2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 （ ） A煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 B油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 C棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 D用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成 4种二肽 答案： D 试题分析： A、煤的气化、液化和干馏过程都是化学过程，错误； B、葡萄糖是单糖，不发生水解反应，错误； C、棉花、羊毛是天然纤维，错误； D、甘氨酸与甘氨酸反应得一种二肽，丙氨酸与丙氨酸反应得一种二肽，甘氨酸与丙氨酸反应得 2种二肽，所以共 4种，正确，答案：选 D。 考点：考

2、查煤的干馏、发生水解的物质、合成纤维、二肽的产物的判断 人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。 （ 1） Cu 的核外电子排布式为 。 （ 2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为 。 （ 3）叠氮化铜 Cu(N3)2是一种紫黑色粉末，易爆炸，与 N3-互为等电 子体的分子有 (举 2例 )。 （ 4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知： CHCH 2HCHO OHC-CH2CH2OH。 OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ，乙炔属于 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)

3、分子。 （ 5）若向盛有 CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为 _，其中含有的化学键类型有 。 答案：（ 1） Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10（ 2分）； （ 2） MgCu2（ 2分）； （ 3） CO2、 N2O 、 CS2（ 2分）； （ 4） sp2、 sp3（ 2分）；非极性（ 2分）； （ 5） Cu(NH3)4 SO4（ 2分）；离子键、共价键（极性键）、配位键（ 3分）； 试题分析：（ 1） Cu是 29号元素 Cu 的核外电子数是 28，所以

4、 Cu 的核外电子排布式为 Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 （ 2）根据晶胞结构的 “均摊法 ”，顶点上的占晶胞的 1/8，面心上的占晶胞的 1/2，体内为 1，所以晶胞中 Mg原子的个数为 81/8+61/2=4， Cu原子都在体内，个数是 8，所以该互化物的化学式为 MgCu2； （ 3） N3-是 3原子 16价电子的离子，与其互为等电子体的分子也是 3原子 16价电子的分子，有 CO2、 N2O、 CS2； （ 4）有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在 OHC-CH2CH2OH 中，碳原子周围有 4 个单键，则为 sp3杂化，如 -CH2CH2OH

5、 中的 C；有 3 个单键则为 sp2杂化，如 OHC-；乙炔正负电荷重心重合，属于非极性分子； （ 5）硫酸四氨合铜的化学式为 Cu(NH3)4 SO4， SO42-与配离子之间是离子键，Cu2+与 NH3之 间是配位键， NH3分子中 N、 H之间是共价键。 考点：考查核外电子排布，晶胞中原子个数的计算，等电子体的书写，杂化类型、分子极性的判断，化学键的判断 25 时，某溶液中只含有 Na 、 H 、 OH-、 A-四种离子。下列说法正确的是 （ ） A对于该溶液一定存在： pH7 B若 c(OH-)c(H )，则溶液中不可能存在： c(Na )c(OH-)c(A-)c(H ) C若溶液中

6、 c（ A-） c（ Na+），则溶液一定呈中性 D若溶质为 NaA，则溶液中一定存在： c(Na )c(A-)c(OH-)c(H ) 答案： C 试题分析： A、若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时，溶液有可能显酸性， pHc(OH-)c(A-)c(H )，错误； C、根据电荷守恒，得 c（ A-） c（ Na+）时一定有 c(OH-)=c(H )，溶液呈中性，正确； D、若 NaA 是强酸强碱盐，则 c（ A-） c（ Na+），错误，答案：选 C。 考点：考查对溶液酸碱性的判断，溶液中离子浓度大小关系的判断 下列说法中，正确的是（ ） A苯、乙醇和乙酸 都能发生取代反应 B CH3CH2CH2

7、CH3的二氯取代产物只有 5种结构 C在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和 C2H5OH D使用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 答案： A 试题分析： A、苯可与液溴、浓硝酸发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，所以均可发生取代反应，正确； B、根据 “定一移一 ”的原则， CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有 6种结构，错误； C、根据酯的形成过程判断，酯水解时碳氧单键断开应属于醇的部分所以乙醇分子中应含 18O 原子，错误； D、使用酸性KMnO4 溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同时又增加新杂质二氧化碳，错误，答

8、案：选 A。 考点：考查对发生取代反应的物质的判断，烷烃的二代物同分异构体的判断，酯水解产物的判断，有机除杂问题 下述实验操作没有错误的是（ ） 答案： D 试题分析： A、向试管中滴加液体胶头滴管一般不能伸入试管内，错误； B、碳酸氢钠受热分解产生水，所以试管口应倾斜向下，同时该装置不能防止倒吸，错误； C、用氢氧化钠可除去 CO 中的二氧化碳，但同时 CO 中又增加新杂质水，错误； D、乙酸乙酯的制备，装置合理，乙酸乙酯的吸收装置也正确，所以正确，答案：选 D。 考点：考查对实验装置、操作的判断 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备 Na2F

