1、2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A汽油、花生油都是油脂 B碘元素遇淀粉溶液变蓝色 C质子数为 86、中子数为 51的铯原子： D CO2的电子式： 答案： C 试题分析： A、汽油的主要成分是烃，错误； B、碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘元素，错误； C、质子数为 86、中子数为 51的铯的质量数是 137，正确； D、CO2分子中每个碳氧原子之间形成 2对共用电子对，错误，答案：选 C。 考点：考查物质的成分、性质、结构等基本知识 短周期元素 X、 Y、 Z、 W，它们的原子序数依次增大。 X与 Z同主族，并且原子序数之和为 20。
2、 Y原子的质子数为 Z原子的质子数的一半， W原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多 2个。下列叙述正确的是 A原子半径 ZWYX B Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C气态氢化物的稳定性 ZW D X的气态氢化物与足量 W单质在光照条件下反应生成物均为气体 答案： B 试题分析： A、短周期元素 X与 Z同主族，并且原子序数之和为 20。可计算出X为 C元素， Z为 Si元素，则 Y为 N元素， W为 Cl元素，所以原子半径ZWXY,错误； B、 Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，其气态氢化物是氨气，二者可发生化合反应生成硝酸铵，正确； C、非金属性 WZ,
3、 所以气态氢化物的稳定性 WZ，错误； D、 X的气态氢化物甲烷与足量 W单质氯气在光照条件下反应生成物除一氯甲烷外都不是气体，错误，答案：选 B。 考点：考查短周期元素的推断及元素、化合物的性质 根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4、 H2O2、 H2SO4 K2SO4、 MnSO4 C12、 FeBr2 FeC13、 FeBr3 MnO4- C12、 Mn2+ A第 组反应的其余产物为 H2O B第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1： 2 C第 组反应中生成 lmol Cl2，转移电子 5mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 一
4、Cl2 Fe3+ Br2 答案： B 试题分析： A、第 组反应的其余产物为除 H2O外还应含有 02，错误； B、第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比等于 1:2 时，恰好完全反应，小于 1:2 时，说明氯气不足，正确； C、第 组反应中生成 lmol Cl2，转移电子 2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为 MnO4 一 Cl2 Br2 Fe3+，错误，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应产物的判断、电子转移数目的计算、氧化性强弱的判断等知识 铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A放电
5、时，负极的电极反应式是 PbO2+4H+SO42 一 +2e 一 =PbSO4+2H2O B充电时，电解液中 H2SO4的浓度将变小 C放电时， PbO2发生氧化反应 D充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连 答案： D 试题分析： A、放电时， Pb作负极，负极的电极反应式是 Pb-2e-+ SO42 一 =PbSO4,错误； B、充电时，发生从右到左的反应，电解液中 H2SO4的浓度将变大，错误；C、放电时， PbO2作正极，发生还原反应，错误； D、充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连，正确，答案：选 D。 考点：考查可充电电池的反应原理 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验
6、目的的是 A用图 l装置完成实验室制取乙酸乙酯 B用图 2所示装置可制取大量的 CO2气体 C用图 3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 D用图 4装置制备 Fe（ OH） 2并能较长时间观察其颜色 答案： C 试题分析： A、实验室制取乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液吸收，同时导气管不能伸入液面以下，错误； B、用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳不可取，因为生成的硫酸钙微溶于水，会附着在块状碳酸钙的表面，阻止反应的进行，错误；C、溴的四氯化碳溶液和水分层，用分液漏斗可以分离，正确； D、铁作阴极，不会失电子而进入溶液，因此得不到 Fe（ OH） 2，可将电源正负极互换，错误，答案：选 C。 考点：考查
