1、2014届江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A PM2 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 D酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 答案： D 试题分析：砷是非金属元素，故 A错误；特种钢缆属于金属材料，故 B错误；塑化剂是塑料软化剂，又称增塑料，毒性是三聚氰胺的 20倍被禁止用作食品添加剂，故 C错误； D正确。 考点：考查化学生活常识。 标准状况下，将 a L SO2和 Cl2组成的混合
2、气体通入 100 mL 0.2 mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为 23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 A混合气体中氯气物质的量为 0.04 mol B混合气体中 SO2物质的量为 0.04 mol C所得的沉淀为 0.1 mol BaSO4 D a的取值范围为 1.3440 一定条件下 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a。则 A、 B、 C三点处对应平衡常数（ KA、 KB、 KC）的大小关系为 _。 (填 “”、“=” )； 100 时，将 1 m
3、ol CH4和 2 mol H2O通入容积为 1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的 是 _ a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗 0 1 mol CH4同时生成 0 3 mol H2 c容器的压强恒定 d 3v正 (CH4) = v逆 (H2) （ 3） 25 时，在 20mL0 1mol/L氢氟酸中加入 VmL0 1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的 pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 _。 A pH 3的 HF溶液和 pH 11的 NaF溶液中， 由水电离出的 c(H+)相等 B 点时 pH 6，此时溶液中， c(F-)-c(Na+) 9 910-7m
4、ol/L C 点 时，溶液中的 c(F-) c(Na+) D 点时 V 20mL，此时溶液中 c(Na+) 0 1mol/L （ 4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。 1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得 HFO，其结构式为 HOF 。 HFO与水反应得到 HF和化合物 A，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=-41 2 kJ mol-1 （ 2分） （ 2） KC = KB KA （ 2分） cd （ 2分） （ 3） BC （ 2分） （ 4） H2O HFO=HF H2O2 （ 2分） 试题分析：（ 1） 先
5、对已知热化学方程式编号为 ，观察发现 - 可得，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=-41 2 kJ mol-1； （ 2） 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，所以 B、 C两点是相同的温度，所以 KC = KB，然后 A、 B两点相比，从 A到 B，甲烷的转化率变大，说明向正向移动，化学平衡常数变大，所以 KBKA ，所以答案：是KC = KB KA； 该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，所以不能表明达到化学平衡状态，故
6、 a 错误；单位时间内消耗 0 1 mol CH4同时生成 0 3 mol H2，都代表 v正 ，所以不能表明达到化学平衡状态，故 b错误；随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故 c正确； 3v正(CH4) = v逆 (H2)，物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故 d正确，所以选 cd； （ 3） pH 3的 HF溶液，由水电离出的 c(H+) 10-11mol L-1， pH 11的 NaF溶液中，由水电离出的 c(H+) 10-14/10-11 10-3mol L-1， A错； 点时，根据电子守恒， c(OH-) c
7、(F-) c(Na+) c(H )， c(F-)-c(Na+) c(H )-c(OH-) 10-6- 9 910-7mol/L， B对；根据电子守恒， c(OH-) c(F-) c(Na+) c(H )， 点时 pH=7，溶液中的 c(H )-c(OH-)，所以 c(F-) c(Na+)， C对； 点时 V20mL，此时溶液中 c(Na+) 0 05mol/L，所以选 BC； （ 4）电负性 F O，故 H-O-F中 F元素表现 -1价，与水反应生成 HF，发生水解反应，可推知 A 为 H-O-O-H，该反应的化学方程式为： H2O+HFO=HF+H2O2。 考点：考查热化学方程式、化学平衡图
8、象及影响因素、平衡常数、平衡状态判断、弱电解质的电离、离子浓度比较等。 短周期元素 X、 Y、 Z、 L、 M、 Q的原子半径和主要化合价见下表 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径 /nm 0 160 0 143 0 102 0 099 0 077 0 074 主要化合价 +2 +3 +6、 -2 +7、 -1 +4、 -4 -2 就以上 6种元素，用化学用语回答下列问题 （ 1）同主族的元素是 ， （ 2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 ， （ 3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 。 （ 4）等质量的 X、 Y的单质与
9、足量盐酸反应，生成 H2的物质的量之比为 （ 5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 答案：（ 1） S O (不分先后 )（ 2分） （ 2） CO （ 2分） （ 3） 或 （ 2分） （ 4） 3： 4 （ 2分） （ 5） 2Mg+ CO2 2MgO + C （ 2分） 试题分析：根据元素原子的半径和主要化合价可判断， X是 Mg， Y是 Al， Z是S， L是 Cl， M是 C， Q是 O。 （ 1）同主族的元素是 S， O ； （ 2）同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 CO； （ 3）不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物要么是 CCl4，要么是 CS2，电子式 或 ； （ 4）等质量的 Mg、 Al的单质与足量盐酸反应， Mg H2 2Al 3H2 24g 1mol 227g 3mol 1g xmol 1g ymol 生成 H2的物质的量之比为 x： y 3： 4； （ 5）表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 2Mg+ CO2 2MgO + C， 2H2S+O2 2H2O+2S， H2S+Cl2=2HCl+S。 考点：考查元素化合物的推断。
