1、2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( ) A牛顿 B道尔顿 C阿伏加德罗 D门捷列夫 答案： C 试题分析： A牛顿发现了万有引力定律，故 A错误； B道尔顿提出了近代原子学说，故 B错误； C阿佛加德罗提出了分子学说，故 C错误； D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故 D正确。故选 D。 考点：化学史 元素周期表的结构及其应用 已知同周期 X、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为： HXO4 H2YO4 H3ZO4，则
2、下列判断中正确的是 ( ) A元素非金属性按 X、 Y、 Z的顺序减弱 B原子的电子能力按 X、 Y、 Z的顺序增强 C气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z的顺序增强 D单质的氧化性按 X、 Y、 Z的顺序增强 答案： A 试题分析：据题意可知， X为氯， Y为硫， Z为磷。半径越小，非金属性，氧化性，酸性，稳定性就越强，所以答案：选 A 考点：考查元素周期律的相关知识点 卤素间形成的化合物如 “IF5、 BrCl、 IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应 不正确 的是 ( ) A IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF B 3
3、IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 C BrCl的氧化性强于 I2 D IBr可以与 NaOH溶液反应生成 2种盐 答案： B 试题分析：碘的氧化性比较弱，所以与单质铁反应生成的是二价的铁。所以 B选项是错误的 考点：考查卤素氧化性强弱的相关知识点 A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A与 E同主族且能形成离子化合物 EA， B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( ) A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B F与 D形成的化合物
4、熔点高，可以与某种酸反应 C原子半径由大到小的顺序是： EFCD D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D 答案： D 试题分析：据题意可知 F为硅， B为碳， D为氧 A为氢， E为钠。 考点：考查非金属元素性质的相关知识点 已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92 0 kJmol-1，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为 (假定测量过程中没有能量损失 ) ( ) A一定小于 92 0 kJ B一定大于 92 0 kJ C一定等于 92 0 kJ D无法确定
5、答案： A 试题分析：在热化学反应中 H的值为完成反应时的数值，而在氮气与氢气反应是可逆反应，不能达到百分之百的转化，所以放出的热量肯定小于 92 0 kJ 考点：考查焓变的计算的相关知识点。 铋 (Bi)是第 VA族元素， +5价 Bi的化合物氧化性大于 MnO4 。某反应中反应物与生成物有： NaMnO4、 NaBiO3、 Na2SO4、 MnSO4、 Bi2(SO4)3、 H2O 和一种未知物 X。下列关于该反应的描述中 不正确 的是 ( ) A X是 H2SO4 B反应中 Mn原子与 Bi原子个数比为 5： 2 C该反应中 NaBiO3作氧化剂 D该反应中 Na2SO4既不是氧化产物，
6、又不是还原产物 答案： B 试题分析： +5价 Bi的化合物氧化性大于 MnO4-，则发生NaBiO3+X+MnSO4NaMnO4+Na2SO4+Bi2（ SO4） 3+H2O， A由原子守恒可知，X为 H2SO4，故 A正确； B由电子守恒可知，反应中 Mn原子与 Bi原子个数比为 2： 5，故 B错误； C Bi元素的化合价降低，则该反应中 NaBiO3作氧化剂，故 C正确； D该反应中只有 Bi、 Mn元素的化合价变化，则该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物，故 D正确；所以答案：选 B 考点：考查氧化还原反应的相关知识点 下列叙述中错误的是 （ ） A原子半径 ClSO
7、B还原性 NaMgAl C稳定性 HFHClHBr D酸性 HClO4H2SO4H3PO4 答案： A 试题分析： A选项中硫和氯处于同一周期，电子层数相同，电子层数相同时，原子半径随原子序数的增大而减小。所以应该是硫的大于氯。所以 A选项是错误的。 考点：考查元素周期律的相关知识点 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中： CO2+2OH = CO32 +H2O B NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 SO42 恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+4OH = NH3 H2O+Al(OH)3+2BaSO4 C FeCl
8、3溶液腐蚀铜线路板： Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ D向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液： HCO3 +OH = CO32 +H2O 答案： D 试题分析： A 选项碳酸钡是沉淀，不能写成离子的形式。所以 A 选项是错误的。B选项，氢氧化铝会溶解在强碱氢氧化钡中，故不会有氢氧化铝沉淀。 C选项电荷不守恒，所以 C选项是错误的。所以答案：选 D 考点：考查离子反应方程式书写的相关知识点 元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( ) A非金属性： ZQ 答案： D 试题分析：据
9、题意可知， R为氟， T为氯， Q 为溴。 A为硫， Z为氩 考点：考查元素周期表与元素周期律的相关知识点 CH3COOH分别与 CH3CH2OH和 CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系 ( ) A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D无法判断 答案： B 试题分析：在酸与醇发生的酯化反应中，酸会脱掉羧基中的羟基，而醇会脱掉羟基中的氢。所以答案：为 B 考点：考查酯化反应的相关知识点 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 ( ) A 的化学性质与 相同 B 的原子序数为 53 C 的原子核
