1、2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于 “盐析 ” D二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路 ” 答案： D 试题分析： A煤的干馏属于化学变化； B工业上常用石灰乳 (不是澄清石灰水 )和氯气反应制漂白粉； C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性； D SiO2能够与强碱反应生成硅酸盐，因此，光导纤维二氧化硅遇强碱会 “断路 ”。
2、 考点：物质变化的原理。 25 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol L-1一元酸 HA 与 b mol L-1一元强碱 BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是 A 混合液中： c(H+ ) B 混合液中： c(HA) c(A-） a mol L-1 C a b D 混合液中： c(H+) c(B+) c(OH-) c(A-) 答案： B 试题分析： HA 与 BOH 等体积混合，恰好完全反应： HA+BOH=BA+H2O，酸和碱的物质的量相同，故 C正确；根据电荷守恒， D正确；若 HA为强酸，反应后的盐溶液为中性， c(H+)= ；若 HA为若酸，反应后的盐溶液
3、为碱性，c(H+) ， A正确；若 HA为强酸，反应后的盐溶液为中性， c(A-) 1/2a mol L-1；若 HA为若酸，反应后的盐溶液为碱性， c(HA) c(A-) 1/2a mol L-1， B不正确； 考点：酸碱混合后的离子问题。 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A X为直流电源的正极， Y为直流电源的负极 B阳极区 pH减小 C图中的 b a D阴极的电极反应为 HSO3 2e H2O SO42 3H 和 SO32 2e 2H2O
4、SO42 4H 答案： B 试题分析：因为电解池左室 H+H2， Pt(I)是阴极， X为直流电源的负极， A错误；电解池右室阳极区的发生反应 HSO3 2e H2O SO42 3H 和 SO32 2e 2H2O SO42 4H ，故 pH减小， B正确； D错误； C图中的 b a 考点：电解原理。 分子式为 C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有 (不考虑立体异构 ) A 9种 B 12种 C 15种 D 18种 答案： C 试题分析：去掉苯环 C9H11Cl的有机物还有 -C3H6Cl。将 -C3H6Cl分解成两个取代基为 5组： Cl Cl CH 2
5、Cl CH 2CH2Cl CHClCH 3 CH3CH2CH2 (CH3)2CH2 CH3CH2 CH3 CH3 两个取代基的苯环有邻间对三种方式，故总数为 35=15. 考点：有机物的同分异构体数目的确定。 短周期中的 A、 B、 C、 D、 E五种元素，原子序数依次增大， A和 D， C和E分别同主族， A 为非金属元素，且 A 与 B的原子序数之和等于 C 的原子序数，C2-与 D 的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A B与 A只能形成化合物 BA3 B C的原子半径、离子半径均分别小于 D的原子半径、离子半径 C A、 B、 C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离 D
6、A、 D均能与 C形成原子个数比为 11、 21的化合物，且 A2C2与 D2C2的化学键类型相同 答案： C 试题分析：因 C和 E同主族，存在 C2-，故 C是 O、 E是 S； C2-与 D 的核外电子数相等， D是 Na； A和 D同主族， A为非金属元素， A是 H； A与 B的原子序数之和等于 C的原子序数， B是 N。 A B与 A形成化合物 NH3、 N2H4等；B Na的原子半径大于 O、 Na+离子半径小于 O2-半径； C A、 B、 C形成的化合物为 HNO3或 HNO2能促进水的电离， NH4NO3或 NH4NO2能抑制水的电离；D H2O2化学键类型是极性键和非极性
7、键、 Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。 考点：元素周期表位置与元素性质的推断。 有机化合物 A转化为 B的反应如下，下列说法正确的是 A B的分子式为 C16H1O2 B上述转化属于还原反应 C二者均为芳香烃 D二者均能发生加成、酯化反应 答案： B 试题分析： B的分子式为 C16H16O2， A错； AB是羰基加氢的反应，属于还原反应， B正确；二者均含有氧原子，不是芳香烃， c错； A没有羟基或羧基，不能发生酯化反应， D错。 考点：化学与 STS问题。 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 14 gC2H4和 C3H6的混合气体中含有的原子数为 3NA B 25 时，