9、eO4的反应原理为 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2，下列有关说法正确的是 （ ） A反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4 B生成 2 mol Na2FeO4时，反应中共有 8 mol电子转移 C Na2FeO4的氧化性大于 Na2O2 D Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 答案： D 试题分析： A、 Na2O2中氧元素的化合价有升高到 0价，有降到 -2价，所以既是氧化剂又是还原剂，错误； B、铁元素升高 4 价， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，其中氧升高 1价，所以生成 2 mol Na2

10、FeO4时，反应中共有 24+12=10mol电子转移，错误； C、 Na2FeO4是氧化产物，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则 Na2O2的氧化性大于 Na2FeO4的氧化性，错误； D、 Na2FeO4净水过程中，铁元素是 +6价具有强氧 化性，可以杀菌消毒，发生氧化还原反应 ，被还原成铁离子，同时铁离子水解生成氢氧化铁胶体又具有吸附作用，发生非氧化还原反应，正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应理论的应用，氧化剂、还原剂对判断，氧化性的判断，电子转移数目的计算 类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 （ ） 答案： B 试题分析： A、 Na加

11、入 CuSO4溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和 CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜单质，错误； B、硫酸和氢氧化钡分别属于强酸、强碱，完全中和溶液呈中性，硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，所以硫酸氢钠与氢氧化钡反应的溶液可以呈中性，正确； C、碘的氧化性比较弱，不能把铁氧化成铁离子，错误； D、二氧化硫具有还原性，与强氧化剂次氯酸发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，错误，答案：选 B。 考点：考查化学中类推方法的应用 四种短周期元素 A、 B、 C、 D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

12、 （ ） A简单氢化物的热稳定性： CA B最高价氧化物对应水化物的酸性： DC，错误； C、 B的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3， D的最高价氧化物的水化物 H2SO4，二者发生中和反应，正确； D、 D的最高价含氧酸的钠盐水溶液不显碱性，而是中性，错误，答案：选 C。 考点：考查元素推断和元素周期律的应用 实验题 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 (含铁、铝、硼、磷等杂质 )，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息： 四氯化硅遇水极易水解；

13、SiCl4沸点为 57.7 ，熔点为 -70.0 。请回答： （ 1）写出装置 A中发生反应的离子方程式 。 （ 2）装置 C中的试剂是 ； 装置 F的作用是 ； 装置 E中的 h瓶需要冷却的理由是 。 （ 3）装置 E中 h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 反应的离子方程式： 。 滴定前是否要滴加指示剂？ （填 “是 ”或 “否 ”），请说明理由 。 滴定前检验 Fe3 是否被完全还原的实验操作是 。 答案：

14、（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2）浓硫酸（ 2分）； 防止空气中的水进入 H中；产物 SiCl4沸点低，需要冷凝收集（ 2分） （ 3） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（ 2分） 否； KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（ 2分） 取少量还原后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（ 2分） 试题分析：（ 1）装置 A为制取氯气的装置，所以发生的离子反应方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O； （ 2）装置 B为除去氯气中的氯化氢，所以装置 C中的试剂是浓硫酸，

15、干燥氯气；四氯化硅遇水易水解，所以装置 F的作用是防止空气中的水进入 H中；产物 SiCl4沸点低，需要冷凝收集，所以 h瓶需要冷却； （ 3） 亚铁离子与酸性高锰酸钾反应被氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，离子方程式为 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； 滴定前不用加任何指示剂，因为高锰酸钾溶液本身为紫红色溶液，可用高锰酸钾溶液的颜色判断反应终点； Fe3+的检验通常用 KSCN 溶液，取少量还原后的溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若不出现血红色，表明 Fe3+已完全 还原。 考点：考查氯气的制取化学方程式，装置作用的判断，离子方程式的书写，亚铁离子的检验 填空

16、题 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌 (含有 ZnO、 FeO、 Fe2O3、 CuO、 Al2O3等杂质 )，并用来生产 ZnSO4 6H2O 晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的 pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的 pH 5.2 3.7 9.7 8.0 （ 1）上述工艺流程中多处涉及 “过滤 ”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （ 2）在 “除杂 ”步骤中，需再加入适量 H2O2溶液的目的是 。 为使 Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀完全，而 Zn(OH)2不沉

