1、2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷与答案（带解析） 选择题 下图是某同学用 500 mL容量瓶配制 0.10 mol L-1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A 1处 B 2处 C 3处 D 4处 答案： C 36.5 g HCl溶解在 1 L水中 (水的密度近似为 1 g mL-1)，所得溶液的密度为 g mL-1，质量分数为 W，物质的量浓度为 c mol L-1， NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ( ) A所得溶液的物质的量浓度： c 1 mol L-1 B所得溶液中含有 NA个 HCl分子 C 36.5 g HCl气体占有的
2、体积为 22.4 L D所得溶液的质量分数： W 36.5 c/(1 000) 答案： D 如图是 NaCl、 MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A只有在 t1 时， NaCl和 MgSO4的溶解度才相等 B t1 t2 ， MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C在 t2 时， MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出 答案： C 在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为 g cm-3，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol L-1。下列叙述中正确的是 ( ) w
3、100% c 若上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w 若上述溶液中再加入 0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H ) A B C D 答案： D 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol L-1 Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 SO42-的物质的量浓度为 ( ) A 0.4 mol L-1 B 0.3 mol L-1 C 0.2 mol L-1 D 0.1 mol L-1 答案： D 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别
4、溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 a mol L-1和 b mol L-1，则 a与 b的关系为 ( ) A a b B a 2b C 2a b D a 5b 答案： C 3 g镁铝合金与 100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A 1 mol L-1 B 1.5 mol L-1 C 2 mol L-1 D 2.5 mol L-1 答案： B 一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中
5、性，则下列叙述错误的是( ) A溶液中 c(Na ) 2c(SO42-) B mol沉淀的物质的量 0 C沉淀的物质的量 mol D原浓硫酸中 H2SO4的物质的量 mol 答案： C 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 答案： C 若 20 g密度为 g cm-3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为 ( ) A mol L-1 B mol L-1 C mo
6、l L-1 D mol L-1 答案： C 实验题 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 “凯氏定氮法 ”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： 样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液 (取一定量 )，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。 氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的
7、硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题： （ 1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ _。 （ 2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 ( ) A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线 C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出 （ 3）若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL的溶液，取其中的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵然后用 0.1 mol L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量为 _。 已知：滴定过程中涉 及到的反
8、应方程式： (NH4)2B4O7 2HCl 5H2O=2NH4Cl 4H3BO3 答案：（ 1）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞 180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水 （ 2） B （ 3） 10.73% 填空题 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐 (含少量铁、铝、钙的盐 )。实验室以盐泥为原料制取 MgSO4 7H2O 的实验过程如下： 水，调成泥浆 稀硫酸调 pH为 1 2 煮沸 过滤 产品 已知： 室温下 KspMg(OH)2 6.010-12。 在溶液中， Fe2 、 Fe3 、 Al3 从
9、开始沉淀到沉淀完全的 pH范围依次为 7.1 9.6、 2.0 3.7、 3.1 4.7。 三种化合物的溶解度 (S)随温度变化的曲线如图所示。 （ 1）在盐泥中加入稀硫酸调 pH为 1 2以及煮沸的目的是_。 （ 2）若室温下的溶液中 Mg2 的浓度为 6.0 mol L-1，则溶液 pH_才可能产生 Mg(OH)2沉淀。 （ 3）由滤液 到滤液 需先加入 NaClO 调溶液 pH约为 5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 _，滤渣的主要成分是_。 （ 4）从滤液 中获得 MgSO4 7H2O 晶体的实验步骤依次为 向滤液 中加入_； 过滤，得沉淀； _； 蒸发浓缩，降温结晶； 过滤、洗涤得产
10、品。 （ 5）若获得的 MgSO4 7H2O 的质量为 24.6 g，则该盐泥中镁 以 Mg(OH)2计 的百分含量约为 _(MgSO4 7H2O 的相对分子质量为 246)。 答案： （ 1）提高 Mg2 的浸取率 (其他合理答案：均可 ) （ 2） 8 （ 3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底 (或高温下 CaSO4 2H2O 溶解度小等合理答案：均可 ) Al(OH)3、 Fe(OH)3、 CaSO4 2H2O （ 4） NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 (合理答案：均可 ) （ 5） 20.0% 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回
11、答下列问题： 溶质的物质的量 浓度 /mol L-1 溶液的密度 /g cm-3 硫酸 c1 1 氨水 c2 2 （ 1）表中硫酸的质量分数为 _(不写单位，用含 c1、 1的代数式表示 )。 （ 2）物质的量浓度为 c1 mol L-1的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液的体积变化忽略不计 )，所得溶液的物质的量浓度为 _ mol L-1。 （ 3）将物质的量浓度分别为 c2 mol L-1和 c2 mol L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 _(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同 )2 g cm-3，所得溶液的物质的量浓度 _ c2 mol L-1(设混合后溶液的体积变化忽
12、略不计 )。 答案：（ 1） % （ 2） c1/2 （ 3）大于 大于 计算题 试回答下列问题。 （ 1）已知 24 g A和 40 g B恰好完全反应生成 0.4 mol C 和 32 g D，则 C的摩尔质量为 _。 （ 2）把 1 mol Na和 1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和 b，则溶液 a和 b的质量关系为 ma_mb。 （ 3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 _ mol L-1。 标准状况下， 1.00 L水 (密度为 1.00 g cm-3)吸收 _ L的 HCl可制得上述浓盐酸。 答案：（ 1） 80 g mol-1 （ 2） （ 3） 11.9 353
