2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析）.doc

1、2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析） 选择题 水是生命之源， 2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D 0 时冰的密度比液态水的密度大 答案： A 试题分析： A、水部分电离属于弱电解质， A正确； B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物， B不正确； C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确； D、 0 时冰的密度比液态水的密度小， D不正确，答案：选 A。 考点：考查水的有关判断 一定温度下，在三个体积约为 1.0L的

2、恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) 容器 编号 温度（ ） 起始物质的量（ mol） 平衡物质的量（ mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A该反应的正方应为放热反应 B达到平衡时，容器 I中的 CH3OH体积分数比容器 中的小 C容器 I中反应达到平衡所需时间比容器 中的长 D若起始时向容器 I中充入 CH3OH 0.1mol、 CH3OCH3 0.15mol和 H2O 0.10mol，则反应将向正反

3、应方向进行 答案： AD 试题分析： A、容器 I与容器 相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应， A正确； B、反应前后体积不变，因此容器 与容器 I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器 I中的 CH3OH体积分数和容器 中的相等， B不正确； C、容器 I中温度高，反应速率快，因此容器 I中反应达到平衡所需时间比容器 中的少， C不正确； D、根据容器 I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是 0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是 0.0

4、4mol/L，所以该温度下的平衡常数 K 4。若起始时向容器 I中充入 CH3OH 0.1mol、 CH3OCH3 0.15mol和 H2O 0.10mol，则此时 1.5 4，所以反应将向正反应方向进行， D正确，答案：选 AD。 考点：考查化学反应速率和化学平衡常 数的有关判断与计算 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1mol/LCH3COONa与 0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na ) c(Cl-)cCH3COO-) c(OH-) B 0.1mol/LNH4Cl与 0.1mol/L氨水等体积混合（ pH 7）： c(NH3 H2O)c(NH4

5、) c(Cl-) c(OH-) C 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na ) c(CO32-)c(HCO3-) c(H2CO3) D 0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl溶液等体积混合（ H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42-) c(HC2O4-) c(OH-) c(Na ) c(H ) 答案： AC 试题分析： A、 0.1mol/LCH3COONa与 0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则 c(Na ) c(Cl-) cCH3COO-) c(OH-)， A正确； B

6、、 0.1mol/LNH4Cl与 0.1mol/L氨水等体积混合（ pH 7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则 c(NH4 ) c(Cl-)c(NH3 H2O) c(OH-)， B不正确； C、 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知 c(Na ) c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)， C正确； D、 0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl溶液等体积混合（ H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42-) c(HC2

7、O4-) c(OH-) c(Cl-) c(Na ) c(H )， D不正确，答案：选 AC。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl- C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 答案： D 试题分析： A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2， A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的

8、 AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有 Cl-， B正确； C、向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是 CO2，这说明氯水中含有 H ， C正确； D、向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有 HClO， D不正确，答案：选 D。 考点：考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断 去甲肾上腺素可以调控动物 机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A每个去甲肾上腺素分子中含有 3个酚羟基 B每个去甲肾上腺素分子中含有 1个手性碳原子 C 1mol

9、去甲肾上腺素最多能与 2molBr2发生取代反应 D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 答案： BD 试题分析： A、根据结构简式可知分子中含有 2个酚羟基和 1个醇羟基， A不正确； B、与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子， B正确； C、苯环上的 3个氢原子均被溴取代，因此 1mol去甲肾上腺素最多能与 3molBr2发生取代反应， C不正确； D、含有氨基能与盐酸反应，含有酚羟基能与氢氧化钠溶液， D正确，答案：选 BD。 考点：考查有机物结构与性质 下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2

10、CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H 0 C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液， CO32-的水解程度和溶液的 pH均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（ H 0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 答案： C 试题分析： A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀， A不正确； B、根据 G H-T S可知， 2NO(g)2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的 S 0，则该反应的 H 0， B 不正确； C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热 0.1mol/LNa2CO3溶液， CO

11、32-的水解程度和溶液的 pH均增大， C正确； D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小， D不正确，答案：选 C。 考点：考查金属腐蚀、反应自发性、外界条件对水 解平衡和反应速率以及平衡常数的影响 已知： C(s) O2(g) CO2(g) H1 CO2(g) C(s) 2CO(g) H2 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H3 4Fe(s) 3O3(g) 2Fe2O3(s) H4 3 CO(g) Fe2O3(s) 3CO2(g) 2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0， H3 0 B H2 0， H4 0 C H1 H2

12、H3 D H3 H4 H5 答案： C 试题分析： A、碳和 CO燃烧均是放热反应， H1 0， A不正确； B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应， H4 0， B 不正确； C、 CO2(g) C(s) 2CO(g) H2， 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知 即得到 C(s) O2(g) CO2(g) ， H1 H2 H3， C 正确； D、已知 4Fe(s) 3O3(g) 2Fe2O3(s) H4， 3CO(g) Fe2O3(s) 3CO2(g) 2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（ 2） 3 得到 2CO(g) O2(g) 2CO

