1、2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气质量指数（ Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为 SO2、 NO2、 PM10、 PM2.5、 O3、 CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是 A调整产业结构，淘汰落后产能 B改善能源结构，使用清洁能源 C控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污 D及时发布 AQI指数，提示公众应对污染的措施 答案： D 试题分析： A调整产业结构，淘汰落后产能就可以把高能耗、低产出的设备淘汰、更新，就可以减少 CO及固体小颗粒的排放，因而可以有效改
2、善空气质量。正确。 B改善能源结构，使用清洁能源，就可以减少 SO2、 PM10、 PM2.5、CO的产生与排放，因而可以有效改善空气质量。正确。 C控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污，使企业重视环境保护及环境污染的治理，就可以减少污染物 SO2、 PM10、 PM2.5、 CO等排放，降低这些物质在空气中的含量，从而可以有效改善空气质量。正确。 D及时发布 AQI指数，提示公众应对污染的措施， 只是治标不治本的作法，没有从根本上解决问题，对改善空气质量无任何帮助。错误。 考点：考查空气污染指数及治理措施等的知识。 常温下向四份 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰
3、醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac-)/c(Na )变化正确的是 A增大、增大、不变、减小 B增大、减小、增大、减小 C减小、增大、增大、减小 D增大、减小、不变、减小 答案： B 试题分析：在 CH3COONa=CH3COO-+Na+。溶液中存在水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。所以 c(Ac-)/c(Na ) H2CO3HCN HCO3 。水解程度 CO32-CN- HCO3 CH3COO-。所以对应钠盐溶液 pH关系为： pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(NaHO3) pH(CH3COONa)。但
4、是盐的浓度不清楚，所以盐溶液的 pH大小无法确定。错误。 B CO2通入NaCN溶液中有： CO2 H2O NaCN=NaHCO3 HCN.错误。 C冰醋酸中逐滴加水，有更多的醋酸分子发生电离产生 H+和 CH3COO-，溶液中 c(H+)、(CH3COO-)的浓度都增大，溶液的导电性增强，酸性增强， pH减小。当加水到一定程度时，加水的稀释作用大于冰醋酸的电离作用，离子的浓度减小，溶液的导电性减弱， c(H+)也减小，溶液的 pH增大。错误。 D在任何溶液中都存在电荷守恒。所以 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，根据电荷守恒可得：一定有c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HCO
5、3-) 2c(CO32-)。正确。 考点：考查电离平衡常数在溶液的酸碱性、导电性、离子浓度的大小比较及化学反应中的应用的知识。 由短周期元素组成的常见无机物 A、 B、 C、 D、 E、 X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去 )。若 A X是 Na2CO3， C为含极性键的非极性分子，则 A一定是氯气，且 D和 E不反应 B A是单质， B和 D的反应是 OH- HCO3-H2O CO32-，则 E一定能还原Fe2O3 C X是 O2，且 C与 D摩尔质量相差 16，则 A一定为 Mg3N2 D D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐 答案： BD 试题分析： A.若 A为
6、 NO2，发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 B是 HNO3， E为 NO。 Na2CO3+ 2 HNO3=2Na NO3+H2O+ CO2， C是 CO2, Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3.因此 A选项错误。 B A是单质， B和 D的反应是 OH-HCO3-H2O CO32-，则 A是活泼的金属，如 Na， B为碱， NaOH； E为 H2， X是 CO2； C是 CO32-； D是 HCO3-。 E各物质间的反应为 2Na+2H2O=2Na+OH-+H2；2OH- CO2= CO32-+H2O； CO32- CO2+H2O=2HCO3-； Fe2O3+3H2 2F
7、e+ 3H2O.正确。 C.若 A为 Al2S3,B是 H2S， E是 Al(OH)3； C是 SO2， D是 SO3。上述关系也成立。错误。 D.A为 Na2O2,B为 NaOH， E为 O2。 X是 AlCl3,C为 NaAlO2， D为 Al(OH)3.发生反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2； 4NaOH+ AlCl3=3NaCl+ NaAlO2+2H2O； 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O= 2Al(OH)3+3NaCl。 考点：考查元素及化合物的相互转化及推断的知识。 298K温度下， CuSO4 5H2O脱水的平衡压力为： 化 学 反 应 p(H2O) kPa
