2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏省淮安市高三 5月信息卷化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 C推广纳米 TiO2光触媒技术铺设 “生态马路 ”，将汽车尾气转化为无害物质 D推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放 答案： C 试题分析： A、福尔马林是甲醛溶液，能使蛋白质变性，能使人中毒，错误； B、任何食品都要含有化学物质，错误； C、推广纳米 TiO2光触媒技术铺设 “生态马路 ”，将汽车尾气转化为无害物质，防止汽车尾气的污染，正确；

2、D、推广使用煤液化技术能减少污染物的排放，但不能减少二氧化碳温室气体气体的排放，错误。 考点：本题考查化学与 STSE。 在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应： X(g) Y(g) 2Z(g) H 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A反应前 2 min的平均速率 (Z) = 2.010-3mol L-1 min-1 B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 (逆 ) (正 ) C保持其他条件不变，起始时向容器中充入

3、0.32 mol气体 X和 0.32 mol 气体Y，到达平衡时， n(Z) 0.24 mol D其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.16mol气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y的转化率增大， X的体积分数增大 答案： D 试题分析： A、 2min 内 Y 物质的量变化为 0.16mol-0.12mol=0.04mol，故 v（ Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（ L min），速率之比等于化学计量数之比，故 v（ Z） =2v（ Y） =20.002mol/（ L min） =0.004mol/（ L min），错误； B、该反应正反应是放热反应，降低温

4、度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前 v（逆） v（正），错误； C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32 mol气体X和 0.32 mol 气体 Y， X、 Y的比值相同，因为该反应前后气体的系数不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时， n(Z)=0.24 mol，错误； D、其他条件不变，向平 衡体系中再充入 0.16mol气体 X，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时，气体 Y的转化率增大， X的体积分数增大，正确。 考点：本题考查反应速率的计算、化学平衡移动、等效平衡。 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A NaHSO3与 Na2SO3混合溶液中： 3c(Na+) =

5、c(HSO3-) + c(SO32-) B 0.1mol L-1的醋酸钠溶液 20 mL与 0.1mol L-1盐酸 10 mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-) c (Cl-) c (CH3COOH) c (H+) C等物质的量 浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH溶液混合： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D向 1.00 L 0.3mol L-1NaOH溶液中缓慢通入 0.2molCO2气体，溶液中： c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) 答案： BC 试题分析： A、 NaHSO3与 Na2SO3物

6、质的量之比不确定，则 c（ Na+）与 c(HSO3-) + c(SO32-)的关系无法确定，错误； B、 0.1mol L-1的醋酸钠溶液 20 mL与0.1mol L-1盐酸 10 mL混合后生成等量的 CH3COOH、 NaCl和 CH3COONa，则：c (CH3COO-) c (Cl-) c (CH3COOH) c (H+)，正确； C、等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH溶液混合，生成等量的 (NH4)2SO4和 Na2SO4，因为 NH4+发生水解反应使溶液呈酸性，则 c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)，正确； D、向 1.00

7、 L 0.3mol L-1NaOH溶液中缓慢通入 0.2molCO2气体，生成等量的 Na2CO3和 NaHCO3，因为 CO32的水解程度大，则 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)，错误。 考点：本题考查离子浓度比较。 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向溶液 X中滴加盐酸无明显现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀，则 X中含有 SO42- B向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀，则 AlO2-结合 H+能力比CO32-强 C向 1 mL 1% NaOH溶液加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后滴加 0.5 mL5%葡萄

8、糖溶液，加热， 未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基 D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液 答案： AB 试题分析： A、向溶液 X中滴加盐酸无明显现象，排除了 Ag+、 CO32、 SO32等离子的干扰，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀，则 X中含有 SO42-，正确； B、向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀， AlO2 结合了 HCO3中的 H+，所以 AlO2-结合 H+能力比 CO32-强，正确； C、制取新制氢氧化铜时，应该 NaOH过量，错误； D、检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能

9、使用氯水，错误。 考点：本题考查物质的检验、反应现象的分析。 普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A该分子在 1H核磁共振谱中有 12个峰 B久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 C 1 mol普罗加比最多可与 3 mol NaOH反应 D一定条件下， 1mol普罗加比最多能与 2mol H2发生加成反应 答案： B 试题分析： A、根据普罗加比的结构简式可知，该分子含 有 9 种位置的 H 原子，所以该分子在 1H核磁共振谱中有 9个峰，错误； B、普罗加比含有酚羟基，在常温时已被空气中的氧气氧化，所以久置在空气中的普罗加比会因氧化

10、而变质，正确； C、 F、 Cl原子与 NaOH发生水解反应， NH2能与 NaOH反应，酚羟基能与 NaOH反应，所以 1 mol普罗加比最多可与 4 mol NaOH反应，错误； D、普罗加比含有 2个苯环和 1个 C=N，所以一定条件下， 1mol普罗加比最多能与7mol H2发生加成反应，错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B已知 AgCl的 Ksp=1.810-10、 Ag2CrO4的 Ksp=1.210-12，所以相同温度下 AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4 C常温下，将 pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶

