1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 3讲 离子反应氧化还原反应练习卷与答案（带解析） 选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A MnO2与浓盐酸反应制 Cl2： MnO2 4HCl Mn2 2Cl- Cl2 2H2O B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体： Al3 3H2O=Al(OH)3 3H C Na2O2溶于水产生 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH- O2 D Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应： HCO3 Ca2 OH-=CaCO3 H2O 答案： D 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I
2、- IO3 3H2O=3I2 6OH- B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4+ OH- NH3H2O C将过量 SO2通入冷氨水中： SO2 NH3 H2O=HSO3 NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag 2H NO3 =Ag NO H2O 答案： C 下列各组离子能大量共存的是 ( ) A pH7的溶液中： Na 、 CO32 、 SO32 、 K D pH 0的溶液中： Na 、 Al3 、 Fe2 、 ClO- 答案： C 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( ) 含有大量 Al3 的溶液中： Na 、 NH4+、 SO42 、 Cl- 加入 A
3、l能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3 、 SO42 、 NH4+ 含有大量 Fe3 的溶液中： Na 、 Mg2 、 NO3 、 SCN- 在含有大量 AlO2 的溶液中： NH4+、 Na 、 Cl-、 H 由水电离出的 c(H ) 110-14mol L-1的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3 A B C D 答案： C 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示： 阳离子 NH、 Na 、 Mg2 阴离子 OH-、 NO3 、 SO42 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲 )c(乙 )c(丙 )，则乙物质可能
4、是 ( ) MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3 A B C D 答案： C 某溶液中除 H 、 OH-外，还含有大量的 Mg2 、 Fe3 、 Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为 1 1 6。下列有关该溶液的判断正确的是 ( ) A向该溶液中加入 KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中 c(Cl-) 0.6 mol L-1，则该溶液的 pH为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 答案： C Cl2是纺织工业中常用的漂白剂， Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “脱氯剂 ”，S2O32
5、 与 Cl2反应的产物之一为 SO42 。下列说法中，错误的是 ( ) A该反应中的氧化剂是 Cl2 B SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2作纺织工业的漂白剂 C上述反应中，每生成 1 mol SO42 ，可脱去 2 mol Cl2 D根据该反应可判断还原性： S2O32 Cl- 答案： B 水热法制备纳米颗粒 Y(化合物 )的反应为 3Fe2 2S2O32 O2 aOH-=YS4O62 2H2O，下列说法中，不正确的是 ( ) A a 4 B Y的化学式为 Fe2O3 C S2O32 是还原剂 D每有 1 mol O2参加反应，转移电子的总物质的量为 4 mol 答案： B 向
6、 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 ( ) A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2 B滴加 KI溶液时，转移 1 mol电子时生成 1 mol白色沉淀 C通入 SO2时， SO2与 I2反应， I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性： I2Cu2 SO2 答案： B 下列离子方程式正确的是 ( ) A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 B用铜为电极电解饱和食盐水： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- C在明矾溶液中滴加过
7、量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2 4NH4+ 2H2O D在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2溶液： 2HCO3 Ba2 2OH-=BaCO32H2O CO32 答案： D 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 ( ) A H2O2、 Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C H2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、 KMnO4反应是表现 H2O2的氧化性 D H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2不同 答案： C 室温时，下列
8、各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) A由水电离出的 c(H ) 10-12mol/L的溶液中： Na 、 Ba2 、 HCO3 、 Cl- B无色透明溶液中： K 、 Cu2 、 SO42 、 Na C含有大量 AlO2 的溶液中： Na 、 OH-、 Cl-、 CO32 D能使 pH试纸显红色的溶液中： Na 、 ClO-、 Fe2 、 SO42 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： 2HCO3 CO2 2OH-=CaCO3CO32 2H2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2 ClO- 2OH-=SO42 Cl- H2O C硫
9、化钡加入稀硫酸： BaS 2H =H2S Ba2 D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3 2OH-=2AlO2 H2O 答案： BD 已检测出 pH 1的某未知溶液中含有 Al3 和 NO3 ，若检验此溶液中是否大量存在以下 6种离子： ClO- NH4+ Fe2 K HCO3 Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是 ( ) A B C D 答案： C 乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应： C2H5OH Cr2O72 HCO2 Cr3 H2O，当这个方程式配平后， H 的化学计量数为 ( ) A 10 B 12 C 14 D 16 答案： D 做好环境消毒工作是预防 “禽流
10、感 ”的重要措施，常用的一种消毒剂是 ClO2，实验室可通过以下反应制得 ClO2(未配平 )： KClO3 H2C2O4 H2SO4ClO2K2SO4 CO2 H2O。下列说法正确的是 ( ) A H2SO4在反应中作氧化剂 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应时有 2 mol电子转移 答案： C 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、 ClO-、 CN-、 HCO3 、N2、 Cl-六种物质。在反应过程中测得 ClO-和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( ) A还原剂是含 CN-的物质，氧化
11、产物只有 N2 B氧化剂是 ClO- , 还原产物是 HCO3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5 2 D若生成 2.24 L N2(标准状况 )，则转移电子 0.5 mol 答案： C 水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Na 、 Al3 、 Cl-、 CO32 B H 、 Na 、 Fe2 、 MnO4 C K 、 Ca2 、 Cl-、 NO3 D K 、 NH4+、 OH-、 SO42 答案： C 填空题 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 Al3 、 Fe3 、 Mg2 、Ba2 、 NH4+、 Cl-、 CO32 、 SO42 ，现分别取 100
