2014届四川省达州市高三第一次诊断检测理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届四川省达州市高三第一次诊断检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 B PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 C静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 D为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是 KI 答案： D 试题分析： A “地沟油 ”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用。但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油。高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故仍

2、可以用来制肥皂。正确。 B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标 ,它是指空气中直径小于或等于 2.5m的颗粒物 ,该值越高 ,代表空气污染程度越严重。符合 PM2.5的规定。正确。 C胶体是分散质微粒在 1100nm 之间的分散系。它的表面积比较大，能够选择性的吸附某些电荷而带电，可以发生电泳现象。工业上就是利用这个原理，来静电除尘治理悬浮颗粒污染。正确。 D为消 除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。一般是在食盐中加入 KIO3.由于 KI有苦涩味，而且容易被空气中氧气氧化。所以一般不添加 KI。错误。 考点：考查化学在生活中的应用的知识。 在 14.0g银铜合金中加入 500m

3、L一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到 NO2和 NO体积共 2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入 bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的 O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是 A银的质量为 10.8g B NO与 NO2的体积比之比（相同条件下）为 2:1 C原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b10-3mol)/0.5L D沉淀中 Cu(OH)2的物质的量为 0.05mol 答案： B 试题分析：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，发生反应得到AgNO3和 Cu(NO

4、3)2，硝酸被还原从 NO、 NO2. 银铜失去的电子数与硝酸变为NO、 NO2时得到的电子数相等。向该溶液中加入 bml, 4mol/的 NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全产生 AgOH、 Cu(OH)2.沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量与 AgNO3和 Cu(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量相等。将收集到的气体全部与标准状况下的 O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。说明恰好完全转化为硝酸，这时氧气得到的电子数与 NO、 NO2产生硝酸时失去的电子数相等。 A.设 Cu、 Ag的物质的量分别为 X、 Y。则 64X+108Y=14；2X+Y=4(1.12L22.4mo

5、l/L)解得 X=0.05;Y=0.1.银的质量为0.1mol108g/mol=10.8g.正确。 B.设产生的 NO、 NO2的物质的量分别为 m、 n，则根据电子守恒的 3m+n=0.052+0.11;m+n=0.1.解得 m=n=0.05.所以 m:n=1:1.错误。 C.n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO、 NO2)=4b10-3+2.24l22.4mol/L=0.1mol+4b10-3mol.所以 .原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b10-3mol)/0.5L。正确。 n(Cu)= 0.05mol.nCu(OH)2= n(Cu)= 0.05mol. D正确。 考点：考查

6、硝酸的化学性质及氮的氧化物与氧气及水混合反应的知识。 如图所示 ，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是 A甲中铁被保护不会腐蚀 B甲中正极反应式为 4OH-4e- = 2H2O O2- C乙中铁电极上发生氧化反应 D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 答案： D 试题分析： A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀。碳作正极。错误。 B. 甲中正极反应式为 2H2O+4e- O2=4OH-.错误。 .乙装置是电解池。 Fe作阴极，阴极上发生还原反应。错误。 D乙中石墨电极为阳极。 2Cl-2e -=Cl2.Cl2+2I-=2Cl-+I2. I2遇淀粉溶液变蓝色。正确。 考点：考查原电

7、池、电解池的知识。 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A 0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3 NO3 B与铝反应产生氢气的溶液中： Na+ NH4+ SO42 、 CH3COO C滴加酚酞显红色的溶液中： Na+ NO3 SO42 CO32 D NaNO3溶液中： Fe2+ H+ Cl I 答案： C 试题分析： A NaHSO4是强电解质。电离方程式是： NaHSO4=Na+H+SO42-。所以它的水溶液显酸性。在酸性溶液中 HCO3 和 H+不能大量共存。错误。 B铝在酸性或碱性溶液中都会发生反应产生氢气。在酸性溶液中 CH3COO 和 H+不能

