1、2013届江苏省兴化市板桥高级中学高三 9月双休检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做 “硫酸的性质 ”的实验时，某同学取用 Ba SO4溶液后，应把它放回的位置是答案： C 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气 答案： A 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为 1 2的是 A O3 2KI H2O=2KOH I2 O2 B 2CH3COOH Ca(ClO)2=2HClO Ca(CH3COO)2 C I
2、2 2NaClO3=2NaIO3 Cl2 D 4HCl(浓 ) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O 答案： AD 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2=FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl=2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I-=2Fe2 I2 答案： A 某溶液中存在大量的 H+、 Cl一 、 SO42 一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A HCO3 一 B Ba2+ C Al3+ D Ag
3、+ 答案： C 下列有关化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式： C2H4O2 B F-的结构示意图： C中子数为 20的氯原子： 1720Cl D NH3的电子式： 答案： B 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4： Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 A该反应是非氧化还原反应 B KNO3是还原剂 C生成 1mol K2FeO4转移的电子数为 4 mol D K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用 答案： D 下列离子方程式中，正确的是 A钠和水反应： Na 2H2O Na
4、 2OH- H2 B铜跟稀硝酸反应： 3Cu+ 8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH- 3Cl- ClO- H2O D向 AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液： Al3+ + 3OH- Al(OH)3 答案： B 下列说法正确的是 A 1 molCl2含有 6.021023个微粒 B阿伏加德罗常数数值约等于 6.021023 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D H2O 的摩尔质量是 18 g 答案： B 下列实验操作或装置正确的是 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 答案： C 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条
5、光亮的 “通路 ”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 答案： B 2011年 3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A蔗糖 B硫酸钡 C碘酒 D食醋 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 16 g CH4中含有 4NA个 CH 键 B 1 mol L-1 NaCl溶液含有 NA个 Na C 1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生 NA个 NO分子 D常温常压下， 22.4 L CO2中含有 NA个 CO2分子 答案： A 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A强碱性溶液中： K 、 A
6、l3 、 Cl-、 SO42- B含有 0.1mol L-1Fe3 的溶液中： K 、 Mg2 、 I-、 NO3- C含有 0.1mol L-1Ca2 的溶液中： Na 、 K 、 CO32-、 Cl- D室温下， pH 1的溶液中： Na 、 Fe3 、 NO3-、 SO42- 答案： D 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻
7、度线 答案： B 实验题 (14分 )某同学帮助水质检测站配制 960mL 1 mol L-1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择 _mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 _(填选项字母 )之间。 A 与 B 与 C 与 (3)该同学应称取 NaOH固体 _g，用质量为 23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 _(填字母 )，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 _(填字母 )。 附表 砝码规格 a b c d e 砝码大小 /g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
8、转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”，下同 )。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 _。 答案： (1)1000 (2)C (3)40.0 bd c (4) 偏小 无影响 填空题 (8分 )煤炭中以 FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为： 2FeS2 7O2 2H2O 4H 2Fe2 _； 4Fe2 O2 4H 4Fe3 _； FeS2 2Fe3 3Fe2 2S； 2S 3O2 2H2O 4H 2SO42 。 已知： FeS2中的铁元素为 2价。 回答下列问题： (1)根据质量守恒
9、定律和电荷守恒定律，将上述 离子方程式补充完整。 (2)反应 的还原剂是 _。 (3)观察上述反应， FeS2最终转化为 _从煤炭中分离出来。 答案： (1) 4SO42- 2H2O (2)FeS2 (3)Fe2+和 SO42-或 FeSO4和 H2SO4 (14分 )在稀硫酸中， KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应： H2O2-2e-=2H O2 还原反应： MnO 5e- 8H =Mn2 4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_。 (2)该反应中氧化剂是 _，被氧化的元素是 _；若有 0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为 _。 (3)若 KMnO
10、4的量不足，在 Mn2 的催化作用下， H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 _；这时若有 0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为 _。 答案：（ 1） 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （ 2） KMnO4 氧（ O） 6.021023 （ 3） 2H2O2 2H2O+O2 3.011023 (16 分 )现有 A、 B、 C、 D、 E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。 阳离子 Ag Na Fe3 Al3 Ba2 阴离子 OH- Cl- SO32 NO SO42 某同学将它们分别配成 0.1 mol L-1的溶液，进行操
11、作，发现如下实验现象： C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。 已知向 B、 C、 D、 E溶液分别加入 A溶液均产生白色沉淀； B 溶液与适量 E 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 E 溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。 (1)据此推断它们的化学式： A_； B_； C_； D_； E_。 (2)B溶液加入少量 E溶液的离子方程式_。 (3)向 C溶液滴加少量的 D溶液的离子方程式_。 答案：（ 1） AgNO3 Al2(SO4)3 FeCl3 Na2SO3 Ba(OH)2 （ 2） 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 （ 3） 2Fe3+SO32-+H
12、2O=2Fe2+SO42-+2H+ (16分 )已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有 KCl、 Cl2、 H2SO4、H2O、 KMnO4、 MnSO4、 K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是 _，化合价没有发生变化的反应物是 _。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 (需配平 )：_。 (3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：_。 答案
13、： (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4 10KCl 8H2SO4=6K2SO4 2MnSO4 5Cl2 8H2O (3)得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性 (比 KMnO4氧化性强 ) 计算题 (12分 )一定质量的液态化合物 XY2，在标准状况下一定质量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g L-1，则： (1)反应前 O2的体积是 _。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 _。 (3)若 XY2分子中 X、 Y两元素的质量比是 3 16，则 X、 Y两元素分别为_和 _(写元素符号 )。 答案： (1)672 mL (2)76 g mol-1 (3)C S
