1、2014届吉林省吉林市普通高中高三上学期期末复习检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有 30s，其质量数为 289，该原子的中子数与电子数之差为 A 61 B 114 C 175 D 289 答案： A 试题分析：根据质量数 =质子数 +中子数，可得中子数为 289-114=175，质子数 =电子数 =114，可得中子数与电子数只差为 175-114=61，选 A。 考点：质量数、质子数、中子数，电子数之间的数量关系。 一定条件下，将 Na与 O2反应的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.5 mol L1 的
2、HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 试题分析：设化学式为 Na2OX，溶液恰好能被 HCl溶液中和，n(HCl)=0.08L0.50mol/L=0.04mol， 则 Na2OX 2NaOH 2HCl 0.02mol 0.04mol 则 Na2OX平均摩尔质量 M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于 Na2O（ 62g/mol）和Na2O2（ 78g/mol）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是 Na2O 和Na2O2， 考点：钠的重要化合物。 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和
3、 NO2，发生反应 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g)，其正反应速率（ v）随时间（ t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是 A反应在 c点达到平衡状态 B反应物的浓度： a点大于 b点 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D逆反应速率： c点大于 b点 答案： A 试题分析： A、反应在 c点时 v正 达最大值，随后 v正 逐渐减小，并非保持不变，故 c点时反应未达平衡状态，错误； B、由正反应速率变化曲线可知， a点的速率小于 b点，但开始时通入 SO2和 NO2，反应由正反应方向开始，故 a点反应物的浓度大于 b点，正确； C、在 c点之前，反应物的浓度逐渐减小，
4、容器的容积保持不变， v正 逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正确； D、反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随着时间进行，逆反应速率逐渐增大，所以 c点反应速率大于 b点，正确。 考点：化学平衡图像问题。 常温下测得浓度均为 0.1 mol L1 的下列三种溶液 的 pH： 溶 质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中错误的是 A溶液中阳离子物质的量之和的关系为： Na2CO3 NaHCO3 NaCN B相同条件下的酸性： H2CO3 HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高
5、 Na2CO3溶液的温度会使 c(HCO3 )/ c(CO32 )增大 答案： A 试题分析： A、溶液中阳离子物质的量之和，因三种溶液的体积不确定，无法比较物质的量的大小，错误； B、根据 “越弱越水解 ”盐的水解规律， NaCN水解程度大于 NaHCO3水解程度，所以酸性： H2CO3 HCN，正确； C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡，正确； D、升高温度促进 Na2CO3水解，平衡正向移动，会使 c(HCO3 )/ c(CO32 )增大，正确。 考点：盐类的水解规律及应用。 氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是： H2 2NiO(OH
6、) 2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A电池放电时， H2是正极 B电池充电时，镍元素被还原 C充电时，电池负极的电极反应式为 2H2O 2e H2 2OH D电池放电时， H2是负极，负极周围溶液的 pH不断增大 答案： C 试题分析： A、放电时是原电池， H2作负极失电子化合价升高，错误； B、根据镍的化合价判断，充电时，镍由 +2价变成 +3价，化合价升高，被氧化，错误；C、充电时，电池负极（即电解池的阴极）的电极反应式为 2H2O 2e H22OH ，正确； D、放电时电池负极反应为 H2 -2e-+2OH-=2H2O，电池负极周围溶液的 OH- 浓度不断减小，
7、pH不断减小，错误。 考点：新型原电池。 pH相同的 CH3COOH和 HCl溶液，分别用 蒸馏水稀释至原体积的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 pH仍然相同，则 m和 n的关系是 A m n B m n C m n D不能确定 答案： B 试题分析： HCl是强酸，而 CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，稀释过程促进CH3COOH电离，向生成 H+ 的方向移动，稀释前两溶液的 pH相同，即 c(H+)相同，若要稀释后两溶液的 pH 仍然相同，在 CH3COOH 溶液中要加入更多的水，才能保持 CH3COOH和 HCl溶液的 pH仍然相同。选 B。 考点：弱电解质的电离平衡。 将标准状况下 1.
