2013-2014河南省周口市重点高中高二下学期6月联考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014河南省周口市重点高中高二下学期 6月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 B “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D只要符合限量， “食用色素 ”、 “碘元素 ”、 “亚硝酸盐 ”可以作为某些食品的添加剂 答案： A 试题分析： A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，错误； B、地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，正确；C、无机非金属材是以某些元

2、素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维，是一种新型无机非金属材料，正确； D、 “食用色素 ”、 “碘元素 ”、 “亚硝酸盐 ”都是食品添加剂，注意适量添加，故 D正确，正确。 考点：考查化学与科学、技术、社会、环境等问题。 已知 PbI2的 Ksp=7.010-9，将 7.510-3 mol/L的 KI与某浓 度的 Pb（ NO3） 2溶液按体积比为 2： 1混合，则生成 PbI2沉淀所需 Pb（ NO3） 2溶液的最小浓度为 答案： D 试题分析： KI 与 Pb（ NO3）

3、2溶液按体积比为 2： 1 混合，混合后溶液体积增加，碘离子物质的量浓度减小为原来的 2/3， c（ I-） =7.510-3 mol/L2/3=510-3 mol/L； PbI2沉淀溶解平衡为： PbI2（ s） Pb2+2I-； c（ Pb2+） c2（ I-） =Ksp所以 c（ Pb2+） = =2.810-4 mol/L，所以原 Pb（ NO3） 2溶液中 c（ Pb2+）=2.810-4 mol/L3=8.410-4 mol/L， D正确。 考点：考查溶度积的相关知识。 下列说法正确的是： A在 100 、 101kPa条件下，液态水的气化热为 40. 69 kJ mol ，则 B

4、已知 MgCO3的 Ksp=6.8210 ，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 C己知： 则可以计算出反应 D常温下，在 0.10mol 的 NH3 H2O溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使NH3 H2O的电离度降低，溶液的 PH减小 答案： D 试题分析： A、液态水的气化吸热，则气态水变为液态放热， H 0， A 错误；B、根据 MgCO3的 Ksp=6.8210 可知在溶液中有 c(Mg2+) c(CO32-)=6.8210 ，但 c(Mg2+)与 c(CO32-)不一定相等， B错误； C、苯环分子中无 C=C和 C-C键，是一种介于单键和双键之间的独特的键，不可用 C-C和

5、C=C键的数值进行计算反应热， C错误； D、加入少量 NH4Cl晶体可抑制 NH3 H2O的电离，正确。 考点：考查反应热的概念及计算、溶度积、苯的结构、弱电解质的电离等知识。 T 时在 2L的密闭容器中 X(g)与 Y (g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、 Z的浓度变化如图 l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为 T1和 T2时， Y的体积分数与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为 B反应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变

6、的条件是增大压强 答案： A 试题分析： A、根据图 1分析，反应中 X、 Y的物质的量逐渐减小， Z的物质的量逐渐增大，所以 X、 Y为反应物， Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知 0.4mol： 0.2mol： 0.4mol=3： 1： 2，所以反应的化学方程式为 3X（ g） +Y（ g） 2Z（ g），故 A正确； B、反应进行的前 3min内， X的浓度变化量为 0.3mol/L ,则 v（ X） =0.1mol/（ L min），故 B错误； C、根据图 2中曲线的斜率大小判断， T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明 T2温度高，温

7、度升高时 Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故 C错误； D、图 3与图 1比较，图 3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故 D错误；故选 A。 考点：考查化学平衡移动以及平衡图象等相关知识。 向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现若用足量的 CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 A 0.24mol B 0.21mol C 0.25mol D 0.

