2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是 A煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 B肥皂可以通过 分子化合物油脂发生皂化反应制得 C鸡蛋清中加人 CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 D淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应 答案： A 试题分析： A、正确； B、油脂不是高分子化合物，错误； C、鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会变性，而不是发生盐析，错误； D、淀粉、纤维素完全水解的产物都是葡萄糖，不是同分异构体，错误。 考点：考查化学常识。 已知 FeS2与某浓度的

2、HNO3反应时生成 Fe(NO3) 3、 H2SO4和某单一的还原产物，若 FeS2和参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1： 8，则该反应的还原产物是 A NO2 B NO C N2O D NH4NO3 答案： B 试题分析：这是一道有关氧化还原反应的问题，应遵循电子守恒，在反应中，硫化亚铁是还原剂，假设硫化亚铁是 1mol，那么铁失去 1 mol的电子，而 2 mol硫由负一价升高到正六价，失去 14mol的电子，总共失去 15 mol的电子，这些电子都是由硝酸得到的， 8 mol的硝酸中有 3 mol是用来结合三价铁离子的，还剩余 5mol，总共得到 15 mol的电子，那么每摩尔的硝

3、酸要得到 3mol的电子，化合价就会从正五价变成正二价。因此选 B。 考点：考查氧化还原反应中的电子守恒。 某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加人 4 mol A和 2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1 6 mol C，则下列说法正确的是 A此时， B的平衡转化率是 40% B增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率增大 C该反应的化学平衡常数表达式是 D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 答案： A 试题分析： A、生成 1.6 mol C 的时候，需要 B为 0.8 mol，所以 B的转化率为40%，

4、正确； B、增加 B，平衡向右移动， B的平衡转化率减小，错误； C、因为 C是固体，所以不能写在平衡常数关系式中，错误； D、只要温度不变，平衡常数都不变。错误。 考点：考查化学平衡的有关知识。 芳香族化合物 A的分子式为 C7H6O2，将它与 NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括 A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： D 试题分析： A的分子式为 C7H6O2，那么它为苯甲酸，其同分异构体可以是在苯环上有一个羟基和一个醛基，存在邻、间、对三种情况，还有一种是苯酚和甲酸形成的酯，总共有五种。因此选 D。 考点：考查同分异构体。 常温

5、下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A将 pH=6的 H2SO4稀释 1000倍后， c(H+)= 2 c(SO42 ) B 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中： c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3) C浓度均为 0 1 mol L-1 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO )c(CH3COO ) D浓度分别为 0.1 mol L-1和 0 01 mol L-1的 CH3COOH溶液中： c(CH3COO )前者是后者的 10倍 答案： C 试题分析： A、在该溶液中，将 pH=6 的 H2SO4稀释 1000

6、倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根离子接近为零，错误； B、 0.1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中：c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + 2c(H2CO3)，错误； C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大，因此 c(ClO )c(CH3COO )正确； D、浓度分别为0.1 mol L-1和 0 01 mol L-1的 CH3COOH溶液中，因为对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，所以两溶液中的以下的关系： c(CH3COO )前者小于后者的 10倍，错误。 考点：考查溶液中离子浓度的关系。 肼 (N2H4) 空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，

7、电解质为 20%30%的 KOH溶液，电池总反应为 N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是 A溶液的 pH保持不变 B溶液中的阴离子向正极移动 C正极的电极反应式： O2+4H+4e =2H2O D负极的电极反应式： N2H4+4OH -4e =4H2O +N2 答案： D 试题分析： A、因为有水的生成，溶液的 pH会减小，错误； B、原电池中，溶液中的阴离子总是移向电池的负极，错误； C、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e =4OH-，错误； D、正确。 考点：考查电化学。 下列各组离子在指 定溶液中能大量共存的 A无色溶液中： K+、 Na+、 MnO

