1、2014届广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A煤的液化和气化都是物理变化 B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 答案： D 试题分析：煤的液化和气化均是化学变化， A错误；甲醛是致癌物质，不能用于食品工业， B 错误；塑料不是天然高分子化合物， C 错误； D 正确；故选 D。 考点：本题考查的化学基本用语和化学与生活知识。 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)十 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= -1275.
2、6 kJ mol1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。 磷酸（ H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH的变化曲线如下图： （ 1）在 Na3PO4溶液中， c（ Na ） c（ PO43-） 3（填 “ ”“ ”“ ”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ， pH从 10降低到 5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 （ 2）从图中推断 NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母） A、 C（ Na+） C（ H2PO4 -） C（ H+） C（ HPO4 2-） C（ H3PO4 ） B
3、、 C（ Na+） C（ H2PO4 -） C（ OH-） C（ H3PO4） C（ HPO4 2- ） C、 C(H+)+ C(Na+) C(OH-)+C(H2PO4-)+2C(HPO42-) 3C(PO43-) C（ H3PO4 ） D、 C(Na+) C(H2PO4-)+C(HPO42-) C(PO43-) C（ H3PO4 ） （ 3）假设 25 条件下测得 0.1 mol L1的 Na3PO4溶液的 pH 12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数 Kh（写出计算过程，忽略 Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学
4、降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解 NO3-的原理如图所示。电源正极为 （填 A或 B），阴极反应式为 。 答案： CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol （ 2分） （ 1） HPO4 2- + H+= H2PO4 - （每空 2分，共 4分） （ 2） AD（ 2分） （ 3） PO43- + H2O HPO4 2- + OH- （ 1分） 起始浓度（ mol L1）： 0.1 0 0 变化浓度（ mol L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（ mol L1）： 0.09 0.01 0.01 (1分 )
5、Kh =C (HPO4 2-) C（ OH-） / C( PO43- )=0.01 0.01 / 0.09 = 1.1 10 -3 mol L1 A 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2 （每空 2分，共 4分） 试题分析： 根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由（ 4 ） 2 而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol。 （ 1） Na3PO4溶液中， PO43- 发生水解，因此 c（ Na ） c（ PO43-） 3，从磷酸（ H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质
6、的量分数 随 pH的变化曲线图可以看出，在 pH从 10降低到 5的过程中，主要是 HPO4 2- 的含量在逐渐减小为 0，而 H2PO4 的含量在逐渐增大，因此发生的主要反应的离子方程式为 HPO4 2- + H+= H2PO4 - 。 （ 2）从图中可以看出， H2PO4 离子在酸性条件下才能大量存在，因此说明H2PO4 的电离大于水解，因此 NaH2PO4 溶液中有 C（ HPO4 2-） C（ H3PO4 ），又水电离出的一部分 H+ ，因此离子浓度大小顺序有 C（ Na+） C（ H2PO4 -） C（ H+） C（ HPO4 2-） C（ H3PO4 ），因此 A正确；由于 H2P
7、O4 发生水解和电离后，溶液中含 P的微粒有 H2PO4-、 HPO42- 、 PO43-、 H3PO4 4种，因此电荷守恒式 C错误；物料守恒式 D正确。故选 AD。 （ 3）根据溶液水解后的 PH=12，可以计算水解产生的 c(OH-） =0.01mol/L ，列成三段式有： PO43- + H2O HPO4 2- + OH- 起始浓度（ mol L1）： 0.1 0 0 变化浓度（ mol L1）： 0.01 0.01 0.01 平衡浓度（ mol L1）： 0.09 0.01 0.01 Kh =C (HPO4 2-) C（ OH-） / C( PO43- )= 0.01 0.01 /
