移 2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为： WNa=46g、 WCu=64g、WAl=18g、 WFe=37 3g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是 WCu WNa WFeWAl，故 a、 b、 c、 d分别代表 Al、 Fe、 Na、 Cu与氯气 的反应，即代表铁与
32、Cl2反应的直线是 b；如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则根据方程式 2NaS=Na2S、 2Al 3S=Al2S3、 Fe S=FeS、 2Cu S=Cu2S，假设消耗硫都是 1mol，则需要金属的质量分别为： WNa=46g、 WCu=128g、 WAl=18g、 WFe=56g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是 WCu WFe WNa WAl，则 b表示的是四种金属中的钠。 考点：考查氯气、漂白粉制备原理以及氧化还原反应的有关计算 有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子： H+、 K 、 Mg2 、 Al3 、Fe2 、 Ba2 、 NO3-、 SO42-、 Cl-、 I-、 HCO3
33、-，取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液 溶液变红色 (2)取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取 (3)中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 (5)取少量该溶液，加 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断： （ 1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。 （ 2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称 (如为溶液反应，说明使用试
34、剂的名称，不必写详细操作步骤 )。 。 答案： (1)Al3 、 Mg2 、 NO3-、 SO42- 、 H+ Fe2 、 Ba2 、 I-、 HCO3- (2)焰色反应，检验 K ；稀 HNO3溶液、 AgNO3溶液，检验 Cl- 试题分析：因是无色透明溶液，则不含有 Fe2+；根据（ 1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，氢离子一定存在，所以HCO3-不存在；根据（ 2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（ NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有 NO3-，则一定不含有 I-；根据（ 3）取少量该溶液，加 BaC
35、l2溶液，有白色沉淀生成，则含有 SO42-；根据（ 4）取（ 3）中的上层清夜，加 AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（ 3）上清液中含有 Cl-，由于根据（ 3）中加入了氯化钡，引入 Cl-，不能确定原溶液中是否存在 Cl-；根据（ 5）取少量该溶液，加入 NaOH溶液有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分溶 解，则原溶液中含有 Mg2+、 Al3+； （ 1）综上可知，溶液中一定存在的离子是： Al3 、 Mg2 、 NO3-、 SO42- 、 H+，溶液中肯定不存在的离子是： I-、 Ba2+、 Fe2+、 HCO3-，不能确定的有： K+、 Cl-。 （ 2）
36、溶液中的可能存在的阴离子是 Cl-，检验方法是为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有 Cl-；而钾离子的检验需要通过焰色反应。 考点：考查离子共存与离子检验 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （ 2）另称取铁钉 6 0g放入 15 0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。 甲同学认为 X中除 Fe3+外
37、还可能含有 Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有 Fe2+，应选用 （选填序号）。 a KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体 Y中 SO2的体积分数为 。 答案：（ 8分）（ 1）铁表面被钝化 （ 2） Fe+2H+ Fe2+H2 Fe+ 2Fe3+3Fe2+ d SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 66 7% 试题分析：（ 1）铁钉（碳素
38、钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案：为：铁表面被钝化； （ 2） 在加热条件下，浓硫酸与 Fe反应生成 Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成 Fe2+，反应的离子方程式为 Fe+2H+ Fe2+H2，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生 Fe+2Fe3+ 3Fe2+， +2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有 +3价铁离子，选择 a会造成干扰，选 b只能检验溶液中含有 +3价铁离子，选 c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选 d。 SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2S
39、O4。 n（混合气体） =0 336L22 4L/mol 0 015mol，则 SO2BaSO4 1mol 233g n 2 33g n=0 01mol 则 SO2的体积分数： 100%=66 7%。 考点：考查浓硫酸的性质、亚铁离子与铁离子转化、离子检验以及体积分数计算等 计算题 在 50 mL a mol L-1的硝酸溶液中，加入 6 4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得 c(NO3-) 3 mol L-1。 (1)求稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度 (2)若 a 9，求生成的气体中 NO2的物质的量 (3)治理氮
40、氧化物污染的方法之一是用 NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O、 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O。若将上述的 NO2和 NO的混合气体通入 1 mol L-1的 NaOH溶液恰好被吸收，求需要 NaOH溶液的体积。 答案：（ 1） 1mol/L (2)0 125 mol (3) 150ml 试题分析：（ 1） 6 4g Cu的物质的量为 6 4g64g/mol 0 1mol，所以溶液 n（ Cu2+） =n（ Cu） =0 1mol，溶液中 c（ NO3-） c（ H+） +2c（ Cu2+），因此溶液中 c（ H+） 2c
41、（ Cu2+） -c（ NO3-） 2 -3mol/L 1mol/L。 （ 2）根据 N 元素守恒，可知 n（ NO2） +n（ NO） =n硝酸溶液 （ HNO3） -n反应后溶液（ NO3-） 0 05L9mol/L 0 45mol-0 1L3mol/L 0 15mol，令 NO2、 NO的物质的量分别为 xmol、 ymol，则： x+y 0 15、 x+3y 0 12，解得，x=0 125， y=0 025。 （ 3）反应后为 NaNO2、 NaNO3混合溶液，根据 N 元素守恒可知， n（ NaNO2）+n（ NaNO3） n（ NO2） +n（ NO） 0 15mol，根据钠元素守恒可知， n（ NaOH） n（ NaNO2） +n（ NaNO3） 0 15mol， NaOH溶液的体积为0 15mol1L/mol 0 15L=150mL。 考点：考查硝酸的性质以及氧化还原反应的有关计算
