1、2014届河南省焦作市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是 A对 “地沟油 ”进行分馏可得到汽油 B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量 C PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 答案： D 试题分析： A “地沟油 ”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，而汽油是矿物油的充分，主要含有各种烷烃、环烷烃等。因此 “地沟油 ”进行分馏不可能得到汽油。错误。 B煤燃烧产生 SO2，若向煤中加入适量 CaO，二者会发生反应产生 Ca
2、SO3,产生的 CaSO3再被空气中的氧气氧化为 CaSO4，从而可以减少 SO2的排放量。降低大气污染。错误。 C PM 2.5属于空气质量日报的内容 ,而 CO2不是大气污染物，因此不属于空气质量报告的内容。错误。 D重金属盐会引起人体的蛋白质的变性，导致人中毒。误食可溶性重金属盐后，可以喝大量的含丰富蛋 白质的豆浆或牛奶，这样变性的蛋白质就是我们喝下的牛奶或豆浆，从而使人的危害降低而得到保护。正确。 考点：考查生产、生活中的化学原理及应用的知识。 下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 A在相同温度下， B室温时，若在 NaZ溶液中加水，则 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变
3、大 C等物质的量浓度的 NaX、 NaY和 NaZ的混合溶液，则 D在相同温度，从 HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 0.01 答案： A 试题分析：电离度是弱电解质达到电离平衡时已经电离的电解质分子浓度占电解质分子总浓度的百分比。它不仅以温度有关，还与电解质的浓度有关。电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的各种离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。它只与温度有关，而与浓度无关。A ; ; 所以在相同温度下， .正确 .B.HZ为弱酸，所以 NaZ为强碱弱酸盐，在加水的过程中平衡 Z-+H2O HZ+OH-正向移动，促进了 Z-的水解， Z-的水解程度增
4、大， c（ Z-）减小， c（ HZ）、 c（ OH-）尽管平衡正向移动使它们的浓度有所 增加，但是稀释作用远大于平衡移动增加的浓度，总的来说，浓度还是减小，所以 c（ Z-） / c（ HZ） c（ OH-）的比值变小。若加少量盐酸，发生反应：H+Z-=HZ， H+OH-=H2O。 c（ HZ）增大， c（ Z-）减小和 c（ OH-）减小，比值也变小。错误。 C在相同的温度下，在相同温度下， 。电离平衡常数越大，等物质的量浓度的酸的酸性就越强。则其等物质的量浓度的 NaX、NaY和 NaZ的混合溶液，酸根离子的水解程度就越小，离子浓度就越大。则 。 D. 在相同温度，从 HX的数据可以说明
5、：弱电解质溶 液浓度越低，电离产生的离子再重新结合形成电解质分子的几率就越小，电离度越大。但是电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与浓度的大小无关。所以 = 。错误。 考点：考查电离度、电离平衡常数与浓度、温度的关系的知识。 乙醛酸（ OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（ HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是 A电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B阴极反应式为： HOOCCOOH 2H 2e- OHCCOOH H2O C电解时石墨电极上有 O2放出 D电解一段时间后，硫酸溶液的 pH不变化 答案： D 试题分析：由题目提供的信息可知草酸
6、（ HOOCCOOH）在电解时被还原得到乙醛酸（ OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以石墨电极应该与电源的正极相连，作阳极。阳极的电极反应式为： 2H2O-4e-=4H+ O2,产生氧气。Pb电极为阴极，阴极发生还原反应，反应的方程式为 HOOCCOOH 2H 2e- OHCCOOH H2O。由上述电极反应式可以看出， H2SO4 的物质的量没有变化，水的物质的量也没有变化，但是草酸要不断的消耗，所以溶液的酸 性减弱，溶液的 pH会增大。因此错误的选项为 D. 考点：考查用电解草酸制取乙醛酸的反应原理。包括电极的名称、电极式及溶液的酸碱性是知识。 某溶液中可能含有 H 、 Na
7、、 NH4+、 Mg2 、 Fe3 、 Al3 、 SO42-、 CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是 H 、 NH4+、 Mg2 、 Al3 B原溶液中一定含有 SO42-和 Na C原溶液中 SO42-的物质的量至少为 4.5mol D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 答案： C 试题分析：向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，开始无沉淀，说明溶液中含有 H+离子，由于 2H+CO32-=H2O+CO2，所以不含有 CO32-；