8、4 、 SO42 B由水电离出的 c (OH )=1 0 10-13mol L-1 的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl 、 Br C有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 HCO3 、 SO42 D强酸性溶液中： K+、 NH4+、 I 、 NO3 答案： B 试题分析： A、高锰酸根离子是紫色的，错误； B、由水电离出来的氢离子或者是氢氧根离子的浓度小于十的负七次方，表明水的电离受到了抑制，表明该溶液可能是酸性，也可能是碱性溶液。题中所提供的四种离子，不管是在那一种溶液中，都可以共存。正确； C、三价铁离子存在的溶液，是一个酸性的溶液，碳酸氢根离子不能存在，错误； D、酸性条件

9、下，硝酸根离子能够氧化而碘离子成碘单质，不能共存，错误。 考点：考查离子共存的问题。 实验题 铁触媒 (铁的氧化物 )是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。 方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。 （ 1）步骤 中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （ 2）若通入 Cl2不足量，溶液 B中还含有 会影响测定结果。 （ 3） 若通入 Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液 B中可能含有 Cl2。请设计实验方案检验 Cl2，完成下列实验报告。 限选试剂： 0 1mol L-1酸性 KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉 -KI溶液、0 1mol L-1 K

10、SCN 溶液、 品红稀溶液 实验操作 实验现象与结论 取适量溶液 B于试管中，滴加 ，振荡 ，放置一段时间后，观察现象。 若溶液 ，则溶液 B中含 Cl2； 若溶液 ，则溶液 B中不含 Cl2。 方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。 （ 4）干燥管 C的作用是 。 （ 5）称取 15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管 B增重 ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。 答案： （ 1） 250mL容量瓶 （ 2分） （ 2） FeCl2或者 FeSO4或者 Fe2+ （ 2分） （ 3） 2-3滴紫色石蕊试液（或者是品红溶液）（ 2分）溶液显红色后，红色褪去。（品

11、红溶液只需要答红色褪去） （ 2分） 溶液不褪色（ 2分） （ 4）防止空气中的 CO2和水蒸气进入 B中 （ 2分） （ 5） Fe4O5或 2FeO Fe2O3或 FeO Fe3O4（其他合理答案：均可） （ 3分） 试题分析： 配制一定物质的量浓度的溶液，要用到的仪器一定要有容量瓶，并且要指明规格。在此题中，必需说明是 250mL容量瓶。 如若氯气不足，则溶液 A中的二价铁离子就会氧化不完全，影响后续实验。 可以使用紫色石蕊试液来检验。 防止空气中的二扣化碳和水蒸汽进入 B中，影响实验结果。 干燥管 B增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳结合一个氧原子生成的，因此铁触媒中的氧元

12、素的质量就等于干燥管中增加的二氧化碳的物质的量，由此可以计算： n(O) 11g/44g/mol 0.25mol,那么 15.2g铁触媒中铁的物质的量就可以用下列的方式来进行计算： ；所以考点：溶液的配制，氯气的检验，以及简单的计算。 填空题 蓝铜矿主要含 xCuCO3 yCu(OH)2，还含有少量 Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备 Cu、 CaCO3和 CuSO4 5H2O。具体方法步骤如下： 已知： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀3.2 9.0 6.7 （ 1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳

13、和水，写出该反应的化学方程式 。 （ 2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 （填代号）。 a KMnO4 b K2Cr2O7 c H2O2 d氯水 （ 3）在溶液 B中加入 CuO 的作用是调节溶液 pH，则 pH的范围为 。 （ 4）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至 时停止加热。 （ 5）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通人 (或加入）试剂 ，则试剂 可以是 (填代号）； a氨水 b盐酸 c水蒸 气 d NaOH溶液 如果不加人试剂 ，则 CaCl2溶液不能与 CO2反应生成 CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶

14、解平衡原理分析可能的原因 。 （ 6）为确定试剂 的用量，需测定溶液 A中 Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取 20.00mL 溶液 A于锥形瓶中，用 0.01200 mol/L的酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4标准溶液 15.00 mL，则溶液 A中 Fe2+的浓度为 。 答案： （ 1） 2xCuCO3 yCu(OH)2 + (x+y)C = 2(x+y)Cu + (3x+y)CO2 + 2yH2O ( 2分 ) （ 2） c (2分 ) （ 3） 3.2pHS2，在答 题卡上画出 c(CO2)在 T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （ 3）某科研机构，在

