1、2014届广东省江门市高三调研测试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由 H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 A H2O2是氧化剂， H2O2中的氧元素被还原 B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 mol C ClO2中的氯元素被氧化 D ClO2是氧化剂， H2O2是还原剂 答案： D 试题分析： A、根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从 -1 价升高到 0 价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂， A不正确； B、双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到 0价，失去 1个电子，因此每生成 1
2、mol O2转移的电子的物质的量为 2mol， B不正确； C、 ClO2中的氯元素化合价从 4价降低到 3价，得到 1个电子被还原， C不正确； D、根据以上分析可知， ClO2是氧化剂， H2O2是还原剂， D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- B 向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色 原溶液中含有 Fe2和 Fe3 C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强
3、氧化性和酸性 D 向 Na2SiO3溶液中滴加 1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸盐酸 答案： AC 试题分析： A、下层溶液显紫色，说明反应中有单质碘生成。由于氯水具有强氧化性，因此原溶液中含有碘离子， A正确； B、铁离子能和 KSCN 溶液反应使溶液显红色，所以向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水，若先无明显现象，后溶液变成血红色，这说明原溶液中含有 Fe2 ，不存在 Fe3 ， B不正确； C、浓硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜，水和 NO2，因此产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色， C正确； D、根据较强的酸制备较弱酸的
4、原理可知，硅酸的酸性弱于盐酸的酸性， D不正确，答案：选 AC。 考点：考查离子检验、硝酸性质、酸性强弱比较以及实验方案设计与评价等 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径 /nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价 1 6、 -2 1 -2 下列叙述不正确的是 A甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C常温下，丁的两种氢化物均为液体 D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 答案： AB 试题分析：甲和丙的主要化合价是 1价，属于第 IA族元素。乙和丁的主要化合价是 -2价
5、，则位于第 A族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以甲是 Na，乙是 S，丙是 Li，丁是 O。 A、 Na和Li都是金属晶体，金属晶体的离子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高。钠离子半径大于锂离子半径，因此 Li的熔点高于钠的熔点， A不正确；钠是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化钠冶炼，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气， B不正确； C、氧元素的两种氢化物水和双氧水，在常温下均是液体， C正确； D、硫离子核外电子层数是 3层，电子层数最多，因此离子半径最大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此微粒半径大小顺序是 S2-
6、O2- Na Li ， D正确，答案：选 AB。 考点：考查元素周期律的应用 下列物质在给定条件下能实现转化的是 A B C D 答案： A 试题分析：氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。碳酸的酸性强于氢氧化铝的，因此向偏铝酸钠溶液中通入 CO2生成氢氧化铝白色沉淀， 正确；钠与氧气在不加热的条件下生成氧化钠，加热生成过氧化钠， 不正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体， 不正确；向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和 CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，该反应中侯氏制碱法，
7、 正确；镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化镁固体， 不正确；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜的悬浊液，氢氧化铜悬浊液能氧化葡萄糖中的醛基，生成红色氧化亚铜沉淀， 正确，答案：选 A。 考点：考查物质转化的正误判断 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 22.4 L CH4中含有 4 nA个 C-H键 B 1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移 2 nA个电子 C 0.5 mol L-1 FeCl3溶液中含有 1.5 nA个 Cl- D常温下， 22g CO2含有 nA个氧原子 答案：
