2014届山东省枣庄市滕州一中高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届山东省枣庄市滕州一中高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是（ ） A “雨后彩虹 ”是一种自然现象，与胶体的知识有关 B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C “通风橱 ”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收 D长期盛放 NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为 NaOH与瓶中的 C02反应使瓶内气体减少形成 “负压 ”之故 答案： A 试题分析： A、 “雨后彩虹 ”的原理为：雨后天空中的小水滴形成胶体，阳光照射后发生散射而形成的，所以 “雨后彩虹 ”是一种自然现象，与胶体的知识有关，正确； B、纯碱属于盐，错误；

2、 C、 “通风橱 ”通风柜是化学实验室的一种大型设备，用途是减少实验者和有害气体的接触，并不能使有害气体得到转化或吸收，错误； D、长期盛放 NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为 NaOH与玻璃种的成分 SiO2反应，生成了具有粘性的 Na2SiO3，使滴管与滴瓶粘在一起，错误。 考点：本题考查胶体、物质的分类与保存、通风橱原理。 银质器皿日久表面会逐渐变黑 ,这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理 :在铝质容器中加入食盐溶液 ,再将变黑的银器浸入该溶液中 ,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 ( ) A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极 ,Ag2S被还原生成单质

3、银 C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色 AgCl 答案： B 试题分析： A、黑色会褪去，说明 Ag2S转化为 Ag，所以处理过程中银器的质量逐渐增大，错误； B、铝的活泼性大于银，所以银器为正极 ,Ag2S被还原生成单质银，正确； C、 Al3+与 S2发生相互促进的水解反应，不能共存，溶液中Al2S3不能存在，所以不可能生成 Al2S3，错误； D、黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为金属 Ag，错误。 考点：本题考查原电池原理、化学方程式的书写。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A MnO2与浓盐酸反应

4、制 Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体 :Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ C Na2O2溶于水产生 O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 D Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应 : HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O 答案： D 试题分析： A、 HCl为强电解质， HCl应拆为 H+、 Cl，错误； B、明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体，所以离子方程式中 Al(OH)3应注明胶体，错误； C、离子方程式没有配平， O 原子不守恒，错误； D、少量的 NaOH与 Ca(HCO3)2中 1

5、个HCO3反应，正确。 考点：本题考查离子方程式的书写。 一定条件下，将 3molA和 1molB两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。 2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是 ( ) A该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91 B A的平均反应速率为 0.3mol/(L s) C B的转化率为 60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 答案： A 试题分析： C的浓度为 0.2mol L 1，生成 C的物质的量为 0.4mol，所以 x

6、=1，根据三段式计算： 3A(g)+ B(g) C(g)+2D(s) 初始浓度（ mol L 1） 1.5 0.5 0 转化浓度（ mol L 1） 0.6 0.2 0.4 平衡浓度（ mol L 1） 0.9 0.3 0.4 A、该条件下此反应的化学平衡常数为： 0.4(0.930.3)=0.91，正确； B、 A的平均反应速率 =0.6mol/L2min=0.3mol/(L min)，错误； C、 B的转化率=0.2mol/L0.5mol/L100%=40%，错误； D、因为容器的容积固定，而 D为固体，反应前后气体的质量变化，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，错误。

7、 考点：本题考查化学平衡的判断、平衡常数与反应速率的计算。 下列离子方程式正确的是 ( ) A Na2S2O3溶液中加入稀盐酸： 2S2O32- 2H =SO42- 3S H2O B磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe3O4 28H NO3- 9Fe3 NO 14H2O C 100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl- D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 答案： B 试题分析： A、离子方程式没有配平， O 原子不守恒，

8、错误； B、磁性氧化铁为Fe3O4，与 H+、 NO3发生氧化还原反应，生成 Fe3+、 NO和 H2O，正确； C、 I还原性大于 Fe2+，所以 Cl2首先氧化 I，错误； D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全， KAl(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中 Al3+与 OH 1:4，生成 Al(OH)4，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 下列叙述 和 均正确且有因果关系的是 ( ) 选项 叙述 叙述 A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl B 溶解度： CaCO3 Ca(HCO3)2 溶解度

