1、2014届北京市怀柔区高三第二学期适应性练习理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B煤的气化和液化均属于化学变化 C雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： B 试题分析： A、油脂不是高分子化合物，错误； B、煤的气化是指煤和水蒸汽在高温条件下，转化为氢气和一氧化碳的过程，煤的液化是将煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料，二者都是化学变化，正确； C、雾霾的发生与空气污染有关，而空气污染与汽车尾气的直接排放有关，错误； D、合成纤维是有机高分子材料，错误，答案：选 B。
2、 考点：考查生活中的化学知识，高分子化合物的概念，煤的干馏，空气污染，材料的种类 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子 (H+)溶剂，在 200oC左右供电。电池总反应为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A a极为电池的正极 B电池工作时电流由 a极沿导线经灯泡再到 b极 C电池正极的电极反应为： 4H+ + O2 + 4e-=2H2O D电池工作时， 1mol乙醇被氧化时就有 6mol电子转移 答案： C 试题分析： A、乙醇燃料电池中乙醇发生氧化反应，作电池的负极，错误； B、氧气端为电池的正极，电流由正极流向负极，所以是由 b流
3、向 a，错误； C、正极的氧气发生还原反应，与质子结合生成水，正确； D、电池工作时， 1mol乙醇被氧化时就有 12mol电子转移，错误，答案：选 C。 考点：考查原电池的工作原理，电极的判断，电流的流向，转移电子的数目的计算 下列陈述 I、 II正确并且有因果关系的是： 选项 陈述 I 陈述 II A 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸B H2O2、 SO2都能使酸性 KMnO4褪色 H2O2表现还原性， SO2表现漂白性 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属 Mn D 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气反应生成 Fe2O3 答案： C 试
4、题分析： A、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了铝反应的进行，错误； B、 H2O2、 SO2都能使酸性 KMnO4褪色，二者都表现还原性，错误； C、铝具有还原性，常用来冶炼金属，正确； D、水蒸气与铁反应生成黑色的四氧化三铁，错误，答案：选 C。 考点：考查铁与浓硫酸、浓硝酸的钝化，二氧化硫、过氧化氢的还原性，铝的还原性，铁与水蒸气的反应 下列离子方程式正确的是 A Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B双氧水中加入稀硫酸和 KI溶液： H2O2+2H+2I- I2+2H2O C用铜作电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ D钢
5、铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe - 3e- = Fe3+ 答案： B 试题分析： A、次氯酸为弱酸，不能拆开，错误； B、过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应，正确； C、铜作电极电解时阳极是铜放电，生成铜离子，阴极是铜离子放电生成铜，错误； D、铁作负极被氧化为亚铁离子，亚铁离子再被氧气氧化成铁离子，错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的书写 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 46 g NO2和 N2O4的混合物中含有的氮原子数为 NA B常温常压下， 22.4L乙烯中含极性共价键数目为 5NA C 1 L 0.1 mo
6、l/L的 Fe2(SO4)3溶液中， Fe3+的数目为 0.2 NA D 1 mol羟基（ OH ）中含电子数为 10 NA 答案： A 试题分析： A、 NO2和 N2O4的最简式为 NO2， 46g的二者的混合物中 N、 O原子的物质的量分别为 1mol、 2mol，所以混合物中含有的氮原子数为 NA，正确； B、常温常压下的气体无法计算其物质的量，从而不能计算乙烯中含极性共价键数目，错误； C、 Fe3+水解会使其数目小于 0.2 NA，错误； D、 1 mol 羟基（ OH ）中含电子数为 9NA，错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 下列有关物质的性质、应用等的说
7、法正确的是（ ） A SiO2不能溶于任何酸 B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深 C浓硫酸能干燥 SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 答案： C 试题分析： A、 SiO2 不能溶于大部分酸，但能溶于氢氟酸，错误； B、在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠水解程度大，溶液碱性强，加入两滴酚酞后红色较深，错误； C、浓硫酸能干燥 SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性，正确； D、明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，而消毒杀菌常利用物质的强氧化性，错误，答案：选 C。 考点：考查二氧化硅的化
8、学性质，盐的水解程度，浓硫酸的性质，自来水的消毒与净化的区别 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是 答案： C 试题分析： A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确； B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确； C、过滤时未用玻璃棒引流，错误； D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案：选C。 考点：考查粗盐提纯的正确操作 填空题 有机物 A的分子式为 C9H10O2， A在光照条件下生成的一溴代物 B，可发生如下转化关系 (无机产物略 )： 其中 K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取
9、代物只有两种结构。 已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： RCHCHOHRCH2CHO； -ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： （ 1） F与 I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。 （ 2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。 （ 3）写出结构简式， G： ， M： 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： F E : 反应 ： ， （ 5）写出所有符合下列要求的 A的同分异构体 。 I含有苯环 II能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色 III 苯环上的一元取代物只有一种 答案：（ 1）醛基 （ 1分） （ 2） （ 3） G： CH2 CHOOCCH3
