2013-2014福建省三明市高三质检理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014福建省三明市高三质检理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活处处有化学。下列说法正确的是 A利用 60Co的放射性可治疗某些疾病。 60Co和 59Co互为同位素 B明矾净水和 “84” 消毒液消毒的原理相同 C碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视 D月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂 答案： A 试题分析： A利用 60Co的放射性可治疗某些疾病。 Co是 27号元素， 60Co原子核内质子数 ,是 27，中子数为 33； 59Co原子核内质子数 ,是 27，中子数为 32；二者质子数相同，而中子数不同，互为同位素。正确。 B明矾净水是 Al3+水解产生 Al(OH)3

2、吸附水中的悬浮物质使之形成沉淀而除去的； “84” 消毒液消毒是ClO-有强氧化性，把微生物氧化，使之蛋白质变性，原理不相同。错误。 C碳酸钡不溶于水，但是能溶于酸，不能可用于钡餐透视；而硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，因此可用于钡餐透视。错误。 D月饼包装盒中常放入铁粉作还原剂，防止富脂食品氧化变质。错误。 考点：考查化学在生活中的应用的知识。 一定条件下，尿素 CO(NH2)2与 NO反应生成 N2和另 外 2种对环境 无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中 NO 的物质的量之比分别为 1:2、 2:1、3:1时， NO脱除率随温度（ t）变化的图像。下列说法错误的是 A尿素脱除

3、 NO的反应为： 2CO（ NH2） 2 + 6NO 2CO2 + 4H2O + 5N2 B图中 a，对应 CO(NH2)2与 NO的物质的量之比为 1:2 C在 900 左右， NO的脱除率最佳 D NO的起始浓度为 610-4 mg / m3，图中 a从 A点到 B点经过 0.8 s，这段时间内 NO的脱除平均速率为 1.510-4 mg / (m3 s) 答案： B 试题分析： A根据题意结合质量守恒定律可知：尿素脱除 NO的反应为： 2CO（ NH2） 2 + 6NO 2CO2 + 4H2O + 5N2。正确。 B.在相同温度下， a对应的NO转化率最高，结合题目提供的信可知应该 CO

4、(NH2)2与 NO的物质的量之比为 3:1的情况。错误。 C有图像可以看出在在 900 左右，无论是哪种混合比例， NO的脱除率最高。因此该温度是最佳温度。正确。 D NO的起始浓度为610-4 mg / m3，图中 a从 A点到 B点经过 0.8 s，这段时间内 NO的脱除平均速率为 610-4 mg / m3(0.75-0.55)0.8s=1.510-4 mg / (m3 s).正确。 考点：考查 CO(NH2)2与某种烟气中 NO反应 NO脱除率与温度、物质的量的比的关系的知识。 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO 作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛

5、制备金属钛。下列说法不正确的是 A阳极反应式为 C + 2O2- - 4e- CO2 B由 TiO2制得 1mol 金属 Ti ，理论上外电路转移 4 mol电子 C制备金属钛前后，装置中 CaO 的量不变 D TiO2在阴极放电 答案： D 试题分析： A石墨作阳极，在阳极的电极反应式为 C + 2O2- - 4e- CO2。正确。B在 TiO2中 Ti的化合价为 +4价，而 Ti单质的化合价为 0价。所以由 TiO2制得 1mol 金属 Ti ，理论上外电路转移 4 mol电子。正确。 C由于电解的总方程式为 C+ TiO2= CO2+Ti.所以在制备金属钛前后，装置中 CaO 的量不变。

6、正确。D Ca2+在阴极放电产生 Ca单质，金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。错误。 考点：考查电解池反应原理及应用的知识。 A、 B、 C均为中学常 见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系： A + H2O B + C 。下列说法正确的是 A若 B为强碱，则 A一定为金属钠 B若 B为强酸，则 A一定为氯气 C若 C为 H2，则 H2O 一定作氧化剂 D若 C为 O2，则 H2O 一定作还原剂 答案： C 试题分析： A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2.错误。 B. 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO.错误。 C在水中 H的化合价为 +1价，而 H2中 H的化合价为 0