11、液中所有离子浓度都减小 D反应 3NO2(g) H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0 答案： AD 试题分析： A、镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，正确； B、 AgCl与 Ag2CrO4的系数不同，不能直接根据 Ksp的大小判断溶解度的大小，错误； C、将 pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中 H+浓度增大，错误； D、反应自发进行，说明 HT S 或 “”）。 （ 3）某研究小组以 H2与 CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.2

12、9%、 46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题： 乙的化学式为 。 甲与水反应可得 H2，其化学方程式是： 。 （ 4） H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。 下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式： 。 答案：（ 1） 2NO(g) +2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) H -665kJ moL-1（ 2分） （ 2） 80%； c(CH4) c2(H2O)/c(CO2) c4(H2)； （各 2分） （ 3） HCl（ 2分） 2CaHCl + 2H2

13、O CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（ 3分） （ 4） CH3OH-6e H2O CO2 6H+ 试题分析：（ 1）首先写出 H2还原 NO生成氮气和水蒸气的化学方程式并注明状态： 2NO(g) +2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)，然后根据键能求出焓变， H=2630kJ mol 1+2436kJ mol 1945kJ mol 14463kJ mol 1=-665kJ moL-1，可得热化学方程式。 （ 2）设起始时 CO2和 H2的物质的量浓度分别为 x、 y； CO2（ g） +4H2（ g） CH4（ g） +2H2O（ g） 起始浓度（ mol L 1） x y

14、 0 0 变化浓度（ mol L 1） 0.8 3.2 0.8 1.6 平衡浓度（ mol L 1） 0.2 0.8 0.8 1.6 x=0.8mol L 1 +0.2mol L 1 =1mol L 1， y=3.2mol L 1 +0.8mol L 1 =4mol/L； CO2的平衡转化率 =0.8mol L 11mol L 1100%=80%；根据平衡常数的含义可知平衡常数表达式 K= c(CH4) c2(H2O)/c(CO2) c4(H2)； 300 时平衡常数为：0.81.62 （ 0.20.84） =25， 200 时该反应的平衡常数 K=64.8，说明温度升高，平衡常数减小，平衡向

15、逆反应方向移动，则该反应为放热反应， H0。 （ 3） 化合物乙的水溶液显酸性，根据元素守恒知乙为氯化氢。 化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为 52.29%、 46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比 =52.29%/40:46.41%/35.5:(1-52.29%-46.41%)/1=1:1:1，所以所以甲的化学式为 CaHCl，甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为： 2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（ OH） 2+2H2 （ 4）阳极上发生 CH3OH失电子反应，电极方程式为： CH3OH

16、-6e H2OCO2 6H+ 考点：本题考查热化学方程式的书写、化学计算、平衡移动、化学方程式和电极方程式的书写。 （ 12分）【选做题】本题包括 A、 B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。 A 物质结构与性质 元素 X基态原子的 p电子比 s电子少 1个。元素 Y基态原子的 2p电子是 2s电子的 2倍。元素 Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素 M位于第四周期，其基态 原子失去 3个电子后 3d轨道半满。 （ 1） X、 Y、 Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是 。 （ 2） X的氢化物易于液化，其原因是 。 （ 3） X与 M形成的一

17、种化合物晶胞结构如图所示。 每个晶胞中 M离子的数目为 ； 该化合物的化学式为 。 （ 4） Y可形成单质 Y3 Y3分子的空间构型为 （用文字描述）。 写出一种与 Y3互为等电子体的分子的化学式： 。 （ 5） Y、 Z的化合物 ZY可与 M的单质生成配合物 M(ZY)5，该配合物中 键与键的个数比为 。 答案：（ 1） N O C （ 2分）（ 2）氨分子间形成氢键 （ 2分）（ 3） 4 Fe4N （各 1分） （ 4） V型（或折线型） （ 2分） SO2 （ 2分）（ 5） 1 1 （ 2分） 试题分析：元素 X基态原子的 p电子比 s电子少 1个，则电子排布为 1s22s22p3，

18、为 N元素；元素 Y基态原子的 2p电子是 2s电子的 2倍，则 2p轨道排布 4个电子，为 O元素；元素 Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则元素 Z为 C元素；元素 M位于第四周期，其基态原子失去 3个电子后 3d轨道半满，则 M基态原子 3 d轨道排布 6个电子，为 Fe元素。 （ 1） N元素 2p轨道排布 3个电子，为稳定状态，所以第一电离能 由大到小顺序为： N O C （ 2） N原子半径小，电负性大，氨分子间容易形成氢键，所以 NH3易液化。 （ 3） M位于 8个顶点和 6个面心，根据均摊法，每个晶胞含 Fe：81/8+61/2=4。 N原子位于晶胞中心，含有 1个 N原子