13、2(g)，则 H3 ， D不正确，答案：选 C。 考点：考查反应热的有关判断以及计算 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Y是地壳中含量最高的元素， Z2 与 Y2-具有相同的电子层结构， W与 X同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B Y分别与 Z、 W形成的化合物中化学键类型相同 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱 D Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强 答案： D 试题分析：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是

14、其内层电子数的 2倍，则 X只能是碳元素或硫元素。由于 X的原子序数最小，因此 X是碳元素。 Y是地壳中含量最高的元素，则 Y是氧元素。 Z2与 Y2-具有相同的电子层结构，则 Z是镁元素。 W与 X同主族，因此 W是硅元素。 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序： r(Z) r(W) r(X) r(Y)， A不正确； B、 Y分别与 Z、W 形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学 键类型不相同， B不正确； C、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此 X的最高价氧化物

15、对应水化物的酸性比 W的强， C不正确； D、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此 Y的气态简单氢化物水的热稳定性比 SiH4的强，D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案： B 试题分析： A、铝与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，盐酸与氢氧化钠也反应， A正确； B、氨气与氧气反应生成 NO和水，氨气与硝酸反应生成硝酸

16、铵，但氧气与硝酸不反应， B不正确； C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，氢氟酸与氢氧化钠发生中和反应， C正确； D、SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，与碳酸氢钠反应生成 CO2、水和亚硫酸钠，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、氢氧化钠和水， D正确，答案： 选 B。 考点：考查物质间反应的有关判断 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cu溶于稀硝酸 HNO3： Cu 2H NO3-=Cu2 NO2 H2O B (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2 2OH-=Fe(OH)2 C用 C

17、H3COOH溶解 CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2- 2H2O=Al(OH)3HCO3- 答案： D 试题分析： A、稀硝酸的还原产物是 NO， A不正确； B、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨， B不正确； C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示， C不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入 CO2 气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0

18、.1NA B 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中， 每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA 答案： A 试题分析： A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA， A正确； B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA， B不正确； C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则 11.2L苯中含有分子的数目一定不是 0.5NA， C不正确； D、在过氧化钠与水的

19、反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从 -1价升高到 0价，部分降低到 -2价，因此 反应中每生成 1mol氧气转移 2mol电子，则每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.2NA， D不正确，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2 4H2O 答案： C 试题分析： A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气， A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该

20、是长口进短口出， B 不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置， C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备 MnCl2 4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行， D不正确，答案：选 C。 考点：考查氯气制备有关的实验判断 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 答案： B 试题分析： A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系， A不正确； B、

21、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂， B正确； C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系， C不正确； D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系， D不正确，答案：选 B。 考点：考查物质性质与应用的正误判断 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中： Na 、 K 、 MnO4-、 CO32- B c(H ) 110-13mol/L的溶液中： Mg2 、 Cu2 、 SO42-、 NO3- C 0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K 、 Na 、 NO3-、 Cl- D 0.1mol/

22、LFeCl3溶液中： Fe2 、 NH4 、 SCN-、 SO42- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、pH 1的溶液显酸性，则 CO32-不能大量共存， A不正确； B、 c(H ) 110-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性四种离子可以大量共存。显碱性则 Mg2 、 Cu2 均不能大量共存， B不正确； C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K 、 Na 、 NO3-、 Cl-均可以大量共存， C正确； D、0.1mol/LFeCl3溶液中 SCN-不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离

23、子共存的正误判断 下列关于化学用语的表示正确的是 s A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45的溴原子： C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 答案： B 试题分析： A、过氧化钠是离子化合物，电子式为 ， A 不正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为 35、中子数为 45的溴原子可表示为： ， B正确； C、硫离子的结构示意图为 ， C不正确；D、 是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为 ， D不正确，答案：选 B。 考点：考查化学用语的正误判断 实验题 （ 15分）实验室从含碘废液（除 H2O外

24、，含有 CCl4、 I2、 I-等）中回收碘，其实验过程如下： （ 1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I-，其离子方程式为 ；该操作将 I2还原为 I-的目的是 。 （ 2）操作 X的名称为 。 （ 3）氧化时，在三颈烧瓶中将含 I-的水溶液用盐酸调至 pH约为 2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。 （ 4）已知： 5SO32 +2IO3 +2H I2+5SO42 +H2O 某含碘废水（ pH约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I-、 IO3 中的一种或两种。请补充完整

25、检验含碘废水中是否含有 I-、 IO3 的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、 Na2SO3溶液 答案： SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 氢氧化钠溶液 从水层取少量的溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。 另从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中

26、含有碘酸根离子，否则不含有。 试题分析：（ 1）碘易溶与有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中；（ 2）不溶于水的有机物与水溶液分离，用分液；（ 3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收；（ 5）需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂。 考点：本题考查工业流程中实验综合问题。 实验化学 磷酸铁（ FePO4 2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （ 1）称取一定量已除去油污的

27、废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。 （ 2）向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2 。为确定加入 H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的 Fe2 ，离子方程式如下： 在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。 若滴定 xmL滤液中的 Fe2 ，消耗 amol L1 K2Cr2O7标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2 )= mol L1 为使滤液中的 Fe2 完全被 H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。 A加入适当过量的 H2O2溶液 B缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌 C加热，使反应在较高温度