7、价，则 H2O 中的 H得到电子，所以水一定作氧化剂。正确。 D.如在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2中， H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂。错误。 考点：考查物质的性质及相互转化的关系的知识。 能达到实验目的的是 A称 NaOH固体的质量 B读数为 10.60 C反应热的测定 D收集氯气 答案： B 试题分析： A NaOH有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，而且称量的原则是左物右码。错误。 B滴定管应该估读一位，读数为 10.60ml.正确。 C反应热的测定时温度计应该测量反应溶液的温度，放在烧杯中。错误。 D收集氯气应该用排饱和 NaCl溶液的方法。错误。 考点：考查化学实验基

8、 本操作的知识。 下列说法正确的是 A有化学键断裂的过程一定发生化学变化 B氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠 C将 pH a的醋酸稀释为 pH a + 1的过程中， c(CH3COOH) / c(H )减小 D SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应 答案： C 试题分析： A NaCl是离子化合物，熔化或溶于水时都有化学键的断裂，但是没有新的物质生成，因此有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。错误。B氯化钠是一种电解质，电解熔融的食盐可制得金属钠。错误。C CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+；若将 pH a的醋酸稀

9、释为 pH a + 1，的过程中，电离平衡向正向移动，所以c(CH3COOH) 减小的倍数大于 c(H )减小的倍数，因此 c(CH3COOH) / c(H )减小。正确。 D SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不在室温下也可以与氢氟酸反应。错误。 考点：考查化学变化与化学键的关系、稀释对弱电解质的电离平衡的影响、SiO2的性质及金属 Na的冶炼。 以石油为原料可进行如下转化。 下列说法正确的是 A石油通过分馏可直接得到乙烯 B乙烯、聚乙烯的最简式均为 CH2，二者互为同分异构体 C可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸 D乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 答案： D 试题分析： A石油

10、的馏分裂化可得到乙烯。错误。 B乙烯、聚乙烯的最简式均为 CH2，但是二者分子式不同，所以不能互为同分异构体。错误。 C氢氧化钠能与乙酸发生反应得到乙酸钠，但是乙醇及产生的乙酸钠都是溶于水的无色物质，乙醇不可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸。错误。 D乙醇含有醇羟基，能发生取代反应；乙酸含有羧基，能发生取代反应； 乙酸乙酯含有酯基，酯的化学性质就是发生水解反应，及取代反应。因此都能发生取代反应。正确。 考点：考查乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯等常见物质的性质及鉴别的知识。 实验题 氮化铝（ AlN）是一种新型无机材料。某氮化铝（ AlN）仅含有 Al2O3 杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中 Al

11、N 的纯度，查阅资料得知： AlN + NaOH + 3H2O = NaAl(OH)4 + NH3。设计如下 2种方案。 方案一：量气法 如图所示。 （ 1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是 。 （ 2） 导管 a的主要作用是 。 （ 3）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X液体可以是： 。（填标号） A CCl4 B H2O C NH4Cl溶液 D植物油 （ 4）若取 m g样品与 NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为 V mL(标准状况 )。则样品中 AlN 的纯度为 _。 方案二：重量法 如下图所示。 （ 5） 步骤 中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _。 （

12、 6） 样品中 AlN 的纯度为 _。 （ 7） 若测得样品中 AlN 的纯度偏高，可能的原因是 _。（写 1点） 答案： （ 1） 往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好 （ 2）保持气压恒定，使 NaOH浓溶液容易流下 （ 3） A D （ 4） （ 5） Al2O3 + 2OH-+ 3H2O = 2Al(OH)4- （ 6） （ 7） 沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案：） 试题分析：（ 1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好。（ 2）