8、随着NaOH的加入，沉淀越来越多，当沉淀达到最大值时，沉淀的质量不再变化，说明发生反应 NH4+OH-=NH3 H2O 。则含有 NH4+；再继续加入沉淀又有所减少，说明含有 Al3+,则根据图像可知 n（ Al3+） =1mol,产生沉淀 Al（ OH） 3沉淀消耗 NaOH的物质的量为 3mol，使 Al（ OH） 3沉淀溶解消耗 NaOH为 1mol，由图可看出 1mol的 NaOH占有的体积为 1个格。在溶液中发生反应： Al3+3OH-=Al（ OH） 3; Al（ OH） 3 +OH-=AlO2-+2H2O.由于沉淀未完全溶解，说明还含有难溶性物质。该沉淀为 1mol，产生该沉淀消
9、耗 NaOH为 3mol，是 Fe（ OH） 3则原溶液含有 n（ H ） =1mol; n（ NH4+） =2mol;n（ Al3 ） =1mol;n（ Fe3 ）=1mol. 根据溶液的电中性原理，则一定还含有 SO42-。若原溶液中不含有 Na+，则 2n（ SO42-） = n（ H ） + n（ NH4+） + 3n（ Al3 ） +3 n（ Fe3 ） .=1+2+31+31=9mol, n（ SO42-） =4. 5mol;若原溶液中含有 Na+，则阴离子 SO42-的物质的量还要增多。因此原溶液中 SO42-的物质的量至少为 4.5mol.由上述分析可知：反应到最后一定含有的物
10、质为 Na2SO4及 NaAlO2。 考点：考查图像法在物质的鉴定中既含量的测定中的应用的知识。 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A Z、 N两种元素 的离子半径相比，前者较大 B X、 N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C由 X与 M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D Z的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液 答案： D 试题分析：由图可知： X为 F元素； Y为 Na元素； Z为 Al元素； M为 Si元素；N为 Cl元素。 A.Al、 Cl 都是第三周期的元素。 Al3+核外电子排布为 2、 8，而C
11、l-的核外电子排布为 2、 8、 8.离子核外的电子层数越多，离子半径越大。所以离子半径： Al3+ Cl2Na2FeO4. （ 2） 根据题意可得 Na2FeO4把 H2O氧化为 O2，氧气杀菌消毒，它本身被还原为 Fe3+。 Fe3+水解产生 Fe（ OH） 3胶体吸附水中的悬浮物质。从而净化了水。该反应的离子方程式为： 4FeO42-+10 H2O=4Fe（ OH） 3+8OH-+3O2。（ 3） 第二步反应的离子方程式为： CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+ CO2+6H+。 由 中的两个反应方程式可以看出若转移相同的电子， Cl-的消耗与产生量相等。之所以在工业生产时要在反应物
12、中加少量 Cl-，是因为 Cl-起作催化剂作用。 将第一步与第二步的方程式叠加可得总方程式： 6ClO3- CH3OH 6H=CO2+6ClO2 5H2O。将副反应 ClO3- Cl- H -Cl2 H2O配平可得： ClO3-5Cl- 6H =3Cl2 3H2O若测得反应后的混合气体中 Cl2的体积分数为 3 73，假设气体的总物质的量为 73mol，则 Cl2为 3mol； CO2和 ClO2总物质的量为70mol。产生 3mol的 Cl2消耗 NaClO3的物质的量 1mol；根据方程式 6ClO3-CH3OH 6H =CO2+6ClO2 5H2O可知产生 CO2和 ClO2总物质的量为
13、 70mol消耗 CH3OH的物质的量为 10mol；消耗 NaClO3的物质的量为 60mol。所以共消耗 CH3OH的物质的量为 10mol；消耗 NaClO3的物质的量为60mol+3mol=61mol。因此起始投料时 CH3OH与 NaClO3的物质的量之比为10:61=1:6.1.（ 4） 因为 ClO2的沸点低，容易挥发，所以 B部分还应补充的装置是冷凝装置。可以用冰水进行降温。 C为尾气吸收装置，由于 ClO2能与碱发生反应，所以通常用 NaOH溶液来吸收。反应的方程式为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O。 考点：考查饮用水的不同消毒剂 的消毒效率的比较
14、、 ClO2的制法、性质及涉及的化学反应原理。主要包括氧化还原反应的化学方程式、离子方程式的配平、书写、实验装置的选择、应用和有关计算的知识。 填空题 有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展 “碳一化学 ”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经 “碳一化学 ”途径制取乙二醇的过程： （ 1）该过程中产生的的 CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2和 H2，此反应的平衡常数表达式 K _。 （ 2） CH3OH（ l）气化时吸收的热量为 27kJ mol， CH3OH（ g）的燃烧热为677kJ mol，请写出 CH3OH（ l）燃烧
15、热的热化学方程式 _。 （ 3） “催化还原 ”反应制乙二醇原理如下： CH3OOCCOOCH 3（ g） 4H2（ g）HOCH2-CH2OH（ g） 2CH3OH（ g） H -34kJ mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比 n（氢气） n（草酸二甲酯） 和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5MPa、 2 5MPa、 3 5MPa 的情况，则曲线丙对应的压强是 P（丙） _。 （ 4）草酸二甲酯水解产物草酸（ H2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存 在如下平衡： H2O H OH-、 HC2O4-