8、 （ 1） CuSO4 5H2O（ s） CuSO4 3H2O（ s） 2H2O(g) 1.04 （ 2） CuSO4 3H2O（ s） CuSO4 H2O（ s）2H2O(g) 0.75 （ 3） CuSO4 H2O（ s） CuSO4（ s） H2O(g) 0.11 平衡关系表明：若 p(H2O) 1.04kPa， CuSO4 5H2O不分解； p(H2O) 1.04kPa表明 CuSO4 5H2O和 CuSO4 3H2O处于平衡。则当 A p(H2O) 0.75 kPa时， CuSO4 3H2O不分解 B p(H2O)0.11 kPa时， CuSO4 H2O和 CuSO4处于平衡 C 0
9、.75kPa p(H2O) 0.11kPa时，是 CuSO4 H2O的稳定区 D 1.04kPa p(H2O) 0.75kPa时，体系中不存在 CuSO4 5H2O、 CuSO4 H2O和 CuSO4 答案： CD 试题分析： A p(H2O) 0.75 kPa时，反应 CuSO4 3H2O（ s） CuSO4 H2O（ s） 2H2O(g)处于平衡状态。即 CuSO4 3H2O单位时间内分解的质量与产生的质量相等。即 CuSO4 3H2O的质量保持不变。错误。 B p(H2O)=0.11 kPa时， CuSO4 H2O和 CuSO4处于平衡。当 p(H2O)1:1。NaHCO3不足量， Na
10、2O2过量，最后得到的气体中只有 O2。错误。 考点：考查 Na2O2 和 NaHCO3 固体混合混合物在加热时的发生化学反应的知识。 NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋 白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。 （ 1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号） A解毒时美蓝表现氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C解毒时高铁血红蛋白被还原 D中毒过程中血红蛋白显氧化性 （ 2） NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （ 3） Na、 N、 O分别与 H形成的简单化
11、合物中熔点最高的是 (填化合物化学式 )，试解释原因 。 （ 4）已知 NaNO2能发生如下反应（未配平）： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O当有 0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是 _L。 （ 5）有人将 26中反应产生的 NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到 1.01107 Pa，然后加热至 50 时，发现气 体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于 1.01107 Pa的 2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是 N2O。请写出生成 N2O的反应方程式： 。 解释最后的气体压强略小于 1.01107
12、Pa的 2/3原因： 。 （ 6）某工厂的废液中含有 2% 5%的 NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中 NaCl、 NH4Cl、 HNO3、 浓 H2SO4，能使 NaNO2转化为 N2的是 。（选填编号） 答案：（ 1） C （ 2） 3 ； r（ N3-） r (O2-) r(Na+) 。 （ 3） NaH； NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。 （ 4） 16.8 。 （ 5） 3NON2O十 NO2； 由于 2NO2 N2O4，即生成的 NO2又双聚成 N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于 1.01107 Pa的 2/3。 （ 6） 试题分析： （ 1） A解
13、毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。 B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明 NaNO2有强氧化性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D中毒过程中血红蛋白显还原性， NaNO2表现氧化性。错误。故选项为 C。 （ 2）钠离子核外电子排布为 1s22s22p6,可见在 Na+的核外有三种不同能级的电子。Na+、 N3-、 O2-的核外电子排布都是 2、 8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒
14、来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为 r（ N3-） r (O2-) r(Na+) 。 （ 3） Na、 N、 O分别与 H形成的简单化合物分别是 NaH、 NH3、 H2O。 NaH是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而 NH3、 H2O是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是 NaH。 （ 4） NaNO2发生反应的方程式为 :2NaNO2 +4HI = 2NO+ I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有 1mol HI被氧化时，转移电子 1mol,产生标准状况
