1、2013-2014江苏省如皋中学高一下学期段考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是 A在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂 B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C为了防止白色污染应提倡减少塑料袋的使用 D绿色化学的核心是利用化学原理消除污染的产生 答案： A 试题分析： A、有机物易挥发且大部分有毒，因此在工业生产中，尽量使用水代替纯液态有机物作溶剂， A不正确； B、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用变废为宝， B正确； C、大量使用各种难降解的塑料容易形成白色污染，因此为了防止白色污染应提倡减少塑料袋的使用， C正确； D、绿色
2、化学的核心是利用化学原理消除污染的产生，从源头上杜绝污染源， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学与生活 近年来媒体多次报道了数起因食用有 “瘦肉精 ”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使 “瘦肉精 ”变成了 “害人精 ”。 “瘦肉精 ”的结构可表示为： 下列关于 “瘦肉精 ”的说法中正确的是 A属于芳香烃 B分子式为 C12H19Cl3N2O C摩尔质量为 313.5 g D不能发生消去反应 答案： B 试题分析：该有机物中含苯环、 -Cl、 -OH等，结合结构及芳香烃的概念、苯的性质来解答。 A、有机物中含有氧元素、氯元素、氮元素，是芳香烃的衍
3、生物，故 A不正确； B、根据结构简式得分子式为： C12H19Cl3N2O，故 B正确； C、 “瘦肉精 ”摩尔质量为 313.5g/mol，故 C错误； D、 “瘦肉精 ”中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故 D错误；故选 B。 考点：考查有机物的结构与性质 下列物质中因化学反应而使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的是 C5H10(环戊烷 ) CH3CCCH3 CH2=CHCHO 水溶液 A B C D 答案： D 试题分析：环戊烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色； 2-丁炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水发生的是萃取；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪
4、色，与溴水发生萃取；丙烯醛含有碳碳双键和醛基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此答案：选 D。 考点：考查有机物结构与性质 组成为 C3H2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：分子式为 C3H2Cl6的有机物可以看作 C3Cl8中的两个 Cl原子被两个 H原子取代，碳链上的 3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、 CCl3-CH2 -CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种： CCl2H
5、-CCl2-CCl2H（两个边上的）， CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故 C3H2Cl6共有四种，故选 B。 考点：考查同分异构体判断 短周期主族元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大。 A、 C的原子序数的差为8， A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是 A原子半径： B C D A B单质 B制作的容器可用来盛放浓硝酸 C A、 C形成的物质属于两性氧化物 D元素 D在周期表中位于第三周期、VIIA族 答案： C 试题分析：短周期主族元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大， B原
6、子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半，则 A原子最外层电子数为偶数， A、 C的原子序数的差为 8，则 A、 C为同主族元素， A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15，令 B原子最外层电子数为 x，则 x+2x+2x=15，解的 x=3，故 A、 C的最外层电子数为 6， A为 O元素， C为 S元素， B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为 3，故 B为 Al元素， D的原子序数最大，故 D为 Cl元素。 A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Al S Cl O，即 B C D A，故 A正确； B、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此单质 B制作
