1、2014年化学高考题型专练十六 基本理论综合应用题练习卷与答案（带解析） 填空题 多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下： SiO2(s) C(s)=SiO(g) CO(g) H a kJ mol-1 2SiO(g)=Si(s) SiO2(s) H b kJ mol-1 反应 SiO2(s) 2C(s)=Si(s) 2CO(g)的 H _ kJ mol-1(用含 a、 b的代数式表示 )。 SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时， SiO 与 NaOH溶液反应 (产物之一是硅酸钠 )的化学方程式为 _。 (2)粗硅提纯常见方法之一是先将
2、粗硅与 HCl制得 SiHCl3，经提纯后再用 H2还原： SiHCl3(g) H2(g) Si(s) 3HCl(g)。 不同温度及不同 时，反应物 X的平衡转化率关系如图所示。 X是 _(填 “H2”或 “SiHCl3”)。 上述反应的平衡常数 K(1 150 )_K(950 )(填 “”、 “ (3) Si 4H -4e-=SiH4 Si3N4 二甲醚 (CH3OCH3)被称为 21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。 工业上制二甲醚是在一定温度 (230 280 )、压强 (2.0 10.0 MPa)和催化剂
3、作用下进行的，反应器中发生了下列反应。 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 -90.7 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H2 -23.5 kJ mol-1 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H3 -41.2 kJ mol-1 (1)反应器中的总反应可表示为 3CO(g) 3H2(g) CH3OCH3(g) CO2(g)，则该反应的 H _，平衡常数表达式为 _，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会 _(填升高、降低或不变 )。 (2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室
4、效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为 2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH3(g) 3H2O(g) H 0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是 _。 A容器内混合气体的密度不变 B容器内混合气体的压强保持不变 C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D单位时间内消耗 2 mol CO2的同时消耗 1 mol二甲醚 (3)二甲醚气体的燃烧热为 1 455 kJ mol-1，工业上用合成气 (CO、 H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是 _。 A二甲醚分子中含共价键 B二甲
5、醚作为汽车燃料不会产生污染物 C二甲醚与乙醇互为同系物 D表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为 CH3OCH3(g) 3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H -1 455 kJ mol-1 (4)绿色电源 “直接二甲醚燃料电池 ”的工作原理示意图如图所示：正极为_(填 “A电极 ”或 “B电极 ”)，写出 A电极的电极反应式 ：_。 答案： (1)-246.1 kJ mol-1 升高 (2)A (3)A (4)B电极 CH3OCH3 3H2O-12e-=2CO2 12H 2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有 CO、氮氧化物、烟尘
6、等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。 (1)下列说法正确的是 _。 A NO、 CO、 CO2均为酸性氧化物 B CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出 行 C汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的 (2)为减轻污染，北京为汽车加装了 “三效催化净化器 ”，可将尾气中的 CO、 NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下： 2NO 2CO N2 2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式 K _。 (3)已知下列热化学方程式： N2(g) O2(g)=2NO(g) H 180.5 kJ mol-1 2C(s) O2(g)=
7、2CO(g) H -221.0 kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO2(g) H -393.5 kJ mol-1 则汽车尾气转化反应 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g)的 H _。 (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g)中 NO的浓度c(NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。 图中 T1_T2(填 “”或 “S2，在图中画出 c(NO)在 T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧
8、化物，发生的化学反应为 2NH3(g) NO(g) NO2(g) 2N2(g) 3H2O(g) H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 _。 A反应中每转移 3 mol电子，生成标准状况下 N2的体积为 22.4 L B平衡时，若其他条件不变，增大 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率 减小 C因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低 D其他条件不变时，使用 高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案： (1)BC (2) (3)-746.5 kJ mol-1 (4) 如图所示 (5)A (1)已知： H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H -285.8 k
9、J mol-1 H2(g)=H2(l) H -0.92 kJ mol-1 O2(g)=O2(l) H -6.84 kJ mol-1 H2O(l)=H2O(g) H 44.0 kJ mol-1 请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：_ 电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为_。 (2)如图表示 373 K 时，反应 A(g) 2B(g)在前 110 s内的反应进程。 此反应的平衡常数表达式 K _。 373 K 时反应进行到 70 s时，改变的条件可能是 _，反应进行到 90 s时，改变的条件可能是 _。 A加入催化剂 B扩大容器体积 C升高温度 D增大 A的浓 度 请在图中画出反应物 A在 0 70 s时的浓度变化曲线。 答案： (1)H2(l) 1/2O2(l)=H2O(g) H -237.46 kJ mol-1 H2 2OH-2e-=2H2O (2) B D 如图