15、t1 下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的 NO和 CO的浓度（具体数据见下表， CO2和 N2的起始浓度为 0）。 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/xl0-4mol L-1 100 4 50 2 50 1 50 1 00 1 00 c(CO)/xl0-3mol L-1 3 60 3 05 2 85 2 75 2 70 2 70 t1 时该反应的平衡常数 K= ，平衡时 NO的体积分数为 。 （ 4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 (填代号）。（下图中 v正 、 K、 n、 m分别表示正反应速

16、率、平衡常数、物质的量和质量） （ 5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。 已知： CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-867 0kJ mol-1 2NO2 (g) N2O4 (g) H=-56 9kJ mol-1 H2O(g) = H2O(l) H=-44 0kJ mol-1 写出 CH4催化还原 N2O4 (g)生成 N2 (g)、 CO2 (g)和 H2O(l)的热化学方程式 。 答案： （ 1）放热 0 025 mol/(L s) （各 2分，共 4分） （ 2）见图（在 T1S1下方，起

17、点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（ 2分） （ 3） 5000 L/mol （ 2分） 2 41% (2分 ) （ 4） B D （共 2分，少选得 1分，错选不得分） （ 5） CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 898 1kJ/mol （ 2分） 试题分析： 依据 “先拐先平，数值大 ”的原则，可知： T1 T2，而在 T1 条件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高温度反应逆向移动，因此正向是放热的。化学反应速率等于单位时间内反应物或者生成物浓度的变化量，因此可以确定用二氧化碳表示的化学反应速率就为： 0.050 mol/(L s)，再依据

18、化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知；用氮气表示的化学反应速率就为：0.025 mol/(L s)。 增大表面积，只是增大反应速率，并不影响二氧化碳的含量，因此，只是反应达到平衡的时间延长，并不影响二氧化碳的量。 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2 + N2 起始浓度： 10-3mol/L 3.610-3mol/L 0 0 转化浓度： 9.010-4mol/L 9.010-4mol/L 9.010-4mol/L 4.510-4mol/L 平衡浓度： 10-4mol/L 2.710-3mol/L 9.010-4mol/L 4.510-4mol/L 因此平衡常数： 根椐，平衡时体积比等于

19、物质的量之比，等于浓度之比，所以平衡时 NO的体积分数为： A图中正反应速率反应开始后是减小的，错误； B图中表示的是化学平衡常数随时间的变化，因为是绝热的，而反应又是放热的，所以随着反应的进行，放出的热量散不出去，使反应逆向移动，使得平衡常数减小，但在某一个时刻达到平衡状态。正确； C图中在 t1 后各自的物质的量还在变化，则不是平衡状态，错误； D图中一氧化氮的质量在 t1 时刻质量不变，一定是一个平衡状态。正确。 CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-867 0kJ mol-1 2NO2 (g) N2O4 (g) H=-56 9kJ mol

20、-1 H2O(g) = H2O(l) H=-44 0kJ mol-1 - 2 ： CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 898 1kJ/mol 考点：考查化学平衡，热化学的有关知识。 已知原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E五种元素中有 2种为非金属元素，其原子序数均小于 30。其中 A、 B、 C、 E的价电子层中均有 2个未成对电子，A、 B同族且可以形成原子个数比为 1:1的化合物 BA，属于原子晶体。回答下列问题： （ 1）在地壳中 A、 B元素的含量的关系为 大于 （用元素符号回答）。 （ 2） AO2和 BO2分别为 A和 B的最高