8、12L氨气溶于 500mL水中配制成溶液，从中取出 5mL，有关这 5mL溶液的叙 述正确的是 A溶液中 c(NH4+) c(OH ) B氨水的物质的量浓度为 0.1 molL1 C溶液的 pH 13 D与 5mL 0.1mol L1 HCl溶液恰好完全中和 答案： A 试题分析： A、一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，水也可电离出氢氧根离子，故溶液中 c(NH4+) c(OH ) ，正确； B、氨气溶于 500 mL水中，不考虑溶液体积的变化时，氨水的物质的量浓度为 0.1 mol L1 ，实际上溶液体积不是 500 mL，错误； C、氨水 是弱电解质， c(OH )0.1 mol L1 ，则
9、 pH13，错误； D、氨水的物质的量浓度不等于 0.1 mol L1 与等体积的 0.1mol L1 HCl溶液不是恰好反应，错误。 考点：弱电解质的电离平衡。 科学家哈迈德 译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是 A两物质的分子式相同 B两物质均可发生加成反应 C两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上 D它们都属于芳香烃衍生物 答案： D 试题分析： A、两物质属于同分异构体关系，分子式相同，正确； B、存在碳碳双键，均可发生加成反应，正确； C、分子结构中存在甲基，所有原子不可能处于同一平面上，正确； D、它们都属于
10、芳香烃，不属于烃的衍生物，错误。 考点：有机物同分异构现象、有机物结构及性质。 洗涤 BaSO4固体中吸附的 Na+和 Cl ，最好用下列试剂中的 A BaCl2溶液 B稀 H2SO4 C Na2SO4溶液 D蒸馏水 答案： B 试题分析：洗涤 BaSO4固体中吸附的 Na+和 Cl ，不用含 Na+和 Cl 的溶液洗涤，根据同离子效应，还要尽量减少 BaSO4固体的溶解，选用 Na2SO4溶液最好。选B。 考点：实验基本操作方法。 X、 Y为短周期元素， X、 Y可形成化合物 X2Y，下列说法不正确的是 A X可能位于 A族 B两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是 1 1 C X与 Y的
11、简单离子可能具有相同的电子层结构 D常温常压下， X2Y可能是气体、液体或固体 答案： B 试题分析： A、化合物 X2Y 中 X 化合价可能为 +1 价， X 可能位于 IA 族，正确；B、 X、 Y可形成化合物 X2Y，如 H2O，也可能形成 H2O2，错误； C、 X、 Y可形成化合物 X2Y，如 Na2O，钠离子和氧离子具有相同的电子层结构，正确； D、X、 Y可形成化合物 X2Y，如 N2O为气体， H2O为液体， Na2O为固体，正确。 考点：元素周期表。 如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是 N2、
12、H2； CO、 O2； NO2、 O2； CH4、 Cl2 A 或 B 或 C 或 或 D 或 答案： D 试题分析：烧杯中的水会进入大试管，说明大试管中气体体积减少，压强减小造成的； N2和 H2不反应； CO和 O2不反应； NO2、 O2和水能反应，气体体积减小； CH4和 Cl2在光照条件下，发生取代反应，生成液体氯代烃，气体体积减少；满足题意的是 或 ，选 D。 考点：常见气体的性质。 将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是 A CH4 B NH3 C HBr D SO2 答案： C 试题分析：甲烷不溶于水，氨气溶于水显碱性，氢溴酸是强酸，二氧化硫溶于水后是弱酸，酸性最强的是氢
13、溴酸，选 C。 考点：溶液酸碱性的判断。 下列阳离子中，不能用于区别 SO42 、 OH 两种离子的是 A Fe3+ B Ba2+ C Cu2+ D H+ 答案： D 试题分析：区别 SO42 、 OH 两种离子需要有不同的现象， A、 B、 C中试剂与两种离子反应均会出现一个产生沉淀，一个无现象，能够区分开，而 D中 H+ 加入后都无现象，不能区分，选 D。 考点：离子之间的反应及离子的鉴别。 0.1 mol L1 NH4Cl溶液的 pH最接近于 A 13 B 7 C 5.2 D 1 答案： C 试题分析：氯化铵溶液水解显弱酸性，排除 A和 B，当 0.1 mol L1 一元强酸全部电离时
14、pH才等于 1，盐溶液 pH不可能等于 1，故选 C。 考点：盐类的水解。 暴露在空气中不易变质的物质是 A小苏打 B烧碱 C FeSO4 D Na2O2 答案： A 试题分析：烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，硫酸亚铁与空气中氧气反应生成硫酸钠而变质，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应放出氧气而变质，小苏打在空气中不反应，不易变质，故选 A。 考点：金属及其化合物。 下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是 A石英、水晶 B石油、油脂 C天然气、沼气 D大理石、石灰石 答案： B 试题分析： A、石英和水晶主要成分都是二氧化硅； B、石油属于烃类，油脂属于烃的衍生物，二者成分不同； C、天