7、的容器可用来盛放浓硝酸，故 B正确； C、二氧化硫或三氧化硫均是 酸性氧化物， C不正确； D、氯元素原子序数是 17，在周期表中位于第三周期、 VIIA族， D正确，答案：选 C。 考点：考查结构位置性质关系 采用下列装置和操作，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比 3 1）混合液，制取乙烯 B乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱 C丙装置：向混有苯酚的苯中加入 NaOH溶液，除去其中的苯酚 D丁装置： A中为乙醇、醋酸， B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯 答案： BC 试题分析： A、实验室制取乙烯时需要控制溶液的温度为 170 ，水银球应该放在
8、溶液中， A不正确； B、醋酸与碳酸钙反应生成 CO2，通入饱和的碳酸氢钠溶液中除去挥发出的乙酸，然后通入到苯酚钠溶液中生成苯酚，因此乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱， B制取； C、苯酚能与氢氧化钠溶液反应，苯与氢氧化钠溶液反应，因此丙装置：向混有苯酚的苯中加入 NaOH溶液，除去其中的苯酚， C制取； D、制取乙酸乙酯时需要浓硫酸作催化剂和吸水剂， D不正确，答案：选 BC。 考点：考查实验方案设计 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。 下列有关说法正确的是 A三大营养物质均属于天然高分子化合物 B食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应 C葡萄糖既能发生酯化反应也
9、能发生银镜反应 D 75%酒精常用于消毒是因为酒精使细菌蛋白体发生了变性 答案： CD 试题分析： A、油脂和单糖以及二糖等不属于天然高分子化合物， A 不正确； B、单糖不能水解， B不正确； C、葡萄糖中含有羟基和醛基，因此葡萄糖既能发生酯化反应也能发生银镜反应， C正确； D、 75%酒精常用于消毒是因为酒精使细菌蛋白体发生了变性， D正确，答案：选 CD。 考点：考查有机物结构与性质 判断 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Cl2 HClO Ca(ClO)2 B CH3CHO CH3CH2OH CH3COOC2H5 C HNO3 N
10、O NO2 D CH2 CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 答案： B 试题分析： A、氯气溶于水生成次氯酸，与氢氧化钙反应生成次氯酸钙。次氯酸与氢氧化钙反应液生成次氯酸钙。次氯酸钙与酸反应又转化为次氯酸， A正确； B、乙醛不能直接转化为乙酸乙酯， B不正确； C、硝酸被还原可以生成NO也可以转化为 NO2。 NO被氧化生成 NO2， NO2溶于水生成硝酸和 NO， C正确； D、乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，与水加成生成乙醇。溴乙烷水解生成乙醇，乙醇与溴化氢取代生成溴乙烷， D正确，答案：选 B。 考点：考查物质转化的有关判断 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为： 下列
11、有关这三种物质的说法正确的是 A一定条件下雷琐苯乙酮可发生加成、取代、氧化等反应 B苹果酸分子中只含有 1个手性碳原子 C伞形酮既可看作酯类，又可看作醇类化合物 D 1mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，消耗 2molNaOH 答案： AB 试题分析： A、雷琐苯乙酮分子中含有酚羟基、羰基和苯环，可发生加成、取代、氧化等反应， A正确； B、若碳原子连有不同的四个基团，则具有手性，显然只有苹果酸中与 -OH相连的碳原子为手性碳原子，故 B正确； C、伞形酮分子中含有酯基、酚羟基和碳碳双键，不能看做是醇类化合物， C不正确； D、苯酚、羧酸都能与 NaOH溶液反应，水解后生成 2mol酚羟基和
12、 1mol羧基，则1mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 3molNaOH，故 D不正确，答案：选 AB。故 考点：考查有机物结构与性质 下列离 子方程式与所述事实相符且正确的是 A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O- CO2 H2O2C6H5OH CO32- B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管： 3Ag+4H+NO3- 3Ag+NO+2H2O D钠和冷水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 答案： C 试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检
13、查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 A、向苯酚钠溶液中通入少量 CO2生成的苯酚和碳酸氢钠， A不正确； B、醋酸是弱酸应该用化学式表示， B不正确； C、稀硝酸与银反应生成硝酸银、 NO和水， C正确； D、没有配平，应该是 2Na 2H2O 2Na+ 2OH-H2， D不正确，答案：选 C。 考点：考查廉租房错误正误判断 某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是 A该有机物的化学 式为 C6H6 B该有机物可发生取代
