1、2014届山东省潍坊高密市高三 4月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验现象可用同一原理解释的是 A品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色 B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl溶液和 HgCl2溶液，均有固体析出 D分别加热盛有 NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 答案： B 试题分析： A、 SO2通入品红溶液，品红褪色是因为 SO2与品红发生非氧化还原反应生成了无色物质， Cl2通入品红溶液，品红褪色是因为 Cl2与 H2O反应生成了强氧化性的 HClO，漂泊了品红，反应原理不同，错误； B、 Br2与植物油和裂化汽
2、油都发生了加成反应，反应原理相同，错误； C、 NaCl溶液加入鸡蛋白溶液发生了盐析，为物理变化， HgCl2溶液加入鸡蛋白溶液发生了变性，为化学变化，反应原理不同，错误； D、加热 NH4Cl分解生成的 NH3和 HCl在试管口反应，又生成了 NH4Cl，为化学变化，加热单质碘，发生升华，在试管口发生凝华，重新得到单质碘，为物理变化，原理不同，错误。 考点：本题考查反应原理与反应现象。 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正 确的是 A pH=4的醋酸中： c（ H+） = 4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中： c（ Na+） = c（ HCO3-） C饱和食盐水中： c（ N
3、a+） + c（ H+） = c（ Cl-） +c（ OH-） D pH=12的纯碱溶液中： c（ OH-） = 1.010-2 molL-1 答案： C 试题分析： A、 pH=4的醋酸中： c（ H+） =10-4molL-1，错误； B、饱和小苏打溶液中，因为 HCO3发生水解反应，所以 c（ Na+） c（ HCO3-），错误； C、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子浓度存在： c（ Na+） + c（ H+） = c（ Cl-） +c（ OH-），正确； D、因为温度为 50 ，离子积常数 Kw大于 1.010-14，所以 c（ OH-） 1.010-2 molL-1，错误。 考点：本题
4、考查离子浓度与 pH的计算、离子浓度比较。 已知： 下列说法不正确的是 A 和 变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C 和 中的氯原子均得到 1个电子达到 8电子稳定结构 D NaCl中含有离子键， HCl中含有共价键 答案： C 试题分析： A、 都表示新化学键的形成，放出热量，正确； B、 钠原子失去电子，氯原子得到电子， HCl中共用电子对偏向于氯原子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，正确； C、 H 原子与 Cl原子形成共用电子对，没有发生电子得失，错误； D、 NaCl中 Na+与 Cl形成离子键， HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共
5、价键，正确。 考点：本题考查离子键和共价键。 在 2L恒容密闭容器中充入 2 mol X和 1mol Y发生反应： 2X(g)+Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 B W点 X的正反应速率等于 M点 X的正反应速率 C Q点时， Y的转化率最大 D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z的体积分数比原平衡时大 答案： C 试题分析： A、 H 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，错误；B、温度越高，化学反应速率越大，所以 W点 X的正反应速率小于 M点 X的正反应速率，错误； C、 Q点
6、时， X的体积分数最小，则 Y的转化率最大，正确； D、因为该反应气体系数不变，所以平衡时充入 Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。 考点：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、图像的分析。 下列解释实验事实的平衡不正确的是 实 验 解释 A 100 0.1 mol/LNa2SO4溶液 pH= 6.2 H2O H+ + OH- B 0.1 mol/L CH3COOH的 pH=3 CH3COOH CH3COO- + H+ C 配制 FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 D 用稀硫酸洗涤 BaSO4，沉淀损失小 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4
7、2-(aq) 答案： C 试题分析： A、温度升高， H2O的电离平衡向右移动，正确； B、 CH3COOH为弱酸，部分电离，存在电离平衡： CH3COOH CH3COO +H+，正确； C、配制 FeCl3溶液时加少量盐酸，目的是抑制 Fe3+的水解， Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，错误； D、用稀硫酸洗涤 BaSO4，使 BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)，向左移动，正确。 考点：本题考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。 下列实验现象中烟雾的解释不正确的是 A B C D 白雾：成分是盐 酸小液滴 白雾：成分是空气中的水蒸气 白
