1、2014届广东省广州市普通高中毕业班综合测试一（一模）理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 已知： Cu （ s） +2H+（ aq） Cu2+（ aq） + H2（ g） H 1 2H2O2（ l） 2H2O（ l） + O2 （ g） H 2 2H2（ g） + O2（ g） 2H2O（ l） H 3 则反应 Cu （ s） +H2O2（ l） +2H+ （ aq） Cu2+（ aq） + 2H2O（ l） 的 H是 A H H 1+ H 2+ H 3 B H H 1+ H 2- H 3 C H H 1+2 H 2+2 H 3 D H 2 H 1+ H 2+ H 3 答案： A 试题分析：
2、根据盖斯定律，反应 1+ 反应 2+ 反应 3即得 Cu （ s） +H2O2（ l）+2H+ （ aq） Cu2+（ aq） + 2H2O（ l） H= H 1+ H 2+ H 3 ，故 A正确。 考点：本题考查盖斯定律。 短周期元素 R、 T、 X、 Y、 Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是 A R位于元素周期表中第二周期第 IVA族 B五种元素中原子半径最大的是 X C气态氢化物稳定性： Y T D Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4 答案： AB 试题分析：根据元素周期表的相对位置， R与 X同主族和 T与 Y同主族
3、，结合它们的最外层电子数之和为 24。设 R 的最外层电子为 x，则 2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知 R为 C， X为 Si， T为 N， Y为 P， Z为 S。 A、 C位于元素周期表中第二周期第 IVA族， A正确； B、同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，五种元素中原子半径最大的是 X（ Si）， B 正确；C、同主族从上到下，非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属越强，气 态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性： T Y， C错误； D、 Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2ZO4（ H2SO4）， D错误。 考点：考查元素周期表与元
4、素周期律。 下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下将 Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓 H2SO4反应生成SO2 B Al2（ SO4） 3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（ OH） 3不溶于氨水 C 向某溶液中加入 KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有 Fe2+ D 向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在 I- 答案： BC 试题分析： A、常温下 Cu片放入浓 H2SO4中不反应，需要在加热的条件下产生才能刺激性的二氧化硫， A 错误； B、 A
5、l（ OH） 3为两性氢氧化物，既能溶液酸，又能溶于强碱，但不溶于弱碱氨水。故 Al2（ SO4） 3溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状物质 Al（ OH） 3， B项正确； C、 Fe2+具有还原性，新制氯水能将其氧化为 Fe3+， Fe2+遇 KSCN溶液不变红， Fe3+遇 KSCN溶液不变红， C正确； D、向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中存在 I2， D错误。 考点：考查化学实验、元素及其化合物的性质。 对于常温下 0.1 mol L-1氨水和 0.1 mol L-1醋酸，下列说法正确的是 A 0.1 mol L-1氨水，溶液的 pH=13 B
6、0.1 mol L-1氨水加水稀释，溶液中 c（ H+）和 c（ OH-）都减小 C 0.1 mol L-1醋酸溶液中： c（ H+） c（ CH3COO-） D 0.1 mol L-1醋酸与 0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） 答案： D 试题分析： A、氨水属于弱电解质，部分电离 NH3 NH4+OH ，故常温下0.1 mol L-1氨水，溶液的 pH0） 某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O3 5H2O流程如下。 （ 1）吸硫装置如图所示。 装置 B的作用是检验装置 A中 SO2的吸收效
7、率， B中试剂是 ，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B中溶液 。 为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条） （ 2）假设本实验所用的 Na2CO3 含少量 NaCl、 NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=10.2） 限选试剂及仪器：稀硝酸、 AgNO3溶液、 CaCl2溶液、 Ca（ NO3） 2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、 pH计、烧杯、试管、滴管 序号 实验操作 预期现象 结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。 _ 样品含 NaCl 另取少量样品