13、导管 a将的主要作用是使分液漏斗中的溶液的液面上下气体压强相同，这样在重力的作用下 NaOH浓溶液就容易顺利流下。（ 3）为测定生成氨气气体的体积，量气装置中的 X液体应该是氨气不能溶解的液体物质。由于氨气极容易在水中溶解，所以 B H2O C NH4Cl溶液排除，而氨气在 CCl4和植物油中不容易溶解。因此选项为 AD。（ 4）根据反应方程式 AlN + NaOH + 3H2O = NaAl(OH)4 + NH3。可知 n(AlN)=n(NH3)=V10-3L22.4L/mol.所以 m(AlN)= n(AlN) M=;则样品中 AIN 的纯度为 m(AlN)m= .（ 5） 步骤 中，氧化

14、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4-.在反应开始时固体的质量是 AlN 和 Al2O3质量和，在反应最后固体的质量为 Al2O3质量。根据 Al守恒可知 2AlN Al2O3，若含有 2mol的 AlN，即含有 82gAlN，固体质量增加 20g,性质固体质量增加了 (m2-m1)g所以其中含有的 AlN 的质量为。样品中 AlN 的纯度为 m(AlN)m= .（ 7） 若测得样品中 AlN 的纯度偏高 ，可能的原因是沉淀洗涤不干净或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全等。 考点：考查新型无机材料氮化铝（ AlN）的纯度的测定方法

15、及原理的知识。 简答题 （ 15分） 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在周期表中的位置如图所示，其中 W的氧化物是酸雨形成的主要物质。 （ 1） 写出 W的原子结构示意图： 。 （ 2） 将足量 X的最高价氧化物通入含 Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。 （ 3） 已知 : X(s) + O2(g) XO2(g) H -393.5 kJ mol-1 H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H -242.0 kJ mol-1 XH4(g) + 2O2(g) XO2(g) + 2H2O(g) H -802.0 kJ mol-1 则 XH4气体分解成氢气和 X固体的热化学方程式为

16、 。 （ 4） ZO 是由单质 X和 ZO2反应制取单质 Z的中间产物。隔绝空气时， ZO 与NaOH溶液反应 (产物含有一种固体单质和一种钠盐 )的化学方程式为_。 （ 5） 利用原电池原理，可用 W的一种氧化物、 O2和 H2O 来制备 W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式： _。 （ 6） 将 W的气态氢化物通入一定量的 NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与 HCl的物质的量的关系如图所示 (忽略气体的溶解和HCl的挥发 )。 O 点溶液中所含溶质的化学式为 _。 a点溶液中， c(Na+): c(Cl-)= _。 答案：（ 1） （ 2） AlO2-

17、+ CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3- （ 3） CH4(g) =C (s) + 2H2(g)； H +75.5 kJ mol-1 （ 4） 2SiO+ 2NaOH Na2SiO3 + Si + H2O （ 5） SO2 -2e-+ 2H2O = SO42-+ 4H+ （ 6） Na2S、 NaOH 5 : 3 试题分析：根据题意可知这几种元素分别是： X是 C； Y是 Al； Z是 Si； W是S。（ 1） S的原子结构示意图为 （ 2） 将足量 CO2的最高价氧化物通入含 AlO2-溶液中的反应的离子方程式为 AlO2-+ CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO

18、3-. - - 2 整理可得 CH4(g) =C (s) + 2H2(g)； H +75.5 kJ mol-1（ 4） ZO 与NaOH溶液反应 (产物含有一种固体单质和一种钠盐 )的化学方程式为 2SiO+ 2NaOH Na2SiO3 + Si + H2O（ 5） 利用原电池原理，可用 W的一种氧化物、 O2和 H2O 来制备 W的最高价氧化物对应水化物。该反应的总方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4， ,该电池负极反应式为 SO2 -2e-+ 2H2O = SO42-+ 4H+ 。（ 6） 在 NaOH的溶液中通入 H2S,发生的反应： 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.若