16、H C2O42-和 _。 向 0 1mol L的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是 _（填序号）。 A c（ K ） c（ Na ） c（ HC2O4-） c（ C2O42-） B c（ K ） c（ HC2O4-） c（ H2C2O4） c（ C2O42-） C c（ Na ） c（ H2C2O4） c（ C2O42-） D c（ K ） c（ Na ） （ 5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 _；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替 3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 _L。 答案：（
17、 1） （ 2） CH3OH（ l） +3/2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H=-650KJ/mol （ 3） 1. 5Mpa; （ 4） HC2O4-+H2O=H2C2O4+OH-. B D （ 5） CH3OH+ H2O-6e-= CO2+6H+。 1.68 试题分析： （ 1） CO和水蒸汽反应的化学方程式为： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）。化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度幂指数乘积的比。因此根据平衡常数的定义可得该反应的化学平衡常数的表达式为： 。（ 2） 燃烧热是 1mol的物质完全燃烧
18、产生稳定的氧化物时所放出的热量。则 CH3OH（ l）燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（ l） + 3/2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H=-650KJ/mol （ 3）由制取乙二醇的想方程式 CH3OOCCOOCH 3（ g） 4H2（ g）HOCH2-CH2OH（ g） 2CH3OH（ g） H -34kJ mol 可以看出：在相同的投料比时，压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。因为丙对应的反应达到平衡所需要的时间最长，所以应该是压强最小的 1.5MPa的情况。（ 4）草酸（ H2C2O4）为二元中强酸，所以草酸氢钾是强碱弱酸盐。在其溶液中存在的
19、弱电解质的电离平衡 H2O H OH-、 HC2O4- H C2O42-及弱酸根离子的水解平衡： HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-。 A.任何溶液都存在着电荷守恒。所以有关系： c（ K ） c（ Na ） +c（ H+） c（ HC2O4-） 2c（ C2O42-） +c（ OH-） .因为溶液呈中性，所以 c（ H+） c（ OH-）。两式相减可得： c（ K ） c（ Na ） c（ HC2O4-） 2c（ C2O42-） .错误。 B.根据物料守恒可得 c（ K ） c（ HC2O4-）（始） = c（ HC2O4-） c（ H2C2O4） c（ C2O42-）。正确。 C.
20、 根据 A可知 c（ K ） c（ Na ） c（ HC2O4-） 2c（ C2O42-） .而 c（ K ） c（ HC2O4-）（始） = c（ HC2O4-） c（ H2C2O4） c（ C2O42-），所以 c（ Na ） c（ C2O42-） c （ H2C2O4） .错误。 KHC2O4电离使溶液显酸性， c（ K ） c（ HC2O4-）（始）， c（ Na ） = c（ HC2O4-）（电离）。但是弱酸根离子HC2O4-电离程度是很微弱的， c（ HC2O4-）（始） c（ HC2O4-）（电离）。所以c（ K ） c（ Na ）。正确。因此选项为 B、 D。（ 5）以甲醇为原
21、料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极为甲醇，电极反应式为 CH3OH+ H2O-6e-= CO2+6H+，发生氧化反应；正极为 O2，电极反应式为 O2+ 4e-+ 4H+=2H2O.n（ CH3OH） =3.2g32g/mol=0.1mol.所以根据电极反应式可知电子转移 0.6mol，而每 mol的甲烷在反应时转移电子 8mol，因此需要消耗甲烷的物质的量为0.6mol8=0.075mol. 故所需标准状况下的甲烷的体积为0.075mol22.4L/mol=1.68L. 考点：考查化学平衡常数的表达式、外界条件对化学平衡的影响、热化学方程式的书写、微粒浓度的比较、弱电解质的电离
22、平衡及水解平衡、原电池反应原理及有关计算的知识。 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示： 用电石浆可生产无水 CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程： 已知氯化钙晶体的化学式是： CaCl2 6H2O； H2S是一种酸性气体，且具有还原性。 （ 1）反应器中加入的酸应选用 _。 （ 2）脱色槽中应加入的物质 X是 _；设备 A的作用 是_；设备 B的名称为 _；设备 C的作用是_。 （ 3）为了满足环保要求，需将废气 H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 _。反应的化学方程式为 _。 A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸 （ 4）将设备 B中产生的母液重新引入反应器的目