8、1 L pH 13的氢氧化钡溶液中含有 0.2NA个氢氧根离子 C 5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为 0.3NA D 1.0L1mol/L的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 2 NA 答案： A 试题分析： B 25 时， pH 13的氢氧化钡溶液中 c(OH-)=0.1mol/L,1 L含有0.1NA个氢氧根离子； C铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁。故 5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为 0.2NA0.3NA； D 1.0L1mol/L的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目应该包括水中的氧原子，一定大于 2 NA。 考点
9、：用 NA为阿伏加德罗常数计量微粒个数。 实验题 （ 15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。 他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在 79 134 ,晶体失重 14 4； 134 250 ，又失重 14 4； 250 300 ，再失重 7 2。之后加热至 620 ，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在 300 620 的固体残留物为无水硫酸铜， 134 时的固体残留物的化学式为 。 小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想： CuO、 SO3；。 CuO、 SO2和 O2； CuO、 SO3和 SO2； CuO、 SO3、 SO
10、2和 O2 小组经过激烈讨论，认为猜想 不用实验就可排除，他们的理由是 查阅资料： SO3为无色晶体，熔点 16 6 ，沸点 44 8 。 SO2，熔点 :-72 4 ，沸点 :-10 ； SO2通入 BaCl2溶液中，无明显现象。 实验探究： 小组按下图所示安装好实验装置。 （ 1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是 。 D装置的作用是 。 （ 2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后， B中溶液产生白色浑浊， C中溶液逐渐褪色。 实验结果分析： （ 1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想 。但有一个同学提出质疑，他认为 B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定
11、产物中含有 SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置 E，你认为该装置 应加在 （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在 SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？ 。 （ 2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知 SO2与 SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设 SO2与 SO3的计量数之比为 x，请写出配平后的化学方程式 。 答案： CuSO4 3H2O 产物中只有
12、降价元素而无升价元素（从元素守 恒角度分析也计分） （ 1）检验装置气密性（ 1分） 吸收尾气，防止污染环境（合理答案：均计分） （ 1） 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（对一个计 1分，写总反应方程式计 2分） A B（有错计 0分 ） E中试管里出现无色晶体（写液体也给分） （ 2） 2(x+1) CuSO4 高温 2(x+1)CuO + 2SO3 + 2xSO2 + xO2 试题分析： 胆矾晶体在 79 134 ,晶体失重 14 4，若是 1mol晶体，则失去水为 250g14 4%=36g，即 2molH2O。 134 时的固体残留
13、物是 CuSO43H2O。 是 CuSO4 5H2O 变为 CuO、 SO3和 SO2，生成 SO2时 S的化合价降低，没有元素化合价升高，故假设不成立。 （ 1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是检验装置气密性。 D装置中盛放 NaOH溶液作用是吸收酸性尾气，防止污染环境。 考点：化学实验设计与评价。 填空题 已知； Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g) H a kJ mol-1，平衡常数为 K； Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H b kJ mol-1。 测得在不同温度下， K 值如下： 温度 / 500 700 900 K 1.00 1.