8、0.09 = 1.1 10 -3 mol L1 从原理示意图中可以看出，该装置是一个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了 N2，因此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的 A极则是正极。阴极反应的方程式为： 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2。 考点：本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算、电化学基 础等知识。 下列实验不能达到预期目的的是： ( ) 序号 实验操作 实验目的 A 取少量溶液滴加 Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定 NaHCO3溶液中是否混有 Na2CO3 B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴
9、加 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的 HCl、 HNO3两溶液的 pH 比较氯、 N 的非金属性强弱 D 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 答案： AC 试题分析：氢氧化钙和碳酸氢钠同样能反应生成白色碳酸钙沉淀，因此不能用于鉴别是否含有碳酸钠， A错误； B项的操作是沉淀的转化实验，白色沉淀转化为黑色沉淀， B正确；比较元素的非金属性，应该通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来决定， C错误； D中 NO2气体是红棕色的，通过热水浴加热可以从颜色判断 NO2 的浓度增大
10、还是减小来判断化学平衡的移动， D 正确；故选 AC。 考点：本题考查的是离子的检验、沉淀转化、元素非金属性比较、平衡移动等实验的内容。 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( ) A可在灰色区域 “甲 ”中寻找催化剂 B离子半径： W-Y3-X+ C气态氢化物的稳定性： ZW D工业上电解 X和 W化合物的水溶液制备 X 答案： AB 试题分析：如表，甲中的灰色区域是过渡元素，其中可以找到催化剂，如 Mn、Ni等金属元素， A正确；简单离子的半径比较 W-Y3-X+ ， B正确；非金属性WZ，因此气态氢化物稳定性， WZ， C错误； X和 W的化合物溶液是 NaCl溶液，电解饱和食盐
11、水是氯碱工业，不能制备金属钠单质， D错误；故选 AB。 考点：本题考查的元素周期表及元素周期律应用与元素的推断。 高炉炼铁过程中发生的反应： Fe2O3(s) CO(g) Fe(s) CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是 ( ) 温度 / 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A H0 B该反应的平衡常数表达式是 K= C其他条件不变，向平衡体系充入 CO2气体， K 值减小 D其他条件不变，升高温度，可以降低 CO的平衡转化率 答案： C 试题分析：从表中数据可知，随着温度升高反应的平衡常数减小，所以该反应正反应是放热反应， H
12、0， A正确； B表达的平衡常数式正确；若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体，平衡逆向移动，但是平衡常数不变， C错误；升高温度，平衡逆向移动，所以 CO的转化率降低， D正确；故错误的是 C。 考点：本题考查的化学平衡常数的表达和影响因素及焓变的判断。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( ) A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案： A 试题分析：铝制品在浓硫酸中发生钝化，能用铝制品储藏运输
13、浓硫酸， A 正确；二氧化硅可以和 HF 酸反应， B错误； ClO2 用于自来水消毒利用的是它的氧化性， C错误；用牺牲阳极的阴极保护法应该在轮船上镀上比铁更活泼的金属，如锌， D错误；故选 A。 考点：本题考查的化合物性质及其应用。 下列陈述中， 、 都正确且两者间具有因果关系的一组是 ( ) 选项 陈述 陈述 A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆 B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH3、 HCl可用作喷泉实验 NH3、 HCl都极易溶于水 D 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维 答案： C 试题分析：过氧
14、化钠能使酚酞溶液变红，是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠显碱性，但由于过氧化钠有漂白性，所以酚酞变红后还有会褪色，故 A项中的陈述 I不正确，且无因果关系； SO2溶于水生成亚硫酸呈酸性，使石蕊变红，但是不能漂白石蕊溶液，因此 B中陈述 I说法错误；氨气和氯化氢气体均是极易溶于水的气体，可以用于做喷泉实验， C正确；晶体硅可作半导体的太阳能电池，但是作光导纤维的是二氧化硅，故 D错误；故选 C。 考点：本题考查的是元素及其化合物的性质和性质的应用关系。 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A常温下， 9g H2O 中含 NA个 OH键 B 1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转