19、，所以化学式为： Fe4N （ 4） O3中心 O原子形成了 2个 O-O键，含有 2对孤对电子，为 sp3杂化，所以空间构型为 V型（或折线型）。 含有原子数和价电子数相等的微粒为等电子体，与 O3互为等电子体的分子的化学式为 SO2 （ 5）配合物 M(ZY)5，为 Fe(CO)5，含有 5个 键和 5个 键，所以该配合物中键与 键的个数比为 1:1。 考点：本题考查元素的推断、第一电离能比较、氢键、晶胞的计算、空间构型、等电子体。 （ 12分）纳米 ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为 Zn、 ZnO，还含有 Fe2O3、 FeO、 Cu

20、O等杂质）为原料制备纳米 ZnS的工业流程如下： 请回答下列问题。 （ 1）酸浸时 FeO与稀 HNO3反应的离子方程式 。 （ 2）将酸浸的尾气循环利用，加入的 X气体可以是 。 （ 3）流程中加入 ZnO调 pH的目的是 。 （ 4）滤渣 2中的成 分是 。 （ 5）已知 ZnS的溶度积 Ksp 1.610-24，溶液中 Zn2+浓度为 0.01mol L-1，则溶液中 S2 浓度大于 mol L一 1，才生成 ZnS沉淀。 （ 6）试设计简单实验方案，判断所得 ZnS样品颗粒是否为纳米级 。 答案：（ 1） 3FeO+10H+NO3 =3Fe3+NO+5H2O （ 2分） （ 2）空气（

21、或 O2） （ 2分） （ 3）除去溶液中的 Fe3+ （ 2分） （ 4） Cu、 Zn （ 2分） （ 5） 1.61022 （ 2分） (6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 （ 2分） 试题分析：（ 1） HNO3把 FeO氧化为 Fe3+， HNO3被还原为 NO，配平可得离子方程式： 3FeO+10H+NO3 =3Fe3+NO+5H2O （ 2） NO与 O2、 H2O反应可生成 HNO3，实现尾气循环利用，所以 X气体为空气（或 O2）。 （ 3）加入硝酸后，与 Fe2O3、 FeO反应生成 Fe3+，流程中加入 ZnO调

22、pH可使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，所以加入 ZnO调 pH的目的是除去溶液中的 Fe3+ （ 4） 加入 Zn后， Zn与 Cu2+反应生成 Cu，所以滤渣 2中的成分是 Cu、 Zn （ 5） c（ S2） = Kspc（ Zn2+） =1.610-240.01=1.61022 mol L 1，所以溶液中S2 浓度大于 1.61022 mol L 1，才生成 ZnS沉淀。 （ 6）纳米级颗粒与水混合可形成胶体，具有丁达尔效应，所以实验方案为：取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、除杂

23、、胶体的性质、 Ksp的计算。 推断题 （ 15分）化合物 fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下： （ 1） AB的反应类型是 ， D的结构简式 。 （ 2）化合物 fingolimod中含氧官能团的名称： 。 （ 3）写出 BC的化学反应式： 。 （ 4）合成过程中， (CH3CH2)3SiH和 LiAlH4的作用都是做 剂。 （ 5） B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的 B水解产物的一种同分异构体的结构简式 。 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中有 4中化学环境不同的氢原子 苯环上一溴代物有 2种 （ 6）已知 2R

24、COOH+SOCl22RCOCl+H2O+SO2。现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体： （无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：答案：（ 1）取代反应（ 1分）、 CH3CONHCH(COOC2H5)2（ 2分） （ 2）羟基 （ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4）还原 （ 2分） （ 5） 或 （ 2分） （ 6） （ 5分） 试题分析：（ 1）对比 A、 C的结构简式可得 B的结构简式为： ， 则 AB的反应类型是取代反应； C与 D失去 HCl可得 E，所以 D的结构简式为： CH3CONHCH(COOC2H5)2 （ 2）根据化合物 fingolimod的结构简式可知所

25、含氧官能团的名称为羟基。 （ 3） B与 CH3(CH2)6COCl发生取代反应生成 C和 HCl，则化学方程式为：（ 4） (CH3CH2)3SiH 使 E 失氧， LiAlH4使 F 中的酯基转化为羟基，失去 O 元素，所以二者的作用都是做还原剂。 （ 5） 遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明同分异构体中含有酚羟基； 分子中有 4 中化学环境不同的氢原子； 苯环上一溴代物有 2 种，则该同分异构体为：或 （ 6）甲苯先与 Cl2发生甲基上的取代反应，苯甲酸与 SOCl2发生羧基的取代反应，二者的产物再发生取代反应，再与 反应，产物被 LiAlH4还原可得最终产物，所以合成路线流程图为： 考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体、化学方程式的书写、有机合成路线的设计。