15、下的 NO气体为 22.4L.现在有 0.75mol HI被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是 0.75mol22.4L/mol=16.8L。 （ 5）根据题意可得生成 N2O的反应方程式为 3NO=N2O十 NO2。最后的气体压强略小于 1.01107 Pa的 2/3原因是因为发生反应 2NO2 N2O4，即生成的 NO2又双聚成 N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于 1.01107 Pa的 2/3。 （ 6）试剂若能使 NaNO2转化为 N2，由于 N的化合价的变化是由 +3O，化合价降低，得到电子，则加入的
16、物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有 NH4Cl符合题意。因此选项为 。 考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。 将 Al片和 Cu片用导线相连，一组插入稀 H2SO4溶液中，一组插入浓 NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中 A Al片均作阴极 B电解质溶液的 pH均逐渐升高 C Cu片上均有气泡放出 D电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体 答案： C 试题分析：两种情况均符合原电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将 Al片和 C
17、u片用导线相连，插入稀 H2SO4溶液中。 Al作负极，反应氧化反应 2Al-6e-=2Al3+； Cu作正极，在 Cu上发生反应： 6H+e-=3H2。总反应式为 2Al+6H+=2Al3+3H2。所以在 Cu上有气泡产生。因为 H+不断消耗，所以溶液的酸性减弱， pH不断增大；将 Al片和 Cu片用导线相连，插入浓NaOH溶液中， Al作负极。发生反应： Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；在正极上发生反应： 6H2O+6e-=4OH-+3H2。在 Cu上有气泡产生。总方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。因为 OH-不断消耗，所以溶液的碱性减弱， pH 不
18、断减小；若电路中流过等物质的量的电子时，两种情况下都是 H+得到电子，产生氢气，所以氢气的物质的量相等，但放出气体的体积由于条件可能相同，也可能不同，所以体积无法确定。综上所述正确选项为 C。 考点：考查原电池的反应原理的知识。 胡妥油（ D）用作香料的原料，它可由 A合成得到： 下列说法正确的是 A若有机物 A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 B有机物 B 既能与 O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 C有机物 C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D有机物 D分子中所有碳原子一定共面 答案： A 试题分析： A. 由异戊二烯
19、 CH2=C(CH3)CH=CH2和丙烯酸 CH2=CH-COOH的结构可以看出：二者发生加成 反应可得到有机物 A 。正确。 B有机物 B 含有醇羟基，由 于羟基所在是 C原子没有在链头上，所以不可能氧化为醛基。错误。 C有机物 C 分子式为C11H16O2，从结构上属于有芳香族化合物芳香醇或酚的存在形式。所以可能有芳香族化合物存在。错误。 D有机物 D 分子中含有饱和 C原子。饱和 C原子处于与它相连接的四个原子构成的四面体的中心。所以不可能所有碳原子一定共面。错误。 考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。 下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是 A 1S22S22p6 B C D答案：
20、 C 试题分析： A.表示的是 O原子的电子排布式。错误。 B.表示的是第 A元素的阴离子。可以是 O2-，也可以是 S2-。错误。 C.表示的是 O2-的结构示意图。正确。D.表示的是 O原子的轨道式。错误。 考点：考查各种化学用语的含义及表示的知识。 与亚硝酸乙酯 (C2H5ONO) 互为同分异构体的是 甘氨酸； 乙酸铵； 硝酸乙酯； 硝基乙烷 A B C D 答案： B 试题分析：同分异构体是具有相同的分子式而有不同的结构的化合物。亚硝酸乙酯 (C2H5ONO) 分子式为 C2H5O2N. 甘氨酸 H2NCH2COOH分子式为C2H5O2N，与亚硝酸乙酯 (C2H5ONO) 互为同分异构