8、12mol 答案： B 试题分析： n（ HNO3） =0.12L4mol/L=0.48mol， n（ NO）=1.344L22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成 Fe2+，溶液溶质为 Fe（ NO3） 2，则原混合物中 Fe为（ 0.48mol-0.06mol） 2=0.21mol，则若用足量的 CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 0.21mol，故选 B。 考点：考查混合物的计算。 分析下表中各项的排布规律，有机物 M是按此规律排布的第 19项，其中能发生银镜反应又属于 酯类的 M的同分异构体（ 不考虑立体异构）有

9、 答案： B 试题分析：由表中排布可知，每 4个为一组，第一组碳原子为数为 1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为 2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第 19项是第五组中的第三个，分子式为 C5H10O2，其中属于酯类又能发生银镜反应的只能是甲酸丁酯，因为丁醇有四种结构，故符合题意的酯有 4种，答案：为 B。 考点：考查有机物的同分异构体的判断。 在 25ml 0. 1mol NaOH溶液中逐滴加入。 0.2mol CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在 A、 B间任一点（不含 A、 B点），溶液中可能有B在 C点，

10、 C在 B点， D在 D点， 答案： C 试题分析： A、在 A、 B间任一点，溶液中只存在四种离子有 Na+、 H+、CH3COO-、 OH-，根据电荷守恒则有： c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-）， c（ H+） c（ OH-），溶液中离子浓度大小关系为： c （ Na+） c （ CH3COO-） c （ OH-） c （ H+），故 A正确； B、在 B点溶液显中性，则结果是 c（ OH-） =c（ H+），根据电荷守恒 c（ Na+）+c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），则一定有 c（ Na+） =c（ CH3COO-），

11、溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有： c（ Na+） =c（ CH3COO-） c（ OH-） =c（ H+），故 B 错误； C、在 C点，溶液显酸性，故有 c（ OH-） c（ H+），根据电荷守恒： c（ Na+）+c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），故 c（ Na+） c（ CH3COO-）， c （ CH3COO-） c （ Na+） c （ H+） c （ OH-），故 C错误； D、在 D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则： c（ CH3COO-）

12、 +c（ CH3COOH） =0.1mol L-1， c（ Na+） =0.05mol/L， c （ CH3COO-） +c （ CH3COOH） =2c （ Na+）故 D错误；故选 A。 考点：考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小比较。 下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： C苯酚钠溶液中通入少量 D Na与乙醇反应： 答案： B 试题分析： A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液方程式为：，故 A 错误； B、可用银氨溶液检验醛基，所给方程式正确； C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，产物为碳酸氢钠， C错误； D、乙醇钠可写成离子形式， D错误。

13、 考点：考查离子方程式正误判断。 下列说法正确的是： A相同温度时， 1mol/L氨水与 05mol/L氨水中， c(OH-)之比是 2： 1 B 1mol/L氯化铵 溶液中 c(NH4 )=c(Cl-) C 0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量 CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 D硫化钠溶液中， 答案： C 试题分析： A、氨水为弱电解质，不能完全电离，故 A 错误； B、铵根离子水解使溶液显酸性，导致铵根离子浓度小于氯离子， B错误； C、根据电荷守恒知c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），溶液呈中性说明 c（ H+） =c（ O

14、H-）， c（ Na+） =c（ CH3COO-），正确； D、硫离子在溶液中会发生水解，故 D错误。 考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度关系等相关知识。 若溶液中由水电离产生的 c (OH-)=ll0 mol ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： 答案： B 试题分析：若溶液中由水电离产生的 c (OH-)=ll0 mol ，则该溶液可能是强酸性也可能是强碱性溶液， A中 Al3+在碱性条件下不可大量共存， C中 AlO2-在酸性条件不可大量共存， D 中 NH4+在碱性条件不可大量共存，故答案：选 B。 考点：考查离子共存问题。 某课外活动小组用如图所示装置进行

15、实验（电解液足量）。 下列说法中错误的是 A圈 l中，若开始实验时开关 K与 a连接，则 B极的电极反应式为B图 l中，若开始实验时开关 K与 b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓 C图 2中，若开始实验时开关 K与 a连接，则电解液的溶质质量分数变小 D图 2中，若开始实验时开关 K与 b连接，则 A极减少 的质量等于 B极增加的质量 答案： D 试题分析： A图 1中若开始实验时开关 K与 a连接，则形成原电池， B极的电极反应式应为 Fe-2e-Fe2+，故 A错误； B图 1中若开始实验时开关 K与 b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为 2N

