1、2013-2014广东省湛江一中第一学期期终考试高一级化学科试卷与答案乙（带解析） 选择题 在 100mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于： A 0.0075mol L-1 B 0.008mol L-1 C 0.075mol L-1 D 0.08mol L-1 答案： D 试题分析： 0 01mol的 cl2可提供 0 02mol的电子， 1molH2SO3被氧化需2mol电子， 1molHBr被氧化需 1mol电子 设物质的量为 x，根据题设列出方程
2、x+0 25x=0 01 解出 x=0 008 物质的量浓度则用物质的量处以体积即0 008/0 1=0 08，答案：为 D 考点：考查物质的量在化学方程式中应用的相关知识点。 mg气体 A和 ng气体 B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A同体积的气体 A和气体 B的质量比为 m:n B 25 时， 1kg气体 A和 1kg气体 B的分子数比为 n: m C同温同压时气体 A和气体 B的密度比为 n:m D标况时，等质量的 A和 B气体的体积比为 n:m 答案： D 试题分析： m g气体 A和 n g气体 B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为 m： n， A因气体
3、存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故 A错误； B由 可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体 A和气体 B的分子数之比为 n： m，故 B错误； C结合 可知，同温、同压下，气体 A和气体 B的密度之比为 m：n，故 C错误； D由 可知，相同质量的气体 A和气体 B的体积之比与摩尔质量呈反比，为 n： m，故 D正确 考点： 考查物质的量的相关计算 某溶液中的 Cl-、 Br-、 I-的物质的量之比为 2:3:4，要使溶液中 Cl-、 Br-、 I-物质的量之比为 4:3:2则通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I-的量的（ ） A B
4、 C D 答案： C 试题分析：已知还原性 I- Br- Cl-，反应后 I-有剩余，说明 Br-浓度没有变化，通入的 Cl2只与 I-发生反应，设原溶液中含有 2molCl-， 3molBr-， 4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为 4： 3： 2，则各离子物质的量分别为： 4molCl-，3molBr-， 2molI-， Cl-增加了 2mol，则需 1molCl2，则通入的 Cl2物质的量是原溶液中 I-物质的量的 故答案：选 C 考点： 考查化学方程式的计算 a升 CO和 O2的混和气体，点燃后得到 b升气体（前后条件相同），则混和气体中 CO的体积可能是下列组合中的 （
5、 ） b 2a/3 a-b a b 2(a-b) A B C D 答案： D 试题分析： 2CO+O2=2CO2 V 2 1 2 1 2X X 2X （ a-b） L 解得： X=(a-b)L 所以参加反应的 CO为 2（ a-b） L 那么反应物总体积 =3（ a-b） 剩余未反应的气体 =a-3（ a-b） =(3b-2a） L 那么剩余的气体有可能是氧气，也可能是 CO 是氧气的话，混合气体中 CO体积就是 2（ a-b） L 是 CO的话，则混合气体中 CO的体积是 (3b-2a） +2（ a-b） =bL 若一氧化碳和氧气完全反应，则一氧化碳的体积为 2a/3 考点：考查物质的量在化
6、学反应方程式中的应用。 将 KCl和 KBr混合物 13 4g溶于水配成 500mL溶液，通入过量 Cl2，反应后将溶液蒸干得固体 11.175g，则原所配溶液中 K 、 Cl-、 Br-的物质的量浓度之比为： A 3:2:1 B 1:2:3 C 1:3:2 D 3:1:1 答案： A 试题分析： 本题是选择题，故可用下列简便的方法解答，根据正负电荷相等，原溶液中 Br-和 Cl-的个数之和应该等于 K+的个数，只有 A 选项符合这个要求。（ K+、 Cl-和 Br-分别为 3、 2和 1， 1 2 3） 考点：本题主要考查物质的量浓度计算的相关知识点。 加入 HCl溶液后 ,溶液中离子 数目
7、会减少的是 A CO32- B Al3+ C SO42- D HCO3- 答案： AD 试题分析： 离子数目减少说明能与 HCl反应。 A CO32- +2H+=CO2+H2O D HCO3- +H+=H2O+CO2 Al3+、 SO42-与 HCl都不反应。 考点：考查碳酸盐与酸反应的相关知识点。 填空题 海水中溴常以 NaBr形式存在，经分析海水中含溴 0 07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _。从海水中提取溴的方法之一是： 通入 Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。 用 Na2CO3溶液吸收溴（其中有 5/6的溴的物质的量转化为 Br-），同时放出 CO2。 向所得含
