1、2014届重庆市五区高三第一次学生学业调研抽测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述错误的是 A Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒 B氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂 C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的排放 D工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 答案： A 试题分析： Al2(SO4)3可除去废水中的悬浮颗粒是因为 Al3 水解生成的 Al(OH)3胶体颗粒具有吸附性，但 Al(OH)3具有两性，故不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒， A错误。 考点：查了元素化合物的性质。 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质发生反应： 3X(g) Y(g) + Z
2、(g) HV2， C项错误， D选项正确。 考点：考查电离平衡的知识。 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表的第 IIA族 B构成单质的分子中一定含有共价键 C同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 D金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 答案： D 试题分析：某元素的原子最外层电子数为 2，可能为原子核外只有一个电子层的稀有气体 He，也可能是 2个电子层以上的金属元素的原子，所以 原子最外层电子数为 2的元素不一定处于周期表的第 IIA族， A错误，稀有气体是由原子构成的 g原子分子，分子中无化学键，分子间存在分子间作用力， B错误，同主族元素形成的氧化物
3、的晶体类型不一定相同，如 CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体， C错误，金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 AlCl3就是一个由金属和非金属构成了共价化合物， Na2O、Na2O2都是离子化合物， D正确。 考点：考查物质结构知识。 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=13的溶液中： Na 、 CO32、 Al3 、 ClO B c(H )/c(OH) =1010的溶液中： K 、 Fe2+、 Cl、 SO42 C加入铝片能放出 H2的溶液中： Na 、 HCO3、 Cu2+、 SO42 D水电离出来的 c(H+) 10-13mol
4、L-1的溶液中： NH4 、 K 、 NO3、 SiO32 答案： B 试题分析： pH=13的溶液显碱性， Al3 不能与碱共存， A错误， c(H )/c(OH) =1010的溶液显酸性，能大量共存， B正确，加入铝片能放出 H2的溶液中，可能显碱性，也可能显酸性， HCO3即不能存在碱性，也不能存在酸性， C错误，水电离出来的 c(H+) 10-13mol L-1的溶液中，可能显碱性，也可能显酸性，显碱性 NH4 不能共存，显酸性 SiO32不能共存， D错误。 考点：考查离子共存。 下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 铁与稀硝酸 硫酸铜溶液与氨水 碳
5、酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气 A B C D 答案： A 试题分析： 铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故 正确； 硫酸铜和少量氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 Cu(NH3)42+而使溶液澄清，故 正确； 碳酸钠溶液与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量稀盐酸反应生成二氧化碳，反应物的用量不同而得到不同产物，故 正确； 铁和氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故 不符合。 考点：考查元素化合物的性质。 实验题 工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是 NH3与 NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下
6、装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 I探究制取 NH3的方法 （ 1）在上述装置中， H能快速、简便制取 NH3，装置中需要添加的反应试剂为 。 （ 2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述 C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。 试剂组合序号 固体试剂 NH3体积（ mL） a 6.0 g Ca(OH)2（过量） 5.4 g NH4Cl 1344 b 5.4g (NH4)2SO4 1364 c 6.0 g NaOH（过量） 5.4 g NH4Cl 1568 d 5.4g (NH4)2SO4 1559 e 6.0 g CaO（过量） 5.4 g NH4C
7、l 1753 f 5.4 g (NH4)2SO4 1792 分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好 （ 填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是 。 II模拟尾气处理 活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。 （ 1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。 （ 2） A中反应的离子方程式为 。 （ 3） D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、 。 （ 4） D装置中的液体还可换成 （填序号）。 a H2O b CCl4 c浓 H2SO4 d CuSO4溶液 （ 5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处
