1、2013-2014福建省 “四地六校 ”下学期第三次联考高二化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象不能用氢键解释的是 A冰的密度比水小，浮于水面 B氨气易液化 C乙醇极易溶于水 D碘易溶于苯 (C6H6) 答案： D 常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L-1CH3COONa溶液中逐滴加入 0.100 mol L-1盐酸，溶液的 pH与所加入盐酸体积的关系如图所示 (不考虑挥发 )。下列说法正确的是 A点 所示溶液中： c(Na ) c(Cl-) c(H ) c(OH-) B点 所示溶液中： c(Na ) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH) C点 所示溶
2、液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(H ) c(CH3COO-) D整个过程中可能出现： c(H )+c(Na ) c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 答案： C FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Cu2+ C溶液中一定含 Fe2 D剩余固体中一定含铜 答案： B 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A pH 1的溶液中： Na 、 Fe2 、 NO3-、 SO42- B滴入酚酞试液显红色的溶液中： K 、 Fe3 、 ClO-、 SO42- C
3、c(H )/c(OH-) 11012的溶液中： NH4-、 Cl-、 NO3-、 Al3 D由水电离出的 c(H ) 110-12mol/L的溶液中： Na 、 K 、 Cl-、 HCO3- 答案： C 下列说法不正确的是 A氯化钠晶体中，每个 Cl-周围最近且距离相等的 Cl-共有 12个 B分子晶体中有范德华力，也有共价键 C干冰晶体中，每个 CO2分子周围最近且距离相等的 CO2分子共有 12个 D晶体熔点：晶体硅 SiC 答案： B 据报道，以硼氢化合物 NaBH4（ B元素的化合价为 +3价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信
4、卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A电池放电时 Na+从 b极区移向 a极区 B电极 b采用 MnO2， MnO2既作电极材料又有催化作用 C该电池的负极反应为： BH4-+ 8OH-+8e-BO 2-+ 6H2O D每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol 答案： B 已知： X、 Y、 Z、 W为短周期元素，原子半径 X： 99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ， X、 Y、 W位置如图所示（副族省略）， X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应， 下列说法正确的是（ ） X Y W A元素 Z处于周期表的阴影位置 B X与 W形成
5、的化合物熔点很高，为离子化合物 C X、 W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X W D Y、 W的最高价氧化物的晶体类型相同 答案： C X、 Y、 Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 X Y Z A原子半径： X Y Z B X、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C X的气态氢化物的稳定性比 Y的气态氢化物强 D常温下 X、 Y、 Z的单质不可能均与盐酸反应 答案： C 下列说法正确的是 A沸点： H2O H2S H2Se H2Te B稳定性： SiH4 PH3 H2S HCl C熔点： SiC KCl I2 CO2 D沸点：
6、 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 答案： C 现代无机化学对硫 -氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫 -氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A该物质的分子式为 SN B该物质的晶体中微粒间作用力有 2种 C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 答案： B 下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A MgO 和 BaO2 B SO2和 SiO2 C KOH和 NH4Cl D CCl4和 KCl 答案： C 下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是 A SiCl4 B H2S C PCl5 D NH3 答案：
7、 C 下列说法正确的是 ( ) A前四周期中，原子最外层为 1个电子的元素有 5种 B Fe2+的价电子排布为 3d6 C 2p轨道上有 1个未成对电子的原子与 3p轨道上有 1个未成对电子的原子化学性质相似 D AB3型分子的中心原子 A采取 sp3杂化 答案： B 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D氢化物稳定性： 答案： D 下列粒子 (或化学键 )的数目之比不是 1 1的是 A氘原子中的质子和中子 B
8、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C CO2分子中的 键和 键 D常温下， pH=7的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中的 H+与 OH- 答案： B 下列关于粒子结构的描述正确的是 A NF3和 BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 B CH2Cl2和 C2H4是空间构型不同的非极性分子 C在 SiO2晶体中， Si原子与 SiO 键数目比为 12 D CF4和 CO2是含极性键的非极性分子 答案： D 填空题 （ 8分）选择以下物质填写下列空白： A氢氧化钠 B氧化镁 C He D二氧化硅 E氯化铵 F碘晶体 G二氧化硫 H钾 （ 1）晶体中存在分子的是 。（ 2）晶体中既有