10、外电子数为 78 D 的原子核内中子数多于质子数 答案： C 试题分析： C选项中核外电子数等于质子数，所以应该为 53.所以 C选项是错误的。 考点：考查核素的相关知识 列关于同主族元素的说法错误的是 ( ) A同主族元素随原子序数递增 ,元素原子的得电子能力逐渐增强 B同主族元素随原子序数递增 ,单质氧化能力逐渐减弱 C同主族元素原子最外层电子数都相同 D同主族元素的原子半径 ,随原子序数增大而逐渐增大 答案： A 试题分析：同主族元素随原子序数递增，它的半径会逐渐的增大，所以得电子的能力逐渐减弱。所以 A选项是错误的。 考点：考查元素周期律的相关知识点。 短周期元素甲 ,乙 ,丙 ,丁的
11、原子序数依次增大 ,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 ,乙位于第 VA族 ,甲和丙同主族 ,丁原子最外层电子数和电子层数相等 ,则 ( ) A原子半径 丁 丙 乙 B单质的还原性丁 丙 甲 C甲 ,乙 ,丙的氧化物均为共价化和物 D乙 ,丙 ,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案： D 试题分析：据题意可知，甲为氢，乙为氮。丙为钠，丁为铝。 A选项应该是钠的半径大于铝，所以 A选项是错误的。 B选项中，钠的还原性应大于铝，所以B选项是错误的。氧化钠，氧化铝为离子化合物，所以 C选项是错误的。所以答案：选 D 考点：考查元素周期律的相关知识点 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中
12、只有 M为金属元素。下列说法 不正确 的是 ( ) Y Z M X A原子半径 ZS2-Al3+ C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： Be（ OH） 2Mg（ OH） 2Al（ OH） 3 答案： C 试题分析：一般情况下，半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，稳定性就越强，而半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。半径比较大小规律；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。所以答案：选 C 考点：考查元素周期律的相关知识点 X元素的阳离子与 Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 ( ) A原子序数： X Y B原子半径：
13、X Y C离子半径： X Y D原子最外层电子数： X Y 答案： D 试题分析：做这类题时，可用特殊值法进行解答，例如这题，我们可以认为 X是钠， Y是氧。很明显答案：选 D 考点：考查元素周期律的相关知识点 下列反应中，不属于取代反应的是 ( ) A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C乙烯与溴生成 1， 2-二溴乙烷 D在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿 答案： C 试题分析： C选项属于加成反应，所以 C选项是错误的 考点：考查有机物取代反应概念的相关知识点 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( ) A在自然界中
14、只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 答案： A 试题分析：可知该元素为硅。而光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以 B选项是错误的。 C 选项二氧化硅可以与氢氟酸反应，所以 C 选项是错误的， D 选项，碳的原子半径比硅的小，故甲烷比较稳定。所以答案：选 A 考点：考查非金属硅及其氧化物的相关知识点 下列 A、 B两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2型离子化合物的是 ( ) A 6和 8 B 19和 16 C 12和 17 D 10和 8 答案： C 试题分析：离子化合物一般含金属元素或者铵根离子，所以答案：选 C。原子序数
15、为 12的是镁。 17的是氯，可形成氯化镁，所以 C选项是正确的。 考点：考查化学键的相关知识点。 Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是 ( ) A Se 和 Se所含电子数不同 B Se和 Se是两种不同的核素 C Se和 Se 分别含有 44和 46个质子 D Se和 Se都含有 34个中子 答案： B 试题分析：在核素中，左上角表示质量数，左下角表示质子数。而质子数等于电子数，中子数等于质量数减去质子数。所以 B选项是正确的。 考点： 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A H、 D、 T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键 ( )
16、 C NH4Cl的电子式： D S2-的结构示意图： 答案： D 试题分析： A选项，同素异形体是对于单质而言， B选项氨分子中的化学键为极性共价键。极性共价键一般存在于两种不同的非金属元素之间。非极性共价键一般存在于两种相同的非金属元素之间。所以 B选项是错误的。 C选项，氯元素的电子没有表示出来，所以 C选项是错误的 考点：考查常见化学用语的相关知识点。 下列物质中不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 ( ) 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫 A B C D 答案： B 试题分析：乙烯，乙醇，二氧化硫都能与高锰酸钾发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，所以答案：选 B 考点：考查常见有机物
17、的基本性质 某有机化合物 6.2 g在氧气中完全燃烧 ,只生成 8.8 g CO2和 5.4 g H2O。下列说法正确的是 ( ) A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为 1： 4 C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素 答案： D 试题分析： 8.8克的二氧化碳相当于是 0.2摩尔的二氧化碳， 5.4克的水相当于是0.3摩尔的水。所以产物中，碳的质量为 0.2乘以 12等于 2.4克，氢的质量为0.6乘以 1等于 0.6克。碳与氢的总质量为 3克，小于 6.2克。说明该有机物中肯定含有氧元素，所以答案：选 D 考点：考查有机物分子式确定的相关知识点
18、。 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( ) A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 答案： B 试题分析：半导体一般处于金属元素和非金属元素分界线附近的元素 考点：考查半导体的相关知识点 矿石中金的含量很低 ,金的性质又相当稳定 ,只能用湿法冶金 氰化法提炼 ,即采用稀的 NaCN 溶液处理已粉碎的矿石 ,把少量的金浸入溶液中 ,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为 4Au+8NaCN+O2+2H2O 4NaAu(CN)2+4NaOH; 2NaAu(CN)2+Zn 2Au+Na2Z
