1、2013届辽宁朝阳柳城高级中学高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 A实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。 B光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。 C氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。 D “只要工夫深，铁杵磨成针 ” 只涉及物理变化。 答案： C 试题分析：氯气溶于水即得到氯水，所以氯水是混合物，选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查钠的保存、胶体的性质、物质的判断以及变化等 点评：该题属于基础题，难度不大。只要能正确把握常见的化学概念，记住常见物质的性质等，就不难得出正确的结论。 在一定条件下， 与 R2-发生如下反应：
2、+2 R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素 R的叙述中正确的是 A R原子的最外层上有 4个电子 B 中的 R只能被还原 C HnRO3一定是强酸 D R的单质既具有氧化性又具有还原性 答案： D 试题分析：根据电荷守恒可知 n=2，其中 R原子的化合价是 +4价，但 R的最低价是 -2价，所以 R是第 A元素，例如可能是 S元素，所以选项 A、 B、 C都是错误的，单质 S既可以失去电子，又可以得到电子，所以选项 D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：该题容易错选 A。这是由于根据酸根中 R的化合价得出的结论，但忽略了该酸根不一定是最高价氧化物对应水化物的酸
3、根，因此该题应该通过元素的最低价进行判断。 下列叙述不正确的是（ ） A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 B白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 C钢铁表面常易锈蚀生成 Fe-2O3 nH2O D金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 答案： B 试题分析：锌能置换出硫酸铜中的铜，从而给出锌 - 铜原电池，加快反应速率， A正确；锌的金属性强于铁的，所以白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是锌， B不正确；信息 C和 D都是正确的，答案：选 B。 考点：考查电化学的有关应用及判断 点评：该题难度不大，只要熟练记住钢铁的电化学腐蚀原理以及电极反应式就不难得出正确的结论。 根据酸碱
4、质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ） A HCO3- B CO32- C Fe(OH)3 D CH3COOH 答案： A 试题分析： HCO3-既能电离出氢离子，也能结合氢离子，属于两性物质； B和 C只能结合氢离子， D只能给出氢离子，答案：选 A。 考点：考查根据已知信息进行的有关判断 点评：该题的关键是理解所给信息的含义，然后再结合所给微粒的性质，逐一分析判断即可。 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是： Na Cu
5、 Al Fe 熔点（ ） 97.5 1083 660 1535 沸点（ ） 883 2595 2200 3000 A Cu和 Al B Fe和 Cu C Fe和 Na D Al和 Na 答案： C 试题分析：根据各种金属的熔沸点可知，当铁开始熔化时，金属钠就已经开始气化，所以二者不可能形成合金其余选项都是可以的，答案：选 C。 考点：考查合金的形成 点评：该题只要能理解合金形成的条件，即其中一种金属开始熔化时，另一种金属不能是固态，也不能是气态，否则不可能形成合金，据此可以判断。 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- B Na+、 HCO3-、
6、Cl-、 OH-， C Ca2+、 Na+、 CO32-、 NO3- D H+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- 答案： A 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 B中HCO3-和 OH-反应生成 CO32-， C中 Ca2 和 CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀， D中在酸性条件下， NO3-具有氧化性能氧化 Fe2 ，所以答案：选 A。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 S
7、O42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如
8、“氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 同体积、同物质的量浓度的 BaCl2溶液可使同体积的 Fe2(SO4)3、 ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO42 完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 A 1 2 3 B 2 3 6 C 1 3 6 D 6 2 1 答案： B 试题分析：设三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度分别是 a、 b、 c，则根据 Ba2 SO42-=BaSO4可知， 3a=b=c，解得 a b c=2 3 6，答案：选 B。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 点评：该题的关键是根据物质化学式找出该物质
9、与所含 SO42-的个数之比，然后带入关系式计算即可。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A 3.4g NH3中含 NH 键数目为 0.2 NA B标准状况下， 2.24 L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NA C 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.2 NA D 46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA 答案： D 试题分析：氨气分子中还原 3个 N-H键， 3.4g氨气是 0.2mol，含有 0.6molN-H键， A 不正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中转移 1 个电子，所以标准状况下，2.24 L Cl2与过量
