1、2013届湖南省岳阳市一中高三第一次质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A 8个中子的氧原子的核素符号： B HF 的电子式： C K+离子的结构示意图： D CH4分子的球棍模型： 答案： A 将 a mol Na2O2和 b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250 ，让其充分反应。当剩余固体为 Na2CO3、 NaOH，排出气体为 O2、 H2O 时， 值可能为（ ） A 0.5 B 0.45 C 0.85 D 1.0 答案： C 如图所示，下列叙述正确的是： ( ) A X与滤纸接触处变红 B X为正极，发生氧化反
2、应 C Y与滤纸接触处有氧气生成 D Y为阴极，发生还原反应 答案： D 25 时，在 1.0 L浓度均为 0.01 mol L-1的某一元酸 HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na+)c(A-)，则下列描述中，不正确的是（ ） A该溶液的 pH Al（ OH） 3 D 将 SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性 答案： C 某无色溶液可能含有 Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是（ ） A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定
3、没有的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A lmol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子 B 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1NA个胶粒 C常温常压下 16gO2和 O3混合气体含有 NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移 NA个电子，阳极溶解 32g铜 答案： C 下列说法正确的是（ ） A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有： AlO2-、 Fe3+、HCO3- B某固体加入热 NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有 NH4+ C固体 NaOH吸收了空气中的二
4、氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 HCO3- D某溶液中加入 BaCl2溶液出现不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42- 答案： B 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ） 选项 操作及现象 溶液可能是 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 70 ，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
5、 答案： B 一定物质的量的 Cl2与 NaOH溶液反应，所得产物中含 NaClO 和 NaClO3物质的量之比为 3 5，则参加反应的 Cl2与 NaOH物质的量之比为（ ） A 8 11 B 3 5 C 1 2 D 18 8 答案： C 含化合价为 +5价的 A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有 0.003摩 +5价的 A元素被还原为较低价态，需用 0.5mol/L的亚硫酸钾溶液 15ml，则 A元素被还原后的化合价是（ ） A -2 B 0 C +4 D +2 答案： B 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入烧瓶与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则
6、液体 A和气体 B的组合不可能是（ ） A水、氯化氢 B硫酸、氨气 C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳 答案： D 实验题 （ 14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。 反应原理是 B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知： BN 高温下能被空气氧化，不溶于水； B2O3难溶于冷水但可溶于热水。） （ 1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。 （ 2）实验过程分为如下操作： 提纯 BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉 检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为 _ （填序号）。 （ 3）装置 D
7、的作用是 。 （ 4）装置 C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。 （ 5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。 （ 6）除去产物中未反应的 B2O3并得到纯净的 BN 固体的实验操作是_。 答案：（ 14分）（ 1） eabcdfgh （ 2） （ 3）防止倒吸 （ 4）氨水中存在可逆反应 NH3+H2O NH3 H2O NH4+ + OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量 OH-，反应逆向进行有利于 NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进 NH3 H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于
8、NH3放出。 （ 5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止 BN 被氧化。 （ 6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣 2 3次，烘干 填空题 完成下列反应的离子方程式（ 10分） 磁性氧化铁溶于稀硝酸： Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液： 明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： 向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应： 氢氧化铁溶于氢碘酸中： 答案： 3Fe3O4 28H NO3- 9Fe3 NO 14H2O Ca2 HCO3- OH- CaCO3 CO32- H2O 2Al3 3SO42-
9、3Ba2 6OH- 2Al（ OH） 3 3BaSO4 4Fe2 2Br- 3Cl2 4Fe3 6Cl- Br2 2Fe（ OH） 3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2+ 6H2O （ 6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天， “低碳生活 ”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知： 2CH4（ g） +3O2（ g） =2CO（ g） +4H2O（ l） H1= 1214 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2= 566 kJ/mol 则
10、表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 (2) 将两个石墨电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电 池。其负极电极反应式是： 。 （ 3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号） A电源中的 a一定为正极， b一定为负极 B可以用 NaCl溶液作为电解液 C A、 B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是： 2H+ + 2e-= H2 （ 4）将不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应： CO（
11、g） +H2O（ g） =CO2（ g） +H2（ g），得到如下三组数据： 实验组 温度 / 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 实验 1中，以 v (H2)表示的平均反应速率为 。 实验 3跟实验 2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）。 答案：（ 10分） （ 1） CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l） H1=890KJ.mol -1 （ 2） CH4-8e-+ 10 OH- CO32-+ 7H2O； （ 3
12、） B、 D ； （ 4） 0.16mol/(L min) 使用了催化剂；加大了压强（任答一种） （ 10分）下图是 AZ在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中， A是生活中广泛使用的金属单质，常温下 C是一种常见液体化合物， E、 F、 X均为气体。物质 Y和 Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒， Z是一种红褐色固体。 请回答下列问题： （ 1） Y的电子式为 ； （ 2）在 中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是 （填序号） （ 3）反应 的离子方程式是 （ 4）若在反应 中转移电子数为 2NA，则消耗的 F在标准状况下的体积是 L。 （ 5）反应 的化学方程式是
13、答案：（ 1） （ 2） （ 3） Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O （ 4） 44.8 （ 5） 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O 计算题 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 （ 1）某金属 M的硝酸盐受热时按下式分解： 2MNO3 2M+2NO2+O2，加热 3.40gMNO3，生成 NO2和 O2折算成标准状况时的总体积为 672mL。由此可以计算出 M的相对原子质量为 _。 （ 2）将 32.64g铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为 11.2L。其中 NO的体积为_。 （ 3）现有 Cu、 Cu2O 和 CuO 组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入 100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO 气 体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为 。如原混合物中有 0.0lmolCu，则其中 Cu2O 与 CuO 的质量比为 _。 答案：（ 1） 108 （ 2） 5.82L （ 3） 0.025mol 9:5