14、47 2 40 （ 1）反应 为 _(选填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 （ 2）若 500 时进行反应 ， CO2的起始浓度为 2 mol L-1， CO的平衡浓度为 。 （ 3）下列关于反应 的说法正确的是 。 A达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B 在 500 下反应，当 c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态 C恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 D加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率 （ 4）由已知反应，写出 Fe2O3(s)被 CO(g)还原成 FeO(s)的热化学方程式 。 （ 5）
15、室温时在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，当溶液 pH为 2 7时， Fe3 开始沉淀；当溶液 pH为 4时， c(Fe3 ) _mol L-1(已知： KspFe(OH)34 010-36)。 （ 6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为 2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为 KOH溶液，则负极的电极反应式为 _。 若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有 6 4g 铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气 (空气中含氧气按 20%计算 )进入该电池。 答案：（ 1）吸热 （ 2） 1.00 mol L-1 （ 3） B C（对一个
16、计 1分） （ 4） Fe2O3(s) CO(g)= 2FeO(s) CO2(g) H (2a+b) kJ mol-1 （ 5） 4 010-8 （ 6） Zn - 2e- 2OH-= ZnO H2O 5.60 试题分析：（ 1）反应 平衡常数为 K 随温度的升高而增大，说明是吸热反应； （ 2） 500 时进行反应 的 K=1，平衡时 c(CO)=c(CO2)； CO2的起始浓度为 2 mol L-1， CO的平衡浓度为 1 mol L-1。 （ 3）反应 Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g) H 0， A达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，
17、不会减小，故不正确； B 在 500 下反应 K=1，故当 c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态 C恒温恒容下，气体的物质的量不变，但 CO 生成 CO2，质量增重，正向移动，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态，正确； D加压和使用催化剂不会使平衡移动，故反应物的转化率不变，不正确。 （ 4）根据盖斯定律来写。 （ 5） pH=4时， c(OH-) 10-10mol L-1， c(Fe3 ) =4 010-6mol L-1 （ 6）电池的负极是活泼金属 Zn，注意碱性环境得出负极反应式： Zn-2e- 2OH-=ZnO H2O， 根据电子得失 2Cu O 2， 6 4g铜需要
18、 0.05molO2， 0.25mol(0.25 mol22 4L/mol =5.60L)空气。 考点：化学平衡与原电池、电解池的应用。 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题： （ 1）氯化铁有多种用途： 氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理 _ _； 工业上常用 FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了 FeCl3较强的_性。 （ 2）吸收剂 X 的化学式为 。为检验吸收剂是否已完全转化为 FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示） 。正确的检验方法是：取少量待测液，加入 （写
19、化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。 （ 3）碱性条件下反应 的离子方程式为_。 （ 4）过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH Na2FeO4 K2FeO4 2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 。 （ 5）将粗 K2FeO4产品经重结晶、过滤、 、 ，即得较纯净的 K2FeO4。 答案：（ 1） Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体 ) + 3H+ 氧化 （ 2） FeCl2 10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2+2Mn2+ H2O 铁氰化钾或 K3Fe(CN)6 (写成 K3Fe(CN)6也可 ) （ 3）
20、 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （ 4） K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4小而溶液中 K+、 FeO42-的浓度比较大（合理答案：均计分） （ 5）洗涤、干燥 试题分析：（ 1） 氯化铁做净水剂是因为 Fe3+水为 Fe(OH)3胶体的缘故； 工业上常用 FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。是 Fe3+氧化了 Cu的缘故， FeCl3较强的氧化性。 （ 2）吸收剂 X的与 Cl2反应的产物是 FeCl3， X是 FeCl2。为检验吸收剂是否已完全转化为 FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为 Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为 Cl2。 Fe2+与
