1、2013-2014河南省周口市重点高中高一下学期 5月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与化学有关的表述正确的是 A生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境 B “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 ”其中的 “丝 ”和 “泪 ”化学成分都是蛋白质 C对 “地沟油 ”进行分馏可以得到汽油 D可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 答案： D 试题分析： A、生物质能是靠生物生产或提供能源的，生物可以通过种植或生产得到，生物质能是可再生的，不污染环境，错误； B、蚕丝的主要成分是蛋白质，而蜡烛的主要成分是烃，错误； C、地沟油的成分是油脂，而汽油的成分是烃，所以对 “地沟
2、油 ”进行分馏不可能得到汽油，错误； D、可溶性铜盐可以使蛋白质变性，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素，正确，答案：选 D。 考点：考查化学与生活的联系 一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：B、 C的物质的量随时间变化的关系如图 l，达平衡后在 时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2。下列有关说法正确的是 A x=2，反应开始 2 min内 B t1时是降温，平衡逆向移动 C t2时改变的条件可能是增大 c(C），平衡时 B的物质的量分数增大 D t3时可能是减小压强，平衡不移动； t4时可能是使用催化剂， c (B)不变 答案： D 试题分析： A、由图
3、1 可知 B 物质的量减少 0.2mol， C 的物质的量增加 0.2mol，所以 x=2；反应开始 2 min内 B的浓度减少 0.2mol/2L=0.1mol/L，则v(B)=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L min)，错误； B、 t1时逆反应速率迅速减小，随后又增大，说明平衡正向移动，改变的条件可能是减少 C的浓度，不可能是降温，因为降温是 反应速率逐渐减小，错误； C、 t2时逆反应速率迅速增大，随后减小，说明平衡逆向移动，改变的条件可能是增大 C的浓度，平衡时的 B物质的量浓度增大，但该反应是反应前后气体物质的量不变的反应， C浓度增大而达到的平衡与原平衡是等效的，
4、所以 B的物质的量分数不变，错误； D、 t3时逆反应速率迅速减小，且保持不变，说明平衡未移动，改变的条件可能是扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，但压强对该反应的平衡无影响； t4时逆反应速率迅速增大且保持不变，平衡不移动，可能是使用催化剂，平衡不移动， c (B)不变，正确，答案：选 D。 考 点：考查化学反应速率的计算，平衡移动的判断，等效平衡的判断 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸 (2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 下列相关说法不正确的是 A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧
5、化反应 C l mol苹果酸与足量 Na反应生成 33. 6 L H2 D 1 mol苹果酸能与含 1molNa2CO3的溶液恰好完全反应 答案： C 试题分析： A、苹果酸分子中含有羧基、羟基，所以可以发生酯化反应，正确；B、与羟基相连的 C原子上有 H原子存在，则可以发生催化氧化反应，正确；C、 1mol苹果酸可以与 Na反应生成 1.5mol的氢气，但未指明标准状况，所以氢气的体积不能确定，错误； D、 1molNa2CO3需要 2mol的羧基， 1mol苹果酸分子中含有 2mol羧基，所以二者恰好完全反应，正确，答案：选 C。 考点：考查对有机物分子中官能团性质的判断、计算 足量铜与一
6、定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO的混合气体，将这些气体与 1.68LO2（标准状 况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 A 60 ml B 45 ml. C 30 mL D 15mL 答案： A 试题分析： 1.68L的氧气的物质的量是 0.075mol，铜与硝酸反应产生的气体与氧气反应溶于水生成硝酸，相当于铜与氧气反应，根据得失电子守恒得0.075mol氧气得电子的物质的量是 0.3mol，所以有 0.3mol/2=0.15molCu参加反应，因此
7、需要氢氧化钠的物质的量是 0.3mol，需要 5mol/LNaOH溶液的体积是0.3mol/5mol/L=0.06L=60ml，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的计算，得失电子守恒规律的应用 如将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为 ，下列叙述正确的是 A通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应 C该电池总反应为 D该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 答案： C 试题分析： A、甲烷失去电子发生氧化反应，应从负极通入，错误； B、氧气从正极通入，发生还原反应，错误； C、该电池反应的实质是甲烷的燃
8、烧及燃烧产物与电解质溶液的反应，正确； D、原电池工作时溶液中的阴离子移向负极，错误，答案：选 C。 考点：考查燃料电池中正负极的判断，离子的定向移动方向，电池总反应的判断 将 0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 A 3： 2 B 2： 3 C 2： 1 D l： 3 答案： D 试题分析： 0.2mol的丁烷完全燃烧生成 0.8molCO2，与 0.5L2mol/L=1mol的NaOH溶液完全反应，生成的 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量设为 x、 y，根据元素守恒，可得 x+y=0