9、： Na2CO3 NaHCO3 C SiO2与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ 答案： C 试题分析： A、用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl，是因为 NH4Cl加热易分解生成NH3和 HCl，与 NH4Cl是强酸弱碱盐无关，错误； B、溶解度： Na2CO3 NaHCO3，错误； C、 SiO2与 HF 反应生成 SiF4气体和 H2O，玻璃含有 SiO2，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确； D、 Fe3+与 SCN发生络合反应，使溶液呈血红色，所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+，与 Fe3+具有氧化性无关，错误

10、。 考点：本题考查物质的性质与分离、保存、鉴别。 下列说法正确的是（ ） A Cl、 Br、 I的非金属性逐渐减弱， HCl、 HBr、 HI水溶液的酸性逐渐减弱 B短周期元素形成离子后，最外层均达 8电子稳定结构 C多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 D Cl、 S、 P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 答案： C 试题分析： A、 HCl、 HBr、 HI水溶液的酸性逐渐增强，错误； B、部分短周期元素形成离子不是 8电子稳定结构，如 H+、 Li+等，错误； C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的电子能量较低，正

11、确； D、 Cl、 S、 P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次减弱，错误。 考点：本题考查原子结构、元素周期律。 实验题 工业上为了测定辉铜矿（主要成分是 Cu2S）中 Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作： A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B称取研细的辉铜矿样品 1.000g。 C将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D以每分钟 1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度 ,发生反应为 :Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取 25.00ml含 SO2的水溶液于 250m

12、l锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次。 试回答下列问题： （ 1）装置 的作用是 _；装置 的作用是_。 （ 2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收，则操作 F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生 _的现象时可判断滴定已经达到终点。 （ 3）若操作 F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中 Cu2S的质量分数是_。 滴定 次数 待测溶液的 体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21

13、.24 （ 4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。 （ 5）已知在常温下 FeS 的 Ksp 6 . 25 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H ）与 c (S2-）之间存在如下关系： c2 (H ) c（ S2-) = 1 . 010-22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中 c（ Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的 c（ H 十 ）为 _。 答案：（ 1）除去空气中的还原性气体与酸性气体； 干燥空气 （ 2） 2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 滴入最后一

14、滴标准 KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （ 3） 80 （ 4）在 KMnO4滴定前，未反应完的 SO2与空气中的 O2也可将 H2SO3氧化，造成测定结果偏低 （ 5） 4 10-3mol/L 试题分析：（ 1）装置 溶液含有 KMnO4具有氧化性，可吸收空气中的还原性气体， NaOH 可吸收酸性气体；装置 含有碱石灰，具有吸水性，可干燥空气。 （ 2）操作 F中 KMnO4氧化 H2SO4，配平可得化学方程式：2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；滴定达到终点时， H2SO3完全反应，所以现象为：滴入最后一滴标准 KMnO

15、4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色。 （ 3）三次滴定标准液的体积分别为： 19.99mL、 20.01mL、 18.04mL，第三次滴定的体积差别 较大，数据出现了错误，应舍去，前两次滴定标准液的平均体积为 20.00mL，根据化学方程式可得物质的对应关系为： 5Cu2S 5SO2 5H2SO3 2KMnO4，则辉铜矿样品中 Cu2S的质量分数=0.02L0.0100mol/L5/210160g/mol1.000g100% =80% （ 4） SO2能被空气中的 O2氧化，所以在 KMnO4滴定前，未反应完的 SO2与空气中的 O2也可将 H2SO3氧化，造成测定结果偏低。

16、（ 5）（ Fe2+）为 lmol/L，则 c（ S2-) = Ksp（ FeS） c（ Fe2+） = 6 . 25 10 -181=6 . 25 10 -18，带入 c2 (H ) c（ S2-) = 1 . 010-22，可得 c（ H+） =4 10-3mol/L 考点：本题考查实验方案的分析、化学计算。 填空题 大气中的部分碘源于 O3对海水中 I-的氧化。将 O3持续通入 NaI溶液中进行模拟研究 . （ 1） O3将 I-氧化成 I2的过程由 3步反应组成： I-（ aq） + O3（ g） = IO-(aq)+O2（ g） H1 IO-（ aq） +H+(aq) HOI(aq)