15、然气和沼气主要成分是甲烷； D、大理石和石灰石主要成分是碳酸钙；选 B。 考点：常见物质的组成。 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是 A焰色反应 B丁达尔效应 C石油的分馏 D电解质溶液导电 答案： D 试题分析： A、焰色反应属于物理变化； B、丁达尔效应是物理变化； C、石油分馏是物理变化； D、电解质溶液导电发生电极反应，属于化学变化。选 D。 考点：基本概念：物理变化和化学变化。 下列判断中，错误的是 A加成反应：乙烯、苯由易到难 B氧化反应：乙醇、乙酸由易到难 C相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小 D沸点：正丁烷、异丁烷由高到低 答案： C 试题分析： A、乙烯加成反应比苯加成容易
16、，正确； B、乙醇易氧化成乙醛，乙酸难发生氧化反应，正确； C、葡萄糖相对分子质量 180，蔗糖 342，错误； D、正丁烷和异丁烷属于同分异构体，支链越多沸点越低，正丁烷沸点大于异丁烷沸点，正确。 考点：有机化合物结构及性质。 填空题 在 NO2、 HBr、 SO2和 NH3四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。 答案： NO2； NH3； NH3； HBr ， NH3。（每个空填错一个倒扣 1分，不出现负分。） 试题分析： NO2是红棕色气体，其他都是无色气体；在相同条件下，密度最小的气体，就
17、是相对分子质量最小的，氨气相对分子质量最小；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，只有氨气是碱性气体；氨气和溴化氢反应生成溴化铵固体冒白烟。 考点：常见气体的性质。 A、 B、 C、 D 是中学化学中常见的单质， D 为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为 有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下： （ 1）组成 D的元素在周期表中的位置是 。 （ 2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 。 （ 3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是 。 （ 4）甲和 D反应的化学方程式是 。 （ 5） D的某种盐常用于净水，用离子方程
18、式表示其净水原理 。 答案：（ 1）第三（ 3）周期，第 A（三、 3主）族（各 1分）。 （ 2）氧化还原反应 （ 3） 2O2 -4e O2（或 6O2 12e 3O2，没配平给 1分，无 不扣分。） （ 4） 3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3（没配平给 1分，无 不扣分） （ 5） Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+（没配平扣 1分，无可逆号或标 扣 1分，同时具有前述两项或以上 0分。） 试题分析：根据题意， D为地壳中含量最多的金属是 Al，甲为有磁性的黑色晶体 Fe3O4， Fe和水在高温下生成 Fe3O4和 H2 ， A是 Fe ， C是 H2 ，又 Fe在纯氧
19、气中燃烧生成 Fe3O4 ，甲和 D是铝热反应，丙是 Al2O3，电解氧化铝得到氧气和铝，依次解答；（ 1） D是铝在周期表中的位置是第三周期， IIIA族；（ 2）各个反应均有单质参加或生成，都有化合价变化，均属于氧化还原反应；（ 3）电解氧化铝，阳极是 O2- 失电子生成 O2；（ 4）铝和四氧化三铁发生铝热反应：3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3 ；（ 5）明矾净水，利用铝离子水解 Al3+ 3H2OAl(OH)3（胶体） 3H+。 考点：金属及其化合物。 CS2和 S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下： 熔点 / 沸点 / 密度 /g cm3
20、来源 水 CS2 110.8 46.5 1.26 难溶 S2Cl2 76 138 1.75 水解 （ 1） 在 CS2 3Cl2 CCl4(g) S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是 。 在 CS2和 S2Cl2中，含有非极性键的是 。 （ 2）以 CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得 S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取 S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。 装置 a中的试剂是 ，其作用是 ； 装置 d的名称是 ，其作用是 。 该实验的操作顺序应是 （用序号表示）。 A.加热装置 c B通入 Cl2 C通冷凝水 D停止通入 Cl2 E停止
21、加热装置 c f装置中的试剂是 ，其作用是 。 答案：（ 1） C（或碳）（ 2分）。 S2Cl2 （ 2） 浓硫酸，干燥剂（或除去 Cl2中的水蒸气）；冷凝器（管），将 S2Cl2气体液化。 BCAED或 CBAED。 碱石灰；防止空气中的水蒸气进入 e，吸收 Cl2（ 2分，只要有这两个要点即给 2分，多答不扣分，答对一个要点给 1分。）。 试题分析：（ 1） CS2中 S是 -2价， C是 +4价， CCl4中 C是 +4价， Cl是 -1价，S2Cl2中 S是 +1价， Cl是 -1价，可知化合价没发生变化的元素是 C；根据化合价推出它们的结构式为 S=C=S和 Cl-S-S-Cl，