21、体； 乙酸铵 CH3COONH4分子式为 C2H7O2N，与亚硝酸乙酯 (C2H5ONO) 不是同分异构体； 硝酸乙酯CH3CH2ONO2分子式为 C2H5O3N，与亚硝酸乙酯 (C2H5ONO) 不是同分异构体； 硝基乙烷 CH3CH2NO2分子式为 C2H5O2N，与亚硝酸乙酯 (C2H5ONO) 互为同分异构体。因此符合题意的是 ，选项为 B。 考点：考查同分异构体的知识。 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20 时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰 ”。则关于 “暖冰 ”的判断正确的是 A “暖冰 ”中存在离子键 B “暖冰 ”中水分子的 O-H键是非极性键 C “暖冰 ”
22、的密度大，有导电性和导热性 D水凝固形成 20 时的 “暖冰 ”所发生的变化是物理变化 答案： D 试题分析： A “暖冰 ”中的水仍然是以分子的形式存在。在分子内存在共价键，不存在离子键。错误。 B “暖冰 ”中水分子的 O-H 键是不同元素形成的极性键。错误。 C “暖冰 ”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大。所以密度小。错误。D水凝固形成 20 时的 “暖冰 ”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化。正确。 考点：考查关于 “暖冰 ”的判断的知识。 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合 物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为 16O=C=18O。则 1
23、6O=C=18O A与 16O=C=16O互为同素异形体 B与 18O=C=18O有几乎相同的化学性质 C与 Na216O2反应生成的氧气中含有 18O D与等质量的 16O=C=16O和 18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数 答案： B 试题分析： A.同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质。 16O=C=18O与普通的 CO2都是化合物。错误。 B 18O与 16O是同位素原子，其质量不同，物理性质不同，但是化学性质几乎相同，所以与 18O=C=18O 有几乎相同的化学性质。正确。 C.Na2O2与水反应产生的氧气来源与 Na2O2。所以与 Na216O2反应生成的氧气中含有
24、16O.错误。 D、 16O=C=16O和 18O=C=18O相对分子质量不同，所以等质量时的物质的量不同，根据 n=mM.可知 n不同。由 n=NNA分子数也就不同，原子数也就不同。错误。 考点：考查同素异形体、同位素的概念的辨析及应用的知识。 下表各选项中，不能利用 Y通过置换反应得到 W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y Fe2O3 CO2 HgS FeCl3 W Al2O3 MgO SO2 CuCl2 答案： D 试题分析： A.2Al+ Fe2O3 Al2O3+2Fe.错误。 B. 2Mg+CO2 2MgO+C。错误。 C. HgS+ O2 SO2+Hg。错误。 D.2
25、FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2.不是置换反应。正确。 考点：考查物质之间的转化关系的知识。 CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物 A稳定性比较高，不易分解 B稳定性比较低，易分解 C分子中所有原子均达到 8电子稳定结构 D属于碱性氧化物 答案： B 试题分析：过氧化铬不稳定 ,易溶于酸并分解放出氧气。在 Cr中原子为 10电子的结构。 CrO5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。因此正确选项为 B. 考点：考查 CrO5的结构、性质等知识。 研究表明， SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中 A滴加石蕊试液，先变红后褪色 B滴加品红溶液，先褪色后变红 C通入硫化
26、氢气体，溶液 pH先升高后降低 D加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 答案： C 试题分析： A滴加石蕊试液，由于产生的 H2SO3会电离产生 H+，所以溶液变为红色。尽管 SO2有漂白性，但是它只能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质。而不能使石蕊试液变红。错误。 B. SO2有漂白性，它能使某些有色物质如品红变成不稳定的无色物质，而使之褪色。错误。 C通入硫化氢气体，发生反应： SO2+2H2S=3S+2H2O。上述平衡逆向移动， c(H+)减小，所以溶液的 pH升高。当把溶液中的 SO2反应消耗完全后， H2S在水中溶解电离： H2S2H+S2-.所以溶液的酸性又逐渐增强， pH
27、再下降。故溶液 pH先升高后降低。正确。 D加入足量氯化钡溶液，假如发生反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl.但是 BaSO3在酸性环境中不存在。即不能弱酸增强强酸。错误。 考点：考查 SO2及其在水溶液的性质。 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （ ） A水溶液呈中性 B与硫酸反应产生 1mol氯气时转移 2mol电子 C水溶液不能使淀粉 -KI试纸变蓝 D既含离子键又含共价键 答案： D 试题分析：混盐 CaOCl2是由 CaCl2与 Ca(ClO)2组成的。 CaCl2是强酸强碱盐，水溶液显中性，但是 Ca(
