2014届江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届江西省新余市高三上学期期末质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B最近天津市对小轿车进行 “双限 ”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。 答案： B 试题分析： A PM2.5它是指空气中直径小于或等于 2.5m的颗粒物，错误； B正确； C镀金的钢铁镀层局部破损后能形成原电池

2、加快器件的损耗，错误；D气体除尘方法的一种。含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。不是胶体的性质，错误； 考点：本题考查化学生活，生产，环境相关知识。 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO气体 )。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析 或结果错误的是 ( ) A H2SO4浓度为 2.5 mol L-1 B OA段产生的是 NO， AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC 段产生氢气 C第二份溶液中最

3、终溶质为 FeSO4 D混合酸中 NO3-物质的量为 0.4mol 答案： A 试题分析： A、根据图像可知 OA段发生反应为： Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中 n(NO3-) 2n(Fe) 2 0.4mol，因此混合酸中 HNO3物质的量 0.4mol，故 D正确；第二份反应消耗 22.4g铁，物质的量为 22.4g56g/mol 0.4mol。所有的铁元素都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸 0.4mol，所原混合酸中 H2SO4物质的量为 0.4mol2 0.8mol，浓度为 4mol/L， A不正确； C、由图象可知， OA段

4、发生反应为： Fe+NO3-+4H+ Fe3+NO+2H2O。由于铁过量， AB段发生反应为： Fe+2Fe3+ 3Fe2+， BC 段发生反应为： Fe+2H+ Fe2+H2，故 B正确；酸全部被还原，铁元素全部以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，所以溶液中最终溶质为 FeSO4，故 C正确，答案：选 A。 考点：考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间 /s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol

5、L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 ( ) A 500 s内 N2O5分解速率为 2.9610-3mol L-1 s-1 B T1温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5的转化率为 50% C T1温度下的平衡常数为 K1， T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，则 c(N2O5) 5.00 mol L-1 答案： C 试题分析： A、 500 s内 N2O5的浓度变化量为 5.00 mol L-1-3.52 mol L-1=1.48 mol L-1， v=1.48 mol

6、 L-11.48 mol L-1=0.00296 mol L-1 S-1,即 2.9610-3mol L-1 s-1，正确； B项分析如下： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) 起始浓度 (mol/L) 5.00 0 0 转化浓度 (mol/L) 2.50 5.00 1.25 平衡浓度 (mol/L) 2.50 5.00 1.25 K= = =125 mol3L-3，平衡时，平衡时 N2O5的转化率为 50%，正确； C、因为该反应正反应方向为吸热反应，若T1T2，由 T1T2，相当于是降低温度，降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数 K2减小，应为 K1 K2，错误； D、达

7、平衡后其他条件不变，将容器的体积 压缩到原来的 1/2，相当于增加压强，增大压强，平衡左移，则 c(N2O5) 5.00 mol L-1，正确。 考点、考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。 常温下，关于 0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是 ( ) A将 NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 B若 NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c (Na+)c (OH-)c (H+)c (HY-) C若溶液中 c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则 NaHY的水溶液一定显碱性 D若 NaHY溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c

8、(Na+)c (HY-)c (H+)c (Y2-)c (H2Y) 答案： D 试题分析： A将 NaHY在水中如果电离程度大，则抑制水的电离，若其水解程度大，一定能促进水的电离，错误； B若 NaHY的水溶液显碱性，说明 HY-水解程度大于其电离程度，该溶液中粒子浓度关系为： c (Na+)c (HY-)c (OH-)c (H+)，错误； C若溶液中 c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，假设其 NaHY的水溶液显碱性，则有 c(H2Y)小于 c(Y2-)，可推出 HY-电离程度大于其水解程度，这样溶液显酸性，发生了矛盾，错误； D说明电离程度大于其水解程度，正确； 考点：本题

9、考查弱电解质的电离和盐类水解。 关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ） A阴极（ Cu片） 2C12e-=Cl2 B阳极（ Cu片）： 4OH4e-=2H2O+O2 C正极（石墨棒）： Fe3+ +e-= Fe2+ D负极（ Fe钉）： Fe-3e-=Fe3+ 答案： C 试题分析： A、电解池中阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应， A不正确；原电池中正极得到电子，化合价降低，发生还原反应， C正确；电解池中阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。金属铜是活性电极，铜做阳极，铜失去电子，因此 B不正确；原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。金属铁做负极，

10、失去 2个电子， D不正确，答案：选 C。 考点：考查电化学原理应用的有关判断 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A在一定条件下，某可逆反应的 H 100kJ mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ mol-1 B图中 A、 B曲线可分别表示反应 CH2 CH2(g) H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C同温同压下，反应 H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 D己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g) 2CO(g) H2。则 H1H2 答案： A