8、明显的缺陷是 。 答案： I（ 1）生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水） （答化学式给分）（ 2分） （ 2） f （ 2分） (NH4)2SO4受热不分解， CaO又有吸水作用（合理答案：均给分）（ 2分） II（ 1） F E B （ 2分） （ 2） 3Cu + 2NO3-+8H 3Cu2 + 2NO +4H2O （ 2分） （ 3）防止氨气溶解（或防止倒吸）（ 2分） （ 4） b（ 2分） （ 5）未反应的 NO无法处理，会污染环境 （ 2分） 试题分析：（ 1）依据装置分析制备氨气气体是利用液体通过分液漏斗滴入烧瓶中不加热进行的反应，实验目的是制取、干燥和收集氨气的装置，制备氨气先干燥
9、再收集，氨气比空气轻，应用向下排气法收集；制备氨气可以利用浓氨水滴入氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，溶解放热时一水合氨分解生成氨气； （ 2）因为 NH4Cl受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl又重新结合成 NH4Cl，而用 NaOH或 Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的 NH3较多，由表中数据可以看出， f制 NH3产率最高； II（ 1）混合气体干燥后进入反应装置，然后用浓硫酸吸收没有反应的氨气。 （ 2）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和 NO等，反应的离子方程式为 3Cu + 2NO3-+8H 3Cu2 + 2NO +4H2O； （ 3） D装置使气体混合均
10、匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸； （ 4）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用 CCl4代替饱和氨水； （ 5）缺少尾气处理装置，过量的 NO会污染空气。 考点：考查氮的氧化物的性质以及对环境的影响。 填空题 X、 Y、 Z、 W、 P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。 Y、 Z、 W、P位于同一周期。 X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体， 1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为 33.6L。 W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 8， X的原子序数是 Z的原子序数
11、的一半。 （ 1） Z的原子结构示意图为 ， W与 P可形成原子个数比为 1 2的化合物，其电子式为 。 （ 2）经测定，在 2.51.01105 Pa下， Y 与 P形成的化合物的熔点为 190 ，沸点为 180 ，则该化合物为 晶体。 （ 3） Z、 W、 P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （填化学式）。 （ 4） Y与 W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 。 （ 5） X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为 ，若 0.6mol X的三氟 化物完全反应，则转移的电子总数约为
12、 。 答案：（ 1） （各 2分，共 4分） （ 2）分子 （ 2分） （ 3） HCl H2S SiH4 （ 2分） （ 4） Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S （ 2分） （ 5） 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 2.4081023 （各 2分，共 4分） 试题分析： X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体， X为 N元素； 1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为 33.6L，Y为 Al元素， W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 8， W为 S元素； X的原子序数是 Z的原子序数的一半， Z为 Si元素；又因
13、为 X、 Y、 Z、 W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。 Y、 Z、 W、 P位于同一周期， P为 Cl元素。 （ 1） SCl2电子式为 ，因为氯最外层 7 个电子因此需要共用 1 对电子，硫最外层有 6个电子，需要共用 2对，所以是一个硫和 2个氯一边共用一对； （ 2）分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质； （ 3）气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属 性越强，对应氢化物越稳定； （ 4）铝离子和硫离子双水解可以得到氢氧化铝和硫化氢； （ 5）用化合价升降法来配平， 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+
14、9HF反应中，只有 N元素的化合价发生变化， NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析此氧化还原反应， 3molNF3完全反应转移了 2mole-，所以 0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为 2.4081023。 考点：考查原子结构与元素周期律的关系。 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。 （ 1）下列说法中正确的是 （填序号）。 A每一个水分子内含有两个氢键 B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定 C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 D冰熔化时水分子内共价键发生断裂 （ 2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20
15、时水分子瞬间凝固形成 “暖冰 ”，则 “暖冰 ”中水分子的空间构型为 。 （ 3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（ H3O ）。其中含有的化学键为 。 （ 4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸 HA加水配成 0.1 mol L-1的稀溶液，此时 HA在水中有 0.1发生电离，则由 HA电离出的 c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。 （ 5）将一定量的 Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。 （ 6）研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属