8、大量共存；在碱性溶液中 NH4+和 OH-不能大量共存。错误。 C滴加酚酞显红色的溶液中是碱性溶液。 OH-和 Na+ NO3 SO42 CO32 不发生反应，可以共存。正确。 NO3-和 Fe2+ H+会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。 考点：考查离子反应和离子共存的知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A 1.0 L 1 mol/L的 NaNO3溶液中含有的氧原子数为 3NA B 30 g SiO2晶体中含有 Si-O 键数目为 2NA C 25 时， pH=12的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.01NA D 1mol羟基与 1molOH-离子所含电子数

9、均为 10NA 答案： B 试题分析： A溶液中除了溶质含有氧元素外溶剂水也含有氧元素。所以氧原子数远远大于为 3NA。错误。 B SiO2的摩尔质量是 60g/mol,30 g SiO2晶体中含有 SiO2的物质的量为 0.5mol. 在 SiO2晶体中每个硅原子与 4个 O 原子形成 4个Si-O 键。所以 0.5mol SiO2晶体中含有 Si-O 键数目 0.54 NA=2NA.正确。数目为2NA C 25 时， pH=12的 NaOH溶液中 NaOH电离产生的 OH-的数目为0.01NA，此外还有水电离产生的 OH-离子。故 25 时， pH=12的 NaOH溶液中含有 OH-的数目

10、要大于 0.01NA。错误。 D 1mol羟基含电子数均为 9NA与1molOH-离子所含电子数为 10NA。错误。 考点：考查关于阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1 所示装置除去 Fe（ OH） 3胶体中含有的少量 FeCl3杂质 B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图 3 所示装置从海水制取蒸馏水 D用图 4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘 答案： C 试题分析： A. Fe（ OH） 3胶体和 FeCl3都能透过滤纸，不能用过滤的方法所示装置除去 Fe（ OH） 3 胶体中含有的少量 FeCl3

11、杂质。应该用渗析法分离、提纯。错误。 B.NH4Cl晶体受热分解产生氨气和氯化氢气体。所以不能用蒸发结晶法制取 NH4Cl 晶体。错误。 C.海水中含有各种可溶性盐，由于它们的沸点比水高，所以可用蒸馏法淡化海水制取蒸馏水。正确。 D.酒精和水互溶，不能作碘水中的碘的萃取剂。错误。 考点：考查实验装置和实验原理的应用的知识。 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化铁 二氧化氮 C 苛性钾 硬脂酸 小苏打 氧化钙 五氧化二磷 D 苛性钠 石炭酸 硫酸铵 过氧化钠 二氧化硅 答案： C 试题分析： A.纯碱

12、是碳酸钠，属于盐，不是碱。错误。 B.二氧化氮是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。错误。 C.各物质的分类符合概念的定义。正确。 D.苯酚俗称石炭酸，有酸性，但属于酚类。错误。 考点：考查物质分类的的知识。 实验题 某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。 （ 1）为达到本实验目的其装置连接顺序为： a连 _， _连_. （ 2）连接好装置后的下一步操作是 （ 3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为 （ 4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为 1mol/L硫酸和 4mol/L硫酸 ,该小组同学要测定并记录的数据如下表： 加入的试剂 H2的体积（相同条件下）

13、反应时间 反应速率 1mol/L硫酸酸 10mL t1 v1 4mol/L硫酸 10mL t2 v2 该小组同学通过实验得到的结果是： v1 小于 v2，其定量依据是_. （ 5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下： 请在给定的坐标图中作出 v(H2)-t的图像 . 请解释 0到 4mim时该化学反应速率随时间变化的原因： . （ 6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有： （任写一种） . 答案：（ 1） cbd （ 2）检查装置的气密性 （ 3） Zn+2H+=Zn2+H2 （ 4） t1 t2 （ 5）该反应为放热反应，随反

14、应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快 （ 6）相同时间内测定生成 H2的体积；相同时间内测定 Zn的质量等。 试题分析： (1)将第一个装置制取的氢气收集到第二个装置中，并通过用量筒量取第二个装置排除水的体积来计算反应产生的氢气的体积。从而得到浓度与反应速率的关系。装置接口顺序是 a c-b-d. （ 2）因为有气体产生，而且要准确量取气体的体积。所以连接好装置后的下一步操作是检查装置的气密性 .（ 3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为 Zn+2H+=Zn2+H2。（ 4） v1 小于 v2，其定量依据是 t1 t2。（ 5） v(H2)-t的图像略。 0到 4mim时该化学反应速率随时