23、的是_。 （ 5）氯碱工业电极方程式 _。 答案：（ 1）盐酸 （ 2）活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 （ 3） C Ca（ OH） 2+H2S=CaS+2H2O （ 4）对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益 （ 5）阴极 2H+2e-=H2。阳极 2Cl-2e-=Cl2。 试题分析：（ 1）因为用电石浆制取无水氯化钙，所以在反应器中加入的酸应选用非氧化性的盐酸。（ 2）在脱色槽中应加入的物质 X 是由吸附作用的活性炭。活性炭因为有吸附作用而使物质脱色。过滤器把沉淀过滤除去，得到的滤液在设备 A中蒸发浓缩得到氯化钙晶体，再把氯化钙晶体过滤出来，在设备 C中的HCl的气氛中脱水干燥
24、得到无水氯化钙。（ 3）废气 H2S是大气污染物。要将其通入吸收池，由于该气体的水溶液呈碱性，所以下列物质中最适合作为吸收剂的是石灰乳。选项为 C反应的化学方程式为 Ca（ OH） 2+ H2S =CaS+2H2O （ 4）将设备 B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益（ 5）氯碱工业的总方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2。其中的电极方程式为：阴极 2H+2e-=H2。阳极 2Cl-2e-=Cl2。 考点：考查用氯碱工 业中的一种废弃物电石浆来生成无水氯化钙的反应原理。主要包括试剂的选择、仪器的名称及作用、化学反应方程式及电
25、极反应式的书写及物质的循环利用的知识。 已知前四周期六种元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序数之和为 107，且它们的核电荷数依次增大。 B原子的 p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的， D原子得到一个电子后 3p轨道全充满， A与 C能形成 A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层， E4 离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D 的第一电离能由小到大的顺序是 _（填元素符号） （ 2）化合物 BD3的分子空间构型可描述为 _， B的原子轨道杂化类型为 _。 （ 3）已知 F元素在人体内含量偏低时，会影响 O2在体内的正常运
26、输。已知 F2与 KCN溶液反应得 F（ CN） 2沉淀，当加入过量 KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则 F的基态原子价电子排布式为 _。 CN-与 _（一种分子）互为等电子体，则 1个 CN-中 键数目为 _。 （ 4） EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为 _ 在该晶体中， E4 的氧配为数为 _。若该晶胞边长为 a nm可 计算该晶体的密度为 _g cm3（阿伏加德罗常数为 NA） 答案： （ 1） NaSPCl （ 2）三角锥形 sp3 （ 3） 3d64s2 N2 2 （ 4） TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2 ; 6 ; 2
27、33/NA（ a10-7） 3 试题分析：（ 1） B原子的 p轨道半充满，则若的电子排布式为 1s22s22p3. B为 N元素。对于氢化物来说。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。而 HF、 H2O、 NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在一种叫氢键的作用力，增大了分子间的相互作用，使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高，出现反常现象。 NH3的沸点在同族中是最高的，不符合题意。舍弃。则电子排布式是 1s22s22p63s23p3， B元素为 P元素。又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意；因此 B 元素为 P 元素。D原子得到一个电
28、子后 3p轨道全充满，则 D的电子排布式为 1s22s22p63s23p5. D为 Cl.元素。 A与 C能形成 A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，则 A、 C在元素周期表中位于同一周期，结合化合物的及它们的原子序数都比 Cl小等知识可确定 A为 Na元素， C为 S元素。 E4 离子和氩原子的核外电子排布相同，则 E为 22号元素 Ti元素。 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序数之和为 107，所以 F的原子序数为： 107-11-15-16-17-22=26， F是 Fe元素。（ 1）对于电子层数越多的元素，原子核外的电子数越多，原子半径越小，原子失去电子就越难，即