8、溴化合物溶液中加稀 H2SO4，溴又重新析出。 得到的溴中可能夹杂少量有 Cl2，再加入少量 FeBr2除去 第一步反应的离子方程式 _ 第四步反应的离子方程式是 _ 答案： Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2 3Cl2+6Fe2+=6Fe3+6Cl- 试题分析：氯气氧化性大于溴单质，故氯气可以把溴离子从溶液中置换出来，氯气具有氧化性，而亚铁离子和溴离子都具有还原性，但亚铁离子的还原性大于溴离子 ，故当氯气不足时，只能氧化亚铁离子，若氯气足量是能把亚铁离子和溴离子都能氧化出来。 考点：本题主要考查海水提溴的相关知识点。 等体积的 0 5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
9、中，阳离子（金属离子）的个数比是 ；阴离子（ SO42-）的个数比是 。 答案： 1:3； 1:1:3 试题分析： 等体积可看出是 1升溶液，故该三种溶液物质的量为 0 5摩尔，硫酸钠能电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，硫酸镁能电离出一个镁离子和一个硫酸根离子，硫酸铝能电离出两个铝离子和三个硫酸根离子，因此金属阳离子的个数比为 2： 1:3，阴离子硫酸根离子的个数比为 1:1:3 考点：主要物质的量相关计算 已知 BrFn与水按 3:5物质的量比反应，生成 HF、 HBrO3、 O2和 Br2，且 O2和 Br2物质的量相等请回答： （ 1） n= （ 2）氧化产物是 （ 3） 1mol水可还
10、原 mol BrFn 答案：（ 1） 3；（ 2） HBrO3； （ 3） 0 4mol 试题分析：据题意，再据原子个数守恒可知， n为 3 可知该反应的方程式为 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，元素化合价变化情况为：溴元素由 +3价升高为 +5价，溴元素由 +3价降低为 0价，氧元素化合价由 -2价升高为 0 价，所以 BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，所以氧化产物为 HBrO3，即 3摩尔的 BrF3被氧化的溴为 1被还原的溴为 2摩尔，而 1摩尔的水参与反应，需要消耗 3/5的 BrF3，故 1mol水可还原 2/5=0 4摩尔 BrF3 考点： 配制 250mL
11、 0 5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中： A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙 H 250mL容量瓶 I、 J 坩埚 需要用到的仪器有 答案： A、 C、 D、 G、 H、 I 试题分析：由固体配制一定物质的量浓度的溶 250ml 液所需的仪器有托盘天平，烧杯、玻璃棒、药匙、 250mL容量瓶、胶头滴管 考点：本题主要配置一定物质的量浓度的相关知识点。 计算题 向两烧杯中加入相同体积的 1 5mol/L的稀硫酸，置于天平的左右两托盘上，调节天平，使之达到平衡，向一个烧杯中加入 5 4g镁，另一个烧杯中加入 5 4g铝，试根据计算进行分析，
12、当硫酸取不同体积时，反应完毕后，天平可能会发生的变化。 答案： 试题分析：因相同浓度、相同体积的稀硫酸，则质量相等，相同质量（ wg）的镁和铝，则反应可能存在三 种情况： （ 1）若酸不足，金属足量，则由 M+H2SO4MSO4+H2，酸完全反应，产生等量的气体，则由酸的质量 +金属质量 -气体的质量 反应后烧杯中的质量，两个反应的质量差相等，天平平衡 （ 2）若酸足量，金属均不足，则设锌与酸反应生成的气体为 X克，铁与酸反应生成的气体为 Y克， 5 4克镁物质的量为 5 4除以 24=0 225mol 5 4克铝物质的量为 5 4除以27=0 2mol Mg+H2SO4ZnSO4+H2， 2
13、Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2， 1 1 2 3 0 225 0 225 0 2 0 3 由此可知，铝与硫酸反应放出的气体量比较多，再由酸的质量 +金属质量 -气体的质量 反应后烧杯中的质量，与铝反应的烧杯一端质量小，天平不平衡，有金属镁的烧杯一端下沉 （ 3）镁完全反应而铝剩余时，由于酸中的氢元素，对应镁的是完全转化为氢气，而铝对应的酸中的氢元素只是部分转化为氢气跑掉，所以导致铝一侧沉，向铝一侧倾斜 故答案：为： （ 1）若酸足量，金属均不足，天平平衡； （ 2）若酸足量，金属均不足，有金属镁的烧杯一端下沉； （ 3）镁完全反应而铝剩余时，向铝一侧倾斜 考点：考查质量守恒定律及 其应用，以及化学方程式计算的相关知识点。