14、反应和加成反应 C该有机物可使溴水褪色，但不能与 NaOH溶液反应 D该有机物是乙酸的同系物 答案： B 试题分析：由球棍模型可知，该有机物为 CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答。 A、由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含 O 元素，故 A 错误； B、含碳碳双键，可发生加成反应，含 -COOH可发生取代反应，故 B正确； C、含碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，含 -COOH，可与 NaOH溶液反应，故 C错误； D、乙酸为饱和酸，该物质中含碳碳双键，结构不同，不属于乙酸的同系物，故 D错误，故选 B。 考点：考查有机物的结构与性质 绿
15、色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A B C D 答案： D 试题分析：原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为 100%的化工生产最理想。显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高。 A、存在副产品 CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故 A错误； B、存在副产品CaCl2和 H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故 B错误；C、存在副产品 HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和 2H2O，
16、反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故 C错误； D、反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为 100%，原子利用率最高，故 D正确，选 C。 考点：考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查 下列化学用语或模型表示正确的是 A氯化氢的电子式： B甲烷的球棍模型： C 名称为 2 甲基 -2-戊烯 D三硝基甲苯的结构简式： 答案： C 试题分析： A、氯化氢是共价化合物，电子式为 ， A不正确； B、碳原子半径大于氢原子半径，因此该模型不正确， B不正确； C、根据该烯烃的结构简式可知，其名称正确， C正确； D、三硝基甲苯的结构简式为 ， D不正确，答案：选 C。 考点：考查化学用语的
17、正误判断 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A C2H2 B Na2O C KOH D HClO 答案： C 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则 A、乙炔中碳氢之间是极性键，碳与碳之间是非极性键， A不正确； B、氧化钠中钠离子与氧离子之间形成离子键， B不正确； C、氢氧化钾中钾离子与氢氧根之间形成离子键，氢氧之间形成极性键， C 正确； D、次氯酸分子中氢氧之间以及氧与氯元素之间均是极性键， D不正确，答案：选C。 考点：考查化学键判断 下列有关物质用途的说法中，正确的是 A氨气是生产硝酸的重要原料 B甲烷与氯气反应可制得纯净的
18、一氯甲烷 C铁制容器可用来盛放稀硝酸 D油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸 答案： A 试题分析： A、氨气经过一系列转化可以生成硝酸 ， A正确； B、甲烷与氯气的取代反应得到的卤代烃是混合物，得不到纯净的一氯甲烷， B不正确； C、稀硝酸在常温下即可氧化单质铁，不能用铁制容器盛放稀硝酸，但可以盛放浓硝酸或浓硫酸， C不正确； D、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，皂化反应得到的是高级脂肪酸钠和甘油， D不正确，答案：选 A。 考点：考查物质结构、性质以及用途的判断 下列措施可行且对应反应方程式正确的是 A实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：B工业上用 H2冶炼金属钠： Na2O H2 2
19、Na H2O C向溴乙烷中滴加 AgNO3检验其中的溴原子： Ag+Br AgBr D用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 4HF SiF4 2H2O 答案： D 试题分析： A、实验室应该用液溴在铁作催化剂的作用下生成溴苯， A 不正确；B、工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，氢气还原氧化钠得不到钠， B不正确； C、溴乙烷不能电离出溴离子与硝酸银溶液不反应，应该首先将溴乙烷水解后先加入硝酸后在滴加硝酸银溶液检验， C不正确； D、氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃， D正确，答案：选 D。 考点：考查实验方案设计与方程式正误判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列叙述正确的是 A标准状况
20、下， 2.24L CH3OH含有的原子数为 0.6NA B 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA C常温下， 14.0g乙烯中含有的 CH 键的数目为 2NA D 0.1mol氨基 (-NH2)中电子数为 NA 答案： C 试题分析： A、标准状况下甲醇不是气态不能适用于气体摩尔体积， A 不正确；B、苯分子中不存在碳碳双键， B不正确； C、乙烯分子中含有 4个 C-H键，14g乙烯的物质的量是 14g28g/mol 0.5mol，因此含有的 CH 键的数目为2NA， C正确； D、氨基是 9电子微粒， 0.1mol氨基 (-NH2)中电子数为 0.9NA， D不正确，答案：选 C。