28、ClO)2是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性。错误。B与硫酸反应： CaOCl2+H2SO4=CaSO4+Cl2+H2O. 产生 1mol氯气时转移 1mol电子 .错误。 C水溶液含有 ClO-，该离子有强氧化性，能把 I-氧化为 I2，所以能使淀粉 -KI试纸变蓝。错误。 D该盐是离子化合物，含有离子键。在 ClO-中含有极性共价键，因此该化合物既含离子键又含共价键。正确。 考点：考查混盐 CaOCl2的性质。 反应 A(g) B(g) C(g) D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断 A 1molA与 1molB充分反 应后，能量变化为 E B加入催化剂后，反应加快， E减小 C反应
29、物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度， A的转化率增大 答案： D 试题分析： A.由方程式可以看出该反应为可逆反应，当把 1molA与 1molB放入指定的密闭容器中时，由于可逆反应不能进行到底。即反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应后，能量变化 H2CO3，所以加入碳酸氢钠溶液时发生反应 H2SO4+ 2NaHCO3=Na2SO4+2H2O 2CO2。冒气泡。正确。故正确选项为 A 、 D。 （ 3）乙在拆除图 2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向 A中大量鼓气 。 （ 4） 由于 SO2是酸性气体，能与碱发生反应，所以在
30、甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，干 燥管质量增加 m g。 n(SO2)=(64/m)mol,反应消耗的硫酸的物质的量为 (32/m)mol.剩余的硫酸物质的量浓度为 1810-2mol-(32/m)mol10-2L=(18-25m/8)mol/L。 乙方案：由于氢氧化铜开始沉淀的 pH约为 5甲基橙的变色范围为 3.1 4.4.酚酞的变色范围是 8.2 10.所以为了减少实验误差，在酸碱中和滴定时选择的指示剂为甲基橙。此时只发生酸碱中和反应。取 20.00 mL稀释后的溶液。用0.1000mol/L标准 NaOH溶液进行滴定用去 NaOH溶液
31、V mL。 n(NaOH)= V10-4mol.剩余硫酸的物质的量为 n(H2SO4)= 5V10-5mol，所以其余酸浓度为 (1 000 mL20.00 mL) 5V10-5mol 0.01L=0.25v mol/L。 甲、乙两方案比较，误差较大的是甲；因为该反应发生时产生的 SO2气体中含有水蒸气，被碱石灰吸收的除了 SO2外还有水蒸气，导致 SO2的质量偏大，则计算出的余酸浓度偏小。 考点：考查铜与浓硫酸的反应方案的评价、实验操作、误差分析、酸碱中和滴定的指示剂的选择、计算等。 填空题 已知： RCH=CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物
32、，可由 A（分子式为 C7H8O，能与 FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃 D（分子式 C4H8）等为原料制取，合成路线如下： （ 1） A的名称为 。 （ 2） F中含氧官能团名称 和 。 （ 3） D的结构简式为 。 （ 4）某化合物是 B的同分异构体，其分子中含有 4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9 2 2 1，写出该化合物的结构简式 (任写一种 )。 （ 5）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图 (无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下：答案： （ 1） 3-甲基苯酚（或间基苯酚） （ 2）羟基，酯基 （ 3） (CH3
33、) 2C=CH2 （ 4） 或 （ 5）试题分析： （ 1） A分子式为 C7H8O，能与 FeCl3溶液发生显色反应则说明 A中含有酚羟基和甲基。根据 G的结构简式可以看出 A为间甲基苯酚 。 （ 2）由百里酚酞 F的结构简式可以看出其中含有的含氧官能团为羟基 (OH)和酯基 (COO). （ 3）由 G的结构及题目提供的信息可知： D为 (CH3) 2C=CH2。 （ 4） A 与 CH3CH=CH2在 AlCl3存在下发生反应得到 B。某化合物是 B的同分异构体，其分子中含有 4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9 2 2 1，则符合要求的该化合物的结构简式为 或 。 B与 H2在
34、Ni作催化剂时，加热、加压发生加成反应得到 C；它与 CO、 H2在 PdCl2作用下发生反应得到 (CH3) 2CHCH2CHO，然后在 H2O2及固体磺酸作用下得到 E： (CH3) 2CHCH2COOH。 C与 E发生酯化反应得到 G： （ 5）乙醇 CH3CH2OH在 Cu作催化剂时加热被氧化为乙醛 CH3CHO，乙醛与稀NaOH溶液 混合加热发生反应得到 CH3CH=CHCHO， CH3CH=CHCHO与 H2在Ni作催化剂时加热、加压发生加成反应得到正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH，正丁醇与浓硫酸共热发生消去反应得到 1-丁烯 CH3CH2CH=CH2， 1-丁烯与 CO、 H