29、电离能就越大。 所以 Na、 P、 S、 Cl的第一电离能由小到大的顺序是 NaSPCl。（ 2在化合物 PCl3的分子中，每个 P原子与三个 Cl原子形成三个共价键，在 P原子上还有一对孤对电子。所以 PCl3的分子空间构型可描述为三角锥形 . P原子的杂化方式为 sp3。（ 3） Fe原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态 Fe的价电子排布式为 3d64s2。电子数相同、原子数也相同的微粒就叫做等电子体。 CN-的电子数为 14，原子数为 2，所以与 CN-互为等电子体的分子为 N2。等电子体结构相似，性质也相似。由 于在 N2中 2个 N原子共用三
30、对电子，一个是 e键， 2个 键。所以在 CN-中的 键也是 2个。（ 4）由晶胞的结构示意图结合均摊法可知：在每个晶胞中含有： Ti： 1; Ba：81/8=1; O:61/2=3.所以该化合物的化学式为 BaTiO3。故 TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为 TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2。在晶体中每个 Ti原子周围有 6个 O原子与它距离相等而且最近，这 6个 O原子构成的是正八面体。所以配位数为 6.由于在一个晶胞中只含有一个 BaTiO3。所以晶体的密度。 考点：考查元素的推断、原子失去电子的难易、原子的杂化方式、分子的结构和空间构型、原子晶体的化学式的推导和密
31、度的计算等知识。 以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下： 已知： （或写成 ） （ 1） CH3CH CHCH3的名称是 _。 （ 2） X中含有的官能团是 _。 （ 3） AB的化学方程式是 _。 （ 4） DE的反应类型是 _。 （ 5）甲为烃， F能与 NaHCO3反应产生 CO2。 下列有关 说法正确的是 _。 A有机物 Z能发生银镜反应 B有机物 Y与 HOCH2CH2OH互为同系物 C有机物 Y的沸点比 B低 D有机物 F能与己二胺缩聚成聚合物 Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 _。 ZW的化学方程式是 _。 （ 6）高聚物 H的结构简式是
32、_。 答案： （ 1） 2-丁烯 （ 2）碳碳双键 氯原子 （ 3） ClCH2CH2CH2CH2Cl +2NaOH CH2=CHCH=CH 2+ 2NaCl+2H2O。 （ 4）消去反应 （ 5） A D HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH（ CH3） 2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 （ 6） 试题分析：（ 1） CH3CH CHCH3的名称是 2-丁烯。（ 2） CH3CH CHCH3与Cl2在光照条件下发生饱和 C原子上的取代反应产生 X： CH2ClCH CHCH2Cl.因此在 X中含有的官能团为碳碳双键和氯原子。（ 3） X与 H2在 Ni作催化剂的条件
33、下发生加成反应得到 A： 1,4-二氯丁烷 CH2ClCH2CH2CH2Cl 。 A与 NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应 ClCH2CH2CH2CH2Cl +2NaOH CH2=CHCH=CH 2+ 2NaCl+2H2O。得到 B： 1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH2。 B与乙烯发生加成反应生成 ， 与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应得到 D：1,2-二溴环己烷 。（ 4） D与 NaOH的乙醇溶液发生消去反应得到 E：环己二烯 。 E发生加聚反应得到 。（ 5） X（ CH2ClCHCHCH2Cl）与 NaOH的水溶液发生取代反应产生 Y： CH2（ OH） CHCHCH2OH
34、;Y与 O2在 Cu作催化剂的体积下醇羟基发生氧化反应得到 Z：OHCCH CHCHO。 Z与甲反应的产物 W与氢气在 Ni作催化剂的条件下发生加成反应产物为 。则烃甲为 2-甲基 -1,3-丁二烯 ； W为：。 1,4-二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为 F：对苯二甲酸， F再与发生酯化反应得到高聚物 H： 。 A. 有机物 Z OHCCH CHCHO中含有醛基，因此可以发生银镜反应。正确。B. 有机物 Y CH2（ OH） CH CHCH2OH与 HOCH2CH2OH尽管都含有 2个醇羟基，但前者有他他他双键， 后者没有，因此不是同系物。错误。 C有机物 Y CH2（ OH） CH CHCH2
35、OH的沸点比 B： 1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH2的相对分子质量大。相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。因此 Y的沸点比 B的高。错误。 D有机物 F对苯二甲酸含有两个羧基，己二胺含有两个氨基，因此二者能发生缩聚反应产生聚合物。正确。 CH2（ OH） CH CHCH2OH有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基的所有同分异构体有HCOOCH2CH2CH3； HCOOCH（ CH3） 2 ； CH3COOCH2CH3； CH3CH2COOCH3。 ZW的化学方程式是 。（ 6）高聚物 H的结构简式为 考点：考查不饱和烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、羧酸的性质及相互转化的知识。主要有含饱和碳原子的烯烃发生的取代反应、加成反应，不饱和卤代烃的水解反应（取代反应）、消去反应、加成反应，醇与带侧链的芳香烃的催化氧化反应，醛的还原反应及加聚反应、缩聚的特点及产物等知识。