7、对化学实验装置的判断 下列离子方程式书写正确的是： A碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2+2HCO3-十 4OH 一 =Mg（ OH）2 2H2O+2CO32 B NaHSO4溶液与 Ba（ OH） 2溶液混合后显酸性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O C少量 C12通入水中： Cl2 +H2O 2H+C1O-十 C1- D酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色： 2MnO4- 5C2O42-+16H+= 2Mn2+ l0CO2 +8H2O 答案： A 试题分析： A、碳酸氢镁完全电离产生 Mg2+、 2HCO3-，二者都可与 NaOH 反应，所以离子方程式为 Mg2+
8、2HCO3-十 4OH 一 =Mg（ OH） 2 2H2O+2CO32 ，正确； B、Ba（ OH） 2完全电离产生 Ba2+、 2OH-，而所给方程式中只用掉 1个 OH-，说明溶液中仍存在 OH-，则溶液显碱性，与已知矛盾，错误； C、 C12与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误； D、草酸是弱酸，不能拆开，错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的书写 有关如图所示化合物的说法不正确的是 A该有机物的分子式为 C15H18O4 B 1 mo1该化合物最多可以与 2 mo1NaOH反应 C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D既可以与 FeC13溶液发生显色反应，又可
9、以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 答案： D 试题分析： A、该有机物的分子式为 C15H18O4，正确； B、该化合物中的 1个酚羟基与 1个酯基可与 NaOH反应，所以 1 mo1该化合物最多可以与 2 mo1NaOH反应，正确； C、该有机物中含有苯环、碳碳双键，所以既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色，正确； D、因为存在酚羟基，所以可与 FeC13溶液发生显色反应，但是不存在羧基，不能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体，错误，答案：选 D。 考点：考查有机物的分子式、官能团的化学性质 实验题 氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的
10、相关实验进行了研究。 （ 1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气， 请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （ 2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是 _ ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。 （ 3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的 AgNO3溶液中，现象为 ， 反应结束所得溶液中除了 H+、 OH-、 NH4+外还主要含有的离子有 。 （ 4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反
11、应可以制备氮气（ 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成 Mg（ OH） 2和 NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意 框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由 。答案：（ 1） 2NH4Cl Ca（ OH） 2 CaCl2 2H2O 2NH3。（ 2分） B （ 1分） 固体 NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3的挥发；溶液中 OH-浓度的增加，使 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-向生成 NH3的方向移动。（ 2分） （ 2）玻璃管中出现红棕色
12、，干燥管中固体变蓝（ 2分） （ 2分） （ 3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色（ 2分） Ag（ NH3） 2+、NO3- （ 2分） （ 4）方案错误；反应产生的 NH3全部被 H2SO4吸收 ,不能进行后续反应。（ 2分） 试题分析：（ 1） 氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为 2NH4Cl Ca（ OH） 2 CaCl2 2H2O 2NH3 浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择 B装置， 氨水中存在 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-的平衡，加入 NaOH固体，一是 OH-浓度增大，平衡逆向移动；二是 NaOH固体溶于水后放出大量的热，促使 NH3的挥发； （ 2）
13、氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色； （ 3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的 AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与 Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了 H+、 OH-、 NH4+外还主要含有的离子 Ag（ NH3） 2+、 NO3- （ 4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应 考点：考查氨气的不同制法、氨气的化学性质 填空题 以含有 Al2O3、 Fe2O3等杂质的铬铁矿 主要成份为 Fe（ CrO2） 2为主要