21、 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A在 pH 1的溶液中： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ B能溶解 Al(OH)3的溶液中： NH4+、 SO42-、 Cl-、 HCO3- C酚酞呈红色的溶液中： K+、 Na+、 AlO2-、 NO3- D含有大量 Fe2+的溶液中： H+、 K+、 ClO-、 SO42- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的， A、在 pH 1的溶液显酸性，则 Fe2+与 NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应， A不正确； B、能溶解 Al(OH)3的溶液可能显酸性，也可能显碱
22、性，如果显酸性则HCO3-不能大量共存；如果显碱性则 NH4+、 HCO3-均不能大量共存， B不正确；C、酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子均大量共存， C正确； D、 H+与 ClO-不能大量共存，另外 ClO-与 Fe2+之间发生氧化还原反应， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 下列实验方案合理的是 A向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀 B用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量 SO2 C用水鉴别三种无色液体：苯、乙醇、四氯化碳 D用蒸发的方法分离乙醇（沸点 78.5 ）和乙醚（沸点 34.5 ） 答案： C 试题分析： A、如果苯酚过量，产生的三溴苯酚溶解
23、在苯酚中，因此溴水应该是过量的， A不正确； B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳，从而又引入新的杂质，应该用溴水， B不正确； C、苯不溶于水，密度小于水，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以用水鉴别， C正确； D、乙醇与乙醚的沸点相差较大，应该用蒸馏的方法进行分离， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查实验方案设计与评价 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42- B 将某未知溶液中加入 2mL2%的 CuSO4溶液和数滴 NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色
24、沉淀产生 该溶液中一定不含有醛基 C 将某气体通入溴水中，溴水褪色 该气体一定为不饱和烃 D 向某溶液中加入 NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 NH4+ 答案： D 试题分析： A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此该溶液中不一定含有 SO42-， A不正确； B、配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则与醛基不能发生氧化还原反应， B不正确； C、能使溴水褪色的物质可以是二氧化硫、不饱和烃等，因此C不正确； D、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此该溶液中一定含有 NH4+，
25、D正确，答案：选 D。 考点：考查物质检验的有关判断 实验题 (12分 )为回收和利用废旧塑料减轻 “白色污染 ”，某兴趣小组进行如下探究： 实验课题 探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物 查阅资料 CuO能将烃氧化成 CO2和 H2O； 甲苯可被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。 实验设计 实验记录 按上图连接装置，隔绝空气强热装置 A中的试管（忽略装置内空气的影响），一段时间后，可观察到如下现象： B装置试管中有液态物质生成； C中溴水的颜色变浅； E中黑色氧化铜变红； F中无水硫酸铜变蓝。 试根据上表回答下列问题： （ 1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式 。
26、（ 2）经分析得知装置 B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯 。 （ 3）实验中装置 C的作用是 。 （ 4）若没有装置 D，对实验结论产生的影响是 。 （ 5）有同学认为 “E中黑色氧化铜变红， F中无水硫酸铜变蓝 ”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在 F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在虚线框内。 答案：（ 1） （ 2）取 B中液态产物依次加入足量 KMnO4溶液、 NaOH溶液，待各步充分反应后静置取上层液体 （ 3）检验并除去气态不 饱和烃 （ 4）无法判定 E中是否