8、烟：成分是氯化铵固体颗粒 白烟： NaCl固体颗粒 答案： B 试题分析： A、 H2在 Cl2中燃烧生成 HCl气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，正确； B、 CH4与 Cl2反应生成 HCl气体，溶解于水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，错误； C、浓氨水挥发出的 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，正确； D、氯气与钠反应生成 NaCl固体颗粒，产生白烟，正确。 考点：本题考查物质的性质。 下列叙述中，正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展 “乙醇汽油 ” C蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 D油脂的种类
9、很多，但它们水解后都一定有一产物相同 答案： D 试题分析： A、有的糖类化合物如葡萄糖具有醛基，有的糖类化合物如果糖具有酮基，错误； B、汽油是不可再生能源，错误； C、蛋白质的水解产物为氨基酸，含有羧基和氨基，错误； D、油脂为高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物一定有甘油，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 实验题 某实验小组把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）： （ 1）请结合化学平衡移动原理解释 B中溶液的作用 。 （ 2）当 D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入 BaCl2溶
10、液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。 某课外活动小组欲利用氨气与 CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： （ 1）仪器 b中可选择的试剂为（任意填一种） 。 （ 2）实验中，装置 C中黑色 CuO粉末全部转化为红色固体（已知 Cu2O也为红色固 体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色 CuO 80g，实验后得到红色固体质量为 68g。则红色固体成分的化学式为 。 （ 3） F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而 F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填 “偏大 ”或
11、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。 a B装置实验前后质量差 mg； b F装置实验前后液面差 VL c D装置实验前后质量差 mg； d E装置实验前后质量差 mg； （ 5） E装置中浓硫酸的作用是 。 答案： （ 1） CO2在水中存在平衡： CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的 HCl气体（ 3分） 给分要点：吸收 HCl气体、减少 CO2在水中的溶解、 H2SO4电离出的 H+使平衡左移 （ 2）
12、2HCO3-+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O（ 3分） （ 1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（ 2分） （ 2） Cu和 Cu2O（ 3分） （ 3）偏小（ 2分） （ 4） b、 c（ 3分） （ 5）防止 F中水蒸气进入 D中，并吸收氨气（ 2分） 试题分析： （ 1） 7mol L 1的盐酸与 CaCO3反应制取的 CO2气体中含有HCl，硫酸溶液可吸收 HCl， CO2能溶于水，存在平衡： CO2+H2O H2CO3HCO3-+H+， H2SO4电离产生 H+，使上述平衡向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解。 （ 2）当 D中有大量白色固体析出时， CO2、 H
13、2O与 Na2CO3反应生成了 NaHCO3，加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀为 BaCO3，产生的气体为 CO2，离子方程式为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O （ 1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体都能与浓氨水作用，产生氨气。 （ 2）若 CuO全部被还原为 Cu，根据关系式： CuO Cu，生成的 Cu质量为：80g64/80=64g；若 CuO全部被还原为 Cu2O，根据关系式： 2CuO Cu2O，生成的 Cu2O质量为： 80g144/160=72g，实际得到红色固体质量为 68g，则红色固体成分为 Cu和 Cu2O （ 3） F中左边液面低于右边液面，说明左
14、边气体压强大于右边，则会导致读取的气体体积偏小。 （ 4） F装置实验前后液面差 VL，为 NH3与 CuO反应生成的 N2的体积，可求出N原子的物质的量， D装置实验前后质量差 mg，为 NH3与 CuO反应生成的H2O的质量，可求出 H原子的物质的量，由二者可求出氨气分子中氮、氢原子个数比。 （ 5）因为 D中碱石灰的作用是吸收 NH3与 CuO反应生成的 H2O，所以 E中浓硫酸可 F中水蒸气进入 D中，并吸收未反应的氨气。 考点：本题考查化学实验的分析、产物的判断、试剂的选择与作用、离子方程式的书写。 填空题 氧化铝 (Al2O3) 和氮化硅（ Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业