9、.8mol， 2x+y=1mol，解得 x=0.2mol， y=0.6mol，所以x:y=1:3，答案：选 D。 考点：考查计算过程中守恒法的应用，二氧化碳的性质 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A C8H10中只有 4种属于芳香烃的同分异构体 B CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成 2种一氯代烃 C戊烷有 3种同分异构体 D甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所 得产物有 3种 答案： D 试题分析： A、 C8H10中只有 4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，正确； B、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有 2种，正确； C、戊烷有正、异、新
10、戊烷 3种同分异构体，正确； D、甲苯苯环上有 3种氢原子，丙基有 2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有 6种，错误，答案：选 D。 考点：考查对同分异构体的判断 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的酸性均减弱 D产生气泡的速率甲比乙慢 答案： C 试题分析： A、甲烧杯可以形成原电池， Cu作正极，有气泡产生，错误； B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误； C、 2个装置中的反应的实质都是 Zn与氢离子反应生成氢气，所
11、以酸性均减弱，正确； D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案：选 C。 考点：考查对原电池的判断，电极反应及现象的判断，反应速率的判断 下列对 “化学反应速率 ”的理解正确的是 A化 学反应速率表示的是化学反应进行的限度 B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D化学反应速率可以是正值，也可以是负值 答案： B 试题分析： A、化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，不表示反应进行的限度，错误； B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生
12、成物浓度的增加量来表示，正确； C、反应速率与反应现象无关，错误； D、化学反应速率都是正值，无负值，错误，答案：选B。 考点：考查对反应速率的理解 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A苯 B甲烷 C乙烷 D乙烯 答案： A 试题分析： A、苯可以与氢气发生加成反应，与硝酸、卤素单质在一定条件下发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； B、甲烷不能发生加成反应，错误； C、乙烷不能发生加成反应，错误； D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误，答案：选 A。 考点：考查苯、烷烃、烯烃的化学性质 是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，
13、的浓缩一直为国际社会关注。下列有关： 说法正确的是 A 与 互为同位素 B 原子核外有 143个电子 C： 与 是同一种核素 D. 原子核中含有 92个中子 答案： A 试题分析： A、 与 23892U 质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B、 原子核外有 92个电子，错误； C、 与 质子数相同，中子数不同，是 2种核素，错误； D、 原子核中含有 235-92=143个中子，错误，答案：选 A。 考点：考查原子结构的质子数、电子数、中子数的关系 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A Na B Al C Fe D Ag 答案： C 试题分析： Na、 Al通常采用电解熔融盐的方法
14、冶炼， Fe通常采用热还原法冶炼，Ag通常采用热分解法冶炼，答案：选 C。 考点：考查金属的冶炼方法 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确 答案： C 试题分析：最外层只有 1个电子的元素可能是非金属元素如 H元素，可能是金属元素如 Na，与卤族元素结合形成的化学键如 HCl，可能是共价键也可能是离子键如 NaCl，答案：选 C。 考点：考查元素之间形成的化学键的类型 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 答案： C 试题分析： A、酸性溶液中 H+与 CO32-不
15、能大量共存，错误； B、 Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中 SO32-与 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确； D、 Fe2+有颜色，且在酸性条件下与 NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案：选 C。 考点：考查给定条件的离子的共存判断 W、 X、 Y、 Z是短周期元素，其部分性质如下表 下列说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性： XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C离子半径： ZW D Z的氧化物中含有非极性共价键 答案： B 试题分析：由元素的性质判断， W是 S元素； X是 Si元素； Y若是 2层电子
16、，则最外层电子数是 4， Y是 C元素，若 Y是 3层电子，则最外层电子数超过 8个，不符合电子排布规律。 Z是第三周期原子半径最小的金属元素，所以 Z是Al。 A、 S的非金属性强于 Si所以气态氢化物的稳定性： WX，错误； B、 C的非金属性强于 Si，所以碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性：YX，周期； C、铝离子有 2层电子，硫离子有 3层电子，所以硫离子半径大于铝离子半径， WZ，错误； D、氧化铝是离子化合物，不含有共价键，错误，答案：选 B。 考点：考查元素性质与元素的对应关系的判断，元素周期律的应用 反应 过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A该反应是吸热
17、反应 B加入催化剂后，反应加快， A的转化率不变 C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度， A的转化率增大 答案： C 试题分析： A、反应物 的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，正确； B、加入催化剂后，降低了反应的活化能，反应加快， A的转化率不变，正确； C、该反应是吸热反应，断键需要吸热，成键放热，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，错误； D、反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动， A的转化率增大，正确，答案：选 C。 考点：考查化学反应的热效应的判断，催化剂对反应速率的影响，平衡的移动判断，物质转化率的判断 实验题 (14分 )某研究性学习小
