1、2013届湖南省邵阳县石齐学校高三第一周考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取 500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水 B称取 12.0 g胆矾配成 500 mL溶液 C称取 8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水 D称取 12.5 g胆矾配成 500 mL溶液 答案： D 现有 Al、 Cl2、 Al2O3、 HCl(aq)、 Al(OH)3、 NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A N 一定是
2、HCl(aq) B X可能为 Al或 Cl2 C Y一定为 NaOH(aq) D Q、 Z中的一种必定为 Al2O3 答案： D 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO B 向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 答案： B 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内
3、外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名 “硒砂瓜 ”。二氧化硒 (Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应 SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O； Se 2H2SO4(浓 ) 2SO2 SeO2 2H2O 下列有关叙述正确的是 A SeO2、 H2SO4(浓 )、 I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓 ) SeO2 I2。 B 中 Se是氧化产物， I2是还原产物 C反应 中 KI是氧化剂， SeO2是还原剂 D反应 中每
4、有 0.6 mol I2生成，转移电子数目为 2.4NA 答案： A 将 11.9 g Mg、 Al、 Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L(标准状况下 )NO，向反应后的溶液中加入适量 NaOH溶液恰好使 Mg2 、 Al3 、 Fe3 完全转化为沉淀，则沉淀质量为 A 22.1 g B 27.2 g C 30 g D无法确定 答案： B 常温下，将等浓度的 FeSO4和 (NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式： 2(NH4)2Fe(
5、SO4)2 6H2O Fe2O3 2NH3 N2 4SO2 17H2O 下列说法正确的是 ( ) A该反应中氧化产物是 N2、 NH3，还原产物是 SO2、 Fe2O3 B 1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为 8NA C向摩尔盐溶液中滴入足量浓 NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 D常温下，摩尔盐的溶解度比 FeSO4、 (NH4)2SO4小 答案： D FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu 答案： C 下列各组
6、离子在指定溶液中一定能共存的是 ( ) A使 pH试纸变深蓝的溶液中： CO32-、 NO3-、 Na 、 S2-、 AlO2-、 SO32- B加入 Al能放出 H2的溶液中： Mg2 、 NH4 、 Cl-、 Na 、 SO42- C使石蕊溶液变红的溶液中： MnO4-、 NO3-、 SO42-、 Na 、 SO32- D pH 1的溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO3-、 I-、 Cl-、 S2- 答案： A 氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（ ） A NaHCO3 受热分解的方程式为 : B Cl2与 Ca
7、(OH)2的反应中， Cl2作氧化剂， Ca(OH)2作还原剂 C Cl2与过量的 Fe反应的产物为 FeCl3 D电解熔融态氯化钠的方程式为： 2NaCl 2Na+Cl2 答案： B 考查元素及其化合物知识。 氯气和氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，选项 B不正确，其余得失正确的，答案：选 B。 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A硫酸、纯碱、石灰石 B氢硫酸、烧碱、绿矾 C石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D磷酸、乙醇钠、苛性钾 答案： B Na2O2、 Cl2、 SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） A Na2O2、 Cl2、 SO2依次属于电解质、单质、非电解
8、质 B标准状况下， 1 mol Na2O2和 22.4LSO2反应，转移电子数目为 NA C等物质的量 Cl2和 SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( ) A 0.5molO3与 16g O2所含的分子数一定相等 B常温下， 14g C2H4和 C3H6的混合气体中含有 2NA个氢原子 C 2.3 g Na和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NA D标准状况下， 22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3 NA 答案： D 下列实验设计及其对应的离
9、子方程式均正确的是 ( ) A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH- O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 H2O=2H Cl- ClO- D用硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有氧化性： 2MnO6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O 答案： A 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后
10、，过滤、洗涤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： B 将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得到 6.72 L的气体 (标况 ) B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl-) c(OH-) C最终得到 7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中 c(NaCl) 0. 15 mol/L 答案： C 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1.0 mol L-1的 KNO3溶液： H
11、 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B饱和氯水中： NH4 、 SO32-、 AlO2-、 Cl- C与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、 K 、 CO32-、 NO3- D c(H )=1.010-13mol/L溶液中： K 、 Na 、 CH3COO-、 Br- 答案： D 实验题 （ 18分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制 NaCl溶液，请回答下列问题： （ 1）粗盐水加入沉淀剂 A、 B除杂质（沉淀剂 A来源于石灰窑厂），写出 A、B的化学式。 A B （ 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、过滤、 、冷却结晶、烘干。 （ 3）实验室配制 500 mL
12、 0.1mol/L的 NaCl溶液，具体操作步骤为： 在天平上称取一定质量的 NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解； 把制得的溶液小心的注入 500 mL的容量瓶中； 继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线 1 2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。 应该称取的 NaCl的质量为 _，上述操作的正确顺序是 _； 本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有_、 _， 观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使
13、所配的溶液的浓度 _(填“偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”，下同 )。没有进行操作 ，会 _； 答案：（ 1） Ca(OH)2或 CaO； Na2CO3 （ 2）溶解；蒸发 （ 3） 2.9g 500ml容量瓶、胶头滴管 偏高偏低 (每空 2分） 填空题 （ 14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气 体。 (1)填写装置的作用： B ， C ， G 。 （ 2）先点燃 处酒精灯（填 “A”或 “E”），点燃 E处酒精灯前一步操作 。 (3)证明有 SO2生成的现象是 。 (4)反应后 A的溶液中含有 Fe
14、3+和 Fe2+，检验其中的 Fe2+的方法是 。 答案：（ 1）防止倒吸；验证有 SO2生成；防止空气中的 H2O 进入 F（ 6分） （ 2） A（ 2分） 检验氢气的纯度（ 2分） （ 3）酸性高锰酸钾溶液变浅 （ 4）取 A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有 Fe2+（ 2分） （ 18分）自 2010年 8月 7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药 复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾 硫酸亚铁晶体（ FeSO47H2O）。 、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 请回答
15、下列问题： （ 1）步骤 中加入过量 H2O2的目的是 。 （ 2）步骤 中反应的离子方程式为 。 （ 3）步骤 中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （ 4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含 a的代数式表示）。 （ 5）该小组有些同学认为用 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（ 5Fe2 MnO 8H =5Fe3+ Mn2 4H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。 、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多： （ 1）可以用适量绿矾和
16、氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。 （ 2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差， 其原因是 。 答案： 、（ 1）将溶液中 Fe2 完全转化为 Fe3 （ 1分） （ 2） Fe3 3OH-=Fe(OH)3或 Fe3 3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH（ 1分） （ 3）洗涤 冷却（ 2分） （ 4） 0.07a（ 2分） （ 5） b（ 1分） 、（ 1） Cl2 H2O H Cl HClO Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl- Fe3 3H2O Fe(OH)3（胶体） 3H （ 2分） （ 2）因酸性废液中，将会抑制 Fe3 的水解，无法得到 Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（ 1分）