27、有水产生 （ 5） 试题分析：（ 1）丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为 。 （ 2）甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不溶于水，苯甲酸能溶于苯，因此除去其中含有的甲苯的实验操作是取 B中液态产物依次加入足量KMnO4溶液、 NaOH溶液，待各步充分反应后静置取上层液体。 （ 3）废旧塑料受热分解可以产生不饱和烃，因此装置 C中溴水的作用是检验并除去气态不饱和烃。 （ 4）碱石灰可以吸水，水能使无水硫酸铜变蓝色，因此如果没有装置 D，则无法判定 E中是否有水产生 。 （ 5）氢气与氧化铜反应生成铜和水，如果是气态烃与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此要验证使 C
28、uO变红是气态烃，而不是氢气，只需要检验是否有二氧化碳产生即可，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可以设计，装置图为。 考点：考查化学实验方案设计与探究 (15分 ) （ 1）某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液：快速准确称取 8.0 g 纯净的 NaOH固体，配制成 100 mL溶液，该 NaOH溶液的物质的量浓度为 。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少 。 （ 2）有机物 X由 C、 H、 O三种元素组成的，为确定其结构进行如下实验： a 6.0 g X在一定条件下完全分解，生成 3.36 L(标准状况下 )一氧化碳和 1.8 g水； b中和 2.4 g 有机
29、物 X需消耗上述 NaOH溶液 20.00 mL； c 0.1 mol有机物 X完全转化为酯，需要乙醇 9.2 g， 0.1 mol X能与足量钠反应放出 3.36 L(标准状况下 )氢气。则： X的相对分子质量为 。 X的分子式为 。 写出 X的结构简式： 。 写 X与足量乙醇发生酯化反应的方程式 。 答案：（ 1） 2.0 mol/L（ 2分） 100ml容量瓶、胶头滴管（各 1分） （ 2） 120（ 3分） C3H4O5（ 3分） （ 3分） （ 2 分） 试题分析：（ 1） 8g氢氧化钠的物质的量 8g40g/mol 0.2mol，则物质的量浓度 0.2mol0.1L 2.0 mol
30、/L。需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少 100ml容量瓶、胶头滴管等。 （ 2）生成物 CO的物质的量 3.36L22.4L/mol 0.15mol，水的物质的量1.8g18g/mol 0.1mol。则根据质量守恒可知 6g有机物中氧原子的物质的量是0.15mol 0.1mol 0.25mol，则该有机物中碳氢氧三种原子的个数之比0.15:0.2:0.25 3:4:5。 0.1mol物质 A完全转化为酯，需要乙醇 9.2g46g/mol0.2mol，则 A分子中含有 2个 -COOH；完全中和 2.4g物质 A，需要消耗0.02L2.0mol/L 0.04molNaOH，则 2
31、.4gA的物质的量为 0.02mol，有机物 A的摩尔质量为 2.4g0.02mol 120g/mol，所以共计最简式为 C3H4O5可知，该有机物的分子式即为 C3H4O5。 0.1molA能与足量钠反应放出 3.36L（标准状况下）氢气，氢气的物质的量为 0.15mol， 0.1molA提供 0.3molH原子，所以有机物中还含有 1个 -OH，有机物的分子式为 C3H4O5，故有机物 A的结构简式为。才 X与足量乙醇发生酯化反应的方程式为。 考点：考查一定物质的量浓度配制、有机物分子式、结构简式推断 填空题 (16 分 )A、 B、 C、 D、 E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主
32、要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： 请回答下列问题： （ 1）化合物 D中的官能团有 （填 “名称 ”）。 （ 2）五种化合物中，与 B互为同 分异构体的是 。 （ 3）化合物 A中一定在同一平面上的碳原子最多有 个。 （ 4）写出 E发生银镜反应的化学方程式 。 （ 5）等物质的量的 B、 C与溴水反应消耗 Br2的物质的量之比 。 （ 6）化合物 A中含有少量 D，提纯后某同学欲设计食盐证明 D是否被除尽，其中可以选用的试剂 。 a溴水 b FeCl3溶液 c KMnO4 d新制 Cu(OH)2 （ 7）由 D生成 M的流程如下： 反应 的类型是 ；设计反应 和 的目
33、的是 。 答案：（ 1）碳碳双键、羟基（ 2分） （ 2） C（ 2分） （ 3） 7（ 2分） （ 4）（ 2分） （ 5） 2:3（ 2分） （ 6） a b（ 2分） （ 7）取代反应（ 2分） 保护酚羟基不被氧化（ 2分） 试题分析：（ 1）根据化合物 D的结构简式可知，分子中的官能团有碳碳双键、羟基。 （ 2）分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体， B的分子式为C10H12O2，所以五种化合物中，与 B互为同分异构体的是 C。 （ 3）苯环是平面形结构，因此与苯环直接相连的原子一定位于平面上，则根据化合物 A的结构简式可知，分子中一定在同一平面上的碳原子最多有 7个。 （ 4）