10、 M： （ 4） 2CH3CHO+O2 2CH3COOH （其他合理答案：亦可） +3NaOH CH3COONa+ +NaBr+ H2O（ 3分） （ 5） 试题分析：由 G发生加聚反应后的产物的结构简式得 G为乙酸乙烯酯， G在碱性条件下水解得 F能被氧化，所以 F为乙烯醇，由已知 得乙烯醇不稳定，又转化为乙醛，最终 F为乙醛；则 C为乙酸钠； K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。说明 K分子中含有苯环，且有两个对位不同取代基；有机物 A的分子式为 C9H10O2， A在光照条件下生成的一溴代物B，说明 A中含有甲基， B在碱性条件下水解生成两种产物，其中为乙酸钠
11、，所以 A为酯类。 由以上分析知 D中有醇羟基和酚羟基， F中有醛基和酚羟基，所以 F与 I中具有相同的官能团是醛基 反应 是酯、卤原子的水解， 是酯的水解，所以填 G为乙酸乙烯酯，结构简式为 CH2 CHOOCCH3 ;K为对羟基苯甲酸，发生缩聚反应生成 M，所以 M的结构简式为 F为乙醛，与氧气在铜做催化剂加热的条件下发生氧化反应，化学方程式为2CH3CHO+O2 2CH3COOH ； B中含有 1个溴原子、 1个与苯环直接相连的酯基，所以反应 的化学方程式为+3NaOH CH3COONa+ +NaBr+ H2O （ 5）能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色，说明分子中含有醛基、酚羟基；
12、苯环上的一元取代物只有一种，说明该有机物具有轴对称结构且有 4个取代基，所以符合条件的 A的 同分异构体的结构简式为 或考点：考查有机物的推断，反应类型的判断，官能团的化学性质，结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的书写 纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O的三种方法： 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2。 方法 用肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2 （ 1）工业上常用方法 和方法 制取 Cu2O而很少用方法 ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使 Cu2O产率降低。 （ 2）
13、已知： 2Cu(s) 1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ mol-1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ mol-1 Cu(s) 1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ mol-1 则方法 发生的反应： 2CuO(s) C(s)= Cu2O(s) CO(g)； H = kJ mol-1。 （ 3）方法 采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示 ,该电池的阳极生成 Cu2O反应式为 。 （ 4）方法 为加热条件下用液态肼（ N2H4） 还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式
14、为 。 （ 5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O分别进行催化分解水的实验： H 0 水蒸气的浓度（ mol/L）随时间 t(min)变化如下表所示。 序号 温度 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 A实验的温度 :T2T1,错误； B、根据反应速率的定义式，实验 前 20 min的平均反应速率
15、v（ H2O） =710-5 mol L-1 min-1 ，所以 v(O2)=3.510-5 mol L-1 min-1 ，错误； C、实验 与实验 相比，达到的平衡状态相同，但所用时间短，反应速率快，所以实验 比实验 所用的催化剂催化效率高，正确，答案：选C。 考点：考查反应产物的判断，盖斯定律的应用，化学方程式的书写，反应速率的计算及平衡移动原理的应用 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 生成氢氧化物沉淀的 pH Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(O
16、H)3 开始沉淀时 9.4 6.3 1.5 完全沉淀时 12.4 8.3 2.8 （ 1） MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （ 2）加氨水调节溶液的 PH范围为 。 （ 3）滤渣 2 的成分是 (填化学式 )。 （ 4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3C MgO+S+3CO 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体是 (填化学式 )。 B中盛放的溶液是 (填字母 )。 a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c稀硫酸 d KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的 Na
17、OH溶液反应，产物中元素最高价态为 +4，写出该反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） MgCO3+2H =Mg2 +CO2+H2O （ 2） 2.8”“=”或 “ CD （ 3） 4NH+5O2 4NO+6H2O 吸收水和多余的氨气 (4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (5)氧化 NH3和 NO 试题分析：（ 1） 5个原子核的 10电子的微粒一般为 CH4、 NH4+NH4+， W为无色液体 ,10电子的无色液体为 H2O，所以猜想该反应为 NH4+与 OH-制取 NH3的反应， X为 NH4+， Y为 OH-， Z为 NH3。工业制取氨气的
18、化学反应为 N2+3H22NH3，每制取 1molNH3要放出 46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2 2NH3(g) H=92.4KJ/mol （ 2） 制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以 K1K2 A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误； B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误； C、随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确； D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对 分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案：选 CD。 （ 3） A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是 4NH+5O24NO+6H2O 浓 H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以 B中浓 H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气 （ 4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或 3 NO2+H2O=2HNO3+NO （ 5） a中通入空气的作用就是不断氧化 NH3和 NO 考点：考查 10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写