10、稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.1 NA， B不正确；过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是 12的，所以选项 C不正确， 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.1 NA； NO2和 N2O4的最简式相同，都是 NO2，所以46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关 计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖
11、多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 A FeSO4 B ZnSO4 C KNO3 D NaCl 答案： C 试题分析：在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和 NO，答案：选 C。 考点：考查硝酸和硝酸盐的性质 点评：硝酸钾虽然没有氧化性，但在酸性条件下 NO3-却具有强氧化性，据此可以判断。特别是在离子共存中经常出现硝酸盐的氧化性，在进行有关判断时需要引起注意。
12、 同温同压下，甲容器充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列叙述不正确的是 A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为 35 37 B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为 35 37 C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37 35 D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9 10 答案： B 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比， A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比， B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是 7074，所以在质量相等的条件下，两种氯气的
13、物质的量之比是 37 35，则质子数之比也是 37 35，C正确；两 种氯气的中子数之比是（ 35-17） 2/（ 37-17） 2=9 10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9 10， D正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断 点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（ 1）同温同压下， V1/V2=n1/n2（ 2）同温同体积时， P1/P2=n1/n2=N1/N2（ 3）同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1（
14、 4） 同温同压时，M1/M2=1/2。 下列离子方程式正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡： CO32 2H =CO2 H2O B小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3- OH-=CO2 H2O C碘化亚铁溶液中通入少量 Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2 D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案： C 试题分析：蛋壳的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，A不正确；碳酸氢钠和氢氧化钠反应碳酸钠和水， B不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气不足时，只
15、氧化碘离子， C正确；高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸， D不正确，应该用稀硫酸酸化，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ,进行如下实验的最佳顺序为 加入氯水 加入 KMnO4溶液 加入 NH4SCN 溶液 A B C D 答案： D 试题分析：铁离子的检验一般用 KSCN 溶液，而亚铁离子的检验，一般利用其还原性。
16、但由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，会干扰 KSCN 溶液和铁离子的反应的实验现象观察，因此答案：选 D。 考点：考查铁离子、亚铁离子的检验 点评：该题容易错选 B。这主要是由于没有考虑到高锰酸钾溶液的颜色导致的。因此不但要掌握好基础知识，更重要的是利用好知 识。 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 稀盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 一水合氨 二氧化硫 C 胆矾 稀硫酸 铁 水 碳酸钙 D 明矾 氢氧化铁胶体 氯化钠 次氯酸 氯气 答案： B 试题分析：盐酸是混合物， A不正确；铁是单
17、质，不是电解质，也不是非电解质。碳酸钙是强电解质， C不正确；同样氯气也是单质，不是电解质，也不是非电解质， D不正确，答案：选 B。 考点：考查常见物质的分类和判断 点评：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质。判断电解质或非电解质时，需要注意的是导电只是一种现象，关键是看化合物能不能自身电离出离子，能自身电离出离子的化合物是电解质，不能电离出离子的化合物是非电解质。 下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物均可跟碱起反应 B酸性氧化物在常温常压下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 答案： A 试题分析：
18、能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物， A 正确； B 不正确，例如三氧化硫在常温常压下不是气体；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物， C 不正确，例如氧化铝是两性氧化物； D 不正确，例如 CO 等，答案：选 A。 考点：考查氧化物的有关判断 点评：该题在进行判断时，除了需要熟练掌握各种氧化物的概念外，更重要的是灵活运用。例如该题可以采用举例，通过排除法逐一进行筛选即可。 下列说法正确的是 A金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 B失电子多的金属还原性强 C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 试题分析：非金属单