17、淀，应控制溶液的 pH范围为 。 为控制上述 PH范围可选择加入的试剂或药品是 。 A ZnO B氨水 C固体 NaOH D ZnCO3 （ 3）在 “除杂 ”步骤中，加入 Zn粉的作用是 。 “操作 A”的名称是 。 （ 4）常温下，已知 Ksp Cu(OH)2 210-20，某 CuSO4溶液里 c（ Cu2 ）0.02 mol L-1，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液 pH大于 。 答案：（ 1）烧杯、玻璃棒、漏斗（ 3分）； （ 2）将 Fe2+完全氧化为 Fe3+，便于完全沉淀（ 2分）； 5.2 5.4（ 2分）； AD（ 2分） （ 3）除去溶液中的 Cu2+（ 1分

18、）；冷却结晶（ 1分） （ 4） 5（ 2分） 试题分析：（ 1）过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （ 2）溶液中的铁、铝元素最终以沉淀形式除去，所以加入适量 H2O2溶液的目的是将 Fe2+完全氧化为 Fe3+，便于完全沉淀；根据表中数据 pH=5.2时 Al(OH)3完全沉淀， Fe(OH)3也已沉淀完全，但 Zn(OH)2不能沉淀，所以溶液的 pH范围为 5.2 5.4；加入的试剂或药品既能中和酸调节 pH 值，同时不能引入新的杂质，所以只能选择 AD； （ 3）溶液中的铁、铝元素除去后仍存在铜离子，所以加入 Zn粉目的是除去铜离子；加热浓缩后的步骤是冷却结晶； （ 4）

19、Ksp Cu(OH)2 210-20，溶液中 c（ Cu2 ） 0.02 mol L-1，所以只需 c（ Cu2 ） c(OH-)2=210-20, Cu(OH)2沉淀即可生成，解得 c(OH-)=110-9,所以pH=5. 考点：考查仪器的选择，溶液的除杂，对实验步骤的分析判断，溶液 pH的计算 火力发电厂释放出大量氮氧化物（ NOx）、 SO2和 CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4(g） 4NO2(g） 4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1 -574 kJ

20、 mol-1 CH4(g） 4NO(g） 2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H2 -1160 kJ mol-1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g） H3 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 1所示。回答： 0 10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L min)；第 10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，

21、则平衡 （填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”）移动。 如图 2， 25 时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某 NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后， NaCl溶液的 pH值变为 13（假设 NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。 取五份等体积的 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比均为 1 3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （ CH3OH）与反应温度 T的关系曲线如图 3所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的 H3 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。

22、（ 3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示 )；室温时，向 (NH4)2SO4,溶液中滴人 NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系 c(Na ） c(NH3 H2O)。（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） 答案：（ 1） CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-867 kJ mol-1（ 2分） （ 2） 0.225 （ 2分）；正向（ 2分） O2 + 4e-+ 4H+ 2H2O（ 2分）； 0.005 （ 2分）； （ 2分） （ 3） NH4

23、+H2O NH3 H2O+H+（ 2分）；（ 2分） 试题分析：（ 1）根据盖斯定律，将 + 相加除以 2即得所求方程式，所以甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-867 kJ mol-1 （ 2） 由图 1知甲醇的浓度在 10min内增加 0.75mol/L，所以氢气浓度减少30.75mol/L， 0 10 min内，氢气的平均反应速率为30.75mol/L/10min=0.225 mol/(L min)；向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，反应物

24、浓度增大，平衡正向移动； 正极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子成为水，电极反应式为 O2 + 4e-+ 4H+ 2H2O； NaCl溶液的 pH值变为 13，说明 c（ NaOH） =0.1mol/L,其物质的量为 0.03mol，说明生成氯气 0.015mol，转移电子 0.03mol，根据得失电子守恒，每消耗 1mol甲醇的物质的量是 0.005mol； 图 3的最高点意味着 达平衡时甲醇的体积分数，随温度升高，甲醇体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应， H30; （ 3）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是铵根离子水解使溶液显酸性，离子方程式为NH4+H2O NH3 H2O+H

25、+；室温时，向 (NH4)2SO4,溶液中滴人 NaOH溶液至溶液呈中性，则有 c(OH-)= c(H )，根据电荷守恒， c(Na+)+c(H )+c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，所以 c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO42-)，再根据物料守恒得 2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3 H2O)，两式结合可得 c(Na+)= c(NH3 H2O)。 考点：考查盖斯定律的应用，化学反应速率的计算，平衡移动，氧化还原反应的计算，电荷守恒和物料守恒规律的应用 硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知铅浮渣的主要成分是 Pb

26、O、 Pb，还含有少量 Ag、 Zn、 CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。 25 时， Ksp(CaSO4) 4.910-5， Ksp(PbSO4) 1.610-8。 （ 1）已知步骤 有 NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是 Pb2+。分别写出PbO、 Pb参加反应的离子方程式 、 。 （ 2）步骤 需控制硝酸的用量并使 Pb稍有剩余，目的是 。 （ 3）母液可循环利用于步骤 ，其溶质主要是 (填一种物质化学式 )，若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是 。 （ 4）产品 PbSO4还需用 Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。 （ 5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后