34、 E分子中含有醛基，可以发生银镜反应，反应的化学方程式为。 （ 5） B分子中含有 1个碳碳双键，和 1个酚羟基，但酚羟基的邻位或对位上只有 1个氢原子可以被取代。 C分子中含有 1个碳碳双键，和 1个酚羟基，但酚羟基的邻位或对位上有 2个氢原子可以被取代，所以等物质的量的B、 C与溴水反应消耗 Br2的物质的量之比 2:3。 （ 6） A与 D相比均含有碳碳双键，但 D中还含有酚羟基，因此可以用溴水或氯化铁溶液检验，答案：选 ab。 （ 7）反应 是酚羟基上的氢原子被甲基代替，因此反应类型是取代反应；由于酚羟基易被氧化，因此设计反应 和 的目的是保护酚羟基不被氧化。 考点：考查有机物结构与性
35、质、有机合成路线设计 推断题 （ 12分）现有常见金属单质 A、 B、 C、 I和气体甲、乙、丙及物质 D、E、 F、 G、 H。其中 B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： 乙 、 H 。 （ 2）写出反应 的离子方程式： 。 写出反应 的离子方程式： 。 B与 C的最高价氧化物反应的化学方程式 。 （ 3）实验室检验物质 G中阳离子的常用试剂是： 。 答案：（ 1） Cl2（ 2分）； Fe(OH)3（ 2分）（ 2） 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2（ 2
36、分）； 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（ 2分）； 2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3（ 2分） （ 3）KSCN（ 2分） 试题分析：金属 A的焰色反应为黄色，应为 Na，则甲为 H2， D为 NaOH，B应为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，丙为 HCl， E为盐酸，红褐色沉淀 H为Fe(OH)3， G为 FeCl3， F为 FeCl2， C为 Fe，紫红色金属 I为 Cu，则 （ 1）由以上分析可知 H为 Fe(OH)3，乙为 Cl2。 （ 2）反应 是铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为 2Al+2H2O+2OH 2AlO2 +3H2；反应 是氯化铁与铜反应，离子方程式为 2F
37、e3+Cu2Fe2+Cu2+； B与 C的最高价氧化物氧化铁发生的是铝热反应，反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3高温 2Fe+Al2O3。 （ 3） G为 FeCl3，加入 KSCN变红色，可用 KSCN检验。 考点：考查无机框图题判断 (17分 )龙葵醛 ( )是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是工业上以苯为主要原料，生产龙葵醛的一种合成路线 (部分反应条件及副产物已略去 )： 请回答下列问题： （ 1）已知： A的结构简式为 ，核磁共振氢谱中有 个峰。 B有两种可能的结构，写出其中含有手性碳的 B的结构简式： (手性碳用 “*”标注 )。 （ 2）上述合成路
38、线中，反应 的反应条件为 ；反应 的类型为 ； （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： a其水溶液遇 FeCl3溶液呈紫色； b苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种； c分子中没有甲基。 写出符合上述条件的物质可能的结构简式： （只要求写一种 ）。 （ 5）三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心律失常药，其结构简式：。写出以 1-丙醇为原料制备三硝酸甘油酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。 已知： CH2 CHCH3+Cl2 CH2 CHCH2Cl+HCl 合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 CH2 答案：（ 1） 5（
39、2分） （ 2分） （ 2） NaOH醇溶液，加热（ 2分） 取代反应（或水解反应）（ 2分） （ 3） 2 O2 2 2H2O（ 2分） （ 4） （或 ）（ 2分） （ 5）（ 5分） 试题分析：（ 1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），因此根据 A的结构简式为 可知，核磁共振氢谱中有 5个峰。 A生成 B是侧链取代基上的氢原子被氯原子取代，因此如果 B有两种可能的结构，则其中含有手性碳的 B的结构简式为 。 （ 2）根据 B、 C的分子式可知， C比 B少 1分子 HCl，因此该
40、反应是卤代烃的消去反应，反应条件为 NaOH醇溶液，加热；根据 D和 E的分子式可知，该反应是溴原子被羟基代替，因此该反应是取代反应（或水解反应）。 （ 3）反应 是羟基被氧化为醛基，则反应的的化学方程式为 2 O2 2 2H2O。 （ 4） a其水溶液遇 FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基； b苯环上只有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种，因此两个取代基是对位的；c分子中没有甲基，则符合条件的有机物结构简式为（或 ）。 （ 5）要制备三硝酸甘油酯则需要甘油和硝酸，甘油即丙三醇的制备需要借助于卤代烃的水解反应。而要引入卤素原子则需要烯烃的加成反应。已知CH2 CHCH3+Cl2 CH2 CHCH2Cl+HCl，据此可知合成路线为。 考点：考查有机物 推断、有机反应类型、同分异构体判断、方程式以及合成路线设计