22、S2Cl2中含有非极性键； （ 2） 因为 S2Cl2能与水发生水解反应，整个制取装置不能有水，因此氯气通入前要干燥，装置 a中的试剂为浓硫酸起干燥剂作用；生成物 S2Cl2常温下是液体，需要冷凝处理，装置 d的名称是冷凝管，将 S2Cl2气体液化； 实验操作注意，在开始反应之前一定要先通入氯气排尽装置中的空气，再进行加热，以免副反应发生，当反应结束停止加热后，还需继续通入氯气，排除装置中残留的 S2Cl2气体； 尾气吸收可以用碱石灰来吸收氯气，同时还可以 防止空气中的水分进入 e装置与 S2Cl2发生水解。 考点：非金属元素及其化合物，制备实验方案的设计。 甲醇是一种重要的可再生能源，工业上
23、可用 CO和 H2合成。 （ 1）已知： CO(g) 1/2O2(g) CO2(g) H 283 kJ mol1 CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H 725kJ mol1 若要求得 CO(g) 2H2(g) CH3OH(l)的 H，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。 （ 2）在 Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将 CO(g)和 H2(g)充入容积为 2L的密闭容器中合成 CH3OH(g)，反应过程中， CH3OH的物质的量（ n）与时间（ t）及温度的关系如图。 根据题意回答下列问题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ； 升高温度， K值 （填
24、 “增大 ”、 “减小 ” 或 “不变 ”）。 在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) 。 若其它条件不变，对处于 Z点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。 a氢气的浓度与原平衡比减少 b正、逆反应速率都加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2) /n(CH3OH)增大 据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量的 CO2有利于维持 Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。 答案：（ 1） 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)（只要写对反应式即给 1分。没配
25、平扣1分，没标明状态扣 1分，若二者都存在只扣 1分。） （ 2） ； 减小。 0.2mol L1 s1 （没有单位或错扣 1分）。 bc（各 1分。填错一个倒扣 1分，不出现负分。）。 Cu2O CO 2Cu CO2，体系中有 CO2可以抑制 Cu2O被还原。（ 3分。化学方程式给 1分，文字说明 2分。若化学方程式用可逆号，文字说明只要从化学平衡角度回答都给分。若说明 CO2与 Cu反应生成 Cu2O也给分。） 试题分析：（ 1）所求反应中有 H2存在， CO2和 H2O都是中间产物，结合盖斯定律，可推得还需要的反应为 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)的焓变； （ 2） 根据反应
26、，其平衡常数表达式 ，结合图像，可知升高温度，甲醇含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应是放热反应，故升高温度， K值减小； 在 500 ，从反应开始到平衡，甲醇增加了 0.4 mol， H2消耗了 0.8 mol，则氢气的平均反应速率 v(H2)= =0.2 mol L1 s1 ； Z 点处于平衡状态，将体积压缩至原来的 1/2，相当于加压了，平衡正向移动，依次进行解答； a、各物质的浓度均比原来增大了，错误； b、浓度增大导致正、逆反应速率都加快，正确； c、因平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，正确； d、因平衡正向移动，氢气减少，甲醇增加，所以 n(H2) /n(CH3OH)将减小，
27、错误； 二氧化碳有利于抑制反应 Cu2O+CO 2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，。 考点：考查盖斯定律，化学平衡常数，化学平衡移动影响因素。 有位于周期表前四周期的 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，其原子序数依次增大。已知 A原子核外有三个未成对电子； A与 B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物 C2E的晶体为离子晶体； D单质的熔点在同周期单质中最高； E原子核外的 M层中只有两对成对电子； F原子核外最外层电子数与 C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为 _（用元素符