19、质在反应只既可以做氧化剂，也可以做还原剂， A 不正确；金属性强弱和失去电子的难易程度有关系，和失去电子的多少无关， B 不正确；C不正确，也可能是被氧化，例如碘离子生成单质碘； D正确，例如铁离子被还原生成亚铁离子，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：该题容易错选 B。在判断氧化性或还原性时，判断的依据不是得失电子的多少，而是得失电子的难易程度。另外该题也可以通过排除法逐一进行筛选得出正确的结论。 下列各组物质间反应，其中水既不作氧 化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） F2和 H2O Na和 H2O Na2O2和 H2O P2O5和 H2O NaH和 H2O Cl2和
20、 H2O NO2和 H2O A B C D 答案： C 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 中水是还原剂， 中水是氧化剂， 不是氧化还原反应，所以答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。 把适量 Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是 A NaCl B Na2SO3 C MgCl2 D NaHCO3 答案： A 试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有氧化性，所以 B中生成硫酸钠， C中生成氢氧化镁
21、白色沉淀， D中生成碳酸钠，即原溶液溶质的浓度减小，所以答案：选 A。 考点：考查过氧化钠的性质 点评：该题容易错选 B。这是由于过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，而都忽略了过氧化钠的重要性质还具有强氧化性导致的，所以做题还需要灵活运用知识解决实际问题，而不死记硬背，生搬硬套。 下列物质中，不属于电解质的是 A苏打 B食盐 C硫酸 D蔗糖 答案： D 试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质，所以 A、 B、 C都是电解质，蔗糖是非电解质，答案：选 D。 考点：考查电解质和非电解质的判断 点评：判断电解质或非电解质时，需要注意的是导电只是一种现
22、象，关键是看化合物能不能自身电离 出离子，溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，不能电离出离子的化合物是非电解质。 实验题 (9分 )(1)指出在使用下列仪器 (已洗净 )或用品的第一步操作： 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氨气 （ 2）配制物质的量浓度为 0.2mol/L的 NaOH溶液 500mL，填空并请回答下列问题： 应称量 NaOH的质量 /g 已给仪器 除已给仪器外还需要的其他仪器 烧杯、托盘天平、药匙 (3)下列操作对配制的 NaOH溶液浓度有偏高影响的是 _。 A称量 NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 C在烧杯中溶解 N
23、aOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D在定容时仰视容量瓶刻度线 答案： (9分 )（ 1）每空 1分 石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氨气 用蒸馏水润湿 检查是否漏水 干燥集气瓶 (2)（每空 2分） 应称量 NaOH的质量 /g 已给仪器 除已给仪器外还需要的其他仪器 4.0 烧杯、托盘天平、药匙 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、（量筒） (3)C（ 2分） 试题分析：（ 1）石蕊试纸检验气体的性质之前试纸应该是用蒸馏水润湿；容量瓶再使用之前应该首先检查是否漏水；氨气极易溶于水，所以收集氨气的集气瓶必须是干燥的。 （ 2）配制 500mL 0.2mol/L的 NaOH溶液需要氢氧化
24、钠固体的质量是0.5L0.2mol/L40g/mol=4.0g；溶解和转移液体时都需要玻璃棒，定容还需要胶头滴管，而容量瓶则需要 500ml的，另外还有量取蒸馏水的量筒。 （ 3）根据 c=n/V可知，如果称量 NaOH固体时，露置在空气的时间过长，由于氢氧化钠极易吸水，所以导致溶质的质量减少，浓度偏低；选用的 容量瓶内有少量的蒸馏水，则没有影响；氢氧化钠溶解是放热的，所以在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，则溶液体积偏少，浓度偏高。在定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液体积偏多，浓度偏低，答案：选 C。 考点：考查常见的基本实验操作和有关误差分析 点评：化学实验常用仪器的使
25、用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过 是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 填空题 (4分 )现有 A二氧化硅 B三氧化二铁 C二氧化硫 D三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （ 1）能形成酸雨的是 ；（ 2）光纤制品的基本原料 ； （ 3）属于两性氧化物的是 ；（ 4）红棕色固体是 。 答案：（ 4分）（ 1） C；（
26、 2） A；（ 3） D；（ 4） B 试题分析：能形成酸雨的是二氧化硫；二氧化硅用于制造光导纤维；氧化铝是两性氧化物；氧化铁的颜色是红棕色的。 考点：考查常见物质的性质、用途、分类等 点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是记住。 （ 6分） 2012年 9月 7日，云南省彝良地区连续发生 5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： （ I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH)3、H2O、 H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O2 （ 1）该反
27、应中的还原剂是 。 （ 2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （ 3）如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 答案：（ 6分）（ I）（ 1） H2O2 （ 2） （ 3） 3.36L 试题分析：（ 1）双氧水中氧元素的化合价从 -1价升高到 0价，失去 1各电子，所以双氧水是还原剂。 （ 2）铬酸中 Cr元素的化合价从 +6价降低到 +3价，得到 3个电子，根据电子的得失守恒可知，该反应的化学方程式及该氧化还原反应的表示是。 （ 3）根据方程式可知，每生成 3mol氧气，转移 6mol电子。因此如反应转移了0.3 mol电子，则生成氧气的物质的量是