15、生产和科技领域有重要用途。 （ 1） Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （ 2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。 a测定镁和铝的导电性强弱 b测定等物质的量浓度的 Al2(SO4)3和 MgSO4溶液的 pH c向 0.1 mol/LAlCl3和 0.1 mol/L MgCl2中加过量 NaOH溶液 （ 3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知： 4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/mol Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/mol Al与 MnO2反应冶炼金属 Mn的热化学方程式是
16、。 （ 4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。 （ 5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H 0 某温度和压强条件下，分别将 0.3mol SiCl4(g)、 0.2mol N2(g)、 0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应， 5min达到平衡状态，所得 Si3N4(s)的质量是5.60g。 H2的平均反应速率是 mol (L min)。 若按 n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3
17、 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 6） 298K时， KspCe(OH)4 11029 。 Ce(OH)4的溶度积表达式为 Ksp 。 为了使溶液中 Ce4 沉淀完全，即残留在溶液中的 c(Ce4+)小于 110-5mol L-1，需调节 pH为 以上。 答案：（ 1） 2Al +2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 （ 2分） （ 2） c （ 2分） （ 3） 4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s) H 1789 kJ/mol（ 3分） （
18、 4） Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （ 2分） （ 5） 0.024 （ 3分） 减小 （ 2分） （ 6） c(Ce4+) c(OH-)4 （ 2分） ； 8 （ 2分） 试题分析：（ 1） Al与 NaOH、 H2O 反应生成 NaAl(OH)4和 H2，离子方程式为：2Al +2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 （ 2） a、导电性与金属性强弱无关，错误； b、 物质的量浓度的 Al2(SO4)3和MgSO4溶液中， Al3+与 Mg2+浓度不相等，不能根据水解后溶液的 pH判断金属性强弱，错误； c、向 0.1 mol/LAlCl3中加过
19、量 NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐渐溶解，说明 Al(OH)3呈两性，向 0.1 mol/L MgCl2中加过量 NaOH溶液，生成白色沉淀， Mg(OH)2的碱性大于 Al(OH)3，则 Mg的金属性大于 Al，正确。 （ 3）先写出 Al与 MnO2反应的化学方程式并注明状态， 4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s)， 然后根据盖斯定律求算焓变， H= H1-3 H2=-3352 kJ mol1+3521 kJ mol 1=1789 kJ mol 1，可写出热化学方程式。 （ 4） 氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，根据元素守恒，铵盐为NH4
20、F，配平可得化学方程式： Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （ 5） 所得 Si3N4(s)的物质的量为： 5.60g140g/mol=0.04mol，则 v（ H2）=60.04mol2L5min=0.024 mol (L min)。 因为正反应方向气体的系数减小， 若按 n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，容器内压强不断增大， SiCl4(g)的转化率减小。 （ 6）根据溶度积的定义， Ce(OH)4的溶度积表达式为 Ksp c(Ce4+) c(OH-)4；c(Ce4+)等于 110-5mol L
21、-1，带入 Ksp表达式， 110-5 c(OH-)4=11029 ，可得c(OH )= 1106 ，则 pH=8. 考点 ：本题考查化学方程式与离子方程式的书写、金属性的判断、热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、 Ksp表达式及计算。 （ 1）高温电解技术能高效实现 CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下： 电极 b发生 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）反应。 CO2在电极 a放电的反应式是 。 （ 2）工业上用某矿渣（含有 Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2）提取铜的操作流程如下： 已知： Cu2O + 2H+ =