27、两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和 Pb，充电时阴极的电极反应式为 。 答案：（ 1） PbO 2H+ Pb2+ H2O （ 2分）； 3Pb 8H+2NO3- 3Pb2+ 2NO 4H2O （ 2分） （ 2）防止 Ag被溶解进入溶液（或使 Ag留在浸出渣中）（ 2分） （ 3） HNO3（ 2分）；浸出时部分铅离子生成 PbSO4随浸出渣排出，降低 PbSO4的产率（ 2分） （ 4） CaSO4杂质（ 2分） （ 5） PbSO4 2e- Pb SO42- （ 3分） 试题分析：（ 1） PbO 与硝酸发生非氧化还原反应，离子方程式为 PbO 2H+Pb2+ H2O； Pb

28、与硝酸发生氧化还原反应，有 NO气体放出，离子方程式为 3Pb 8H+2NO3- 3Pb2+ 2NO 4H2O ； （ 2） Pb的活泼性比 Ag强， Ag也可与硝酸反应，所以使 Pb稍有剩余目的是防止 Ag被溶解进入溶液（或使 Ag留在浸出渣中）； （ 3）硫酸铅不溶于硝酸，所以硝酸铅与硫酸发生复分解反应，生成硫酸铅和硝酸，因此母液的主要溶质是 HNO3；若母液中残留的 SO42-过多，则在步骤 中就有硫酸铅沉淀生成，随浸出渣排出，降低 PbSO4的产率； （ 4）浸出液中除含硝酸铅外还有硝酸钙，与硫酸反应有微溶的硫酸钙生成，所以洗涤的目的是除去 CaSO4杂质； （ 5）充电时铅蓄电池相当

29、于电解池，阴极是硫酸铅发生还原反应生成 Pb 单质，电极反应式为 PbSO4 2e- Pb SO42- 。 考点：考查硫酸铅的制取，离子方程式、电极反应式的书写，对实验步骤的分析判断 现有分子式为 C10H10O2Br2的芳香族化合物 X， X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C 能发生银镜反应，E遇 FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 已知： 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应： CH3CH(O

30、H） 2CH3CHO +H2O 回答下列问题： （ 1） C的结构简式为 ； FH的反应类型是 。 （ 2） E不具有的化学性质 （选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、 1molE最多能与 2mol NaHCO3反应 （ 3）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀 NaOH溶液共热的化学方程式： ； AB的化学方程式： ； （ 4）同时符合下列条件的 E的同分异构体共有 种， a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇 FeCl3溶液不显色 d、 1molE最多能分别与 1molNaOH和 2molNa反应 其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为 3:2:2

31、:1:1:1的一种结构简式为 。 答案：（ 1） HCOOH（ 2分）；消去反应（ 2分） （ 2） bd（ 2分） （ 3） 2(分 ) 2(分 ) （ 4） 4（ 2分）； （ 3分） 试题分析：由 X发生的一系列反应判断 X分子中的 4个取代基分别是： 2个 -CH3，处于间位； E中的酚羟基是酯基水解后得到的，同时 C分子中存在醛基，所以第 3个取代基是 -OOCH； 2个 Br原子连在同一碳原子上，第 4个取代基为 -BrCHBr，根据 X苯环上的一氯代物只有一种，得第 3个取代基与第四个取代基处于对位，第四取代基处于 2个甲基的中间。 （ 1）有以上分析，第 3个取代基水解的产物是

32、 C，所以 C是甲酸 HCOOH； H中存在碳碳双键，所以 FH的反应类型是消去反应； （ 2） E中具有羧基、酚羟基，可以发生取代反应、氧化反应，不能发生消去反应，羧基可与 NaHCO3反应，酚羟基不可以，所以 1molE最多能与 1mol NaHCO3反应，因此不具有的化学性质是 bd； （ 3） X与氢氧化钠溶液发生酯基的水解和溴原子的水解反应，结合已知 得化学方程式： ； A为甲醇， AB发生甲醇的氧化反应生成甲醛，化学方程式为 ； （ 4）不能发生水解反应，说明不存在酯基；遇 FeCl3溶液不显色，说明不存在酚羟基； 1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应，说明羧基和醇羟基；结合苯环上的一氯代物有两种，所以判断 E的同分异构体中有两个不同取代基处于对位，因此符合条件的 E的同分异构体共有 4种；满足氢原子比3:2:2:1:1:1的结构中存在甲基，所以其结构简式为。 考点：考查有机推断，结构简式、化学方程式的书写，官能团性质的判断，同分异构体的判断