28、号表示）。 （ 2） C的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 （填 “高 ”或 “低 ”），理由是 。 （ 3） E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （ 4）基态 F+离子的核外电子排布式是 ， F的高价离子与 A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。 （ 5） Q分子是 A2B的等电子体， Q的结构式为 ， Q分子的中心原子的杂化类型是 。 （ 6）下图是 B、 F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。 答案：（ 1） Na、 Si、 O、 N（或 Na Si O N， 2分。填 Na、 Si、 N、 O或由大到小给 1分） （ 2）高，（ 1分） NaCl是离子晶体而 SiCl4是
29、分子晶体。（ 2分） （ 3）平面三角形（ 2分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10（ 1分）， Cu(NH3)4 2+（ 1分）。 （ 5） O C O或 S C S（ 2分，写 CO2或 CS2给 1分）。 sp杂化（ 2分）。 （ 6） CuO（ 2分） 试题分析：根据题意， A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为， A为 N元素； A与 B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为 NO2，则 B是 O元素；根据 E原子核外的 M层中只有两对成对电子，其电子排布式为 ，则 E为 S元素；由化合物 C2E的晶体为离子晶体，原子序数依次 增大，则可知
30、 C为 Na元素；根据 D单质的熔点在同周期单质中最高，可知 D是 Si元素；根据 F原子核外最外层电子数与 C相同，其余各层均充满，则 F为 29号元素， F是 Cu元素；据此回答。 （ 1）第一电离能同周期从左到右逐渐增大，同一主族，从上到下逐渐减小， N为半充满状态，其稳定性增强，故有 Na Si O N ； （ 2） C的氯化物是 NaCl， D的氯化物是 SiCl4，因 NaCl是离子晶体而 SiCl4是分子晶体，所以 NaCl的熔点高； （ 3） E的最高价氧化物是 SO3，价层电子全部成键，不存在孤电子对，其分子的空间构型为平面三 角形； （ 4）基态 Cu+离子的核外电子排布式
31、为 1s22s22p63s23p63d10， Cu2+与 NH3可形成 4配位的配合物，四氨合铜离子 Cu(NH3)4 2+； （ 5） A2B是 N2O ，它的等电子体是 CO2 或 CS2，中心原子是碳原子，杂化类型是 sp杂化； （ 6）利用均摊法，该晶胞中含有 O： =4，含有 Cu： 4，故该晶胞化学式为 CuO。 考点：物质结构推断，第一电离能，晶体类型，电子排布式，等电子体。 一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃 A 为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）： 已知： B的分子式为 C2H4O， B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3 1；不饱和碳原子与
32、羟基直接相连不稳定。请回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ； （ 2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为 ； （ 3）反应 的反应类型是 ； （ 4）与 CH3COOCH CH2含有的官能团相同的同分异构体还有 种； （ 5）写出反应 的化学方程式 。 答案：（ 1） CH2 CH2（写成结构式不扣分，写分子式给 1分。） （ 2） OH （写成 OH给 1分，写成 OH 不给分） （ 3）聚合反应（或加聚反应，只写聚合给 2分）。 （ 4） 4种（丙烯酸甲酯 1种、甲酸与丙烯醇形成的酯 3种）。 （ 5） （反应物中 H2O换成 NaOH，生成物中为 CH3COONa也可。没配平扣 1
33、分，无机物没写扣 1分，二者都有只扣 1分。没写条件不扣分。） 试题分析：根据题干信息， B 的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为 3 1，可知 B为 CH3CHO，乙醛进一步氧化生成 C，结合反应 I的产物，可知 C为CH3COOH；根据题干信息，不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定，可知加聚反应发生在反应 II，然后反应 III发生水解生成醇，得到聚乙烯醇； （ 1）乙烯的结构简式为 CH2 CH2； （ 2）聚乙烯醇中含有的官能团为羟基，结构简式为 OH ； （ 3）反应 的反应类型是加聚反应； （ 4）与 CH3COOCH CH2 含有的官能团相同的同分异构体，属于不饱和酯类，甲酸某酯： HCOOCH2CH=CH2 、 HCOOCH=CHCH3 和 HCOOC(CH3)=CH2；丙烯酸甲酯： H2C=CHCOOCH3；共有 4种同分异构体； （ 5）反应 发生的是碱性条件下酯的水解反应。 考点：有机物推断，结构简式、官能团、有机反应类型判断与书写。