35、2在PdCl2作用下发生反应得到正戊醛 CH3(CH2)3CHO。所以以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图为考点：考查化学实验方案的设计、有机合成与推断、同分异构体、官能团、同系物等知识。 有机物 A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是 A分子的球棍模型。回答问题： （ 1） A的分子式： 。 A不能够发生反应的类型有 _。（选填编号） A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D消去反应 （ 2）写出 A与足量烧碱溶液反应的化学方程式： _。 （ 3）下列是一些中草药中所含的有机物： 其中互为同分异构体的是（选填编号） _ _；桂皮酸的一种同分异构体为，它与 HBr气体 1:1
36、加成的产物可能有 _种。 （ 4） A的另一种同分异构体 C遇 FeCl3溶液显紫色； 1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物 D； D被 Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物 E， E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种 C的结构简式：_、 。 答案：（ 1） C9H10O3 D （ 2）（ 3） 8 （ 4） ； . 试题分析： （ 1） A的结构简式为 ，分子式为 C9H10O3。 因为 A中含有酚羟基，实验能发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，含有饱和的烃基，能发生氧化反应、取代反应。所以不能够发生反应
37、的类型有消去反应。选项为 D。 （ 2） A与足量烧碱溶液反应的化学方程式 +2NaOH+H2O+CH3CH2OH （ 3）同分异构现象是化合物有相同的分子式而有不同结构的现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。由这几种有机物的结构简式可以确定互为同分异构体的物质是 。化合物 与 HBr按照 1:1加成的反应产物有 ； ； ； ； 。共 8种。 （ 4） A的另一种同分异构体 C遇 FeCl3溶液显紫色；证明含有酚羟基， 1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物 D；证明 C及 D中只含有一个酚羟基， D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后 经酸化得有机物 E，则 C及 D中
38、只含有醛基，醛基被氧化为羧基。 E经取代、消去两步反应可得香豆素。则符合上述要求的 C的结构简式为： ； . 考点：考查有机物的结构、化学性质、相互转化及铁粉异构体的书写的知识。 为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含 40 50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 【问题 1】工业生产碘酸钾的流程如下： （ 1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）： I2 KClO3 H2OKH(IO3)2 KCl Cl2。该方程式配平时，系数有多组，原因是
39、。 （ 2） X的化学式为 ；写出用试剂 X调节 pH的化学方程式： 。 （ 3）生产中，如果省去 “酸化 ”、 “逐氯 ”、 “结晶 、过滤 ”这三步操作，直接用试剂 X调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。 【问题 2】已知： KIO3 5KI 3H2SO43K2SO4 3I2 3H2O； I2 2S2O32-2I-S4O62-。 （ 4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。 （ 5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a准确称取 w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀
40、硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全； c以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为 2.010-3mol L-1的 Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含 w的代数式表示）。 （ 6）学生丙又对纯净的 NaCl（不含 KIO3）进行了下列实验： 操作步骤 实验现象 取 1g纯净的 NaCl，加 3mL水配成溶液。 溶液无变化 滴入 5滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol L-1 KI溶液，振荡。 溶液无变化 然后再滴入 1滴 1mol L-1的 H2SO4，振荡。 溶液变蓝色 推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方