18、组设计实验制各乙酸乙酯（如图 1）： （ 1）制取乙酸乙酯化学方程式为： _. （ 2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热， “缓慢加热 ”目的是 （ 3）烧瓶 B中加几块碎石片，其作用是 _。长导管 L的作用是 （ 4）图 1方案有明显缺陷，请提出改进建议： _. 经改进后，实验现象是 _. 简述分离乙酸乙酯的操作方法： _,需要用到的下列仪器有_（填代号）。答案：（ 1） CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （ 2）减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率 （ 3）防爆沸 冷凝兼导气 （ 4） C 中溶液换成饱和碳酸钠溶液； C 烧杯里液体分层，上层液体具有果香味
19、、呈油状；将 C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静止、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出； afg。 试题分析：（ 1）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下制取乙酸乙酯，化学方程式为 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； （ 2）乙酸、乙醇的沸点较低，易挥发，所以实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热 ”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率； （ 3）加几块碎石片，其作用是防爆沸 ；乙酸乙酯的沸点也比较低，为得到乙酸乙酯的液体，用长导管 L的作用是冷凝兼导气； （ 4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液
20、中的溶解度最小，所以将 C中的水改成饱和碳溶液；改进后，实验现象是 C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、呈油状；溶液分层，所以需要分液将混合物分离，将 C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静止、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无 机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗，答案：选 afg。 考点：考查乙酸乙酯的制取实验，收集试剂的选择，分液操作及仪器的选择 填空题 (10分 )下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用相应化学用语回答下 列问题： （ 1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 _；写出它与原予
21、半径最小的原子形成 10电子且为正四面体结构的化合物的电子式 _，用电子式表示 和 形成化合物的过程 _。 （ 2） . 形成的简单离子半径由大到小的顺序为 _（填离子符号）； 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 _（填化学式）。 （ 3） . 和 形成化合物的化学键为 _。 （ 4） .这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 _（填化学式），写出它与 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 _。 答案：（ 1）碳的原子结构示意图是 ；甲烷的电子式 ； （ 2） S2-O2-Na+； HClO4HNO3H2SiO3 （ 3）离子键 （ 4） Al2O
22、3； Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O 试题分析：（ 1）表中形成化合物种类最多元素是 号元素 C，核电荷数是 6，原子结构示意图是 ；原子半径最小的是 号 H元素， C与 H形成的10电子的化合物是甲烷，其电子式为 ； 分别是 Na、 S元素，二者形成离子化合物 Na2S，用电子式表示形成过程如下：； （ 2） 形成的简单离子分别是 O2-、 Na+、 S2-， S2-的电子层数最多，半径最大， O2-、 Na+的电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以 Na+的半径 最小；根据元素非金属性的强弱， N、 Si、 Cl的最高价含氧酸的强弱顺序是HClO4HNO3H2SiO3 （ 3
23、） 和 形成化合物是 NaCl，含有离子键； （ 4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3； 的最高价氧化物对应水化物是 NaOH，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。 考点：考查对元素周期表的认知，元素及其化合物的性质，元素周期律的应用 （共 10分）丙烯醇 ( )是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答： （ 1）丙烯醇的分子式为 _；丙烯醇中含有的官能团的名称是_。 （ 2） 0.3mol 丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 _ L。 （ 3）写出丙烯醇与溴
24、水反应的化学方程式 _ 反应类型为 _ （ 4）丙烯醇与 发生酯化反应的化方程式为：_酯化反应生 成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化舍物，其结构简式为 _。 答案：（ 1） C3H6O；碳碳双键、羟基； （ 2） 3.36 （ 3） CH2=CH-CH2OH+Br2CH2BrCHBrCH2OH；加成反应； （ 4） CH2=CH-CH2OH+ CH3CO18OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O；试题分析：（ 1）由丙烯醇的结构简式判断其分子式为 C3H6O；丙烯醇中含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基； （ 2）丙烯醇分子中存在 1个羟基，所以 1mol丙烯醇与 Na反