14、原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7 2H2O）的主要工艺流程如下： 己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成 Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出 CO2气体，同时 A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2。请回答： （ 1）在铬铁矿 Fe（ CrO2） 2中， Cr的化合价为 _。 （ 2）滤渣 1的成分为 _，滤渣 2的成分为 _。 （ 3）将滤渣 l 放入稀硫酸溶解后得溶液 W，检验该溶液中金属离子的方法是 。 （ 4）铬铁矿中的 Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为 （ 5）根据有关国家标准，含 CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5 010-7 m
15、o1/L以下才能排放。含 CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。 沉淀法：加入可溶性钡盐生成 BaCrO4沉淀 ，再加入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中 Ba2+的浓度应不小于 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。 还原法： 。写出酸性条件下 CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式 。 （ 6）某高效净水剂是由 K2FeO4得到的，工业 上以溶液 W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备 K2FeO4，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） +3（ 1分） （ 2） Fe2O3 Al（ OH） 3（各 1分）（其它合理答案：也可） （ 3）取少量溶液于试管
16、中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，证明有 Fe3+（其它合理答案：也可）（ 2分） （ 4） 2 Al2O3 4Al + 3O2（ 1分） （ 5） 2 410-4（ 2分） CrO42- 3Fe2+ 8H+ Cr3+ 3Fe3+ 4H2O（ 3分） （ 6） Fe2（ SO4） 3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O（ 3分） 试题分析：（ 1）在铬铁矿 Fe（ CrO2） 2中， Fe的化合价为 +2，所以 Cr的化合价为 +3， （ 2）含杂质的铬铁矿经煅烧、溶于水后，只有氧化铁不溶于水，作为滤渣除去，所以滤渣 1的成分是
17、 Fe2O3，此时溶液为 Na2CrO4和 NaAlO2的混合液，通入CO2气体会和 NaAlO2反应产生 Al（ OH） 3，所以滤渣 2的成分是 Al（ OH） 3， （ 3）将滤渣 l放入稀硫酸溶解后得溶液 W Fe2（ SO4） 3，检验 Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，证明有 Fe3+ （ 4）工业上用电解熔融氧化铝的方法来得到铝，化学方程式为 2 Al2O34Al + 3O2， （ 5） Ksp（ BaCrO4） =1 210-10， c（ CrO42-） =1 210-10/5 010-7=2 410-4 mo1/L, 酸性条件下 CrO42
18、-与绿矾FeSO4 7 H2O反应， CrO42-作氧化剂，绿矾作还原剂，其离子方程式为 CrO42-3Fe2+ 8H+ Cr3+ 3Fe3+ 4H2O （ 6） W 为 Fe2（ SO4） 3，以溶液 Fe2（ SO4） 3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是 Fe2（ SO4） 3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O 考点：考查化合物中化合价的判断、离子的检验、铝的冶炼、溶度积的有关计算、氧化还原反应产物的判断 （ I）在一定条件下，发生反应： aA（ g） +bB（ g） cC（ g） H=Q kJ
19、/mol，其化学平衡常数 K和温度的关系如下表所示： 依据图表判断该反应 H 0（填 “”或 “”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物 A的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”下同），化学反应速率将 。 （ II）在恒定温度 t ， 2L恒容密闭容器中发生反应 aA（ g） +bB（ g） cC（ g），容器中 A、 B、 C物质的量变化如图所示，回答下列问题： （ 1）该化学方程式中 a： b： c为 ， t 时该反应的化学平衡常数 K的值为 _ 。（保留 2位小数） （ 2） 0 15 min内， B的平均反应速率为 ，反应达平衡时， A的转化率为 。 （ 3）据图判
