1、2014年高考化学苏教版一轮复习 2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷与答案（带解析） 选择题 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。 A Cl2 2KBr=Br2 2KCl B 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 D 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 答案： D 铊 (Tl)盐与氰化钾 (KCN)被列为 A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl3 2Ag=Tl 2Ag ， (2)Ag Fe2 =Ag Fe3 ， (3)Fe 2Fe3 =3Fe2 ，
2、下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。 A Tl3 Fe3 Ag B Fe3 Ag Tl3 C Tl Ag Fe2 D Tl3 Ag Fe3 答案： D 反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2、 2NaIO3 5NaHSO3=2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2。已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2 相近，下列有关说法正确的是 ( )。 A I2在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化产物 B两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 C NaI和 NaIO3在一定条件
3、下能反应生成 I2 D NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 答案： C 已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒： Co2O3、 H2O、 Cl2、H 、 Cl-和 Co2 。下列叙述不正确的是 ( )。 A氧化产物为 Cl2 B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有 2 mol电子转移 D当该反应生成 2.24 L Cl2(标准状况 )时，反应中有 0.1 mol电子转移 答案： D 已知二氯化二硫 (S2Cl2)的结构式为 ClSSCl ，它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HCl SO2 3S。对
4、该反应的说法正确的是 ( )。 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量之比为 3 1 C每生成 1 mol SO2转移 4 mol电子 D H2O 作还原剂 答案： A 已知： 2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O， K2Cr2O714HCl=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O， MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O。其中 KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应， K2Cr2O7需和较浓盐酸 ( 6 mol L-1)反应， MnO2需和浓盐酸 ( 8 mol L-1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。 A
5、上述反应均属于氧化还原反应 B生成 1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C盐酸浓度越大， Cl-的还原性越强 D氧化性： KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO2 答案： D 根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )。 Cl2 2KI=2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2 H2S I2=S 2HI A H2S I2 Fe3 Cl2 B Cl2 Fe3 I2 S C Fe3 Cl2 H2S I2 D Cl2 I2 Fe3 H2S 答案： B 已知下列反应： Co2O3 6HCl(浓 )
6、=2CoCl2 Cl2 3H2O( )； 5Cl2 I26H2O=10HCl 2HIO3( )。下列说法正确的是 ( )。 A反应 中 HCl是氧化剂 B反应 中 Cl2发生氧化反应 C还原性： CoCl2 HCl I2 D氧化性： Co2O3 Cl2 HIO3 答案： D 填空题 取一定量的酸性 KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： 滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生； 再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； 最后通入足量的 SO2气体。 请回答下列问题： (1)KMnO4、 H2O2、 PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ； (2)实验 中的现象为 。
7、 (3)实验 、 中反应的离子方程式分别是 、 。 答案： (1)PbO2 KMnO4 H2O2 (2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (3)2MnO4- 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O 5PbO2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO4- 2H2O 已知 33As、 35Br 位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种： AsH3、H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O 和未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成 X，则 X的化学式是 。
8、 (3)在该反应条件下可推知 (填序号 )。 a氧化性： KBrO3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4 KBrO3 c还原性： AsH3 X d还原性： X AsH3 (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，其中 1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。 答案： (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)8 5 5 按要求填空。 (1)在 S2-、 Fe2 、 Fe3 、 Mg2 、 S、 I-、 H 中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式 (未配平 ) NO HNO3N2O3 H2
9、O NH3 NOHNO2 H2O N2O4 H2OHNO3 HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 2KMnO4 16HCl(浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若溶质中 Cl-与 I-共存，为了氧化 I-而 Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。 答案： (1)Fe3 、 Mg2 、 H I-、 S2- Fe2 、 S (2) (3)KMnO4 FeCl3 L、 M、 R、 P、 Q 分别代表五种含不同化合价的氮元
10、素的物质。 A、 B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质 (每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种 )。又知物质 M中的氮元素化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化 (关系式未配平 )： P AQ B L O2M H2O L MR H2O BH2OA O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。 (2)反应 必须在催化剂 (铂、氧化铁等 )作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质 R密度比空气的密度小，则 R的化学式为 。 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： .M PN2O3 H2O .N2O4 H2OP Q .M LQ H2O 其中一定不可能实现的是 ，理由是 。 答案： (1)P P中氮元素的化合价最高 (2)N2 (3) 根据氧化还原反应规律， M、 L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比 M、 L都高的物质