25、应生成 0.5mol氢气，则 0.3mol的丙烯醇与 Na反应生成 0.15mol的氢气，在标准状况下的体积是 0.15mol22.4L/mol=3.36L； （ 3）丙烯醇分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，生成 CH2BrCHBrCH2OH，化学方程式为 CH2=CH-CH2OH+Br2CH2BrCHBrCH2OH； （ 4）丙烯醇分子中的羟基与乙酸发生酯化反应，根据酯化反应的反应原理，羧酸中的羟基与醇分子中的氢原子结合生成水，所以 O-18在水分子中，化学方程式为 CH2=CH-CH2OH+ CH3CO18OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O；生成的有机产物中含有碳碳双键，可以
26、发生加聚反应，生成的产物的结构简式为。 考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称、性质应用，化学方程式的书写 A.、 B、 C、 D、 E、 F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出 ) （ 1）若 A为短周期金属单质， D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是 D的 2倍，所含元素的原子最外层电予数 D是 A的 2倍， F的浓溶液与 A D反应都有红棕色气体生成，则 A为 _， 反应 的化学方程式为 _. （ 2）若 A为常见的金属单质， D F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 （在水溶液中进行）的离子方程式是 _. （ 3）若 A D F都是短周期非金属元素单
27、质，且 A D所含元素同主族，A F所含元素同周期，则反应 的化学方程式为 _. 答案：（ 1） Mg； C+4HNO3(浓 )= CO2+4NO2+2H2O; （ 2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 3） 2C+SiO2 2CO+Si 试题分析：（ 1）原子序数 A是 D的 2倍，则 A的原子序数是偶数；最外层电子数 D是 A的 2倍，则 D的最外层电子数是偶数，在短周期的偶数主族中，只有 Mg与 C符合题意，所以 A是 Mg， D是 C。则 B是 CO2， F的浓溶液与 A D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是二氧化氮， F是硝酸。反应 是 C与浓硝酸的反应，化学方程式为 C
28、+4HNO3(浓 )= CO2+4NO2+2H2O; （ 2） A为常见的金属单质，根据反应流程特点，判断 A是铁， F是氯气， D是氢 气，则 B是盐酸， C是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应 的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 3）同主族元素之间的置换反应有 C与 Si， O与 S， H与 Na，卤族元素之间的置换，代入题目可知 C与 Si符合题意，则 A是 C， D是 Si，则 C是 CO， C与 CO 都与氧气反应生成二氧化碳，所以 F 是氧气。反应 是制取粗硅的反应，化学方程式为 2C+SiO2 2CO+Si。 考点：考查元素的推断，根据反应特点
29、推断元素的种类，单质之间的置换反应的判断，化学方程式的书写 （ 10分）将一定量的 SO2和含 0.7mol氧气的空气 (忽略 CO2)放入 0.5 L密闭容器内， 550 时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得 n（ O2）随时间的变化如下表 反应达到 5s后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH溶液，气体体积减少了22. 4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（此体积为标准状况下的体积）。 请回答下列问题： （ 1）用 O2表示从 0-ls 内该反应的平均反应速率为 _。 （ 2） O2的平衡浓度 c (O
30、2)=_； （ 3） 4s时， SO2的生成速率 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） O2的消耗速率。 （ 4）求该反应达到平衡时 SO2的转化率是 _（用百分数表示）。 （ 5）若将平衡混台气体中 SO3的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀 _克（计算结果保留一位小数）。 答案：（ 1） 0.6mol/(L s) （ 2） 0.5mol/L （ 3）大于 （ 4） 90% （ 5） 10.5 试题分析：（ 1） 0-ls 内 O2的物质的量减少 0.7-0.4=0.3mol，浓度减少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用 O2表示从 0-ls 内该反应的平均反
31、应速率为0.6mol/L/1s=0.6mol/(L s) （ 2）根据题意可知，与氢氧化钠的反应的是二氧化硫、三氧化硫的混合气体，二者的物质的量之和与开始加入的二氧化硫的物质的量相同，所以混合气体通过氢氧化钠溶液体积减少（标准状况） 22.4L，说明开始通入的二氧化硫的物质的量是 1mol，剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（标准状况），说明剩余氧气 5.6L，物质 的量是 0.25mol，浓度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以压强的平衡浓度是 0.5mol/L； （ 3） 4s时，反应已达平衡， v逆 (SO2)=2v正
32、（ O2），所以 SO2的生成速率大于 O2的消耗速率。 （ 4）氧气的平衡物质的量是 0.25mol，则消耗氧气 0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫 0.45mol2=0.9mol，根据（ 2）的分析可知，二氧化硫的初始量是 1mol，所以该反应达到平衡时 SO2的转化率是 0.9mol/1mol100%=90%； （ 5）混合气体中的三氧化硫与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。同理可计算出生成三氧化硫的物质的量是 0.9mol，其 5%与 BaCl2溶液反应，生成硫酸钡0.045mol，质量是 10.485g，保留一位小数是 10.5g。 考点：考查二氧化硫的催化氧化反应，反应速率的计算与判断，化学反应的有关计算