8、D 试题分析： A、常温常压下， 22.4 L CH4的物质的量不是 1mol，其中含有的 C-H 键个数不是 4nA， A 不正确； B、硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化生成铁离子，因此 1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移 3 nA个电子， B不正确； C、 0.5 mol L-1 FeCl3溶液的体积不能确定，不能计算氯离子的个数， C不正确； D、常温下，22g CO2的物质的量 22g44g/mol 0.5mol，含有 20.5 1nA个氧原子， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某
9、种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品红 小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸 答案： B 试题分析： A、浓氨水易挥发，挥发出的氨气能使酚酞试液显红色， A 不正确；B、浓氯水挥发出的氯气具有强氧化性，能使碘化钾氧化生成单质碘。碘遇淀粉显蓝色， B正确； C、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液显红色，C不正确； D、浓硫酸难挥发，品红溶液不变色， D不正确，答案：选 B。 考点：考查氨气、氯气、氯化氢以及浓硫酸的性质 下列有关叙述正确的是 A O
10、 和 O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B H2O 比 H2S稳定， H-S键比 H-O 键更难断裂 C Na2O 晶体中存在离子键，是离子化合物 D Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 1:1 答案： C 试题分析： A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以 O 和 O 质子数相同，中子数不同，互为同位素， A不正确； B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以 H2O 比 H2S稳定， H-S键比 H-O 键更易断裂， B不正确； C、活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，因此 Na和 O 形成的是离子键。含有离子键
11、的化合物是离子化合物，所以 Na2O 晶体中存在离子键，是离子化合物， C正确；D、 Na2O2 晶体中阳离子与阴离子分别是 Na 、 O2-，其个数比为 2:1， D 不正确，答案：选 C。 考 点：考查同位素、原子组成、氢化物稳定性、离子键、离子化合物以及晶体结构的判断 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A H 、 Na 、 SO42-、 SiO32- B Ba2 、 Al3 、 Cl-、 SO42- C K 、 Mg2 、 SO42-、 NO3- D H 、 Fe2 、 ClO-、 NO3- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。 A、 H与 SiO3
12、2-反应生成硅酸沉淀，二者不能大量共存， A不正确； B、 Ba2 与 SO42-反应生成硫酸钡白色沉淀不能大量共存， B不正确； C、 K 、 Mg2 、 SO42-、 NO3-在溶液中可以大量共存， C正确； D、 H 与 ClO-反应生成弱酸次氯酸， Fe2 与NO3-、 ClO-均发生氧化还原反应，不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 实验题 某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）实验过程中，装置 B发生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 （ 3）装置 C中发生的现象是
13、 ，这说明 SO2具有的性质是 。 （ 4）装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象 。 （ 5）试设计实验验证装置 B溶液是否含有 SO42- 。 （ 6）试在框图内画出 SO2尾气处理装置图。 答案：（ 1） Na2SO3+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2-+H2O （ 2分） （ 2）溶液由紫红色（ 1分）变为无色（ 1分）或紫红色 酸性高锰酸钾 褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+（ 2分） （ 3）无色溶液出现黄色（ 1分）浑浊或沉淀 （ 1分） 氧化性（ 1分） （ 4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞（ 1 分）
14、；点燃酒精灯加热（ 1 分），溶液恢复红色（ 1分） 或：取少量褪色后品红溶液于试管（ 1分），加热（ 1分），溶液恢复红色（ 1分） （ 5）取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-（操作、现象、结论全对得 1分）；若无白色沉淀产生，说明没有 SO42-（现象、结论全对得 1分）。（ “先加入足量稀盐酸酸化 ”，不扣分） （ 6） （ 2分，其中装置 1分，标注试剂 1分，装置、试剂 试题分析：（ 1）浓硫酸是强酸，和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、 SO2和水，因此装置 A是制备 SO2的，所以装置 A中发生反应的化 学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓） Na
15、2SO4+SO2-+H2O。 （ 2） SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，和 SO2发生氧化还原反应，因此实验过程中，装置 B发生的现象是溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾 褪色，发生反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+。 （ 3） SO2中 S元素的化合价是 4价，具有氧化性。 Na2S中 S元素的化合价是 -2价，具有还原性。因此 SO2通入到 Na2S溶液中发生氧化还原反应生成单质 S沉淀，所以装置 C中发生的现象是无色溶液出现黄色浑浊或沉淀，反应的离子方程式为 SO2 2S2- 2H2O 3S 4OH-。 （ 4）由于