16、银做负极，正极反应为 5MnO2 +2Na +2e-Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。 答案：（ 1） C（ 2分） （ 2） V形（ 2分） （ 3）极性键、配位键（ 2分） （ 4）加入可水解的盐（或答具体的物质） 106 （各 2分，共 4分） （ 5） c(Na )+c(H )=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) （ 2分） （ 6） 5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl （ 2分） 试题分析：（ 1）氢键存在于水分子之间，故 A错误；水分子稳定和范德华力无关，跟水分子内部的共价键有关，故 B 错误； C 正确，冰融化属于物理变
17、化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故 D错误； （ 2）水分子中氧原子含有 2个 键和 2个孤对电子，所以水分子是 V型结构； （ 3）水合氢离子（ H3O ）中含有的化学键为极性键、配位键； （ 4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离； HA电离出的 c（ H ）为 0.1mol L-10.1%=10-4mol L-1，水电离产生的氢离子浓度为 10-10mol L-1，则由 HA电离出的 c（ H ）约为水电离出的 c（ H ）的 106倍； （ 5） Na2SO3溶液中存在水解平衡： SO32-+H2O HSO3-+OH-，
18、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，所得溶液中的电荷守恒关系式为 c(Na )+c(H )=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)； （ 6）负极发生反应的电极方程式为： Ag+Cl-e-=AgCl，负极发生反应的电极方程式加上正极发生反应的电极方程式，就得到总反应方程式， 5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl。 考点：考查关于水的综合化学知识。 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题： （ 1）电子工业常用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 （ 2）已知： Fe(s)+ O
19、2(g) FeO(s) H=-272 kJ mol-1 C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221 kJ mol-1 则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H= 。 （ 3）铁红（ Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于 160mL 5 mol L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体 2.24L（标准状况），经检测溶液中无 Fe3 ，则参加反应的铁粉的质量为 。 （ 4）以 H2、 O2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下
20、图所示，其中 P端通入 CO2。 石墨 I电极上的电极反应式为 。 通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。 A X、 Y两端都必须用铁作电极 B可以用 NaOH溶液作为电解液 C阴极发生的反应是： 2H2O 2e-= H2+ 2OH- D白色沉淀只能在阳极上产生 若将所得 Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 2Fe3 + Cu 2Fe2 + Cu2 （ 2分） （ 2） -11 kJ mol-1 （ 2分） （ 3） 11.2 g （ 2分） （ 4） H2 - 2e-+ CO3
21、2- CO2+H2O（ 2分） B C （ 2分） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（ 2分） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 （ 2分） 试题分析：（ 1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，离子方程式为 2Fe3 + Cu 2Fe2 + Cu2 ； （ 2） a、 Fe（ s） + O2（ g） FeO（ s） H=-272 kJ mol-1 b、 C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H=-393.5 kJ mol-1 c、 2C（ s） +O2（ g） 2CO（ g） H=-22l kJ mol-1 依据盖斯定律 b-c2-a得到： FeO（ s）
22、+CO（ g） Fe（ s） +CO2（ g） H=-1lkJ mol-1； （ 3）氢气的物质的量为 =0.1mol， Fe 2HCl H2， 0.1mol 0.2mol 0.1mol 根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为 （ 0.16L5mol L-1-0.2mol）=0.2mol， Fe 2FeCl3 0.1mol 0.2mol 所以参加反应的铁粉的质量为（ 0.1mol+0.1mol） 56g mol-1=11.2g， （ 4） 燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为 H2 - 2e-+ CO32- CO2+H2O； 电解法制备 Fe (OH)2时，采用金属 Fe作阳极，阳极方程式为： Fe-2e-=Fe2 ；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为： 2H +2e-=H2，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成 Fe (OH)2沉淀。 因为在空气中 Fe (OH)2容易发生以下反应： 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3（红褐色），所以沉淀中若有 Fe (OH)2生成，暴露在空气中白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 考点：考查铁的综合化学知识。