17、 H2 HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3 总反应的化学方程式为 _ _，其反应 H=_ _ （ 2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_. （ 3）为探究 Fe2+ 对 O3氧化 I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中 I3-浓度和体系 pH，结果见右图和下表。 第 1组实验中，导致反应后 pH升高的原因是 _。 图 13中的 A为 _ _，由 Fe3+生成 A的过程能显著提高 -的转化率，原因是 。 第 2组实验进行 18s后， I3-浓度下降。导致下降的直接原因

18、有（双选） _。 A c(H+)减小 B c(I-)减小 C I2(g)不断生成 D c(Fe3+)增加 （ 4）据图 14，计算 3-18s内第 2组实验中生成 I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 答案：（ 1） O3+2 +2H+= 2+ O2+ H2O， H= H1+ H2+ H3。 （ 2） （ 3） 反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱， pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性， pH增大； Fe2+，因为 Fe3+可以将 I-直接氧化成 I2，使溶液中 c(I2)增大，促使 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的平衡

19、右移，消耗的 c(I-)增多，提高 -的转化率。 BC （ 4）（计算过程略） 5.5104 mol/L s 试题分析：（ 1） 3步反应的方程式相加可得总方程式：O3+2 +2H+= 2+ O2+ H2O；根据盖斯定律可得： H= H1+ H2+ H3。 （ 2）根据平衡常数的定义可得 I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，平衡常数表达式为。 （ 3） 第 1组实验中， O3氧化 I的离子方程式为： O3+2 +2H+= 2+ O2+ H2O，反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱， pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性， pH增大。 因为 Fe

20、3+的氧化性大于 I2， Fe3+可以将 I-直接氧化成 I2发生反应： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以 A为 Fe2+，因为该反应生成了 I2，使溶液中 c(I2)增大，进而使I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的平衡右移，二者导致消耗的 c(I-)增多，所以 I的转化率增大。 对比表格中第 1、 2组实验前后 pH可得，第 1组 pH增大， c(H+)减小，图中第 1组实验所得 I3-浓度曲线先略为增大后几乎不变，第 2组 pH减小， c(H+)增大，图中第 2组实验所得 I3-浓度曲线先显著增大后逐渐减小至无，根据上述分析可得，若 c(H+)减小， I3-浓度不会下降， A

21、项错误；若 c(I-)减小，则反应 HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)的平衡左移， c(I2)也减小，导致 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的平衡左移，所以 I3-浓度下降， B项正确；若 I2(g)不断生成，导致 I2(aq)减小，使 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的平衡左移，则 I3-浓度下降， C项正确；若 c(Fe3+)增加， Fe3+将 I-氧化成 I2，则溶液中 c(I2)增大，而海水中 c(I-)略为减小或忽略不计，导致 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的平衡右移， I3-浓度增大， D项错误。 读图 14， 3

22、 18s内第 2组实验中 I3-浓度由 3.510-3mol/L增加到 11.810-3mol/L，则生成 I3-的平均反应速率 v(I3-)= =5.510-4mol/(L s)， 考点：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学平衡移动、反应现象和图像的分析、化学计算。 A、 B、 C、 X是中学化学常见物质 ,均由短周期元素组成 ,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答 : （ 1）若 A、 B、 C 中均含同一种常见金属元素 ,该元素在 C 中以阴离子形式存在 ,将 A、 C的水溶液混合可得 B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 _，向水中加入 X物质， X对水的电离平

23、衡的影响是 （填 “促进 ”、 “抑制 ”或 “无 影响 ”） 。 A与 C的水溶液混合后生成 B反应的离子方程式为 。 （ 2）若 A为固态非金属单质 ,A与 X同周期 ,同时 A在 X中燃烧 ,产生白色烟雾 ,常温常压下 C为白色固体 ,B分子中各原子最外层均为 8电子结构。 若 A为该元素的白色固体单质，则 1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为 _。 X与水反应的离子方程式为 。 （ 3）若 A、 B、 C的焰色反应呈黄色 ,水溶液均为碱性 ,常温下 ,X为气态酸性氧化物。 A中所含有的化学键类型是 _。 C溶液中离子浓度由小到大的顺序是 _ _ 。 答案：（ 1） 第