28、下进行 D用氨水调节 pH=7 （ 3）将一定量的 Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有 Fe3 的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4 2H2O 。若反应得到的 FePO4 2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。 答案： （ 1）加快反应速率 （ 2） 用蒸馏水洗净 用重铬酸钾标准液润洗 23 次 6ab/x AB （ 3） 氢氧化铁 试题分析：（ 1）反应时加热温度升高，加快反应速率；（ 2）使用滴定管要检漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗 23 次等环节； 根据电子守鹤，计算可得； A增加双氧水的量提高亚铁离子转化率，正确； B缓慢加入且搅拌使溶液充分混

29、合，使亚铁离子充分反应，正确； C加热双氧水分解，不利于反应，错误； D中性时亚铁离子易产生氢氧化物沉淀，错误。（ 3） Na2HPO4溶液为碱性，能生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色，少量与磷酸铁混合可得棕黄色。 考点：本题考查实验化学有关内容。 填空题 （ 15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （ 1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （ 2）反应 中加入的试剂 X的分子式为 C8H8O2， X的结构简式为 。 （ 3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 （ 4） B的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其

30、水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有 6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： 。 （ 5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：答案： （ 1）醚键 羧基 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析：（ 2） A中溴原子被取代，根据化学式确定应是羟基与之反应，故得到答案：；（ 3） 为溴原子被取代 是还原反应 羟基被取代 溴原子被取代 为水解反应，结构发生变化，不是取代；（ 4）根据条件得出含有醛基、酯基，物质只有 2个氧原子，故含有甲酸酚酯基，有 2个苯环还有 1

31、个碳原子，由对称性可得；（ 5）根据产物和反应物判断多了一个碳原子，再结合流程中 信息确定增加羧基，流程如答案：。 考点：本题考查有机推断与合成问题。 （ 14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （ 1）将烧碱吸收 H2S后的溶液加入到如题 20图 1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： S2-2e - S （ n1 ） S+ S2- Sn2- 写出电解时阴极的电极反应式： 。 电解后阳极区的溶液用稀 硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。 （ 2）将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、 FeCl2、 CuCl

32、2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题 20图 2 所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 反应中当有 1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3 的物质的量不变，需要消耗 O2的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 。 （ 3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题 20图 3 所示， H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） 2H2O+2e-=H2+2OH- Sn2-+2H+=(n-1)S+ H2 S （

33、2） Cu、 Cl 0.5mol 提高空气的比例（增加氧气的通入量） （ 3） 2H2S 2H2+S2 试题分析：（ 1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成 Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（ 2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为 0.5mol；增 加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（ 3）由图判断生成两种气体体积比为 2:1，只能产生S2才符合题意。 考点：本题考查常见离子的大量共存问题。 物质结构与性质 含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 （ 1） Cu+基态核

34、外电子排布式为 （ 2）与 OH-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 （ 3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ； 1mol乙醛分子中含有 的键的数目为 。 （ 4）含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。 （ 5） Cu2O在稀硫酸中生成 Cu和 CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。 答案： （ 1） Ar3d10 （ 2） HF （ 3） sp2 6mol （ 4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 H3COONa+Cu2O+3H2O （ 5） 12 试题分析：（ 2）等电子体为原子数相同，价电子数相同；（ 3

35、）醛基中碳原子有碳氧双键，为 sp2杂化；根据结构得出共含有 6mol键；（ 5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子为一个平 面上对角线上的原子，每个平面 4个，有 3各面共 12个。 考点：本题考查物质结构有关内容。 （ 12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、 SiO2 等）制备碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。 （ 1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣 的主要成分为 （填化学式）。 （ 2）加 CaCO3调节溶液的 pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)

36、62x 。滤渣 的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （ 3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2 CaSO4 3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4 +3CO2 溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为 SO42- 减少 试题分析：（ 1）酸浸时氧化铝与硫酸

37、反应；二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到；（ 2）加入了钙离子，生成微溶于水的 CaSO4沉淀；若 pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致该结果；（ 3）空气是氧化性氛围，亚硫酸具有较强的还原性易被氧气氧化为硫酸，使溶液酸性增强。 考点：本题考查工业流程中化学原理有关问题。 计算题 （ 12分）碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)c(CO3)d x H2O常用作塑料阻燃剂。 （ 1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （ 2） MgaAlb(OH)c(CO3)d x H2O中 a、 b、 c、 d的代数关系式为 。 （ 3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取 3

38、.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下）。 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量 /固体样品的起始质量 100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水， 6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH-): n(CO32-)（写出计算过程）。 答案： 阻止燃烧 2a+3b=c+2d （ 3） 试题分析： (1物受热分解为高熔点的氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止燃烧；（ 2）物质中各元素的合价代数和为 0， 2a+3b=c+2d；（ 3）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算 OH-和 CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到 OH-和 CO32-的物质的量。 考点：本题考查化学计算。