1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 16讲 物质结构与性质练习卷与答案（带解析） 填空题 (1)下列是 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素的某些性质。 A B C D E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 E原子的核外电子排布式为 _； 上表中的元素可以组成分子式为 ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足 8电子稳定结构。则该分子的结构简式为 _；中心原子的杂化方式为 _； (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为 _； (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH3)42 ，已知 NF3与 NH3的空
2、间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是_。 答案： (1) 1s22s22p5 sp2 (2)CuCl (3)NH3中的 N 呈 -3价，易提供孤对电子， Cu2 提供空轨道形成配位键，而 NF3中的 N 呈 3价，故 N 的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与 Cu2 形成配位键。 砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答： (1)砷化镓的化学式为 _。 (2)N、 P、 As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 _(用氢化物分子式表示 )。 (3)比较二者的第一
3、电离能： As_(填 “”或 “ ”)Ga。 (4)下列说法正确的是 _(填字母 )。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl相同 B砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体 C电负性： AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 答案： (1)GaAs (2)NH3 AsH3 PH3 (3) (4)BCD 短周期元素在元素中占有重要地位。 X、 Y、 Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。 X、 Y、 Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个 B分子中含有的 Z原子个数比 C分子中少 1个， B、 C两种分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题： (1)
4、X元素在周期表中的位置是 _周期 _族。 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现 B、 C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _。 (3)在 C分子中， Y原子的杂化方式为 _，与 Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是_。 (4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为 Xn (X代表某元素符号 )离子，棱上的 Cl-换为 O2-，就得到 X的氧化物的晶体结构。则该 X的氧化物的化学式为_。 答案： (1)二 A (2)氢键 (3)sp3 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (4)XO3 元素 X 位于第四周期，其基态原子的
5、内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3倍。 (1)X与 Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在 1个晶胞中， X离子的数目为 _。 该化合物的化学式为 _。 (2)在 Y的氢化物 (H2Y)分子中， Y原子轨道的杂化类型是 _。 (3)Z的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 _。 (4)Y与 Z可形成 YZ42-。 YZ42-的空间构型为 _(用文字描述 )。 写出一种与 YZ42-互为等电子体的分子的化学式： _。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物 X(NH3)4Cl2，
6、 1 mol该配合物中含有 键的数目为 _。 答案： (1) 4 ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4) 正四面体 CCl4或 SiCl4等 (5)16NA或 166.021023个 周期表中前四周期中的六种元素 A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大，已知 A原子 2p轨道有 3个未成对电子；化合物 B2E的晶体为离子晶体， E原子核外的 M层中只有两对成对电子； C元素是地壳中含量最高的金属元素； D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的； F2 核外各电子层电子均已充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)写出 D原子核外电子排布式：_。 (2)A
7、、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示 )。 (3)B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 _(填 “高 ”或 “低 ”)；理由是_。 (4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 _，是 _(填 “极性 ”或 “非极性 ”)分子。 (5)E、 F 形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为 _；E原子配位数为 _。 答案： (1)1s22s22p63s23p2 (2)Na Al Si N (3)高 NaCl是离子晶体， SiCl4是分子晶体 (4)平面正三角形 非极性 (5)ZnS 4 A、 B、 C、 D是元素周期表中前 36号元素，它们的核电荷数依次增大。第
8、二周期元素 A原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2倍 且有 3个能级， B原子的最外层 p轨道的电子为半充满结构， C是地壳中含量最多的元素。 D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： (1)A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序是 _(用对应的元素符号表示 )；D原子的基态电子排布式为_。 (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 _杂化； BC的空间构型为 _(用文字描述 )。 (3)1 mol AB-中含有的 键个数为 _。 (4)如图是金属 Ca和 D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca和D的原子个
9、数比是 _。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.010-23 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5合金 (氢进入晶胞空隙，体积不变 )，则 LaNin中 n _(填数值 )；氢在合金中的密度为 _。 答案： (1)C O N 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1 (2)sp2 平面三角形 (3)2NA或 26.021023 (4)1 5 (5)5 0.083 g cm-3 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素，原子序数依次增大。 A原子核外有两种形状的电子云，两种形
10、状的电子云轨道上电子数相等； B是短周期中原子半径最大的元素； C元素 3p能级半充满； E是所在周期电负性最大的元素； F是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题。 (1)写出 F元素的电子排布式：_。 (2)已知 A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中 A原子的杂化轨道类型为_。 (3)已知 C、 E两种元素形成的化合物通常有 CE3、 CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_。 (4)B、 C、 D、 E的第一电离能由大到小的顺序是 _(写元素符号 )。 四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质
11、的量浓度相同时， pH由大到小的顺序是 _ _(写化学式 )。 (5)由 B、 E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此 “相切 ”。如下图所示为 B、 E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 晶胞中距离一个 B 最近的 B 有 _个。若晶体密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则 E-的离子半径为 _cm(含 NA与 的式子表达 )。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1 (2)sp3 (3)三角锥形 (4)Cl P S Na NaOH H3PO4 HClO4 H2SO4 (5)
12、12 .CuCl和 CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知： CuCl可以由 CuCl2用适当的还原剂如 SO2、 SnCl2等还原制得： 2Cu2 2Cl- SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42- 2CuCl2 SnCl2=2CuCl SnCl4 CuCl2溶液与乙二胺 (H2NCH 2CH 2NH 2)可形成配离子： 请回答下列问题： (1)基态 Cu原子的核外电子排布式为 _； H、 N、 O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_。 (2)SO2分子的空间构型为 _；与 SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。 (3)乙二胺分子中氮原子轨道
13、的杂化类型为 _。乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。 (4) 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 _(填字母 )。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 .固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称 “干冰 ”， 根据干冰晶胞结构回答： (5)干冰中一个分子周围有 _个紧邻分子。 (6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有 _(从 “Cu、 Mg、 K、 Po”中选出正确的 )，其空间利用率为 _。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar3d104s1) O N H (2)V形 SO42-、 SiO44-等 (3)sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (4)abd (5)12 (6)Cu 74%