16、aCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，根据质量守恒可知一段时间后向电解液 中通入适量的 HCl可使电解液恢复到电解前的浓度，故 B错误； C图 2中若开始实验时开关 K与 a连接，则形成原电池，电池的总反应式为 Fe+2AgNO3Fe（ NO3） 2+2Ag，电解液的浓度减小，故 C错误； D图 2中若开始实验时开关 K与 b连接，相当于电镀装置，溶液浓度不变，故 D正确。 考点：考查原电池和电解的相关知识。 A、 B、 C为三种短周期元素， A、 B同周期， A、 C的最低价离子分别为A2-、 C-， B2 与 C- C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 A离子半径 B它们的

17、原子半径 CBA C它们 的原于序数 ABC D原子最外层上的电子数 CAB 答案： B 试题分析：由 A、 C的最低价离子分别为 A2-和 C-，则 A为 A族元素， C为 A族元素， B2+和 C-具有相同的电子层结构，则 B在 C的下一周期， B处于第三周期第 A族，故 B为 Mg元素， C为 F元素， A、 B同周期，则 A为 S元素；A、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以 A2- C- B2+，故 A正确； B、 A为 S元素， B为 Mg元素， C为 F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有 B A C

18、，故 B错误； C、 A为 S元素， B为 Mg元素， C为 F元素，原子序数 A B C，故 C正确； C、； D、 A为 S元素， B为 Mg元素， C为 F元素，最外层电子数分别为 6、 2、 7，故原子最外层上的电子数 C A B，故D正确。故选 B。 考点：考查原子结构与元素周期律的关系。 下列说法正确的是； A用石墨作电极，电解 mol/LNa2CO3的溶液，溶液的 pH值保持不变 B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 C含 8gNaOH的溶液中通入一定量的 H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物 7.9g，则该 无水物中一定含有 Na2S D使用清洁的天然气是快

19、速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 答案： BC 试题分析： A、电解碳酸钠溶液，相当于电解水，碳酸钠的浓度增大， pH 改变，A错误； B、根据原子结构与化合价的关系可知：非金属元素最高化合价等于该原子最外层电子数 (O、 F例外 )， B项正确；正确。 C、利用假设法，假设 8克NaOH反应只生成硫氢化钠，根据反应的化学方程式可求出硫氢化钠的质量为11.2g，假设 8克 NaOH反应只生成硫化钠，根据反应的化学方程式可求出硫化钠的质量为 7.8g，由 11.2g 7.9g 7.8g，故生成物中一定含有 Na2S， C正确；D、天然气燃烧也可生成 CO2， D错误。故答案：为

20、BC。 考点：考查电解原理、原子结构与性质、根据方程式的计算、化学与环境等相关知识。 下列有关化学实验的说法中正确的是 A烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热 B银镜反应、乙醛与新制 Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热 C制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集 D石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置 答案： C 试题分析： A、锥形瓶必须垫石棉网加热，错误； B、实验室制取乙烯需加热至170 ，不可用水浴加热，错误； C、氨气、氢气密度均小于空气，均可以用向下排空气法收集，正确； D、实验室制取乙炔不需要冷凝装置，错误。 考点：考查化学实验的基本操

21、作及注意事项。 下列叙述不正确的是 A铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 B冰融化过程其熵值增大 C高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D同一物质固态时熵值最小 答案： C 试题分析： A、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程，正确； B、冰融化过程由固态变为液态，熵值增大，正确； C、石墨转化为金刚石必须在高温高压下才可实现，不属于自发的化学反应， C 错误； D、熵值：固态液态气态，正确。 考点：考查化学反应的自发性及熵的相关知识。 下列叙述正确的是 A在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C用惰性电极电解 KOH溶液，阴、阳两极产