19、二者恰好反应。则滴加 HCl时应该是 Na2S+HCl=NaCl+NaHS; NaHS+HCl=NaCl+H2S.前后的盐酸消耗的体积相同。但是由于在开始产生气体时消耗 HCl的体积为 3，当气体达到最大值时体积为 5，说明原固体中含有NaOH和 Na2S。即 O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH和 Na2S。 在 O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH和 Na2S，当滴加 HCl至完全反应时，根据元素守恒可得 n(Na+)= n(Cl-)= 5；而在 a至恰好反应还需要 HCl的物质的量为2mol,因此在 a点时溶液中的 n(Cl-)=3.因此在 a点溶液中， c(Na+): c(Cl

20、-)= 5 : 3。 考点：考查元素的推断、原子结构示意图、离子方程式、热化学方程式的书写、原电池反应原理的应用及溶液中的成分的确定的知识。 （ 13分）化学 物质结构与性质由 Cu、 N、 B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （ 1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下 CuO 能分解生成 Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。 （ 2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。 （ 3）化合物 A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过 3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O 3CO2 + 6H3B

21、NH3 制得。 与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号） A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 B CH4、 H2O、 CO2分子空间构型分别是：正四面体形、 V形、直线形 C第一电离能： N O C B D化合物 A中存在配位键 1个 (HB=NH)3分子中有 个 键。 （ 4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（ a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（ b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。 答案：（ 1） Ar3d10 ；结构上 Cu2+为 3d9，而 Cu+为 3d10 全充满更稳定 （ 2） 原子晶体 （ 3） A

22、12 （ 4） BO2nn-（或 BO2-）； sp2、 sp3 试题分析：（ 1） Cu是 29号元素。基态 Cu+ 的核外有 28个电子。核外电子排布式为 Ar3d10 ；在高温下 CuO 能分解生成 Cu2O，是因为 CuO 在变为 Cu2O 时，其中的 Cu的结构由 Cu2+的 3d9变为 3d10的全充满 Cu+。更稳定的结构。（ 2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于原子晶体。（ 3） A. 在反应前后 CH4中的碳原子的轨道杂化类型是 sp3杂化，在反应后 CO2中的碳原子的轨道杂化类型是 sp 杂化。轨道杂化类型改变。错误。 B. CH4、 H2O、CO

23、2 分子空间构型分别是：正四面体形、 V 形、直线形。正确。 C. 一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，原子半径越小，第一电离能越大。但是由于 N 原子的核外电子是处于半充满的稳定状态，所以其第一电离能比 O 盐酸的还大。因此第一电离能大小关系是： N O C B。正确。 D. 在化合物 A中的 N 原子上存在配位键。正确。 由 H3BNH3的分子结构可知在 1个(HB=NH)3分子中有 12个 键 .（ 4）由图（ a）可知多硼酸根离子符号为 BO2-或BO2nn-。由图（ b）硼砂晶体可知：其中硼原子采取的杂化类型 sp2、 sp3 两种类型。 考点：考查原子或离子的核外电子排

24、布、晶体结构、原子的杂化方式、分子的空间关系等知识。 推断题 （ 15分） 某学习小组利用某工业废弃固体 (主要成分为 Cu2S和 Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示： 已知： KspCu(OH)2 6.010-20 ， KspFe(OH)2=1.610-14 ， KspFe(OH)3=1.010-38 （ 1） 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有 2种元素被氧化）的化学方程式为_。 （ 2） 溶液 C通过 _、 _、过滤等操作得到 Fe2(SO )3晶体。 （ 3） 常温下，铜粉、 O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液 D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应

25、的化学方程式依次为 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 和 。溶液 D在这一过程中所起的作用是_。 （ 4） 操作 的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液 E中加入试剂 Y以调节 pH使得铁元素全部形成沉淀 (含铁元素的离子浓度小于 10-5 mol L-1)。试剂 Y可以是 ，溶液的 pH至少调节为 _。 答案：（ 1） Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 （ 2）蒸发浓缩；冷却结晶 （ 3） Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4；催化剂 （ 4） CuO（或 Cu(OH)2、CuCO3等）； 3 试题分析：（ 1） 在

