2013届山东省聊城市某重点高中高三上学期1月份模块检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届山东省聊城市某重点高中高三上学期 1月份模块检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A NaCl的电子式： B H2O 分子的分子结构模型示意图： （三个原子在同一直线上） C CrO5的结构式为 ，该氧化物中 Cr为 6价 D次氯酸的结构式： H-Cl-O 答案： C 试题分析：选项 A、错误。氯化钠是一种离子晶体，其化学键为离子键，而不是共价键； 选项 B、水分子的三个原子不在同一条直线上； 选项 D、次氯酸的结构式应为： H-O-Cl； 考点：化学用语 点评：本题是对化学用语的考查，属于基础性的题目。 【下列

2、化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在氢氧化钡溶液中滴加硫酸： Ba2+2OH- +2 H+ +SO42-= BaSO4 +2 H2O B氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O C少量金属钠放入冷水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 D将二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 2OH- + CO2 = CO32- + H2O 答案： A 试题分析：选项 B电荷不守恒、质量不守恒；选项 C：没配平2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 选项 D：不符合化学事实，碳酸钙在水中微溶，不能拆 考点：离子方程式的正确书写 点评：离子方程式的书写，先

3、考虑是否符合事实，再判断是否电荷守恒、质量守恒以及气体、沉淀符号等 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ） A实验法 B观察法 C分类法 D比较法 答案： A 试题分析：实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法 观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的 观测 分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性 比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆 图示表示的是一同学正在闻物质的气味，根据学生的操作可以知道该过程为实验法 故选 A 考点：本题考查科学探究方

4、法 点评：本题考查科学探究方法，在学会正确的基本实验操作的同时，要应该明白其中的原理 下列说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数为 6.021023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 C 1molH2的体积为 22.4L D Na+的摩尔质量为 23g/mol 答案： D 试题分析：选项 A：缺少单位，阿伏伽德罗常数应为 6.021023mol- 选项 B：摩尔质量在数值上取该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但并不是严格意义上的相等，它们的单位不同；选项 C：在标况下， 1molH2的体积为22.4L，题中缺少条件，故选 D 考点：阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的认识和运用 点

5、评：对基本概念及其简单计算的考查，熟悉课本基本内容 如图所示，各容器中盛 有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( ) A 4 2 1 3 B 2 1 3 4 C 4 2 3 1 D 3 2 4 1 答案： A 试题分析：根据图知， 装置是原电池，在 中，金属铁做负极， 中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以 ，故选 A 考点：金属的电化学腐蚀与防护 点评：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序 如图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量 (纵

6、坐标 x)随时间变化的函数图象 (各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响 )，这个量 x是表示 ( ) A各电解池析出气体的体积 B各电解池阳极质量的增加量 C各电解池阴极质量的增加量 D各电极上放电的离子总数 答案： C 试题分析：电解池，发生电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，Ag+e-=Ag,Cu2+2e+=Cu，在相同时间通过的电流相同，硝酸银溶液阴极析出的银质量比硫酸铜溶液阴极析出的铜质量多，故选 C 考点：电解原理 点评：本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答，题目难

7、度中等 将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液 (其中滴有酚酞 )的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为 ( ) A 和 B 和 C 和 D 和 答案： B 试题分析：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是 ，在正极上， O2+2H2O+4e-=4OH-；所以 处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上， 2H+2e-=H2，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得 OH-浓度增大，所以 处也变红故选 B 考点：原电池和电解池的工作原理 点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化 对于可逆反应 ，下列叙述正确的是 A

8、达到化学平衡状态时， 4v正 (O2) 5v逆 (NO) B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率的关系为 2v正 (NH3) 3v正 (H2O) 答案： A 试题分析：用各反应物或生成物表示的反应速率与化学计量数有如下关系： V（ NH3）： V（ O2）： V（ NO）： V（ H2O） =4:5:4:6，故选项 A正确，选项 D错误；选项 B：根据反应可知若单位时间生成 XmolNO 就会消耗 XmolNH3但只是正反应的，并不能说明正反应和逆反应

9、速率相等；选项 C：增大体积，压强减小，根据勒夏特列原理，正反应速率会增大，逆反应速率减小 考点：反 应速率、化学平衡 点评：综合考查反应速率与化学平衡，掌握反应速率的表达式及与化学计量数的关系，掌握化学平衡及改变平衡的条件 可逆反应 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是 ( ) A mn， Q0 B mn p， Q0 C mn， Q P2，纵坐标指 C的质量分数 C P1P2，答案：选 B。 考点：化学平衡移动。 点评：此种题型要求掌握温度、压力、浓度等对化学平衡的影响，结合图示，做出合理的判断。 右图所示装置 是一种可充电电池，装置 为电解池。

10、 离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关 K时， b极附近先变红色。下列说法正确的是 A当有 0.01 mol Na+通过离子交换膜时， b电极上析出标准状况下的气体 112 mL B负极反应为 4Na 4e-=4Na+ C闭合 K 后， b电极附近的 pH变小 D闭合 K 后， a电极上有产生氢气 答案： A 试题分析：闭合开关 K 后， b极附近先变红，说明有 OH-生成，即 b为阴极，放出氢气，而与阴极相连的电极为负极，所以电极 B为负极，闭合开关后，负极发生氧化反应，电极方程式为 2Na2S2-2e- 2Na Na2

11、S4，故 B、 C、 D 均错误；有 0.01 mol Na+通过离子交换膜，说明有 0.01mol电子发生转移， b电极的电极方程式为 2H2O-2e- 2OH- H2,标准状态下， 1molH2的体积为 22.4L/mol，故当有 0.01mol电子转移时，共生成 112mlH2。 考点：原电池、电解池的工作原理。 点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，综合性较强，难度较大 NaCl是一种化工原料，可以制备一 系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是 A石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2

12、CO3的大 C常温下干燥 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 D图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案： A 试题分析： A选项：石灰乳与 Cl2的反应方程式为 2Cl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)22HCl， Ca(ClO)2中的氯为 +1价， HCl中的氯为 -1价，故 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，此反应为歧化反应。 B选项：一般来说，碳酸酸式盐的溶解度大于碳酸正盐，但 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小，这是因为，氢键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子晶体中。在 NaHCO3的水溶液中，溶质之间形成氢键，使分子间发生了缔合作用，从而降低了溶解度。故 NaHCO3

13、的溶解度比 Na2CO3的小。 C选项：虽然常温下干燥 Cl2能用钢瓶贮运，但在点燃的条件下， Cl2能与 Fe发生反应，反应方程式为 3Cl2 2Fe 2FeCl3。 D选项： 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O不是氧化还原反应。 考点：氧化还原反应。 点评：此题通过具体的例子来判断氧化还原反应，要求学生要掌握氧化还原的本质，即有化合价的升降。 下表给出几种氯化物的熔点和沸点（ *表示在 2.51.01105 Pa下测定）： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（ ） 801 714 190* 68 沸点（ ） 1465 1418 180 57 下列有关叙述，不正确的

14、是 A AlCl3在加热时升华 B SiCl4晶体属于分子晶体 C 1500 时 NaCl存在气态分子 D AlCl3晶体是典型的离子晶体 答案： D 试题分析：在离子晶体中，阴阳离子以离子键结合，形成了离子晶体。离子晶体的代表物主要是强碱和多数盐类，常见的离子晶体：强碱（ NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（ Na2O、 MgO、 Na2O2）、大多数盐类（ BeCl2、AlCl3、 Pb(Ac)2、 SiCl4等除外），故 B正确， D错误； A选项中， AlCl3在加热时会升华，这也是不能采用电解的方法制取铝的原因； C选项中， NaCl的沸点为 1465 ，故在 1500 时，它会气

15、化为气体。终上所述，答案：为 D。 考点：离子晶体、分子晶体。 点评：本题主要考察学生对特殊物质的记忆，通过此题，要加深对特殊的分子晶体 AlCl3和 SiCl4的印象。 把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为 A B C D 答案： B 试题分析：不管是乙烯还是丙烯，都属于烯烃，其结构通式为 CnH2n,即 C:H=1:2，所以，当乙烯和丙烯以一定比例混合而形成的高分子化合物中，只要满足C:H=2即可，故答案：为 B。 考点：有机物的最简式。 点评：此题查考有机物结构通式，最简式，属于中度难度。 a mol乙炔跟 b mol氢气在密闭容器

16、中反应，当其达到平衡时，生成 c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成 CO2和 H2O，所需氧气的物质的量是 A mol B mol C mol D mol 答案： D 试题分析：根据元素守恒，乙炔中的 C最终生成 CO2，乙炔中的氢和氢气最终生成 H2O，故题目可以理解为 a mol乙炔跟 b mol氢气和氧气完全反应需要多少mol的氧气，即： 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O 2 5 a (5a/2) 2H2 O2 2H2O 2 1 b b/2 所以，需要的氧气的物质的量为 ，答案：为 D。 考点：元素守恒。 点评：此题考查元素守恒这一定律，需要学生有一定的观察能力和理解能力。

17、下列关于 Na2O 和 Na2O2叙述正确的是（ ） A都为白色固体 B都能与 CO2反应生成碳酸钠 C向 Na2O 和 Na2O2固体中分别加水再滴加 2滴酚酞，最终溶液都为红色 D都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱 NaOH 答案： B 试题分析： A选项： Na2O 是白色固体，而 Na2O2是淡黄色粉末，故 A错误； B选项： Na2O 与 CO2生成碳酸钠， Na2O2与 C02反应生成碳酸钠和氧气，故 B正确； C选项： Na2O2固体是强氧化剂，具有漂白性，故最终，不是都成红色溶液。 D选项： Na2O 为碱性氧化物，而 Na2O2为过氧化物，不是氧化物，故 D错误。 考点： N

18、a2O 和 Na2O2的相关性质。 点评：本题主要考察 Na2O 和 Na2O2的物理性质和化学性质，属于识记类考题。 填空题 （ 10分）工业上用 CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图 1表示反应中能量的变化；图 2表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 4mol H2和一定量 的 CO后， CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。 请回答下列问题： （ 1）在 “图 1”中，曲线 （填 a或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填吸热、放热）反应。 （ 2）下列说法正确的是 A起始充入的 CO为 1molzxxk B增加 CO浓度， CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反

19、应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小 （ 3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）请在 “图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2条曲线（在曲线上标出 P1、 P2，且 P1P2）。 （ 5）已知 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(

20、g) ； H -192.9kJ/mol 又知 H2O(l)= H2O(g) H 44 kJ/mol，请写出 32g的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程 式 。 答案：（ 1） b 放热 （ 2） C （ 3） 0.15mol L-1 min-1 12 减小 （ 4） （ 5） CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H -280.9kJ/mol 试题分析：（ 1）使用催化剂降低反应活化能，所以是曲线 b，由曲线可看出生成物能量不反应物能量低，反应发热。（ 2） A： CO起始浓度为 1mol/L，容器体积 2L，故 CO起始量应是 2mol； B：增加

21、CO浓度，反应速率增大，但转化率不一定增大；（ 3）根据反应速率计算公式： V（ H2） =C（ H2）/ t=1.5mol/10min.L=0.15mol L-1 min-1zai 平衡常数 ，代入数据即可算的。该反应属于放热反应，故升高温度反应向左移动，平衡常数减小。（ 4）反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，甲醇百分数随温度的升高降低；在相同的温度、体积下，压强越大，单位体积反应物浓度越高，正反应速率加快，平衡向右移动，故甲醇百分数较高， P2在 P1之上 考点：影响反应平衡的因素、平衡常数的计算、化学反应速率 点评：综合考查化学平衡章节的内容，熟悉影响化学反应速率及化学平衡的因素

22、及其原理，在此基础上进行推 导 (8分 )现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向 1 mol L-1的 FeCl3溶液中加少量 NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。 丙同学：向 25 mL沸水中逐滴加入 5 6滴 FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： 其中操作正确的同学是 _ _。 证明有 Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是 _ _。 在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行实验： 将其装入 U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发

23、现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带 _(填 “正 ”或“负 ”)电荷。 若向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 。 若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。 (4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。 答案： (1)丙 (2) 丁达尔效应 (3) 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色） (4) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体 ) +3HCl 试题分析：（ 1）制备 Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （ 2）胶体有一个特征，为丁达尔效应

24、，故可以用来证明有 Fe(OH)3胶体生成。 （ 3） 负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，说明 Fe(OH)3胶体越来越多，这也说明 Fe(OH)3胶体带正电荷，因为在通电的条件下，正电荷向阴极（即电源的负极）移动。 因为饱和 Na2SO4溶液是电解质溶液，加进 Fe(OH)3胶体后，会使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，故有红褐色沉淀生成 。 与加入饱和 Na2SO4溶液是同个道理，生成的 Fe(OH)3沉淀能溶于浓硫酸，故实验现象为有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。 考点： Fe(OH)3胶体制备及性质。 点评：此题考查了胶体的代表 Fe(OH)3胶体的制备胶体、丁达尔效应和胶体的凝聚。