11、 试题分析：根据 H=正反应活化能 -逆反应活化能 =100kJ mol-1，故 A正确。催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，故 B 错误；、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，故 C错误。 C（ s） +O2（ g） =CO2（ g）， H1； C（ s） +1/2O2（ g） =CO（ g）， H2； CO（ g） +1/2O2（ g） =CO2（ g）， H3；由盖斯定理知 = + ；又反应均为放热反应 H0 答案： D 试题分析： A氟元素无最高正化合价，错误； B这个 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.8210-6 mol

12、2.L-2相等，但沉淀溶解平衡会发生移动，错误； C物质的类型不同，不能通过 Ksp(AB2)和 Ksp(CD)大小进行对照，错误； D常温下，反应 C(s) CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该 反应的熵是增加的，有利用反应自发进行，要使反应不能自发进行，则该反应肯定满足 H0，正确； 考点：本题考查反应的自发性判断，沉淀溶解常数，元素化合价与族的关系。 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含大量 Fe3 的溶液中： NH4 、 Na 、 Cl-、 SCN- B在强碱溶液中： Na 、 K 、 AlO2-、 CO32- C在 c(H ) 1013 mol/L的溶液中： NH4 、

13、 Al3 、 SO42-、 NO3- D在 pH 1的溶液中： K 、 Fe2 、 Cl 、 NO3 答案： B 试题分析： A Fe3 和 SCN- 不能共存，错误； C在 c(H ) 1013 mol/L的溶液是碱性溶液， NH4 和氢氧根不能共存，错误； D在 pH 1的溶液中，溶液显酸性， Fe2 与 NO3 会发生氧化还原反应，不能共存。 考点：本题考查离子的共存。 设 NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 78 g Na2O2中含有的阴离子数为 2NA B 1.0 L 1.0 mo1/L的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA C 8.2 g Na218O

14、2与足量的 CO2和 H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA D NA个 Fe（ OH） 3胶体粒子的质量为 107g 答案： C 试题分析： A 78 g Na2O2中含有的阴离子数为 NA个过氧根，错误； B还有水中的氧原子，错误； C 8.2 g Na218O2是 0.1mol，与足量的 CO2和 H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为 0.1NA，正确； D NA个 Fe（ OH） 3胶体粒子的质量大于 107g，错误； 考点：本题考查阿佛加德罗常数的运用。 下列离子方程式正确的是（ ） A向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2 HCO3- OH-=MgCO3

15、H2O B Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C大理石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 D向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4+ NH3 H2O + H2O 答案： D 试题分析： A正确的书写应为 Mg2 2HCO3- 4OH-=Mg（ OH） 2 2CO32-+2H2O，错误； B正确的书写应为 Fe2O3+6H+ 6I-=2Fe3+3H2O+3I2，

16、错误；C大理石溶于醋酸：正确书写为 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2，错误。 D正确。 考点：本题考查离子方程式的正误判断。 实验题 氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O 的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度 (S )随温度 (T )变化曲线如图所示。 （ 1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。 （ 2）加入 BaCl2的目的是 ，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （ 3）加入 NaClO3饱

17、和溶液后发生反应的化学方程式为 （ 4）产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50 g产品配成 100 mL溶液。 步骤 2：取 10.00 mL于锥形瓶中，加入 10.00 mL稀硫酸和 20 .00mL 1.000 mol L-1的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100 mol L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2 至终点，此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。 写出步骤 2中

18、发生反应的离子方程式： ； 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 的质量分数为 。 答案：（ 1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 2）除去 SO42- BaSO4和 Fe(OH)3 （ 3） MgCl2 2NaClO3 Mg(ClO3)2 2NaCl（未写沉淀符号不给分） （ 4） ClO3- 6Fe2 6H 6Fe3 Cl- 3H2O 78.3% 试题分析：（ 1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（ 2）加入 BaCl2的目的是使杂质 SO42-转化为沉淀除去。加 MgO 调整溶液的 PH到 4，这时 Fe3+会形成 Fe(OH)3沉淀 .连同加入 BaCl2后产生的硫酸钡沉淀一起过滤

19、出去。所以过滤所得滤渣的主要成分为 BaSO4和 Fe(OH)3。 （ 3）加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 MgCl2 2NaClO3 Mg(ClO3)2 2NaCl。从Mg(ClO3)2的溶液中得到 Mg(ClO3)2 6H2O 可利用其溶解度较大受温度的影响变化较大的特点先蒸发结晶；再趁热过滤；最后冷却结晶得到。（ 4）利用氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子数相等来进行计算。 写出步骤 2中发生反应的离子方程式： ClO3- 6Fe2 6H 6Fe3 Cl- 3H2O。 在10.00 mL溶液中 10.02=320.0150.1+ 6n(ClO3- ).解

