1、2014届高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷与答案（带解析） 选择题 下列装置能达到实验目的的是 ( ) A除去乙醇中的苯酚 B制取金属锰 C实验室制氨气 D从碘的 CCl4溶液中分离 I2 答案： B 某同学用沉淀法测定 Na2CO3和 NaOH混合物中 NaOH的质量分数，有关叙述如下。 可以使用 MgCl2溶液作沉淀剂，使 OH-转化为氢氧化镁沉淀 检验 CO32 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高 用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀 其中正确的是 ( )
2、 A B C D 答案： B 为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案： 同学 实验设计 甲 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 乙 加热能使溶液中的 Fe3 转化成 Fe(OH)3沉淀，说明 Fe3 水解是吸热的 丙 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 丁 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热 (不考虑水蒸发 )后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 其中不正确的是 ( ) A甲 B乙 C丙 D丁 答案： A 下列 四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是 ( ) A用装置 可以制备氨气 B若
3、装置 中 X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸 C装置 可用于制备并收集少量 NO2气体 D装置 可用火柴头燃烧制备少量 SO2，并检验产生的 SO2 答案： D 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K D 滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ 答案： B 下列实验方案设计正
4、确的是 ( ) A分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B失去标签的 AgNO3溶液、稀盐酸、 NaOH溶液、 AlCl3溶液可选用 (NH4)2CO3溶液作鉴别试剂 C用铜丝代替铂丝做焰色反应 D在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物 答案： B 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 ( ) A装置 制备乙酸乙酯 B装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 C装置 可用于干燥，收集 Cl2，并吸收多余的 Cl2 D装置 配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 答案： B 下列实验操作正确的是 ( )
5、答案： A 图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集 (不考虑尾气处理 )气体。该装置可用于 ( ) A锌和盐酸生成氢气 B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D浓氨水和烧碱制取氨气 答案： A 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( ) 答案： D 下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的有 ( ) 用 H2O2和 MnO2制取 O2 用 CaCO3和稀盐酸制取 CO2 用 KClO3和 MnO2制取 O2 用 Zn和稀 H2SO4制取 H2 用 Cu和浓 HNO3制取 NO2 A B C D 答案： A 实验题 制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：
6、(1)检查装置气密性的方法是 _， a的名称是 _， b的名称是 _。 (2)写出 NaNO2和 (NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。 (3)C的作用是 _， D的作用是 _，是否可以把 C与 D的位置对调并说明理由 _。 (4)写出 E中发生反应的化学方程式 _。 (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 _ 答案： (1)微热 b，这时 G中有气泡冒出，停止加热冷却后， G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 (2)(NH4)2SO4 2NaNO2 2N2 Na2SO4 4H2O (3)除去氧气 (及氮氧化
7、物 ) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 (4)N2 3Mg Mg3N2 (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味 (或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝 )，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 菠菜营养丰富，长期以来民间流传着 “菠菜不能与豆腐同食 ”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资 料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)的熔点为 100.1
8、，在 175 时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。 他们设计的实验步骤如下： 1将菠菜在少量开水中煮沸 2 3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液 (含有少量CO32 杂质 )。向滤液中加入足量 Ca(OH)2溶液，然后再加入足量 CH3COOH溶液，观察现象。 2用草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)做以下实验： 请回答以下问题： (1)步骤 1中加入 CH3COOH溶液的作用： _ (2)A处应选择 _(填 “ ”或 “ ”)，在做实验之前，应先_。 (3)实验 2过程中观察到 C、 E装置中的溶液均变浑浊，且 D装置中黑色粉末变为红色，写出 A中草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)发生反
9、应的化学方程式：_，装置 B的作用是 _。 (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置 C、 D间还需依次添加装有 _、 _、 _(液体试剂 )的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 _。 答案： (1)排除 CO32 对 C2O42 检验的干扰 (2) 检查装置的气密性 (3)H2C2O4 2H2O CO CO2 3H2O 冷凝草酸蒸气，避免对 CO2的检验产生干扰 (4)NaOH溶液 澄清石灰水 浓硫酸 无尾气处理装置 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度 g/cm3 沸点 / 溶解性 环己醇 100
10、 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a中加入 20 g环己醇和 2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。 b中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 回答下列问题： (1)装置 b的名称是 _。 (2)加入碎瓷片的作用是 _；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _(填正确答案：标号 )。 A立即补加 B冷却后补加 C不需
11、补加 D重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 _。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 _；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _(填 “上口倒出 ”或 “下口放出 ”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 _(填正确答案：标号 )。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 _(填正确答案：标号 )。 A 41% B 50% C 61% D 70% 答案： (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3) (4)检漏 上口倒出 (5)干燥 (或除水除醇 ) (6)CD (7)C