22、物的物质的量之比为 1： 2 D用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有 lmol电子转移，则生成 l molNaOH 答案： D 试题分析： A、电解池阴极发生还原反应， A错误； B、 Fe比 Sn活泼，故镀层破损后镀锡铁腐蚀更快，而 Zn比铁活泼，镀锌铁镀层破损后首先是 Zn被腐蚀，起到保护铁的作用， B错误； C、电解 KOH溶液，阴极为 H+放电，阳极 OH-放电生成 O2，产物物质的量比值为 2： 1， C错误； D、正确。 考点：考查电解原理及金属的腐蚀等相关知识。 实验题 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （ 1）图中 A管的作用是 _，制取乙炔的化学反应方程式为

23、_。 （ 2）乙炔通入酸性 KMnO4溶液中，发生 _反泣，可以观察到_。现象，若通入溴水中，发生 _反应。 （ 3）乙炔燃烧时的现象为 _，为了安全，点燃乙炔前应先_。 答案： （ 1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止； CaC2+2H2OCa（ OH）2+CHCH； （ 2氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；加成； （ 3）明亮火焰、黑色浓烟；验纯 试题分析：（ 1）图示装置可通过调节 A管的高度，控制反应的发生和停止：将 A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将 A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2OCa（ OH）

24、 2+CHCH； （ 2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应； （ 3）乙炔燃烧产物为 CO2和水，乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度。 考点：考查乙炔的实验室制法。 填空题 反应过程的能量变化如图所示。已知 l mol SO2(g)氧化为 1 molSO3 (g)的 。请回答下问题； （ 1） E表示 _； E的大小对该反应的反应热 _（填 “有 ”或 “无 ”）影响。 （ 2）该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 H_（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”），理由是 _。 （ 3）已知单质硫的

25、燃烧热为 296 kJ mol ，计算由 S(s)生成 2mol SO3(g)的 H _。 （ 4）在一定条件下向容积为 2L的容器中通入 4molSO2和 3molO2，充分反应达平衡后， SO3的体积分数为 1/3。若在相同的条件下向容积为 2L的容器中通入amolSO2和， bmolSO3，和 cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时 SO3的体积分数也为 1/3。则 c的取值范围为 _。 答案：（ 1）活化能；无（ 2）不变；因为催化剂可以降低反应的活化能但不能改变反应物和生成物的总能量，故不改变反应热；（ 3） -1185kJ/mol（ 4）2mol c 4mol 试题分析：（ 1

26、）根据能量变化图可知， E表示正反应的活化能，而反应热只与反应物和生成物的总能量有关， 与活化能无关；（ 2）催化剂能够降低反应的活化能但不能改变反应物的总能量，故 H的大小与是否使用催化剂无关；（ 3）因为单质硫的燃烧热为 296kJ mol-1，热化学方程式为 S（ s） +O2（ g） =SO2（ g） H=-296kJ mol-1， 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g） H=-198kJ mol-1；依据盖斯定律 2+ 得到 2S（ s） +3O2（ g） =2SO3（ g） H=-1185kJ/mol，即由 S（ s）生成 2molSO3（ g）的焓变为 -1185k

27、J/mol；（ 4）利用等效平衡理论分析判断。 考点：考查反应热、盖斯定律、等效平衡思想等相关知识。 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在 1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法 (NPP-法 )制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下： （ 1）通过 _（填操作名称）可以检验流程中滤液 2中含有 Na 。 （ 2）若上述流程图中 Na2CO3 溶液的 pH 12，下列说法正确的是 _。 A该溶液中 B该溶液中 C该溶液中 D若将该溶液稀释至 100倍，则

28、pH 10。 （ 3） “溶解 ”后得到的酸性溶液中含有 Zn2 、 SO42-，另含有 Fe2 、 Cu2 等杂质。取 0.5L该溶液先加入 _（填 “Na2CO3”或 “H2SO4”）调节溶液的 pH至5.4，然后加入适量 KMnO4， Fe2 转化为 Fe(OH)3，同时 KMnO4转化为 MnO2。经检测溶液中 Fe2 的浓度为 0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_molKMnO4 . 答案：（ 1）焰色反应（ 2） BC（ 3） Na2CO3； 0.0015 试题分析：由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的 Na2CO3溶液反