15、间变化的原因是该反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度不断升高，所以反应速率不断加快。 (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成 H2的体积；相同时间内测定 Zn的 质量等。 考点：考查仪器的连接、装置的气密性的检查及化学反应速率的测定方法等知识。 填空题 已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 AB C D E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物 DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为 1： 1， D的二价阳离子比 C的简单阴离子多一个电子层。 AC2为非极性分子。 B

16、、 C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 原子序数为 26.回答下列问题：（答题时， A、 B、C、 D、 E用所对应的元素符号表示） . （ 1） E在周期表中的 位置 （指明周期和族）。 （ 2） A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 . （ 3） B的氢化物的分子空间构型是 ； AC32-的中心原子采取 杂化 . （ 4）写出任意一种由两种元素组成的与 DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 。 （ 5） E的高价态离子和低价态离子均能与 A、 B两元素按原子个数比 1： 1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式 （任写一种

17、） . （ 6） X是周期表中电负性最大的元素，该元素与 D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为 . 答案：（ 1）第四周期第 族 （ 2） C O N （ 3）三角锥形 sp2 （ 4） IF、 BrF、 ClF、 BrCl、 Icl、 Ibr、 Cl0-等 （ 5） Fe（ CN） 6 3-或者 Fe（ CN） 6 4-（ 6） CaF2 试题分析：由题给信息科推知 A： C； B： N； C： O； D： Ca； E： Fe.(1)Fe时26号元素，它在元素周期表中的位置是第四周期第 族。（ 2）的核外电子排布是 1s22s22p2;的核外电子排布是 1s22s2

18、2p3;的核外电子排布是 1s22s22p4.当原子核外的电子处于全充满或半充满或全空时是稳定的。的第一电离能由小到大的顺序为 C O N。（ 3） NH3的分子空间构型是三角锥形。 N 在锥顶，三个H原子在锥底。 CO32-的中心 C原子采 sp2杂化方式。（ 4）原子数相同，各原子最外层电子数之和相同的微粒互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。与 C22-互为等电子体的微粒有 IF、 BrF、 ClF、 BrCl、 Icl、 Ibr、 Cl0-等。（ 5） E的高价态离子和低价态离子均能与 A、 B两元素按原子个数比 1： 1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子是 Fe（

19、CN） 6 3-或者 Fe（ CN）6 4-。（ 6） X是周期表中电负性最大的元素， X是 F.该元素与 D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。 Ca2+:81/8+61/2=4;F-： 81=8.Ca2+： F-=4:8=1:2.所以该离子化合物的化学式为 CaF2。 考点：考查元素的推断及元素化合物的性质、第一电离能、晶体的化学式的推导等知识。 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注： Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和80 ） （ 1）铜的 核外电子排布式为 . （ 2）电解精炼银时，阴极反应式为 滤

20、渣 A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 . （ 3)固体混合物 B的组成为 ；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH的加入量，若 NaOH过量，最后将得不到 CuAlO2 ， 写出因 NaOH过量引起的反应的离子方程式 . （ 4）若将上述流程图中加入的稀 NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有 . （ 5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO Al2O3 Cu AlO2 （系数 1也要写） . （ 6）若银铜合金中铜的质量分数为 64%，理论上 5.0kg废料中的铜可完全转化为 CuAlO2，至少需要 1.

21、0mol L-1的 Al2(SO4)3溶液 L . 答案：（ 1） 1s2s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 （ 2） Ag e- Ag 2NOO2 2NO2 （ 3） Al(OH)3和 CuO Al(OH)3 OH- AlO2 2H2O（ 4） Cu（ NH3） 4 2+、NH4+、 、 H+、 Na+。（ 5） 4 2 =4 1 O2 （ 6） 25.0 试题分析：（ 1） Cu是 29号元素，其核外电子排布式为 1s2s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1（ 2）电解精炼金属时，粗金属作阳极，精金属作阴极。阳极反应氧化反应，阴极发生还原反应