9、离子键又有共价键的是 。 （ 3）融化时需要破坏共价键的是 。（ 4）最易溶于水的分子晶体是 。 答案：（ 1） C、 F、 G；（ 2） A、 E；（ 3） D；（ 4） G （ 13分） C和 Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。 （ 1） CH4和 SiH4沸点较高的是 。原因是 。稳定性较高的是 。 （ 2） SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中 C原子的杂化方式为 。微粒间存在的作用力是 。 （ 3） CO2形成的干冰晶体与 SiO2晶体相比，下列说法不正确的有 。 A中心原子的杂化方式不同 B构成晶体的微粒种类不同 C晶体内微粒间作用力不同 D晶体导电性不同 E常温时，晶体挥发性不
10、同 （ 4）已知键能数据如下，化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出 Si(s)在 O2中燃烧生成 SiO2(s)的热化学方程式 。 化学键 SiO O=O SiSi 键能 (kJ mol-1) 460 498 226 （ 5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸 H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为 。 答案：（ 1） SiH4；组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大 ，熔沸点越高； CH4 （ 2） sp3杂化 共价键；（ 3） D；（ 4） Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ， H=-890kJ mo
11、l-1；（ 5） O N C H （ 8分） A、 B、 C、 D、 E、 F为原子序数依次增大的短周期元素， B、 C相邻且同周期， A、 D同主族。 C原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍， A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为 2 1和 1 1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素； F元素为同周期电负性最大的元素。 D和 F可形成化合物丙， E和 F可形成化合物丁。 G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题： （ 1）写出 G基态原子的价电子排布式 。 （ 2） B和 C比较，第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因为 。 （ 3）甲、乙两分子的中心原子
12、的杂化类型是否相同 （相同、不相同）。 （ 4）已知化合物丁熔点 190 ，沸点 183 。丙和丁比较， 熔点较高的是 （填化学式）， （ 5）配合物戊由 G3+与甲、元素 F构成，已知该配合物的配位数为 6。在含有0.1mol戊的溶液中加入 AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为 。 答案：（ 1） 3d54s1 （ 2） N； N 原子价电子为 2s22p3， 2p轨道半充满，能量较低，难失 1个电子， O 原子价电子为 2s22p4，易失 1个电子；（ 3）相同；（ 4） NaCl；（ 5） Cr(H2O)5ClCl2 （ 16分）等电子原理
13、的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如： N2、 CO与 C22-、 CN-为等电子体。 （ 1）已知 CaC2为离子化合物，则 CaC2的电子式为 。 （ 2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子 CH2=CHCN 经聚合反应生成；则 CH2=CHCN 中 C原子的杂化方式为 ；分子中 键和 键数之比为 。 （ 3） CO常与过渡金属原子 M形成配合物 M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为 18，若 M为 Fe，则 n= 。 （ 4） CO与 N2的结构相似，分子中含
14、有共价三键，可表示为 CO ；下表是两者的键能数据（单位： kJ mol-1） C-O C=O CO CO 357.7 798.9 1071.9 N-N N=N NN N2 154.8 418.4 941.7 CO与 N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 。 （ 5） Fe3+， Fe2+， Co3+， Co2+都能与 CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN 溶液，可析出黄色晶体 K4Fe(CN)6；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体 K3Fe(CN)6；在 K4Fe(CN)6和 K3Fe(CN)6晶体中都不存在的微粒间作用力是 。（填标号） A离子键 B共价键 C金
15、属键 D配位键 E范德华力 （ 6）写出与 NO3-互为等电子体的分子 （写出一种）。 答案： （ 1） （ 2） sp2杂化 sp1杂化 21；（ 3） 5； （ 4） CO CO 第一个 键键能比 N2中第一个 键键能小，易断裂，发生反应 （ 5） C、 E；（ 6） SO3 （ 7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： （ 1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现 +1价或 +2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。 （ 2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点 /K 1266 1534 183 解释 MgF2与 S
16、iF4熔点差异的原因 。 （ 3） A和 B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示： 电离能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 则 A的电负性 B的电负性（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 （ 4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5、 CrO2、 Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是_（填化学式）。 （ 5）实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为 4）。 答案：（ 1） Cu2O ；（ 2） MgF2为离子晶体，而 SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体 （ 3） ；（ 4） Fe3O4；（ 5）
