1、2013-2014安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是 A该物质中磷元素的化合价为 +3 B该物质分子中含有 键和 键 C该物质的熔、沸点比食盐高 D该物质 22g含硫原子的数目约为 1.8061023 答案： D 常温下，向 20.00 mL 0.1000 mol L-1CH3COONa溶液中逐滴加入 0.1000 mol L-1盐酸，混合溶液的 pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 答案： C 某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是 A若 X为碳棒
2、，开关 K置于 M处，则溶液中的 H+移向 Fe极 B若 X为碳棒，开关 K置于 N处，转移 0.2mole 一 时析出 0.lmolO2 C若 X为铜棒，开关 K置于 M或 N处，均可减缓铁的腐蚀 D若 X为锌棒，开关 K置于 M或 N处，锌电极上反应均为 Zn-2e 一 =Zn2+ 答案： D -定条件下，在体积为 VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是 A若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 B若增大 B的浓度， H减小 C若使用适当催化剂， A的转化率增大 D若增大压强，平衡向右移动，则 m+np+q 答案： A 下列现象或
3、事实可用同一原理解释的是 A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体 B明矾和液氯都可用于处理生活用水 C漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织 D常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象 答案： C 利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是 答案： B 常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是 A FeCl3饱和溶液： K+、 I 一 、 Cl-、 H+ B使紫色石蕊试液变蓝色的溶液： Na+、 NO3-、 Br 一 、 NH3 H2O C pH=l的溶液： Cr2O72-、 K+、 NO3-、 C2H5OH D能溶解 Al2O3的溶液： Na+、 Mg2+、 HCO3-、
4、Cl- 答案： B 实验题 （ 14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 a向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。 c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的 4mol L-1的稀硝酸， 铁粉完全溶解。 （一）气体产物成分探究 （ 1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。 （ 2）燃烧红磷的目的是 。 （ 3）为证明气体产物为 NO，步骤 c后还缺少的一步主要操作是 。 （二）产物中铁元素价态探究： （ 1）提出合理假设： 假设 1：产物中只有 +2价铁；
5、假设 2： ，假设 3：产物中既有 +2价铁，又有 +3价铁。 （ 2）设计实验方案，验证假设 1 成立（写出实验操作步骤、现 象和结论）： 。 （三）问题讨论 （ 1）广口瓶中热 NaOH溶液的主要作用是 。 （ 2）若假设 3成立，且所得溶液中 n(Fe2+)： n(Fe3+)=3： 1时，则对应的离子反应方程式为 。 答案：（一）（ 1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（ 2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验；（ 3）打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气）。 （二）（ 1）产物中只有 +
6、3价铁；（ 2）取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加 KSCN溶液。溶液不显红色，再向其中滴加少量的 H2O2溶液，溶液显红色。则证明假设 1成立。 （三）（ 1）实验结束后，热 NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（ 2） 4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+5H2O 填空题 （ 15分）下表中列出五种短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 T的信息。 元素 相关信息 X 基态原子最外层电子排布为 nsnnpn+1 Y 其原子 L层电子数是 K层 3倍 Z 其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同 W 其单质
7、在 Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 T 其最高正价与最低负价的代数和为 6 回答下列问题： （ 1） Y、 Z、 W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （ 用离子符号表示）； T元素的基态原子核外电子排布式为 。 （ 2） X、 Z两元素可形成化合物 ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。 （ 3） T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比 H2W高的原因是 。 （ 4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。 （ 5）已知 25 、 101 kPa下： 2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y(s) H1=-414KJ/mol 2Z(s)+ Y2
8、(s)=Z2Y2(s) H1=-511KJ/mol 则 1mol Z2 Y2（ S）与足量 Z（ s）反应生成 Z2 Y（ s）的热化学方程式为 。 答案：（ 1） Na+O2-S2-； 1s22s22p63s23p5或【 Ne】 3s23p5；（ 2）离子键、共价键；离子晶体；（ 3） HClO4，水分子间易形成氢键；（ 4）碱， SO32-+H2OHSO3-+OH-， HSO3-+H2O H2SO3+OH-； （ 5） Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317KJ/mol 简答题 （ 14分）氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(Cl
9、O3)2 6H2O的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度（ S）随温度（ T）变化曲线如图所示。 回答下列问题： （ 1）加速卤块在 H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。 （ 2）加入 MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 。 （ 3）向滤液中加入 NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取 Mg(ClO3)2 6H2O的实验步骤依次为 蒸发结晶； ； _； 过滤、洗涤。 （ 4）产品中 Mg(ClO3)2 6H2O含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50 g产品配成 100 mL溶
10、液。 步骤 2：取 10.00 mL于锥形瓶中，加入 10.00 mL稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol L-1的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.l000 mol L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为： 。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次，计算得 平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。 写出步骤 2中发生反应的离子方程式（还原产物为 Cl-）： ； 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为（保留一位小数） 。 答案：（ 1）将卤块粉碎或加热等；（ 2）调节溶液的 pH，使 Fe3+沉淀完全，BaS
11、O4和 Fe(OH)3 （ 3） MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl， 趁热过滤， 冷却结晶； （ 4） ClO3-+5Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O， 78.3%. 推断题 （ 15分）已知 A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（ M）的单体，其转化关系如下： 回答下列问题： （ 1） B中官能团的结构简式为 ； C的名称 _（系统命名法命名） （ 2）反应 AM的反应类型为 ； M的结构简式为 。 （ 3） 反应 CD的化学方程式为 。 F与银氨溶液反应的离子方程式为 。 （ 4）关于 E的下列说法正确的是 （填写序号）。 分子中所有碳原子都在同一平面上 能与 H2反应 能与 NaOH醇溶液反应 能与 HBr反应 （ 5）写出满足下列条件的 A的同分异构体的结构简式： 。 与 A具有相同的官能团 水解产物之一（式量为 108）遇 FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱有 5种峰 答案：（ 1） ， COOH ， 2 甲基丙酸；（ 2）加聚反应（或聚合反应）， （ 3） ； （ 4） ；（ 5）