20、断，反应进行至 20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），反应重新达平衡时， A的体积分数将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4） 10 min到 15 min的曲线变化的原因可能是 。 答案：（ I） 增大 减小 （ II）（ 1） 2:1:2 0 31 （每空 2分） （ 2） 0 0033 mol/（ L min） 20% （每空 2分） （ 3）增大了 B的量（合理答案：给分）减小 （ 4）使用了催化剂 （除标明外其余每空 1分） 试题分析：（ I）温度升高，化学平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应， H0，降低温度平衡正向移动，反应物
21、A的转化率 增大，反应速率减小； （ II）（ 1） 10 min时， A、 B、 C的物质的量的改变量分别是 0 1mol、0 05mol、 0 1mol，所以该化学方程式中 a： b： c 为 2:1:2； 15 min 达平衡时，A、 B、 C的物质的量浓度分别为 0 4mol/L、 0 2 mol/L、 0 1 mol/L，所以K=0 12/（ 0 420 2） =0 31 （ 2） 0 15 min内， B的浓度变化是 0 05mol/L，所以 B的平均反应速率为0 05mol/L/15 min=0 0033 mol/（ L min） ,平衡时 A的物质的量变化是0 2mol，所以
22、A的转化率为 0 2mol/1 0mol=20%； （ 3）反应进行至 20 min时， B的物质的量陡然增加，所以曲线发生变化的原因是 B的物质的量增加了，平衡正向移动，所以 A的体积分数将减小； （ 4） 10 min时反应未达平衡， A、 B、 C的反应速率瞬间增大，且反应仍正向进行，所以可能是加入了催化剂 考点：考查化学平衡中与反应热、化学反应速率、转化率、图像分析有关的知识 工业上常用含少量 Al2O3的钒铁矿（ FeO V2O5）碱熔法提取 V2O5。简要流程如下： 已知： 焙烧时 Al2O3和 V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体 常温下物质的溶解度： N
23、aVO3 21 2g l00g水； HVO3 0 008g/l00g水 请回答：（ 1）请写出钒铁矿焙烧时， V2O5与纯碱反应化学方程式 _ 。 “浸出渣 B”的主要成分可能是 ； _ _ ； _ _； _ 。（写化学式，可不填满） （ 2）生产中，不直接用 H2SO4浸泡 “烧渣 A”获取 HVO3的原因是 _ 。 （ 3） “操作 ”包括 、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行 “操作 ”的是_ 。（填序号） （ 4） NaVO3用于原油的脱硫技术，由 V2O5溶于热 NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 _ 。 答
24、案：（ 1） V2O5 +Na2CO3 2NaVO3 +CO2- （ 2分） Fe2O3或 Fe3O4，或者 Fe2O3和 Fe3O4 （ 3分） （ 2） H2SO4与 NaVO3反应生成难溶的 HVO3， HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了 HVO3产率，且使产生的 HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（ 3分） （ 3）过滤（ 1分） Na+、 Al3+（ 2分） B （ 2分） （ 4） V2O5 +2OH- 2VO3-+ H2O （ 2分） 试题分析：（ 1）根据 V2O5能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时
25、放出 CO2气体，得其化学方程式为 V2O5 +Na2CO3 2NaVO3 +CO2-，在焙烧的过程中FeO 被氧化为 Fe2O3或 Fe3O4，所以 “浸出渣 B”的主要成分可能是 Fe2O3 Fe3O4、 Fe2O3和 Fe3O4 （ 2）若直接加入硫酸，则 A中的铁的氧化物与硫酸反应增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源；同时 H2SO4与 NaVO3反应生成难溶的 HVO3， HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了 HVO3产率，且使产生的 HVO3不纯。 （ 3）加入硫酸后产生难溶的 HVO3，所以需过滤出来；该过程中硫酸与偏铝酸钠反应最终生成铝离子，所以若不洗涤沉淀，
26、则可能含有 Na+、 Al3+，操作 是把 HVO3进行受热分解得 V2O5，所以应选择 B装置； （ 4） V2O5溶于热 NaOH 溶液中，产物之一是 NaVO3，不难推测另一产物是水，所 以反应的离子方程式为 V2O5 +2OH- 2VO3-+ H2O 考点：考查化学中化学方程式、离子方程式的书写，化学反应产物的判断、分析，实验步骤、装置的判断 由原子序数由小到大的 A、 B、 C、 D、 E五种元素构成某配位化合物 X，其原子个数比为 14:4:5:1:1。其中 C、 D元素同主族且原子序数 D为 C的二倍， E元素的外围电子排布为（ n-l） dn+61Ns1，回答下列问题。 （ 1