20、得 n(ClO3- )=( 0.011/6)mol.所以 3.50 g产品中含有的 Mg(ClO3)2 6H2O 质量为( 0.011/6)mol210299g/mol=2.741g.所以产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 的质量分数为 (2.741g3.50 g)100 =78.3% 考点：考查常用作催熟剂、除草剂等氯酸镁 Mg(ClO3)2的制取及成分测定的知识。 填空题 根据要求完成下列各小题 （ 1） 实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 为了得到干燥的 NH3，用 _做干燥剂。（填编号） A碱石灰 B浓 H2SO4 C无水 CaCl2 D P2O5 （ 2）

21、H2O 参与的置换反应： 符合 X+WY+V，已知 X 和 Y 分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水且 V的焰色反应为黄色，离子方程式 ； V是水，化学方程式为 。 答案： (7分 ) （ 1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O（ 2分） A（ 1分） (2) 2Na +2 H2O =2Na+ +2OH- + H2（ 2分） 2H2S+O2 =2S+2H2O（ 2分） 试题分析：（ 1） 实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 为了得到干燥

22、的 NH3，用 A、碱石灰做干燥剂。（ 2） W是水且 V的焰色反应为黄色，说明 V中含有钠元素，离子方程式 2Na +2 H2O =2Na+ +2OH- + H2 V是水， 化学方程式为2H2S+O2 =2S+2H2O。 考点：本题考查氨气的制备与干燥，与水参与的反应方程式的书写。 下图中 A G是化合物， H是一种无色气态单质， D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系： （ 1）写出 A的化学式 ； C的结构式 ； （ 2） A溶液与过量 F溶液反应的离子方程式 答案：（ 1） NH4HCO3 O C O （ 2） NH4 HCO3- 2OH-

23、NH3 CO32- 2H2O 试题分析： D常温下是一种无色液体，应为 H2O， E是一种淡黄色固体，且能与水反应，则 E为 Na2O2， C和水都能与 Na2O2反应，可知 C为 CO2，则 H为O2， F为 NaOH， G为 Na2CO3，固体 A能与 NaOH反应生成气体，且能分解生成水、 CO2和 B，则 A应为碳酸铵或碳酸氢铵， B为 NH3， I为氨水溶液，与过量二氧化碳反应生成 A，则 A为碳酸氢铵，（ 1）由以上分析可知 A为碳酸氢铵， C为 CO2，为共价化合物， O C O ，（ 2） A溶液与过量 F溶液反应的离子方程式 NH4 HCO3- 2OH- NH3 CO32-

24、2H2O。 考点：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，综合考查元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，把握推断的角度，难度不大。 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，原子序数依次递增。 A元素原子核内无中子。 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍。 C元素是地壳是含量最多的元素。 D是短周期元素中金属性最强的元素。 E与 F的位置相邻， F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。 （ 1）推断 B在元素周期表中的位置： 。 （ 2）写出 A与 C形成的 10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同） （ 3） E、

25、 F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示 D2C形成过程 （ 4） D、 E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。 （ 5） 常温下 ， 1molA元素的单质与 C元素的单质化合，放 出 286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （ 6）甲是 A和 C按原子个数比 1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有 0.5mol甲的溶液滴加到 100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 答案：（ 1） 第二周期 第 IVA族 （ 2） H3O+ （ 3） Cl （ 4） C(S2-) C(OH-) C(H

26、S-) （ 5） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=-286KJ mol-1 (其他合理答案：也对 ) (6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2+8H2O 试题分析： “A元素原子核内无中子 ”，则 A为 11H； B元素的核外电子排布为 2 4，则 B为碳元素； “C是地壳中含量最多的元素 ”，则 C为氧元素、； “D是短周期中金属性最强的元素 ”，则 D为钠元素； “F与 E位置相邻， F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。，则 F为氯元素、 E为硫元素；（ 1）根据电子层数=周期序数，最外层电子数 =主族序数， B在元素周期表中的位置第二周期

27、 第IVA族 ；（ 2） A与 C形成的 10电子的阳离子化学式： H3O+；（ 3） E、 F两种元素中非金属性较强的 是 Cl；用电子式表示 D2C形成过程。（ 4） D、 E形成的正盐是硫化钠，其水溶液呈碱性，阴离子的浓度大小顺序为： C(S2-) C(OH-) C(HS-)。（ 5）反应的热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=-286KJ mol-1；（ 6）甲是A和 C按原子个数比 1:1组成的，则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明被高锰酸钾氧化了， 0.5mol甲与 0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应，即比值为 5： 2，据