16、 SO2的漂白性不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，因此探究 SO2与品红作用的稳定性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色或取少量褪色后品红溶液于试管，加热，溶液恢复红色。 （ 5）硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，据此可以检验 SO42-。因此验证装置 B溶液是否含有 SO42-的方法是取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有 SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有 SO42-。 （ 6） SO2是大气污染物，需要尾气处理。由于 SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的装置图为 。 考点：考查 SO2制
17、备、性质验证、尾气处理以及离子检验 填空题 对大气污染物 SO2、 NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题： （ 1）为减少 SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。 已知： H2（ g） O2（ g） H2 O（ g） H -241.8kJ mol-1 C（ s） O2（ g） CO（ g） H -110.5kJ mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 （ 2）已知汽缸中生成 NO 的反应为： N2（ g） O2（ g） 2NO（ g） H 0，若 1.0 mol空气含 0.80 mol N2和 0.20 mol O2， 1300oC时在 1.0 L密闭容器
18、内经过5s反应达到平衡，测得 NO为 8.010-4 mol。 5s内该反应的平均速率 （ NO） （保留 2位有效数字）；在 1300oC 时，该反应的平 衡常数表达式 K 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是 。 （ 3）汽车尾气中 NO和 CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应 2NO（ g）2CO（ g） 2CO2（ g） N2（ g） 中， NO的浓度 c（ NO）随温度（ T）、催化剂表面积（ S）和时间（ t）的变化曲线。 该反应的 H 0 （填 “ ”或 “ ”）。 若催化剂的表面积
19、S1 S2，在右图中画出 c（ NO） 在 T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。 答案：（ 1） C（ s） + H2O（ g） = CO（ g） + H2（ g） H 131.3kJmol-1 （ 3分，化学式、状态错误 0分；焓变数值、单位错漏扣 1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分） （ 2） 1.610-4 mol/（ L s）（ 2分，单位或有效数字错漏扣 1分）；（ 2分） 温度升高，反应速度加快（ 2分），平衡向右移动（ 2分） （ 3） （ 2分） 见图 ：（ 3分 ,其中曲线 2分，标注1分） 试题分析：（ 1）已知： H2（ g） O2（ g）
20、H2 O（ g） H -241.8kJmol-1， C（ s） O2（ g） CO（ g） H -110.5kJ mol-1，则根据盖斯定律可知 - 即得到热化学方程式 C（ s） + H2O（ g） = CO（ g） + H2（ g），所以该反应的反应热 H -110.5kJ mol-1 241.8kJ mol-1 131.3kJ mol-1。 （ 2） 1300oC时在 1.0 L密闭容器内经过 5s反应达到平衡，测得 NO为8.010-4 mol，则反应中生成 NO的浓度是 8.010-4 mol/L，因此 5s内该反应的平均速率 （ NO） 8.010-4 mol/L5s 1.610-
21、4 mol/（ L s）。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态 时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式 N2（ g） O2（ g） 2NO（ g）可知，该温度下该反应的平衡常数表达式 K 。 N2（ g） O2（ g） 2NO（ g） H 0，这说明该反应是吸热反应。升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，因此 NO的排放量增大。 （ 3） 根据图像可知，在固体催化剂的表面积不变的情况下，温度为 T2的曲线首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少。因此温度是 T2 T1。但温度高平衡时 NO 的浓度大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动
22、，因此正方应 是放热反应，即 H 0。 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率，但催化剂不能改变平衡状态。所以若催化剂的表面积 S1 S2，则在温度为 T1时，达到平衡的时间增加，但平衡状态不变，因此图像为 。 考点：考查热化学方程式的书写、反应速率的计算、平衡常数表达式、外界条件对平衡状态的影响以及图像识别 科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池 水电池。 （ 1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的 特性，使之能与钠离子充分接触。 （ 2）水电池总反应可表示为： 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl，该电池的
23、负极反应式为 。水电池工作时， Na 不断向 极方向移动。 （ 3）水电池生成 1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为 。 （ 4）某温度下， Fe（ OH） 3（ s）、 Mg（ OH） 2（ s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液 pH 的关系如右图。请据右图分析： 该温度下，溶度积常数的关系为： KSPFe（ OH） 3 KSPMg（ OH） 2（填 “ ”、“ ”或 “ ”）； 如果在新生成的 Mg（ OH） 2浊液中滴入足量的 FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。 答案：（ 1）较强的吸附能力或较大的表面积 （ 2分
