1、2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 SO2是常见的大气污染物之一，下列有关 SO2的说法不正确的是（ ） A SO2对环境的主要影响是形成酸雨 B用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少 SO2的排放量 C硫酸厂使用 V2O5作催化剂，加快 SO2的转化速率，可以减少 SO2的排放量 D植树造林，绿化环境有利于减少空气中 SO2的含量 答案： C 在通常状况下， A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答： （ 1）写出 A、 E的化学式： A_； E_。 （ 2）写出指定反应的化学方程式： EC： _。
2、 CD： _。 （ 3）若 A为气态单质，则 A、 E的化学式： A_； E_。 答案：（ 1） S H2SO4 （ 2） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 2SO2+O2 2SO3 （ 3） N2 HNO3 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（ H+） =0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A反应中消耗的 Zn的质量为 97.5 g B气体 A中 SO2和 H2的体积比为 1 4 C反应中被还原的元素只有一种 D反应中共转移
3、电子 3 mol 答案： C 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 、 Ba2+、 Mg2+、 H+、 OH-、Cl-、 、 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中 c（ H+） 0.1 mol/L； 向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ） A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO42+ C丙溶液含有 Cl- D丁溶液含有 Mg2+ 答案： D 实验室一瓶固体 M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到 “Na2S”字样（如图所示）。已知，固体 M只可能是
4、Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4中的一种。若取少量固体 M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ） A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SiO3 C往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SO4 D用 pH试纸检验，若 pH=7，则固体 M一定是 Na2SO4 答案： C 在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的 N2在工业生产条件下反应； 过量的浓盐酸与碳酸
5、钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A B C D 答案： B 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 C在反应 SO2+2H2S=3S+2H2O中 SO2作氧化剂 D硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 答案： C 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是（ ） A Ba（ OH） 2 B Ba（ NO3） 2 C Na2S D BaCl2 答案： D 下列
6、有关说法不正确的是（ ） A要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 CS2 B硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为： FeS+2H+=Fe2+H2S C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D在 Na2SO3和 BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成 答案： B 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（ ） A上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向 中加水，观察颜色 答案： D SO2通入 BaC
7、l2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ） A Cu和浓硝酸 B CaO和浓氨水 C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸 答案： C 实验题 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式为 _； （ 2）实验过程中，装置 B、 C 中产生的现象分别是 _、 _，这些现象分别说明 SO2具有的性质是 _和 _；装置 B中发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）装置 D的目的是探究 SO2与品红溶液作用
8、的可逆性，请写出实验操作及现象 _； （ 4）尾气可采用 _溶液吸收。 答案：（ 1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓） =Na2SO4+SO2+H2O （ 2） 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 （ 3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色 （ 4） NaOH（答案：合理即可） 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 （
9、2）另取铁钉 6.0 g放入 15.0 mL浓硫酸中，加热， 充分反应后收集到气体 Y。 甲同学取 336 mL（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y中SO2的体积分数为 _。 【探究二】 分析上述实验中 SO2体积分数的结果，乙同学认为气体 Y中还可能含有 H2和 Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （ 3）装置 B中试剂的作用是 _。 （ 4）认为气体 Y中还含有 Q的理由是 _。（用化学方程式表示）。 （ 5）为确认 Q的存在，需在装置中添加 M于 _（选填序号）。 a.A之前 b.A、 B间 c.B、 C间 d.C、 D间 （ 6）如果气体 Y中含有 H2，预计实验现象应是_。 （ 7）若要测定限定体积气体 Y中 H2的含量（标准状况下约有 28 mL H2），除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。 答案 ：（ 1）铁钉表面被钝化 （ 2） 66.7% （ 3）检验 SO2是否除尽 （ 4） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （ 5） c （ 6） D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝
