1、2013届广东省惠州市高三第一次调研考试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是 SiO2 B大量排放 SO2会引起酸雨 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 答案： C 室温时，向稀醋酸中逐滴加入 NaOH溶液，正确的是： A向原醋酸中滴入 NaOH溶液，可促进 CH3COOH的电离，溶液的 pH降低 B当滴入的 NaOH与 CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性 C当两者恰好完全反应时： D所得溶液中各离子浓度的关系为： 答案： CD X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，在周期表中位置如图， Y原子的最
2、外层电子数是其次外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A X、 Y、 Z的原子半径大小： XYZ B Y、 Z的气态氢化物中，前者更稳定 C Z、 W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D X、 W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 答案： BD 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1mol Fe与足量 Cl2反应，转移的电子数为 2NA B标准状况下， 22.4L乙烷中含有的共价键数目为 8NA C 1L浓度为 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 D标准状况下， 22.4LCO2和 O2的混合气体含有 2NA个氧原子 答案： D 下列除去括号内杂质的方法
3、正确的是 A N2(O2)：通过灼热的 CuO粉末，收集气体 B CO2(HCl)：通过饱和 Na2CO3溶液，收集气体 C FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 D KCl (MgCl2):加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 下列离子方程式书写不正确的是 A用 NaOH溶液吸收 Cl2： B用浓盐酸与 MnO2制取 Cl2： C NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： D碳酸钙溶于醋酸溶液： 答案： D 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Na与 O2中，由于浓度或条件不同得到不同
4、产物的是： A B C D 答案： C 下列关于有机物的说法正确的是 A石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B用溴水可以将甲烷和乙烯区分开 C “春蚕到死丝方尽 ”中 “丝 ”的主要成分是纤维素 D淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖 答案： B 实验题 （ 16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入 200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态： (1)提出假设： 假设 1：产物只有 +2价铁； 假设 2:_； 假设 3:_。 (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加 KSCN溶液 ，观察现象，推测实验现
5、象与结论： 若现象为 _，则假设 1正确； 若现象为 _，则假设 2正确； 若现象为 _，则假设 3正确。 （二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水 FeCl3的流程为： (3)吸收剂 X为 FeCl2溶液，其与尾气 Cl2反应的离子方程式 _。 (4)称取上述样品 m克溶于 25mL稀盐酸，用蒸馏水配成 50mL溶液，加入稍过量的 KI溶液充分反应： ，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定 ，消耗 Na2S2O3溶液VmL，则样品中 FeCl3的质量分数为 _。 (相对原子质量 Fe： 56 Cl： 35.5) (5)用 FeCl3溶液 (32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含 FeCl3
6、、 FeCl2和 CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：_。 答案： (1)假设 2：产物中只有 +3价铁元素（ 1分） 假设 3：产物中既有 +2价又有 +3价铁元素。（ 1分） (2) 甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（ 2分） 甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（ 2分） 甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（ 2分） (3)Cl2 2Fe2 =2Cl- 2Fe3 （ 3分） (4)16.25 Vc/m%（ 3分） (5)加过量 Fe 粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（ 2分） 填空题 （ 15分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光
7、叶水苏、荞麦等物 中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 (1)咖啡酸的化学式 _。咖啡酸中含 氧官能团的名称_。 (2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式 _。 (3)下列关于咖啡酸的说法正确的是 _： A 1mol咖啡酸最多只能与 1molBr2反应 B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 D只用 KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4)咖啡酸与足量 NaOH溶液反应的化学方程式： _。 (5)A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有 1个取代基， 1molA能与2molNaHCO3反应， A的结构简式 _。 答案： (1) C9H8O4 （
8、 2分） 羧基（ 1分）、羟基（酚羟基）（ 1分） （ 2分） (3)BC（ 4分）（选 1个对得 2分，一对一错不得分） (5) C6H5CH (COOH)2 (2分 ) （ 16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量 FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图： (1)步骤 中氧化铜与盐酸反应的离子万程式： _。 (2)步骤 中加入 H2O2的目的 _， 沉淀 II的化学式为 _。 (3)已知： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7 9 步骤 中调节 pH的最佳范围为 _，调节溶液 pH的试剂 X可以是_: a.
9、NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d. (4)步骤 的操作是 _，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水 CuCl2，步骤 需在干燥的 HCl气流中加热 ，原因是_。 答案： (1)CuO 2H =Cu2 H2O（ 2分）； (2)将 Fe2+氧化成 Fe3+（ 2分）， Fe(OH)3（ 2分）； (3)3.2至 4.7之间（ 2分）； bc（ 4分，选一个对得 2分，一对一错不得分）； (4)蒸发浓缩，冷却结晶（ 2分）。防止 CuCl2发生水解（ 2分） （ 17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现模拟并分析该反应： (1)能够说明该反应已达到平衡的是 _： a恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 b恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 c一定条件下， CO、 H2和 CH3OH的浓度保持不变 d一定条件下，单位时间内消耗 2molH2的同时生成 1 mol CH3OH (2)右图是该反应在不同温度下 CO转化率随时间的变化曲线： 该反应的 H_0（ 填 “”、 “”、 “（ 2分） (3) 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O（ 2分）； O2 4e- 4H =2H2O（ 2分） (4)2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH-（ 3分） C2 （ 2分）