25、（ 12分） X、 Y、 Z、 W为电子数相同的分子或离子。 X有 5个原子核。通常状况下， W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答： （ 1）工业上每制取 1molZ要放出 46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （ 2）实验室制取 Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学 方程式： 。 （ 3）某化学小组同学模拟工业生产制取 HNO3，设计下图所示装置，其中 a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 A中发生反应的化学方程式是 。 B中浓 H2SO4的作用是 。 （ 4）写出 D装置中反应的化学方程式 。 （ 5）向含有 ag HNO3的稀溶液中，加入 bg铁粉充分反应，铁粉

26、全部溶解。已知 ，则被还原的 HNO3的质量为 g。 答案：（ 1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol （ 2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2或 NH3 H2O NH3+H2O （ 3） 4NH3+5O2 4NO+6H2O 吸收 H2O（ g）和未反应的 NH3 （ 4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 5） 试题分析： W为无色液体，一般是 H2O，即有 10个电子， X有 5个原子核且有10个电子，可推断出是 NH4 ，则 Y为 OH-， Z为 NH3。 （ 1）工业上合成氨，是用氢气和氮气直接合成，反应方程式为

27、 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ mol （ 2）氨的实验室制法，一般是加热铵盐和碱的混合物。 （ 3）（ 4）氨经过一系列反应可以得到硝酸，其过程可表示为N2 NH 3NONO 2HNO 3。 （ 5）当铁不足时，此反应的方程式为 4HNO3 Fe Fe(NO3)3 NO 2H2O 4 1 b/14 b/56 则（ b/14） =(a/63) 得 a/b=4.5 当铁过量时，剩余的铁能继续和 Fe(NO3)3反应，该反应方程式为 8HNO3 3Fe 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O 8 3 b/56 b/21 则 b/21=(a/63) 得 a/b=3 又因

28、为（ a/b）大于等于 3，小于等于 4.5，说明该反应介于刚才所列 举的两者之间，即反应方程式为 4Fe 12HNO3 3Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 3NO 6H2O 12 3 a a/4 即被还原的硝酸的质量为 (a/4)g。 考点：氨的性质及制法。 点评：本题通过推断，判断出 N 元素的相关物质，主要考察书上关于 NH3及HNO3的制法的化学方程式，学生可以根据所学知识进行解答，难度不大。 （ 10分） 中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约 2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些

29、不足（写出一点即可）。 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： （ 1）甲装置常常浸在 70 80 的水浴中，目的是 。 （ 2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 _接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _ 中。 答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案：均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快； b ； a；冰水 试题分析： 该实验操作是乙醇的催化氧化反应，但由于无法持续维持 Cu为CuO，故得反复操作，这样，操作会比较麻烦，乙醇的转化率

30、也比较低。 乙醇的催化氧化反应方程式为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O，将甲浸在 70 80 的水浴中，是为了使乙醇变成蒸汽的速率加快，乙装置发生的反应为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O，生成的 CH3CHO 密度比空气大，为了使 CH3CHO 全部到丁装置中，即乙应该接 b端，丙接 a端。 考点：乙醛的制备。 点评：本题通过考察乙醛的制备， 让学生掌握了乙醇的催化反应这个重要的反应。 （ 6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的 CO2和 H2O 蒸气及剩余的 O2全部通过如图所示的装置，得到如

31、下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。 实验前 实验后 甲的质量 / g 101.1 103.8 乙的质量 / g 82.0 86.4 根据实验数据填空： （ 1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。 （ 2）已知该燃料分子的式量为 46，且每个分子中含有 1个氧原子，则其分子式为 答案： ； C2H6O 试题分析：（ 1）我们知道浓硫酸可以用来吸收水蒸气，因为假设生成的气体全部被吸收，故甲装置增加的质量为 H2O 的质量，即 m(H2O)=103.8-101.1=2.7g，H的质量 =2.7g*（ 2/18） =0.3g，而碱石灰可以用来吸收 CO2，故乙装置增加的质量为 CO2的质量，即 m(CO2)=86.4-82.0=4.4g， C 的质量 =4.4g*（ 12/44） =1.2g，故碳、氢原子的数目比为（ 1.2/12） :(0.3/1)=1:3。 （ 2）设该分子含有 n个碳原子，则氢原子为 3n个，分子质量为 12n+3n+16=46，即 n=2，所以表明该分子有 2个碳原子， 6个氢原子和一个氧原子，故该物质为C2H6O。 考点：干燥剂、吸收剂的选择，化学式的计算。 点评：本题通过理解判断各吸收剂所吸收的物质来计算分析 C、 H的质量，属于中等难度的题，要求学生掌握常见的干燥剂、吸收剂。