24、） （ 2） Ag + Cl-e- AgCl （ 3 分， 2 倍计量数、加 “”不扣分，产物写 Ag+不给分） 正（ 2分） （ 3） 2 mol（ 3分，单位错漏扣 1分） （ 4） （ 2分） Mg（ OH） 2浊液中存在沉淀溶解平衡（ 1分）， Mg（ OH） 2（ s） Mg2+（ aq） +2OH-（ aq），滴入足量的 FeCl3溶液， c（ Fe3+） c 3（ OH） KSPFe（ OH） 3,Fe3+与 OH-生成更难溶的 Fe（ OH） 3（ 1分），使 Mg（ OH） 2浊液沉淀溶解平衡向右移动（ 1分）， Mg（ OH） 2浊液转化为 Fe（ OH） 3沉淀（ 1分）
25、。（注意要点，合理即给分） 试题分析：（ 1）由于纳米材料的表面积大，具有很强的吸附能力，所以使之能与钠离子充分接触而提高发电效率。 （ 2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl可知， Mn元素的化合价从 4价降低到 3.6价，得到电子做氧化剂。 Ag元素的化合价从 0价升高到 1价失去电子做还原剂。所以银是负极，电极反应式为 Ag + Cl-e- AgCl。水电池工作时，阳离子 Na 不断向正极方向移动。 （ 3） Mn元
26、素的化合价从 4价降低到 3.6价，所以水电池生成 1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为 1mol5（ 4-3.6） 2mol。 （ 4） 根据图像可知，在金属阳离子的物质的量浓度相同的情况下，氢氧化铁对应的 pH小于氢氧化镁对应的 pH值，所以氢氧化铁的溶 度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数。 由于 Mg（ OH） 2浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg（ OH） 2（ s） Mg2+（ aq）+2OH-（ aq），滴入足量的 FeCl3溶液，当溶液中 c（ Fe3+） c 3（ OH） KSPFe（ OH） 3时 ,Fe3+与 OH-生成更难溶的 Fe（ OH） 3，使 Mg（ OH）
27、 2浊液的沉淀溶解平衡向右移动，从而使 Mg（ OH） 2浊液全部转化为 Fe（ OH） 3沉淀。 考点：考查纳米材料的性质、电化学原理的应用与判断以及溶度积常数的有关判断与应用 用霞石岩（化学式为 KNa3AlSiO44，主要成份 Na2O、 K2O、 Al2O3、 SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下： 已知： NaHCO3溶液的 pH约为 8 9， Na2CO3溶液的 pH约为 11 12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。 试回答下列问题： （ 1）灼烧得到固体 M的化学方程式是 _。 （ 2） X物质
28、是 _，滤液 W中主要含有的离子有 _。（写三种） （ 3）操作 得到 碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。 （ 4）碳酸化 中发生主要反应的离子方程式是 _。 （ 5）碳酸化 调整 pH 8的目的是 _。 答案：（ 1） 2Al（ OH） 3 Al2O3+ 3H2O （ 3分） （ 2） CO2或二氧化碳（ 2分） Na+、 K+、 HCO3 （ 3分，各 1分，错写、多写每个倒扣 1分至 0分） （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（ 3分，各 1分） （ 4） 2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al（ OH） 3+ CO32 （ 3分，产物写成 HCO3 给 0分） （ 5）碳酸
29、根转化为碳酸氢根离子（ 1分），利于 KHCO3结晶析出（ 1分） 试题分析：（ 1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的 X可以进行碳酸的酸化，实验中 X一定是 CO2气体。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入 CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即 M是氧化铝，所以灼烧得到固体 M的化学方程式是 2Al（ OH） 3 Al2O3+ 3H2O。 （ 2）物质 X是二氧化碳，滤液 W可以循环使用，用来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有 Na+、 K+、 HCO3-。 （ 3）碳酸化 的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的
30、 pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是 2AlO2-+CO2+3H2O2Al（ OH） 3+CO32-，故答案：为： 2AlO2-+CO2+3H2O2Al（ OH） 3+CO32-； （ 4）操作 的目的是制备碳酸钠，根据物质的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以操作应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。 （ 5） 已知 NaHCO3溶液的 pH约为 8 9， Na2CO3溶液的 pH约为 11 12，所以碳酸化 中的生成物是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，因此反应的离子方程式为2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al（ OH） 3+ CO32 。 （ 6）由于 NaHCO3溶液的 pH约为 8 9， Na2CO3溶液的 pH约为 11 12，而碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化 调整 pH 8的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于 KHCO3结晶析出。 考点：考查物质的分离与提纯、实验设计与探究