29、应生成碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌。（ 1） Na的焰色为黄色，则检验溶液中含有 Na+，常用焰色反应。（ 2）根据电荷守恒知 B正确，根据物料守恒知 C正确，因为碳酸钠水解显碱性，稀释时促进水解，故氢氧根浓度变化小于 100倍， pH 10， D错误。（ 3）Fe2+、 Cu2+等杂质，均可与碳酸钠反应；适量 KMnO4将 Fe2+转化为 Fe（ OH） 3，由电子守恒计算。 考点：考查离子的检验 、溶液中离子浓度关系、氧化还原计算等知识。 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如下图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (l)W在周期表中的位置是

30、 _， Q、 R、 T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示）， Q 的最高价氧化物的电子式 _，R气态氢化物分子的结构式为 _； （ 2）元素的原子得电子能力： Q_W（填 “强于 ”或 “弱于 ”）； （ 3）原子序数比 R多 8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 _（填 “高 ”或 “低 ”）于 R的的常见气态氢化物； （ 4） T、 Q、 R、 W的单质中，固态时属于原子晶体的是 _（填名称）； （ 5）现有 8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出 R元素在下表中的对应编号 _，与 T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 _。

31、答案：（ 1）第三周期 A 族； Al C N； ； ；（ 2）弱于；（ 3）低；（ 4）金刚石；（ 5） ； 。 试题分析：短周期元素 Q、 R、 T、 W，根据元素所处的位置，可确定 T、 W为第三周期的元素， Q、 R为第二周期元素， T所处的周期序数与族序数相等，则T为 Al元素，故 Q为 C元素， R为 N元素， W为 S元素；（ 1） W为 S元素，原子核外有 3个电子层，最外层电子数为 6，处于周期表中第三周期 A族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 Al C N； Q的最高价氧化物为 CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成 2对共用电子对，其电子

32、式为 ； R气态氢化物为 NH3，分子中 N原子与 H原子之间形成 1对共用电子对，其结构式为 ，故答案：为：第三周期 A族；Al C N； ； ；（ 2）非金属性 S C，故的电子能力 S C，故答案：为：弱于； （ 3）原子序数比 R多 8的元素形成的一种常见气态氢化物为 PH3， PH3分子之间为范德华力， NH3分子之间存在氢键，最大分子间作用力，故 PH3沸点低于NH3，故答案：为：低；（ 4）四元素单质中属于原子晶体的是金刚石，故答案：为：金刚石；（ 5） R为氮元素，最高化合价为 +5、最大化合价为 -3，原子半径小于 P，故为 号元素；与 Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最

33、强的元素为 Na，最后化合价为 +1，短周期中原子半径最大，故为 号元素 ，故答案：为： ； 。 考点：考查元素周期表与元素周期律的总和应用。 M是原子序数 30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。 （ 1） M原子的外围电子排布式为 _，在周期表中属于_区元素。 （ 2） M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为 _（填序号）。其空间利用率为 _。 （ 3） MCl3 6H2O有三种不同颜色的异构体 A、 M（ H2O） 6Cl3， B、 M（ H2O） 5ClCl2 H2O和 C、 M（ H2O） 4Cl2Cl 2H2O

34、为测定蒸发 MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取 0.10molMCl3 6H2O 配成溶液，滴加足量 AgNO3溶液，得到沉淀 2.870 g。该异构体为 _（填 A或 B或 C）。 （ 4）常温下为暗红色液体，熔点 -96. 5 ，沸点 117 ，能与丙酮等互溶。 固态 MO2Cl2属于 _晶体； 中碳原子和丙酮 (CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为 _杂化和 _杂化。 （ 5） +3价 M的配合物 中，配体是 _，与 C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式） _。 答案：（ 1） 3d54s1， d；（ 2） B； 68%（ 3） B；（ 4）分子； sp、