27、）该配位化合物 X的化学式为 。 （ 2）元素 B、 C、 D的第一电离能的由小到大排列顺序为 。（用元素符号表示） （ 3） D元素原子的最外层电子轨道表示式为 _ 。 （ 4） C元素可与 A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为 1:1和 l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 （ 5）碳铂是一种含 BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有 _ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。 A共价键 B配位键 C金属键 D 键 E 键 （ 6） A元素与 E元素可形成一种红色离子化合物 Y，其原子个数比为 1： 1，该化合物 Y可与稀硝酸
28、反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其 中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质 E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为 acm，阿伏加德罗常数为 NA，单质 E的摩尔质量为 Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为 p= g/cm3。 答案：（ 1）（ 1） Cu（ NH3） 4SO4H 2O （ 2分） （ 2） SON （ 1分） （ 3） （ 1分） （ 4） H2O与 H2O2之间形成氢键（ 2分） （ 5） sp3和 sp2（ 2分） ABDE（ 2分） （ 6） 6CuH+16HNO3=6Cu（ NO3） 2+3H2+4NO+8H2O（ 3分）； （ 2分） 试题分
29、析：（ 1）由题意可推知 A为 H元素， B为 N元素， C为 O元素 ,D为 S元素， E元素的外围电子排布为（ n-l） dn+6ns1， E为 Cu元素，该配位化合物 X的化学式为 Cu（ NH3） 4SO4H 2O （ 2） N、 O、 S 三种元素中， N 的 2p 轨道是半充满状态，所以第一电离能最大，O、 S同主族，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，所以 N、 O、 S三种元素的第一电离能从小到大的排列顺序是 SON （ 3） D为 S元素，最外层电子是 6个电子，电子排布式是 3s23p6,轨道表示式为（ 4） H、 O元素可形成化合物 H2O与 H2O2，二者之间能互溶
30、是因为 H2O与H2O2之间形成氢键 （ 5） C原子周围形成 4个共价单键为 sp3杂化，形成 2个共价单键和 1个双键是 sp2杂化；碳铂中单键为 键，双键中有 1个为 键，且 Pt与 N原子间形成配位键，所以碳铂中含有的作用力有共价键、配位键、 键、 键，答案：选ABDE； （ 6） A元素与 E元素可形成一种红色离子化合物 Y，其原子个数比为 1： 1，则 Y为 CuH，与稀硝酸反应得蓝色溶液为硝酸铜溶液，两种气体为氢气、一氧化氮，所以该反应的化学方程式为 6CuH+16HNO3=6Cu（ NO3）2+3H2+4NO+8H2O；该晶胞中实际含 4个 Cu，其质量为 4M/NA,晶胞体积
31、为a3cm3,所以该晶胞密度的计算式为 =4M/NA/ a3= g/cm3 考点：考查元素推断、电离能的判断、轨道表示式的写法、化学键的判断、氢键的应用、化学方程式的书写、晶胞计算等知识 某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体 F和 Z。 苯胺中氨基易被氧化。 请回答下列问题： （ 1）有机物 A的结构简式为 。 CD的反应类型是 _ 。 （ 2）下列有关 F的说法正确的是 。 A分子式是 C7H7NO2Br B能形成内盐 C能发生酯化反应和缩聚反应 D 1 mol的 F最多可以和 2 mol NaOH反应 （ 3） BC的化学方程式是 。在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，理由是 _
32、 。 （ 4） DE反应所需的试剂是 _ 。 （ 5）同时符合下列条件的 Z的同分异构体有 _ 种（不含 Z，不考虑立体异构）。 含有苯环结构 与 Z含有相同官能团 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为 2： 2： 2： 1： 1的同分异构体的结构简式_ 。 答案：（ 1） （ 1分） 氧化反应（ 1分） （ 2） B、 C （ 2分，有错选不给分） （ 3） 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （各 2分，其它合理答案：也给分） （ 4） Br2 / FeBr3 或 Br2 / Fe （其它合理答案：也可给分） （ 1分） （ 5） 4； 和 （各 2分，其它合理答案：也给分） 试题分析：（
33、 1）由 D的结构简式可推知 A的硝基在甲基的对位，所以 A的结构简式为 ,C 中的甲基变羧基，所以 C 到 D 的反应是氧化反应； （ 2） A、 F的分子式为 C7H6NO2Br,错误； B、分子中含有羧基和氨基，可以形成内盐，正确； C、正确，理由同 B； D、 1molF最多和 3mol氢氧化钠反应，溴原子被羟 基取代后得酚羟基，仍可以和氢氧化钠反应，所以是 3mol,错误，答案：选 BC; （ 3） B为对甲苯胺，所以 B到 C的化学方程式为 在合成 F的过程中， BC步骤不能省略，是因为氨基易被氧化，所以在被氧化前先保护起来； （ 4） F中含溴原子，所以 E中应含溴，所以 D到 E是苯环的溴取代，所需的试剂为 Br2 / FeBr3 或 Br2 / Fe （ 5） Z中含碳碳双键和醛基，所以 Z的同分异构体中，两个支链的有 3种，一个支链的有 1种，共 4种；核磁共振氢谱峰面积比为 2： 2： 2： 1： 1，说明 Z中有 5种等效氢，其结构简式为 考点：考查有机推断、结构简式的书写、反应类型的判断、官能团的化学性质、化学方程式的书写、同分异构体的判断及书写