21、价氧化物，两种氧化物中含有 键的物质的电子式 为 。从原子半径大小的角度分析， A或 B与氧原子形成 键难易程度的差异 。 （ 3） C元素在元素周期表中的位置为 ，其最高化合价为 。 C单质晶体的堆积方式为 ，每个晶胞中实际占有 C原子的个数为 。 （ 4） D与 E同族且不相邻， D存在 D 和 D 两种常见离子，它们与 K 及 CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中（ CN-）：（ K ）：（ D ）：（ D ） ，该蓝色化合物可以由 D 与 （） 制得，也可由 D 与 （） 制得。请写出 （） 与 Cl2反应生成 （） 的化学方程式 。 答案：

22、（ 1） Si（ 1分）、 C（ 1分） （ 2） （ 2分）， Si的原子半径较大， Si、 O 原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的 键而 C恰好相反。（ 2分，其他合理答案：均给分） （ 3）第 4周期 B族（ 1分） +4（ 1分）六方最密堆积（ 1分） 2（ 2分） （ 4） 6:1:1:1（ 2分） 2 K4Fe(CN)6 + Cl2 = 2KCl + 2 K3Fe (CN)6 （ 2分） 试题分析： A、 B、 C、 E的价电子层中均有 2个未成对电子， A、 B同族且可以形成原子个数比为 1:1的化合物 BA，属于原子晶体。可以判断为 SiC，在地壳中

23、 A、 B元素的含量的关系为 Si大于 C。 二氧化硅中不存在 键， 键只存在于二氧化碳中。 Si的原子半径较大， Si、 O 原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的 键而 C恰好相反。 C一定是金属，且原子序数比硅的要大，因此只能是第二十二号元素钛。位 于周期表中的第 4周期 B族，失去最外层四个电子显正四价，钛单质的堆积方式为六方紧密堆积，每个晶胞中实际占有钛原子的个数为 2。 依据均摊法，在该结构单元中，三价 D离子与二价 D离子的数目是一样的，都为 个，而氰根离子为：，再根椐电荷守恒，可知钾离子应该为： ，可知在该晶体中（ CN-）：（ K ）：（ D ）：（

24、D ） 6111 考点：考查晶体的有关知识。 已知物质 A是芳香族化合物， A分子中苯环上有 2个取代基，均不含支链且 A的核磁共振 氢谱有 6个吸收峰，峰面积比为 1:1:1:1:2:2，能够与 FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含 2个苯环外还含有 1个六元环。它们的转化关系如下： 请回答下列问题： （ 1） A中所含官能团的名称为 。 （ 2）反应 属于加成反应的 有（填序号）。 （ 3） B的结构简式 ， D的结构简式 。 （ 4） AE的化学方程式为 。 （ 5）符合下列条件的 A的同分异构体有 种。 芳香族化合物，苯环上的取代基不超过 3个； 能与 FeCl3溶液发生显色反应且

25、不能水解； lmol该物质可与 4molAg(NH3)2+发生银镜反应； lmol该物质可与 5molH2加成。 答案： （ 1）碳碳双键 羟基 羧基（每个 1分，共 3分） （ 2） （ 2分） （ 2分） （ 2分） （ 4） + NaHCO3 + H2O + CO2（ 3分） （ 5） 13（ 3分） 试题分析：能够与 FeCl3溶液发生显色反应，表明分子中含有一个直接连在苯环上的羟基，与氯化氢反应，应该是发生加成反应，表明分子中含有一个碳碳双键，依据加成后的产物可知，还有一个羧基。再根椐氢原子的图谱，可知为对位。即 A的分子式为： ，因此分子中含有有官能团为：碳碳双键、羟基、羧基。 反应 为加成反应， 为中和反应和水解反应， 为酯化反应。 B的结构简式的可能情况有两种，也就是氯子的位置，那么到底是那一种，得依据后边酯化反应的产物来确定，根椐酯化反应生成六元环可知为这样的结构： D的结构为： + NaHCO3 + H2O + CO2 从题中可以读出：一种情况是，苯环上有两个取代基，一个是羟基，一个是一个碳上连两上醛基，这样的同分异构体有三种，另一种情况是：苯环上有三个取代基：一个是羟基，一个是乙醛基，一个是醛基，这样的同分异构体总共有十种，加起来是十三种。 考点：有机物的相互转化。以及同分异构体的书写。