15、移 3 NA个电子 C常温常压下， 22. 4L SO2和 O2的混合气体中含 2NA个氧原子 D 0. 1 mol L1KAl(SO4)2溶液中含 0.2NA个 SO42- 答案： A 试题分析： H2O 分子的结构式为 H-O-H，因此 9g水中含有 0.5mol水分子，总共含有 O-H单键 NA个， A正确； 1 molFe2+与被足量稀硝酸氧化为 Fe3+，转移3NA个电子， B错误；常温常压下混合气体的体积不可计算， C错误； D项中的硫酸铝溶液没有给出体积，硫酸根离子的数目不可计算， D错误；故选 A。 考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的计算。 下列条件下，离子能大量共存或者离子方程
16、式正确的是 A pH=1的溶液中： Fe2+、 ClO-、 Na+、 SO42- B在含较多 Al3+的溶液中： K+、 Cl-、 HCO3- C一小块钠投入到 CuSO4溶液中： 2Na Cu2+= Cu 2Na+ D铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2O 答案： D 试题分析： A组离子中 Fe2+与 ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存； B组离子中 Al3+与 HCO3- 因发生双水解而不能大量共存；金属钠投入水中先与水反应，不能置换出金属铜， C错误； D反应离子方程式正确；故选 D。 考点：本题考查的离子共存和离子方程式正误
17、判断问题。 实验题 为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 . AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂： KSCN溶液、 NaOH溶液、氯水、 KMnO4溶液。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在 Fe3+ 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 12滴KMnO4溶液，振荡 存在 Fe2+ 【实验结论】 Fe的氧化产物为存在 Fe2+和 Fe3+ . AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验
18、装置 A加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。 . 装置 B的作用是 。 经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 。 【查阅资料】 Ag2O 和粉末的 Ag均为黑色； Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： Ag； Ag2O； Ag和 Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实
19、验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出 AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】取 2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中 AgNO3的百分含量为 。 答案：（ 1） 12滴 KSCN 溶液 溶液变血红色 紫红色褪去 （ 2）安全瓶 （或防止倒吸） （ 3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气 瓶内，若木条复燃则证明是 O2 （ 4） b 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 85 （或 0.85） 试题分析： . 中第一步操作对应的结论是存在 Fe3+ ，由此可以知道加入的试剂为能与
20、Fe3+ 发生显色反应的 KSCN 溶液，现象是溶液变血红色。而操作 2加入高锰酸钾溶液后，也得出了含有 Fe2+ 离子的结论，由此可知该现象应该是使高锰酸钾褪色了。 . A装置是加热装置， C装置是洗气装置，如果 AC 直接相连，容易发生倒吸产生危险，因此 B装置的作用使起到防倒吸的目的。 要验证 D 中收集到的无色气体为 O2，可以充分利用 O2 助燃的性质进行检验，具体操作是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是 O2。 已知条件中 Ag2O 可溶于氨水，因此实验 a 加入足量氨水，黑色固体不溶解，说明黑色固体为 Ag单质；而实验
21、b中加入足量稀硝酸，由于两种固体均能够溶于稀硝酸，因此固体溶解并长生气体的现象只能说明含有部分 Ag单质，但不能确定是否含有 Ag2O，因此不能确定固体成分是的实验 b。 由上述几种实验结果分析可得硝酸银受热分解产生了单质 Ag、 NO2、 O2。因此化学方程式为： 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 。 根据硝酸银受热分解的化学方程式可知， n(NO2)=2/3 n(总气体 )= 2/30.336L/22.4L/mol=0.01mol，根据 N 原子守恒， n(AgNO3)=n(NO2)=0.01mol，因此 w(AgNO3)= 0.01mol170g/mol2.0g=0.85
22、。因此硝酸银的百分含量为 85%。 考点：本题考查的是 Fe价态、硝酸银分解产物的探究实验。 填空题 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a-萜品醇 G的路线之一如下： 已知： RCOOC2H5 请回答下列问题： （ 1） A所含官能团的名称是 _， B的分子式为 。 （ 2） B C、 E F的反应类型分别为 _、 _。 （ 3） C D的化学方程式为_。 （ 4）写出同时满足下列条件的 B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有 2个吸收峰 能发生银镜反应 （ 5）试剂 Y的结构简式为 _。 （ 6） G与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有 4个不同原子或原子团的