28、此信息则该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2+8H2O。 考点：本题考查根据元素位构性来推断物质，同时考查了盐类水解，氧化还原反应方程式的书写，电子式的书写。 我国是个钢铁大国 ,钢铁产量为世界第一 ,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。 I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) H -23.5 kJ mol-1，该反应在 1000 的平衡常数等于 4。在一个容积为 10L的密闭容器中 ,1000 时加入 Fe、Fe2O3、 CO、 CO2各 1. 0mol,反应经过 l0min后达到平衡。 （ 1） CO的平衡转化率 =_

29、 （ 2）欲提高 CO的平衡转化率 ,促进 Fe2O3的转化 ,可采取的措施是 _ a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分 CO2 e粉碎矿石 ,使其与平衡混合气体充分接触 .高炉炼铁产生的废气中的 CO可进行回收 ,使其在一定条件下和 H2反应制备甲醇 : CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题 : （ 1）从反应开始到平衡 ,用 H2浓度变化表示平均反应速率 v(H2)=_ （ 2）若 在温度和容器相同的三个密闭容器中 ,按不同方式投入反应物 ,测得反应达到平衡 嫉挠泄厥 萑缦卤恚 br 容器 反应物投入的量 反应物的

30、转化率 CH3OH的浓度 能量变化 (Q1、 Q2、 Q3均大于 0) 甲 1mol CO 和 2mol H2 1 c1 放出 Q1kJ热量 乙 1mol CH3OH 2 c2 吸收 Q2kJ热量 丙 2mol CO 和 4mol H2 3 c3 放出 Q3kJ热量 则下列关系正确的是 _ A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 21=3 D 1+2 =1 E该反应若生成 1mol CH3OH，则放出 (Q1+Q2)kJ热量 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： （ 1） B极

31、上的电极反应式为 （ 2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解 100mL 1mol/L 的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。 答案： I（ 1） 60（ 2分） （ 2） d（ 2分） （ 1） 0.15mol/(L min) （ 2分）（单位出错给 1分） （ 2） A D E (3分，有错选不得分 ) （ 1） CH4 + 4O2 8e = CO2+ 2H2O；（ 2分） （ 2） 1.12 L（ 2分） 试题分析： I.（ 1）令平衡时 CO的物质的量变化为 nmol，则： Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) 开始

32、（ mol）： 1 1 变化（ mol）： n n 平衡（ mol）： 1-n n+1 所以 n+1/(1-n)=4，解得 n=0.6，则 CO 的平衡转化率为 0.6mol/1mol100%=60%，故答案：为： 60%； (2)a该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动， CO的平衡转化率降低，故 a错误； b反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动， CO的平衡转化率不变，故 b错误； c加入合适的催化剂，平衡不移动，故 c错误； d移出部分 CO2，平衡向正反应移动， CO的平衡转化率增大，故 d正确； e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不

33、移动，故 e错误；故选 d； III（ 1）达到平衡时生成甲醇为： 0.75mol/L，则消耗的 c（ H2） =20.75mol/L=1.5mol/L， v（ H2）= c/ t=1.5mol/L/10min=0.15mol/（ L min）（ 2） A、甲、乙相比较，把乙等效为开始加入 1mol CO 和 2mol H2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度 c1=c2，故 A正确； B、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的 2倍，压强增大，对于反应 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g），平衡向生成甲醇的方向移动，故 2Q1 Q3，故 B错误； C、甲、丙相

34、比较，丙中反应物的物质的量为甲的 2倍，压强增大，对于反应 CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ g），平衡向生成甲醇的方 向移动，故 a1 a3 ，故 C错误； D、甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则 1+2=1 ,故 D正确； E、甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为 1mol，所以该反应若生成 1mol CH3OH，则放出（ Q1+Q2） kJ热量，故 E正确；故答案：为： ADE； （ 1）通入燃料甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极。负极发生的电极式为 CH4 + 4O2 8e = CO2+ 2H2O。（ 2）电解硫酸铜溶液时阳极

35、的电极反应式 4OH 4e = O2+ 2H2O，阴极的反应式是： Cu2+2e-=Cu；2H+e-=H2。 N(Cu)=0.1mol.若两极收集到的气体体积相等，设其物质的量为 X。则 4X=0.12+2X。解得 X=0.1.在整个反应过程转移电子相等。电子的物质的量为 0.4mol.由于每摩尔甲烷失去电子 8摩尔，所以需要甲烷的物质的量为 0.05摩尔。 V（ CH4） =0.05摩尔 22.4升 /摩尔 =1.12 升 。实际上消耗的甲烷体积比理论上大，可能原因是甲烷不完全被氧化，生成 C或 CO 或 电池能量转化率达不到100%。 考点：本题综合考查了化学平衡、电化 学等知识，题目侧重于等效平衡的计算，为该题的难点，也是易错点，注意理解等效平衡问题。