28、 3mol0.3mol6mol=0.15mol，在标准状况下的体积是 0.15mol22.4L/mol=3.36L。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以准确标出有关元素的化合价变化，是正确判断氧化还原反应有关概念的前提。只与有关计算，则主要是依据电子的得失守恒进行。 （ 6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有 K+、Ag+、 Fe3+、 NO3- 、 Cl-、 OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果 加一定量 （填 “活性炭 ”、 “硫酸亚铁 ”或
29、“铁粉 ”），可以回收其中的金属是 答案：（ 6分） K+、 Cl-、 OH- 铁粉 Ag 试题分析：甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂一定含有大量的 OH-，则就不可能含有 Ag+、 Fe3+。即 Ag+、 Fe3+只能在乙厂，所以乙厂就不可能含有氯离子，根据溶液的电中性可知，乙中还含有 NO3-，所以甲厂还含有氯离子、钾离子。要回收银，则需要加入还原剂铁，和硝酸银发生置换反应生成单质银即可。 考点：考查离子的共存及废水的处理等 点评：该题的实质其实考查离子的共存，所以解题的思路应该是通过判断离子间能否发生化学反应来进行判断，该题难度不大。 （ 10分）粉末状样品 A是由等物质的量的 MgO 和
30、Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。 A有如下图所示的转化关系。 请完成下列问题： (1)单质 C和 H的化学式分别是 _、 _。 (2)写出由 I生成 J的离子方程式： _ (3)写出由 F生成 G的离子方程式 _ (4)若 10.7 g样品 A中 MgO、 Al2O3和 B的物质的量均为 0.05 mol，则 B的化学式为 _。 答案：（ 10分）（每空 2分） (1)Al Cl2(2) =(3) = (4)FeO 试题分析：红褐色沉淀 J，则 J应该是氢氧化铁，化合物 I和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以 K 是氯化银。则 I 是氯化铁， D 是单质铁， H 是氯气。这说明
31、A中金属氧化物 B应该是铁的氧化物，通过铝热反应生成单质铁，所以C是 Al。 E是氧化镁、氧化铝和过量的铝组成的混 合物。氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，所以 F是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合物。偏铝酸钠和 CO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，则 G是氢氧化铝，氢氧化铝分解即生成氧化铝。 0.05mol氧化镁和氧化铝的质量分别是 2g、 5.1g，所以 B的质量是 10.7g-2g-5.1g=3.6g，因此 B的相对分子质量是 3.60.05=72，则 B是 FeO。 考点：考查根据框图进行的有关判断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入
32、学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度， 更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 (11分 )电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X极上的电极反应式为 。 在 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为
33、， 检验该电极反应产物的方法是 。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜 (只允许阳离子通过 )，其工作原理如图所示 . 该电解槽的阳极反应式是 _. 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原 因 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 _(填写 “A”或 “B”)导出 答案：（ 11分） 2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl -
34、 - 2e - = Cl2 析把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ （ 3） 4OH-4e- O2 2H2O ， 2H+ + 2e - = H2使 H+浓度减小 B 试题分析：（ 1） X和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是 2H+ + 2e - = H2。由于随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，所以阴极周围溶液显碱性，溶液变成红色。 Y电极和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式是 2Cl - - 2e - = Cl2。由于氯气具
35、有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，据此可以检验，即析把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。 （ 2）粗铜精炼时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，硫酸铜做电解质溶液，所以 X是纯铜，电极反应式 是 Cu2+ + 2e - = Cu。 Y电极是粗铜，电极反应式是 Cu - 2e - = Cu2+。 （ 3） 阳极是溶液中的 OH-离子放电生成氧气，电极反应式是 4OH-4e- O2 2H2O。 阴极氢离子放电失去氢气，电极反应式为 2H+ + 2e - = H2。由于随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，使 H+浓度减小， OH-浓度增大，溶液显碱性。 由于阳离子交换膜只能允许阳离子通过，而 OH-在阴极生成。根据装置图可知， B电极是阴极，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 B导出。 考点：考查电解原理的综合应用 点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