41、程式表示 。 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。 答案： （ 1）有两种还原产物生成。 （ 2） KOH； KH(IO3)2 KOH=2KIO3 H2O （ 3）反应产生的氯气跟 KOH反应生成 KClO， KClO能将 KIO3氧化成 KIO4从而不能得到碘酸钾。 （ 4）液体分层，下层液体呈现紫红色。 （ 5） 1270/3W或 (423.33/W)。 （ 6） 4I-+4H+O22I2+2H2O； 因加入了过量 KI 溶液，乙实验结果会偏大。 试题分析： （ 1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）： I2 KClO3 H2OKH(IO3)2 KCl Cl2。
42、该反应是氧化还原反应，由于在氧化还原反应中电子转移数目相等，而有两种还原产物生成。它们相对量的多少不同，配平时的系数就不同。因此在该方程式配平时，系数有多组。 （ 2）晶体 为 KH(IO3)2,把晶体从溶液中过滤出来，洗涤干净，然后用水溶解得到 KH(IO3)2的溶液，要把酸式盐变为正盐 KIO3，就要加碱来调节溶液的 pH值。为了不引入新的杂质，所以要用 KOH。该反应的方程式为 KH(IO3)2KOH=2KIO3 H2O （ 3）反应 I2 KClO3 H2OKH(IO3)2 KCl Cl2产生的氯气跟 KOH反应生成KClO， KClO能将 KIO3氧化成 KIO4从而不能得到碘酸钾。
43、导致操作失败，前功尽弃。 （ 4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发 生反应 KIO3 5KI 3H2SO43K2SO4 3I2 3H2O。由于 I2容易溶解在四氯化碳而不容易溶解在水中，水与四氯化碳互不相溶， CCl4的密度比水大， I2溶解在CCl4中而使溶液呈紫色 .所以用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色。 （ 5）由方程式得关系式： KIO3 3I2 6S2O32-.n(S2O32-)=2.010-3mol/L0.010L=2.010-5mol.所以 n(KIO3)= 2.010-5mol6=1/310-5mol.m(I)=
44、 (1/310-5mol)127g/mol=127/310-5g=127/310-2mg.所以在该加碘食盐中碘的含量为 m(I)m(总 )= 127/310-2mgW10-3kg=1270/3W mg/kg。 （ 6） 该食盐中无 KIO3，而实验中产生蓝色现象的可能是空气中的氧气在酸性条件下把 I-氧化为 I2单质。 4KI+2H2SO4 O2=2K2SO4 3I2 3H2O。碘单质遇淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为 4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O。 乙的实验中加入过量 KI溶液，根据学生丙的实验结果，可知 空气中的氧气也会导致产生一部分的碘单质。所以学生乙的实验结果比真实值会偏大
45、。 考点：考查氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、实验操作、实验现象、误差分析、物质含量的计算、实验方案的设计与评价。 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为 其中第 步存在平衡： 2CrO42 （黄色） +2H+ Cr2O72 （橙色） +H2O （ 1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色。 （ 2）能说明第 步反应达平衡状态的是 。（选填编号） A Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 B v正 (Cr2O72 ) =2v 逆 (CrO42 ) C溶液的颜色不变 D溶液的 pH值不变 （
46、3）写出第 步中 Cr2O72-转变为 Cr3 的离子方程式： 。 （ 4）向 Cr2(SO4)3溶液中，滴加 NaOH，当 pH 4.6时，开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH的升高，沉淀增多，但当 pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的Cr(OH)4-离子。其平衡关系如下： 现向 0.05mol L-1的 Cr2(SO4)3溶液 50mL中，加入等体积 0.6 mol L-1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （ 5）在 NaCr(OH)4和 Na2Cr2O7混合后的溶液中加入 H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。 答
47、案：（ 1）橙 （ 2） C D （ 3） Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O （ 4）溶液由紫色变为亮绿色； c(Na+) c(OH-) c(SO42-) c(Cr(OH)4-) c(H+) 。 （ 5） Cr3+、 Cr2O72 。 试题分析： （ 1）第 步存在平衡： 2CrO42 （黄色） +2H+ Cr2O72 （橙色） +H2O，当平衡体系的 pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以 c(Cr2O72 )较大，则溶液显橙色。 （ 2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即 V（正） =V（逆）。溶液的颜色不变，溶液的pH不变， v正 (Cr2O72 ) =1/2v 逆 (CrO42 ).但不同的微粒的浓度可能相