24、三周期 A族 抑制 3Al(OH)4-+ Al3+=4Al(OH)3 （ 2） 6 Cl2+H2O= H+Cl-+ HClO （ 3） 离子键、共价键 C(CO32-) C(H+) C(OH-) C(HCO3-) C(Na+) 试题分析：（ 1） 若 A、 B、 C中均含同一种常见金属元素 ,该元素在 C中以阴离子形式存在 ,将 A、 C 的水溶液混合可得 B的白色胶状沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子， B为氢氧化铝， C含 有 Al(OH)4， x为氢氧化钠。所以 A 中含有的金属元素为 Al，在元素周期表中的位置为：第三周期 IIIA 族； X 为 NaOH，强碱对抑制水的电离平衡。 A

25、中含 Al3+、 C中含 Al(OH)4，二者混合生成 Al(OH)3，离子方程式为：3Al(OH)4-+ Al3+=4Al(OH)3 （ 2） 若 A为固态非金属单质 ,A与 X同周期 ,同时 A在 X中燃烧 ,产生白色烟雾 ,常温常压下 C为白色固体 ,B分子中各原子最外层均为 8电子结构。由转化关系可知， A为磷， B为三氯化磷， C为五氯化磷， x为氯气。若 A为该元素的白色固体单质，则 A为白磷，白磷分子为正四面体构型，所以 1mol A单质中含共价键数目为 6NA ,B为三氯化磷，电子式为： X为氯气，与水反应的离子方程式为： Cl2+H2O= H+Cl-+ HClO （ 3）若

26、A、 B、 C的焰色反应呈黄色 ,水溶液均为碱性 ,常温下 ,X为气态酸性氧化物，则 A为氢氧化钠， B为碳酸钠， C为碳酸氢钠， x为二氧化碳。 A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成 1对共用电子对，为共价键，所以 A中所含有的化学键是： 离子键、 共价键。 C为 NaHCO3， HCO3的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以NaHCO3溶液中离子浓度由小到大的顺序是： C(CO32-) C(H+) C(OH-)C(HCO3-) C(Na+) 考点：本题考查元素化合物推断、盐类的水解、方程式的书写、化学键与电子式、离子浓度比较。

27、 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题： 。 （ 1） D的结构简式为 ， E、 H中所含官能团的名称分别是 、 。 （ 2） 反应中属于消去反应 的是 。 （ 3）写出 的反应方程式 。 写出 HI的反应方程式 。 （ 4）简述验证 G中含有氯元素的方法是 。 （ 5）写出一种符合下列要求的 F的同分异构体的结构简式 ; F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。 F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。 答案：（ 1） CH 2CH3 羧基 碳

28、碳双键 （ 2） （ 2分） （ 3） （ 4）取少量 G加 NaOH溶液煮沸，再加稀 HNO3至溶液呈酸性，滴加 AgNO3溶 液，若有白色沉淀生成，则 G中含氯元素，否则，不含。 （ 5） CH3 CH 2O H CH3CH 2 O H CH3 CH3 CHO 试题分析：突破口：第 、 步反应， G为 D与 Cl2在光照条件下生成的，为卤代烃， G与 NaOH溶液加热发生取代反应生成 CH3，则 G为CH3， G与 NaOH醇溶液加热发生消去反应生成的 H为CH=CH 2， D为 -CH2CH3， B为 CH3CH2Cl， A为 CH2=CH2， C为 CH3CH2OH， E为 COOH

29、， F为 COOCH 2CH3。 （ 1）根据上述推断， D的结构简式为： -CH2CH3； E为 COOH ，含有的官能团为羧基， H为 CH=CH 2，含有的官能团为碳碳双键。 （ 2） 为取代反应， 为消去反应， 为酯化反应或取代反应， 为取代反应， 为取代反应， 为消去反应，所以属于消去反应的是 。 （ 3） G与 NaOH醇溶液加热发生消去反应，化学方程式为： H发生加聚反应生成 I，化学方程式为：（ 4） G中含有的氯元素为 Cl原子，通过取代反应把 Cl原子转化为 Cl，然后加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验，所以检验方法为：取少量 G加 NaOH溶液煮沸，再加稀 HNO3 至溶液呈酸性，滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则 G中含氯元素，否则，不含。 （ 5） F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种，说明该物质为甲酸酯，可能的结构为： CH3 CH 2OH 和 CH3CH 2 O H F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种，说明该物质含有羟基和醛基，苯环上的两个支链位于对位，可能的结构为： CH3 或 CH3 CHO 考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体、反应类型、化学方程式的书写、元素的检验。