19、n(CN)4。 以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是 ( ) A NaAu(CN)2不溶于水 B化合物 NaAu(CN) 2中金元素的化合价为 +1 C金元素在地壳中能以化合态的形式存在 D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 答案： B 试题分析： A选项钠盐都是易溶于水的，所以 A选项是错误的。 B选项钠的化合价为正一价，氰根离子为负一，据化合价代数和为零，可知金的化合价为正1.C选项金在自然界中是以游离态的形式存在的。所以 C选项是错误的。 D选项在反应 1中，金化合价升高，做还原剂。所以 D选项是错误的。 考点： 实验题 为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器
20、 (内含物质 )组装成实验装置： （ 1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (填各接口字母 )： 接 ， 接 ， 接 ； （ 2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2 乙中 _ ，丙中 _ ； （ 3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； （ 4）写出甲中反应的化学方程式 。 答案：（ 1） A F E C D B （ 2）乙装置，看到澄清石灰水变浑浊，丙看到品红溶液不褪色（ 3）除掉二氧化硫 C+H2SO4（浓） =CO2+H2O+SO2 试题分析：碳与浓硫酸反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水，而二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以要验证二氧化碳，一定要先
21、排除二氧化硫的影响，而二氧化硫具有还原性，所以可以用具有氧化性的高锰酸钾溶液除去。因此先连接高锰酸钾。而除杂，气体的流向应是长进短 出。通过高锰酸钾溶液后，要验证二氧化硫是否被完全除掉，因此可通过品红溶液来验证。若二氧化硫已除尽。则品红溶液不会褪色、 考点：考查浓硫酸强氧化性的相关知识点 填空题 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了 九种元素在周期表中的位置。 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 请回答：（ 1）形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号 )。 （ 2）在 、 、 三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式 )。
22、 （ 3） 、 、 三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号 )。 （ 4） 元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与 发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）碳 （ 2） KOH （ 3） K+ Na+ Mg2+ （ 4） H-O-H 2K+2H2O= 2KOH+H2 试题分析： 1为钠， 2为钾， 3为镁， 4为铝， 5为碳， 6为氧， 7为氯， 8为溴，9为氩 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子半径随 原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的氧化性，酸性，非金属性，稳定性就越强，半径越大，其对应的还原性，碱性，金属性就越强。 考点：
23、考查元素周期表及周期律的相关知识点 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJ mol-1 请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 _、 _， E的大小对该反应 的反应热有无影响？ _。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ _，理由是 _；（ 2）图中H=_kJ mol-1； （ 3） V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒氧化物 VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_； （
24、4）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol-1，计算由 S(s)生成 3mol SO3(g)的H_(要求计算过程 )。 答案：（ 1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E降低 （ 2） -198 （ 3） SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 （ 4） -1 185 kJ mol-1 试题分析：本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。（ 1）由图象知 A、 C点分别代表反应物、产物的总能量， E为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响；催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的
25、活化能，从而加快了反应速率。（ 2）由已知数据可知 H=-99 kJ mol-12=-198 kJ mol-1。 (4硫的燃烧热为 296 kJ mol-1，可得 S(s)+O2(g)=SO2(g)， H=-296 kJ mol-1，结合 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， H=-198 kJ mol-1，利用盖斯定律，即可求得由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H。 S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296 kJ mol-1 SO2(g)+ O2(g)=SO3(g) H2=-99 kJ mol-1 3 + 3 得 3S(s)+ O2(g)=3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1 185 kJ mol-1 考点：考查化学反应与能量、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理相关知识点