23、碳原子叫手性碳原子）的化合物 H，写出 H的结构简式：_。 答案：（ 1）羰基、羧基 C8H14O3 （ 2）取代反应、 取代（或酯化）反应 （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 试题分析：（ 1）根据 A的结构简式可知其所含官能团名称为羰基和羧基； B的分子式为 C8H14O3 。 （ 2）根据反应条件判断 B在酸性条件下羟基位置被 Br原 子取代，因此发生取代反应； C 到 D 则是碱性条件下的消去反应，六元环上形成一个不饱和 C=C 键；D酸化成羧酸 E，因此羧酸 E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应，生成一个酯基。 （ 3） C到 D时碱性条件下卤素原子的消去反应，因此化学方程式为：。
24、 （ 4） B的分子式为 C8H14O3 ，其中含有羧基和 6元环，因此不饱和度为 2，满足核磁共振氢谱只有 2个吸收峰，则尽量满足对称结构，左右两边各 4个 C原子；同时又要能发生银镜反应，则利用 2个饱和度形成 2个 -CHO，并且左右对称，由于醛基已经含有一种 H原子，因此链烃中的其它接 H的 C原子 都形成 -CH3结构，左右对称；最后由于 O 原子为基数个，所以第 3个 O 原子放在对称中心位置。如此构成的链状同分异构体为： 。 （ 5）根据已知条件可知，格氏镁试剂中的烃基 R加成取代了酯中的醇烃基部分，因此从 Y的结构简式也可以推测出烃基 R为 -CH3，因此试剂 Y为CH3MgB
25、r。 （ 6）化合物 H为不含手性碳原子的化合物，因此 G在和 H2O 加成时， -OH加成在连有 -CH3的双键 C上，这样形成的加成产物该 C原子处除了连有 -CH3和 -OH外，连有的环状部分均相同，因此 H的结构简式为： 。 考点：本题考查的是有机化合物的推断。 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知： NiCl2易溶于水， Fe3 不能氧化 Ni2 。 K (Ni(OH) ): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4
26、.010-10 回答下列问题： （ 1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。 （ 2）用 NiO 调节溶液的 pH，析出沉淀的成分为 _(填化学式 )；用 pH试纸测定某溶液 pH的具体操作是 。 （ 3）写出加入 Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。 （ 4）写出加入 NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。 （ 5）沉淀 可被电解所得产物之一 （填化学式）氧化生成 Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？ 。 答案：（ 1）碳粉 （ 2） Fe(OH)3、 Al(OH)3 把干燥 pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH
27、试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。 （ 3） NiCl2 Na2C2O4=NiC2O4 2NaCl （ 4） NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2 C2O42- 8.0105L.mol-1 （ 5） Cl2 往盛有 Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复 22次。 试题分析：（ 1）由于电极材料是由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，因此在这些成分中不溶于酸的只有碳粉，所以酸溶后所留残渣为碳粉。 （ 2）酸溶后的溶液中含有 Al3 、 Fe3 、 Ni2 等金属离子，因此加入 NiO 主要是调节 pH 值使杂质离子 Al3 、
28、Fe3 沉淀，所以析出的沉淀为 Fe(OH)3、 Al(OH)3 。用 pH试纸测定溶液 pH值的操作是：把干燥 pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。 （ 3）除去 Al3 、 Fe3 等杂质离子后的溶液为 NiCl2 溶 液，加入 Na2C2O4溶液后又经过了过滤步骤，可以推测此步骤中反应有沉淀析出，因此发生的反应方程式为 NiCl2 Na2C2O4=NiC2O4 2NaCl。 （ 4）加 NaOH溶液到 NiC2O4 沉淀中，根据已知条件中 Ni(OH) 、 NiC2O4的溶度积，可以分析两种沉淀的溶解度较接
29、近，因此此处应该是发生了沉淀的转化反应，所以方程式为 NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2 C2O42- ，此转化方程式可由两沉淀的溶解平衡式结合而得： Ni(OH)2 = Ni2 +2OH- K (Ni(OH) )= 5.010-16 NiC2O4 = Ni2 + C2O42- K(NiC2O4)=4.010-10 ， 由所求方程式可由 得，因此该式的平衡常数 K=K (NiC2O4)/ K (Ni(OH)= 8.0105L.mol-1 。 （ 5）过滤 1后的滤液是氯化钠溶液，因此电解氯化钠溶液能得到氧化性的气体氯气。洗涤 Ni(OH)3 沉淀的操作是：往盛有 Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复 23次。 考点：本题考查的是简单的化学工艺流程题，考查的操作较多。