22、 Cu + Cu2+ + H2O 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 5.4 4.0 1.1 5.8 沉淀完全 pH 6.7 5.2 3.2 8.8 固体混合物 A中的成分是 。 反应 完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 x的数值范围是 3.2pH 4.0， y对应的数值范围是 。 下列关于 NaClO调 pH的说法正确的是 （填序号）。 a加入 NaClO可使溶液的 pH降低 b NaClO能调节 pH的主要原因是由于发生反应 ClO-+ H+ HClO， ClO-消耗H+，从而达到调节 pH的目
23、的 c NaClO能调节 pH的主要原因是由于 NaClO水解 ClO-+ H2O HClO+OH-，OH-消耗 H+ ，从而达到调节 pH的目的 实验室配制质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液，配制该溶液所需的 CuSO45H2O与 H2O的质量之比为 。 答案：（ 1） 氧化（ 2分） CO2 + 2e- = CO+O2-（ 2分） （ 2） SiO2、 Cu（各 1分） Fe2+（ 2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（ 2分） 5.2pH 5.4 （ 2分） b （ 2分） 5： 11 （ 3分） 试题分析：（ 1） 根据工作原理示意图可知，电极 b上 O2转
24、化为 O2，失去电子发生氧化反应。 CO2在电极 a上得电子，转化为 CO和 O2，电极方程式为： CO2 + 2e- = CO+O2- （ 2） SiO2为不溶于硫酸的难溶物，根据信息： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O，所以加入稀硫酸后得到固体混合物含 SiO2、 Cu 因为固体混合物中有单质 Cu存在，所以 Fe元素的存在形式为 Fe2+；发生 Cu还原 Fe3+的反应： 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 加入 NaOH调 pH=y的目的是让 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀，所以 y对应的数值范围是 5.2pH 5.4 a、加入 NaClO使
25、溶液的 pH升高，错误； b、因为 HClO为弱酸，所以加入NaClO后发生反应： ClO-+ H+ HClO，使溶液 pH升高，正确； c、 NaClO溶液只有少量 ClO发生水解反应， ClO浓度大， NaClO能调节 pH的主要原因是发生发生反应： ClO-+ H+ HClO，错误。 设 CuSO4 5H2O 的质量为 x， H2O 的质量为 y，则 160/250x(x+y)100%=20%，可得 x： y=5:11。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理及应用、质量分数的计算。 有机物 A的分子式为 C9H10O2， A在光照条件下生成的一溴代物 B，可发生如下转化关系 (无机
26、产物略 )： 其中 K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： RCHCHOHRCH2CHO； -ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： （ 1） F与 I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。 （ 2）上述变化中属于 水解反应的是 （填反应编号）。 （ 3）写出结构简式， G： ， M： 。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 （ 5）任写一种符合下列要求的 A的同分异构体 。 I含有苯环 II能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色 III苯环上的一元取代物只有一种 答案：（ 1）醛基 （ 1分） （ 2）
27、 （ 2分） （ 3） G： CH2 CHOOCCH3 （ 2分） M： 或（ 2分） （ 4） +3NaOH CH3COONa+ +NaBr+ H2O（ 3分） （ 5） 或 （ 2分） 试题分析： G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯，则 G的结构简式为：CH3COOCH=CH2， G发生水解反应生成乙酸钠和乙醛， F能被氧化，则 F是乙醛， C是 CH3COONa，乙醛被氧化生成乙酸，则 E为 CH3COOH， 有机物 A的分子式为 C9H10O2，不饱和度为 =5，考虑含有苯环， A在光照条件下生成的一氯代物 B， B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成 C与 D， D能连续被氧化生成 J， D含
28、有醇羟基， A含有酯基，故 A中含有 1个苯环、 1个酯基，A在光照条件下生成的一溴代物 B， A含有烃基，结合 K的一元代物只有两种同分异构体，故 A为 ， B为 ， D为， I为 ， J为 ， K为 ，M为 ， （ 1） F为乙醛， I为 ，所以 F与 I具有相同的官能团是醛基。 （ 2） B、 G为酯， 为 B发生的水解反应， 为 G发生的水解反应，故选 。 （ 3）通过以上分析知， G和 M的结构简式分别为： CH3COOCH=CH2，。 （ 4）反应 是 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 CH3COONa与 ，反应方程式为：+3NaOH CH3COONa+ +NaBr+H2O。 （ 5） A的分子式为 C9H10O2，其同分异构体符合条件 I含有苯环， II能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色，说明含有醛基和酚羟基， III苯环上的一元取代物只有一种，为对称结构，所以 A的同分异构体为： 或考点：本题考查有机合成的分析与推断、有机化学反应的分析、同分异构体。