21、铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在 Fe2+。 （ 3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应 的离子方程式为 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。 （ 4）过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH Na2FeO4 K2FeO4 2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4小而溶液中 K+、 FeO42-的浓度比较大。 （ 5）将粗 K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的 K2FeO4。 考点：化合物之间的转化。考查 Fe2+、 Fe
22、3+、 K2FeO4之间的转化及其各自的性质、鉴别方法。 答案：（ 1） FeSO4 7H2O（名称、俗名亦可） 硫酸（ H2SO4） （ 2）防止 Fe2+被氧化（合理答案：均计分） （ 3） TiO2 2Cl2 2C高温 TiCl4 2CO（ 3分）（写 CO2也给分） （ 4） 酸污染 重金属离子（ Cu2+、 Cr3+等）污染（合理答案：均计分） 中和法、沉淀法（合理答案：均计分） 试题分析：（ 1）从流程图硫酸与过量的铁反应可知，副产品甲是 FeSO4 7H2O，可循环利用的物质是硫酸。 （ 2）生产流程中加入铁屑的目的是防止 Fe2+被氧化； （ 4） “硫酸法 ”是酸性，会产生酸
23、污染；与 Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染。 产生酸污染可以加入石灰中和，重金属离子污染可通过沉淀法除去。 考点：化学与技术。考查工业流程中使用和得到的产品物质，循环利用物质，废水的污染问题及处理措施。 A G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。 A与其他元素既不同周期又不同族； B、 C的价电子层中未成对电子数都是 2； E核外的s、 p能级的电子总数相等； F与 E同周期且第一电离能比 E小； G的 1价离子（ G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （ 1）写出元素名称： B ， G 。 （ 2）写出 F的价电子排布图： 。 （ 3）写出化合物 BC 的结构式： 。
24、 （ 4）由 A、 C、 F 三元素形成的离子 F(CA)4 是 F 在水溶液中的一种存在形式，其中 F的杂化类型是 。 （ 5）在测定 A、 D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。 （ 6） E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个 E； G与 D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为 ag/cm3，则 G与 D最近的距离为 pm （阿伏加德罗常数用 NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中 为 G， 为D。） 答案：（ 1） 碳（ 1分） 铜（ 1分） （ 2） （ 3） CO （ 4） SP3杂化 （ 5） HF 分子间通过氢键形成缔合分子（合
25、理答案：均计分） （ 6） 2 108pm （ 3分） 试题分析： A G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。 A与其他元素既不同周期又不同族，是 H； B、 C只能是第 2周期元素，价电子层中未成对电子数都是 2是 2p2和 2p4产生的，故分别是 C和 O； E核外的 s、 p能级的电子总数相等，有 1s22s22p4或 1s22s22p63s2，从晶体来看为金属，故是 Mg；F与 E(Mg)同周期且第一电离能比 Mg小， F是 Al； G的 1价离子（ G+）的各层电子全充满，是第 4周期元素，离子应该为 1s22s22p63s23p63d10，是 Cu。 D不在第 IA
26、族，有时 8O12Mg之间，为 F。 （ 4）离子 Al(OH)4 中的 Al价层电子 4对，杂化类型是 sp3。 （ 5）在测定 A、 D形成的化合物 HF 的相对分子质量时，因 HF 分子间通过氢键形成缔合分子使得实验测定值一般高于理论值。 （ 6）如图甲 Cu的一种晶体结构是六方最密堆积，图为 3个晶胞，一个晶胞中含有 2个 Cu； Cu与 F形成的化合物是的晶胞结构如图乙， 1:1的是 CuF， Cu与F最近的距离为为对角线的 1/4，故有： Cu与 F最近的距离 108pm 考点：物质结构及相关知识。 H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。 H的合成路线如下（部分产
27、物和部分反应条件略去）： 已知： B中核磁共振氢谱图显示分子中有 6种不同环境的氢原子。 D和 G是同系物 请回答下列问题： （ 1） AB反应过程中涉及的反应类型有 、 。 （ 2）生成 A的化学方程式： 。 （ 3） D分子中含有的官能团名称： 。 （ 4） E的分子式： 。 （ 5） H的结构简式： 。 （ 6）同时满足下列条件的 G的同分异构体有 种（不包括立体异构）： 与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生水解反应； 苯环上有两个取代基。 其中核磁共振氢谱为 5组峰的为 （写结构简式）。 答案：（ 1）取代反应 (1分 ) 加成反应 (1分 ) （ 2） （ 3）羟基 羧基（各 1
28、分，共 2分） （ 4） C8H10O （ 5） （ 3分） （ 6） 6 试题分析：（ 1） AB反应过程中，第一步有机物与 Cl2反应是取代反应，第二步有机物与 HCl反应，产物多出 HCl，是加成反应。 （ 2）生成 A 的反应是根据信息 的结果。再用 A 于 Cl2发生取代反应进行验证。 （ 3） D分子含 3个 O 原子，可以说明 B(C10H12Cl2)与 NaOH水溶液反应水解产物 CC10H12(OH)2有 1个 -OH为氧化，故 B是 ， C是， D是 ， D的官能团是羟基和醛基。 （ 4） 与水反应生成醇，能氧化为含 3个 O 原子的产物是羧酸，故 E是 ，然后生成 ，与 Br2在光照条件下生成 F，它水解 (NaOH)生成 G是 。 （ 6）同时满足下列条件的 G的同分异构体 与 FeCl3溶液发生显色反应，有 -OH连在苯环上； 能发生水解反应，属于酯； 苯环上有两个取代基， 1个 -OH，另外酯基是 HCOOCH2-或 CH3COO-。两个取代基可为邻间对位有 6种其中核磁共振氢谱为 5组峰的为。 考点：有机化学基础。
