1、2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列做法正确的是（ ） A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B金属钠和钾保存在煤油中 C Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D NaOH固体放在滤纸上称量 答案： B 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数）（ ） 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22 4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 答案： C 把 2 1 g CO与 H2组成的混合气
2、体与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A 2 1 g B 3 6 g C 7 2 g D无法确定 答案： A 有 8 g Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混合物与 200 g质量分数为 3 65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ） A 8 g B 15 5 g C 11 7 g D无法计算 答案： C 下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ） A在 Na2SO4、 Na2O以及 Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为 2 1 B实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭 C长距离运输鱼苗，最好在
3、水中加入一定量的 Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 D金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中 答案： A 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH溶液和明矾溶液混合 少量 Ca（ OH） 2投入到过量 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ） A Na2O2与 Na2O B Na和 NaOH C Na2O2和 Na
4、D Na和 Na2O 答案： C 下列实验能成功的是（ ） 用 BaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液； 用观察法区别 Na2O和 Na2O2； 用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH溶液； 用稀盐酸鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。 A B C D 答案： A 下列推断正确的是（ ） A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸， NaHCO3产生的气体多 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D新制氯水显酸性，向
5、其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 答案： A 下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C NaHCO3和NaOH D Na2CO3与 HCl 答案： C 实验题 如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （ 1）该实验的实验目的是 _。 （ 2）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 _。 （ 3） B 装置的作用是 _。 （ 4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 _。 （ 5）实验时观察到的实验现象是 _。 上述实验现象说明 _。
6、（ 6）若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则实验时观 察到的实验现象是_。 答案：（ 1）验证 CO2与 Na2O2的反应 （ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （ 3）吸收气体中的水蒸气（干燥 CO2） （ 4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 5）淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2 （ 6）点燃的蚊香逐渐熄灭 一般测定样品中成分含量的实验应重复 2 3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案： 甲同学的方案如图所
7、示： （ 1）如何检验 A装置的气密性？_。 （ 2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 _（填序号）。 A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足、反应不充分 （ 3）为了让甲的实验测量结果更 准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进： _。 乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的 B、 C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水
8、）来计算。 选择最简装置的连接顺序为 _。 丙同学的方案是：称取样品 m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体 n g。 （ 1）配制 100 mL 0 10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外 还有 _（填仪器名称）。 （ 2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用 m、 n表示） _。 （ 3） Ca2+、 Ba2+都可以使 沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_ （填 “能 ”或 “否 ”），原因是：_。 答案： （ 1）用止水夹夹紧 A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，
9、开始有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好 （ 2） C、 D （ 3）在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被 C装置中的碱石灰吸收 （ 1） 100 mL容量瓶 （ 2） 106n/197m （ 3）否 过量的 Ca2+能与 OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果 填空题 有 100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后向此溶液中逐滴加入 4 mol/L的盐酸溶液，产生的 CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求： （ 1） NaOH在吸收 CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是： _，其物质的量是 _。 （ 2）在加入盐酸情况下产生的 CO2气体体积为（标准状况） _。 （ 3）原 NaOH溶液的物质的量浓度是_； 若以 Na2O2固体溶于水配得 100 mL该溶液需Na2O2_g。 答案：（ 1） Na2CO3、 NaHCO3 0 1 mol、 0 1 mol （ 2） 4 48 L （ 3） 3 mol/L 11 7