8、于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。 _ 样品含 NaOH （ 3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量： 214）固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c（ Na2S2O3） _mol L-1。（只列出算式，不作运算） 已知： IO3- 5I-+6H+= 3I2 3H2O 2S2O32- I2=S4O62- 2I- 答案：（ 1） 品红、溴水或 KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色
9、、黄色等）很快褪色也可得分。 （ 2分，每个 1分） 增大 SO2的接触面积、控制 SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可） （ 4分，每个 2分） （ 2）（ 8分，每个 2分） 序号 实验操作 预期现象 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。 有白色沉淀生成 加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH计测定上层清液 pH 有白色沉淀生成，上层清液pH大于 10.2 （ 3） 6000a/214V 或 3000a/107V （其它正确答案：也给分） （ 2分） 试题分析：（ 1） 装置 B的作用是检验装置 A中 SO2的吸收效率，若 A中SO2吸收的效率高，则进入 B中的
10、SO2速率慢， B中溶液变化就缓慢，反之则迅速，故 B中试剂能与 SO2反应且存在明显的现象，故 B中的试剂是品红、溴水或 KMnO4溶液等，若 A中 SO2吸收的效率低， B中溶液颜色很快褪色； 根据影响反应的速率的因素可知，使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大 SO2的接触面积、控制 SO2的流速、适当升高温度； （ 2）检验 Cl 用 AgNO3溶液，检验 NaOH的存在需要利用 pH测定，即向溶液加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH计测定上层清液 pH，若有 NaOH溶液存在时， pH应大于 10.2
11、； （ 3）由已知可以写出 IO3- 5I-+6H+= 3I2 3H2O、 2S2O32- I2=S4O62- 2I-可得IO3-3I26S2O32-， a g KIO3的物质的量为 ag 214g/mol， c（ Na2S2O3） 6ag 214g/mol（ VmL103 mL/L） =6000a/214V=3000a/107V。 考点：本题考查化学实验设计。主要考查物质的检验和中和滴定。 填空题 利用碳 -碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如： 化合物 可以由以下合成路线获得： （ 1）化合物 的分子式为 _。 （ 2）化合物 与溴的 CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为
12、_。 （ 3）化合物 生成化合物 的化学方程式为 _；（注明反应条件）化合物 与 NaOH水溶液共热的化学方程式为 _。（注明反应条件） （ 4）化合物 是化合物 的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基， 的催化氧化产物 能发生银镜反应。 的结构简式为 _， 的结构简式为 _。 （ 5）有机物 与 BrMgCH2（ CH2） 3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应 的反应，生成的有机化合物 （分子式为 C16H17N）的结构简式为_。 答案：（ 1） C8H7Br （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 6分，每个化学方程式3分。错、漏条件均只得 2分，条件不重复扣分） （ 4）
13、（ 4分，每个 2分） （ 5） （ 2分） 试题分析：（ 1）根据 I的结构简式不难写出分子式为 C8H7Br；化合物 II中含有碳碳双键，能与溴的 CCl4溶液发生加成反应产物的结构简式为；（ 3）化合物 III中含有的官能团为羟基和溴原 子，观察合成路线中化合物 III和化合物 I的结构特点，不难发现化合物 III到化合物 I是醇与浓硫酸共热的条件下发生的消去反应生成化合物 I和 H2O；化合物 与NaOH水溶液共热发生取代反应，即为卤素原子（溴原子）被羟基取代，生成和 NaBr；（ 4） 的催化氧化产物 能发生银镜反应说明 IV中羟基所连碳原子上含有 2个氢，再结合其苯环上只有一种取代
14、基，可知 IV的结构，在铜或银作催化剂加热的条件下，发生催化氧化后生成的 V的结构简式为 ；（ 5）观察反应 的断键可知是化合物 I中溴原子被乙基所取代，故 与 BrMgCH2（ CH2） 3CH2MgBr生成的产物 。 考点：考查有机化合物的性质和有机合成。 硝酸铈铵 （ NH4） 2Ce（ NO3） 6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： （ 1）已知（ NH4） 2Ce（ NO3） 6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（ NH4） 2Ce（ NO3） 6 CeO2 8OH + 8_； CeO2 8OHCeO2+ 4H2O+2O2。 在空气中加热（ NH4） 2Ce
15、（ NO3） 6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是 _。 （ 2）步骤 中，将 Ce（ NO3） 3 6H2O配成溶液，保持 pH到 45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液 pH，得到 Ce（ OH） 4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。 （ 3） 298K时， KspCe（ OH） 4 11029 。 Ce（ OH） 4的溶度积表达式为 Ksp_。 为了使溶液中 Ce4 沉淀完全，即残留在溶液中的 c（ Ce4+）小于 1105 mol L-1，需调节 pH为 _以上。 （ 4）为了研究步骤 的工艺条件，科研小组测定了（ NH4） 2Ce（