12、 mL的两等份溶液进行如下实验： 第一份加过量 NaOH溶液后加热，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g固体。 第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 11.65 g固体。 (1)一定不存在的离子是 _(填离子符号，下同 )。 (2)由 可知存在离子为 _，浓度 _。由 可知存在离子为_，浓度 _。 由 可知存在离子为 _，浓度 _。 (3)K 是否存在？ _(填 “是 ”或 “否 ”)，理由是_ 答案： (1)Fe3 、 Mg2 、 Ba2
13、 、 CO32 (2)NH4+ 0 2 mol/L Al3 0.2 mol/L SO42 0.5 mol/L (3)是 依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数，所以一定有K 存在。 2012年 3月 21 日是第二十届 “世界水日 ”，保护水资源，从我做起！ (1)ClO2和 Cl2(还原产物都为 Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时， ClO2的消毒效率是 Cl2的 _倍。 (2)某无色废水中可能含有 Fe3 、 Al3 、 Mg2 、 Na 、 NO3 、 CO32 、 SO42 离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其
14、操作和有关现象如下图所示： 请根据上图回答下列问题： 实验中需配制 1.0 mol/L的 NaOH溶液 100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_。 实验 中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为_。 试确定 NO3 是否存在？ _(填 “存在 ”、 “不存在 ”或 “不确定 ”)，若存在，试计算 c(NO3 ) _(若不存在，此问不必作答 )。 答案： (1)2.5 (2) 100mL容量瓶 Al(OH)3 OH-=AlO2 2H2O 存在 0.15 mol/L 在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行
15、分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有 A、B两种物质，一处含有 C、 D两种物质，一处含有 E物质， A、 B、 C、 D、 E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K 、 Na 、 Cu2 、 Al3 阴离子 SO42 、 HCO3 、 NO3 、 OH- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后， D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。 将 E溶液滴入到 C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 进行焰色反应实验，只有 B、 C含有钾离子。 在各溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，再加入过量稀硝酸， A 中放出无色气体， C、D中产生白色沉淀
16、。 将 B、 D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验现象填写下列空白： (1)写出 B、 C、 D的化学式： B_、 C_、 D_。 (2)将含 1 mol A的溶液与含 1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 _。 (3)写出实验 发生反应的离子方程式_ (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ 答案： (1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3 3OH-=Al(OH)3； Al(OH)3 OH-=AlO2 2H2O (4)Al3 3H2O=Al(OH)3(胶体 ) 3H 二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，其被
17、还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空： (1)Se和浓 HNO3反应的还原产物为 NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比为 1 1，写出 Se和浓 HNO3的反应方程式_。 (2)已知： Se 2H2SO4(浓 )2SO2 SeO2 2H2O,2SO2 SeO2 2H2OSe2SO42 4H ，则 SeO2、 H2SO4(浓 )、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 (3)回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 KIHNO3Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3Na2S4
18、O6 2NaI。配平方程式 ，标出电子转移的方向和数目。 (4)实验中，准确称量 SeO2样品 0.150 0 g，消耗了 0.200 0 mol/L的 Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 _。 答案： (1)Se 2HNO3(浓 )H2SeO3 NO NO2 (2)H2SO4(浓 ) SeO2SO2 (3) (4)0.925 化合物 A、 B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择 阳离子 K 、 Na 、 Fe2 、 Ba2 、 NH4+ 阴离子 OH-、 NO3 、 I-、 HCO3 、 AlO2 、 HSO4 (1)若 A、 B的水溶液均为无色，
19、 B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 B的化学式为 _。 A、 B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_。 (2)若 A的水溶液呈浅绿色， B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B后溶液变黄，但 A、 B的水溶液混合亦无明显变化。则 A为 _。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种： ._ _。 ._ _。 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。 利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由 a流向 b，则 b极的电极反应式为 _ 答案： (1) Ba(OH)2 H SO42 NH4+ Ba2
20、 2OH- BaSO4 NH3 2H2O (2) FeI2 .仅有 I-被氧化成 I2使溶液呈黄色 .I-、 Fe2 均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变红则 合理 (其他合理答案：亦可 ) NO3 4H 3e-=NO 2H2O 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、 O2、ClO2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为： 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO
21、4 O2 该反应中的氧化剂是 _，还原剂是 _，每生成 1 mol Na2FeO4转移 _mol电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ (2)湿法制备高铁酸钾 (K2FeO4)的反应体系中有六种粒子： Fe(OH)3、 ClO-、 OH-、FeO42 、 Cl-、 H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_ _。 每生成 1 mol FeO42 转移 _mol电子，若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 _mol。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾 (K2FeO4)，说明什么问题 _。 答案： (1) Na2O2 Na2O2和 FeSO4 5 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ， Fe3水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2) 2Fe(OH)3 3ClO- 4OH-=2FeO42 3Cl- 5H2O 3 0.15 mol 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小