26、废弃固体中 Fe2O3已经是最高价氧化物，不能再发生反应，而 Cu2S在空气中灼烧会发生反应产生 SO2和 CuO。反应的化学方程式为 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 。（ 2）把灼烧后的固体加入到硫酸中，会发生反应得到Fe2(SO4)3和 CuSO4。再加入过量的 Fe粉，发生反应： Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe= Cu+FeSO4。过滤得到的滤液中含有 FeSO4。然后加入过量的 H2O2，发生反应得到溶液 C： Fe2(SO4)3。溶液 C通过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤等操作得到 Fe2(SO )3晶体。（ 3） 常温下，铜粉、 O2和稀硫酸三者在一

27、起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液 D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 和 Fe2(SO4)3+Cu = CuSO4+2FeSO4。可见溶液 D在这一过程中参加反应，但是最后又变为原来的物质。说明溶液 D所起的作用是催化剂。（ 4） 操作 的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液 E中含有 CuSO4和 FeSO4。加入试剂 Y以调节 pH使得铁元素全部形成沉淀 (含铁元素的离子浓度小于 10-5 mol L-1)。试剂 Y可以是 CuO 或Cu(OH)2、 CuCO3，因为 c(Fe3+) c3(

28、OH-)1.010-38; c(Fe3+)=10-5 mol/L,所以 c3(OH-)1.010-33. c(OH-)1.010-11 mol/L； c(H+).010-3 mol/L。溶液的 pH至少调节为3。 考点：考查化学反应原理、混合物的分离方法、沉淀溶解平衡的应用的知识。 (13分 ) 甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。 已知： III A 中苯环上的 一氯代物只有 2种 （ 1）写出指定物质的结构简式： A ， M 。 （ 2） C中苯环侧链所含官能团的名称是 。 （ 3） EF的反应类型是 。 （ 4）关于 B 的说法正确的是 。（填标号） A能

29、发生银镜反应 B遇 FeCl3溶液发生显色反应 C能发生消去反应 D能与 H2发生加成反应 （ 5）写出 DE反应的化学方程式： 。 （ 6）写出符合下列条件的 A的同分异构体的结构简式： 。 苯环上一氯代物只有 3种 不能与新制氢氧化铜悬浊液反应 答案：（ 1） ； CH3CHO （ 2）碳碳双键、醛基 （ 3）加聚反应 （ 4） A C D （ 5） +CH3OH+H2O。 （ 6） 试题分析：（ 1） 与 CO在 AlCl3、 HCl加热条件下发生反应，由于 A 中苯环上的一氯代物只有 2种，结合题目提供的信息可知 A为；根据题目提供的信息，结合 C分子式为 C10H10O 可知 M为

30、CH3CHO；（ 2） 与 CH3CHO 先发生加成反应得到 B； B再脱去水得到 C: .在 C的侧链上含有的官能团是碳碳双键、醛基。（ 3） C与 Cu(OH)2加热发生反应然后酸化得到 D： ； D与 CH3OH在浓硫酸作用下，加热发生酯化反应得到 E： ，该反应的方程式为： +CH3OH+H2O。 E在催化剂存在时加热发生加聚反应得到高聚物 .因此 EF的反应类型是加聚反应。（ 4） A.在 B的分子中含有 CHO ，所以能发生银镜反应；正确。B. 在 B分子中无酚羟基，所以遇 FeCl3溶液不会发生显色反应。错误。 C由于在分子中含有羟基，而且羟基 C原子连接的 C原子的邻位 C原子上有氢原子，所以能发生消去反应。正确。 D分子中的醛基能与 H2发生加成反应。正确。（ 5）写出 DE反应的化学方程式 +CH3OH +H2O。（ 6） A的符合条件 苯环上一氯代物只有 3种； 不能与新制氢 氧化铜悬浊液反应的同分异构体的结构简式： 。 考点：考查有机合成与推断、物质的结构简式、官能团、化学反应方程式及同分异构体的书写的知识。