22、。所以电解精炼银时，阴极精银上的反应式为 Ag e- Ag。滤渣 A与稀 HNO3反应，产生的无色气体是 NO，它遇空气迅速变为红棕色的 NO2，该气体变色的化学方程式为 2NO O2 2NO2。 （ 3）发生的反应为： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4; Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4; 100度煮沸时氢氧化铜发生分解反应： Cu(OH)2 CuO+H2O. Al(OH)3不分解。所以得到的固体混合物 B是 Al(OH)3和 CuO。氢氧化铝能被过量的强碱溶解产生容易溶解于水的偏铝酸盐。 NaOH过量引起的反应的离子方程式 Al(OH)3

23、OH- AlO2 2H2O。 (4)氢氧化铝只能被强碱溶解而不能溶解在氨水中。若将上述流程图中加入的稀 NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变）， Cu2+与 NH3结合形成 Cu（ NH3） 4 2+，就不再产生氢氧化铜沉淀，铝以氢氧化铝的形式存在固体沉淀中。则滤液中含有的阳离子有 Cu（ NH3） 4 2+、 NH4+、 、H+、 Na+。（ 5）根据质量守恒定律及电子守恒可知个物质的系数及缺少的物质的化学式是： 4 2 =4 1 O2。（ 6） m(Cu)= 64%5.0kg=3.2Kg=3200g.n(Cu)=mM=3200g64g/mol=50mol.。由于在 CuAlO2中 C

24、u、 Al个数比为 1:1.所以根据原子守恒可得 :nAl2(SO4)3=1/2n(Al)= 1/2 n(Cu)=25mol. n=C V.故 V=n/C=25mol1mol/L=25L. 考点：考查原子的核外电子排布、金属的精炼及 Cu、 Al的化合物的性质的知识。 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气 (主要成分为 CO、 CO2、 H2等 )与 H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（ CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一 . （ 1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（ lgK）如下表 : 反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，该反应的

25、 H_0（选填： “ ”、“ ”、 “ ”）；在 900K 时，该反应平衡常数的对数值（ lgK） =_. （ 2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为： CO+2H2 CH3OH现已知： H2(g)、 CO(g)、 CH3OH(l)的燃烧热 H分别为 -285.8KJ/mol、 -283.0KJ/mol和 -726.5KJ/mol。则： CH3OH不完全燃烧生成 CO和液态 H2O 的热化学反应方程式 . （ 3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用 CO和 H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为： （ 4）下图左为绿色电源 “二

26、甲醚燃料电池 ”的工作原理示意图 a电极上发生反应的电极反应式为 . （ 5）连接下图右装置的电源为（ 4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的 Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填 a或 b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： . 答案：（ 1）； 0.36 （ 2） CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l）； H=-443.5KJ/mol （ 3） 3CO+3H2 =（ CH3） 2O+CO2或者 2CO+4H2 =（ CH3） 2O+ H2O， （ 4）（ CH3） 2O-1

27、2e-+3H2O=2CO2+12H+（ 5） b Cu+2H+ Cu2+H2 试题分析： K1= C(CO) C(H2) /C(H2O);K2= C(CO2) C2(H2) /C2(H2O) - 整理得： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，它的平衡常数为： K= C(CO2) C(H2) / C(CO) C(H2O).=K2/K1. K 越大， lgK 就越大。升高温度减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以 H .在 900K 时，该反应平衡常数的对数值 lgK =l

28、gK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36. （ 2）由题意可写出 CO、 CH3OH燃烧的热化学方程式 CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) H=-283.0KJ/mol； CH3OH（ l） +(3/2)O2（ g）=CO2（ g） +2H2O. - 得： CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ l）； H=-443.5KJ/mol。（ 3）根据题意可得反应的化学方程式： 3CO+3H2 =（ CH3）2O+CO2或者 2CO+4H2 =（ CH3） 2O+ H2O。（ 4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。 a 电极及负极上发生反应的电极反应式是：（ CH3） 2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+。（ 5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明 Cu失去了电子。 Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中 b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： Cu+2H+ Cu2+H2。 考点：考查原电池、电解池的反应原理及化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识。