16、NO3） 6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律： （ NH4） 2Ce（ NO3） 6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。 答案：（ 1） NO ；产生红棕色气体 （ 4分，每空 2分） （ 2） 1:2 （ 3分） （ 3） c（ Ce4+） c（ OH ） 4 （ 3分） ； 8 （ 2分） （ 4） 其它条件相同时， S随 c（ HNO3）减小而增大 （ 2分） c（ HNO3）越小，温度对 S的影响越大或 c（ HNO3）越大，温度对 S的影响越小 （ 2分） 试题分析：（ 1）根据原子个数守恒、质量守恒可知，（ NH4） 2Ce（ NO3
17、） 6CeO2 8OH + 8NO；由于在此过程中有 O2产生，常温下， NO与 O2反应生成红棕色的 NO2气体；（ 2）在配制过程中 Ce由 +3价升高到 +4价，作还原剂，H2O2中 O由 1 价降低到 2 价，作氧化剂，因 H2O2中含有 2个 1 价的 O，根据得失电子守恒，故氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2；（ 3）沉淀 Ce（ OH） 4存在的平衡为 Ce（ OH） 4（ s） Ce4+（ aq） +4OH （ aq），故KspCe（ OH） 4=c（ Ce4+） c（ OH ） 4； c（ OH ） = =1106 ， 298K时， Kw=11014 ， c（ H+） =1
18、108 ，即 pH=8；（ 4）根据图像中曲线的走势可知，其它条件相同时，（ NH4） 2Ce（ NO3） 6随 c（ HNO3）减小而增大；根据图像中硝酸的浓度变化结合（ NH4） 2Ce（ NO3） 6的曲线，可知 c（ HNO3）越小，温度对（ NH4） 2Ce（ NO3） 6的溶解度的影 响越大或 c（ HNO3）越大，温度对（ NH4） 2Ce（ NO3） 6的溶解度的影响越小。 考点：考查质量守恒、氧化还原反应、沉淀溶解平衡、图像分析等。 某地煤矸石经预处理后含 SiO2（ 63%）、 Al2O3（ 25%）、 Fe2O3（ 5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
19、（ 1） “酸浸 ”过程中主要反应的离子方程式为 _、_。 （ 2） “酸浸 ”时铝浸出率的影响因素可能有 _、 _。（写出两个） （ 3）物质 X的化学式为 _。 “碱溶 ”时反应的离子方程式为_。 （ 4）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 2.1和 3.2， Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 4.1和 5.4。为了获得产品 Al（ OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂，后续操作过程是 _。 （ 5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶液中不断通入 HCl气体，可析出大量 AlCl3 6H2
20、O晶体，结合化学平衡 移动原理解释析出晶体的原因： _。 答案：（ 1） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （ 4分，每个 2分） （ 2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（ 4分，每个 2分） （ 3） CO2； Al（ OH） 3 +OH =AlO2 +2H2O （ 4分，每个 2分） （ 4）加入 CaCO3调节 pH到 3.2，过滤除去 Fe（ OH） 3后，再加入 CaCO3调节pH到 5.4，过滤得到 Al（ OH） 3 （ 2分） （ 5） AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡： AlCl3 6
21、H2O（ s） Al3+（ aq） +3Cl（ aq） +6H2O（ l），通入 HCl气体使溶液中 c（ Cl ）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 （ 2分） 试题分析：（ 1）根据煤矸石经预处理后含成分可知，能与 HCl主要反应的为Al2O3、 Fe2O3，其反应的离子 方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ； （ 2）影响酸浸因素有盐酸的浓度、反应温度、表面积（煤矸石颗粒大小）、是否充分搅拌、反应时间等； （ 3）酸浸后的溶液呈酸性，一方面是剩 余的 HCl，另一方面是 Al3+3H2O Al（ OH） 3+3
22、H+、 Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+的水解呈酸性，加入 CaCO3后与其 H+反应生成 CO2；因 Al（ OH）3是两性氢氧化物，既能溶液酸，又能溶于强碱，向沉淀中 加如碱时，反应的离子方程式为 Al（ OH） 3 +OH =AlO2 +2H2O； （ 4）根据 Fe3+、 Al3+沉淀的 pH可知，使 Fe3+沉淀时， Al3+离子 不能沉淀，故应将 pH调至到 3.2，为了获得产品 Al（ OH） 3，则需要 Al3+离子完全沉淀，故将pH调至到 5.4，在第二步调节 pH之前，应用过滤的方法将 Fe（ OH） 3除去；（ 5） AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡，通入 HCl气体溶于水电离出 Cl ，使溶液中 c（ Cl ）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 考点：考查化学工艺流程图。主要考查有离子方程式、影响化学反应的因素、元素及其化合物的性质、调节溶液的 pH值除杂、沉淀溶解平衡。