35、 sp2；（ 5）C2O42-、 H2O， N2O4。 试题分析：（ 1） M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态，只能想到 3d54s1， M为 Cr，根据价电子排布式 3d54s1，可以判断其所在分区，故答案：为： 3d54s1， d； （ 2）堆积类型属于钾型，钾属于体心立方密堆积，根据图示可以看到 B为体心立方密堆积，空间利 用率为 68%，故答案：为： B； 68% （ 3）沉淀为 AgCl， 2.870 gAgCl的物质的量为 0.02mol，所以 n（ Cl-） =0.02mol，说明 1mol该物质外界含有 2molCl-，通过观察可知， A中外界含有 3mol

36、Cl-， B中含有 2molCl-， C中外界含 1molCl-，只有 B符合计算结果，故答案：为 B； （ 4） 根据物理性质可知，该物质熔沸点较低，判断其晶体类型为分子晶体，故答案：为分子； CS2结构类似于 CO2， CO2为 sp杂化，所以 CS2的杂化类型也为 sp1；丙酮羰基碳，形成三条 键，形成了三条杂化轨道，为 sp2杂化，故答案：为： sp、sp2； （ 5） M提供空轨道，另外两种原子团提供孤对电子，观察络离子结构可知，C2O42-和 H2O提供孤对电子，为配位体； C2O42-含有 46个电子，且原子数为 6，可以根据 C、 O原子相邻的元素来获得答案：，与 C相邻的 N

37、元素比 C元素多一个电子，因此可以想到 N2O4，故答案：为： C2O42-、 H2O， N2O4。 考点：考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及配合物等相关知识。 按要求完成下列问题： （ 1）某有机物的键线式是 ，请写出它与 NaOH溶液反应的化学方程式 _： （ 2） DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振 H谱图中有 _个吸收峰。 （ 3） F和 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到 请回答下列问题： F的结构简式为 _ C中所含官能团的名称为 _。用 _仪可以测定 D中所舍官能团。 AB的化学方程式为_。

38、 请参考题目中的合成途径，若合成 ，起始原料的某烃的结构简式 为 _，最少用 _步反应，可以合成产物。 答案： 试题分析：（ 1）从所给键线式可知分子中含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应；（ 2）从 DDT的模型可以看出其分子中含有 3种氢，故有 3个吸收峰；（ 3） C3H6能发生加聚反应，应含有 C=C，为 CH3CH=CH2，则 F为， A为 CH3CHBrCH2Br， B为 CH3CHOHCH2OH， C为， D为 ， E为 ，可发生缩聚反应生成 G，以此解答该题。 考点：考查有机物的键线式、球棍模型、核磁共振氢谱、有机合成与推断等相关知识。 已知物质 A分子式为 C3H4O2，显酸

39、性。 F为由七个原子组成的环状结构，分子式为 C6H8O4。请根据以下框图回答问题： （ 1） A的结构简式为 _。 （ 2）反应 的反应类型为 _。 （ 3）化合物 B中含氧官能团的名称是 _。 （ 4） D和 E生成 F的化学方程式 _。 D和 E按照 1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式=_ _。 （ 5） G生成 H的化学方程式_。 （ 6）写出 C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_、 _、 _（至少写 3个） 答案： 试题分析： A的分子式为 C3H4O2，物质 A显酸性，故 A中含有 -COOH， A的不饱和度为 2，故 A分子中还含有 C=C 双键，故

40、 A的结构简式为 CH2=CHCOOH，D可以被氧化生成 G， G可以与银氨溶液发生反应，故 G中含有醛基 -CHO，故D中含有 -OH，且 -OH连接的 C原子上含有 2个 H原子，根据转化关系可知， B为 BrCH2CH2COOH， D为 HOCH2CH2COOH， G为 OHCH2CH2COOH， H为NH4OOCCH2COONH4， A与 HBr发生加成反应生成 C， C为 CH3CH2BrCOOH，C 水解并酸化生成 E， E为 CH3CH2（ OH） COOH， F为七原子组成的环状结构，E与 D发生酯化反应生成 F， F结构简式为 ，据此解答。 考点：考查有机化合物的推断、反应方程式的书写与反应类型判断、同分异构体的书写等知识。