1、2014高考名师推荐化学 -预测 16 选择题 某溶液只可能含有以下离子中的若干种： H 、 NH4+ 、 K 、 Mg2 、 NO2-、CO32-、 NO3- ，现取两份 200 mL溶液进行如下实验： (已知 HNO2不稳定极易分解 2HNO2=H2O NO2 NO) 第一份加足量 AgNO3溶液后，有 11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.2 g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； 第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用 100 mL
2、0.5 mol L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在较大浓度的 H 、 Mg2 B原溶液确定含 NH4+ 、 NO2-、 CO32-，且物质的量之比为 5:2:1 C不能确定原溶液是否含有 K 、 NO3- D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 答案： C 对以下问题的认识中，不正确的是 A质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的 “碎片 ”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法 B丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 C谷氨酸 ( )的熔点高达 205 ，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐 D
3、 “地沟油 ”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 答案： B 下列有关说法正确的是 A 9.2 g NO2气体中含有分子数目为 0.2NA B标准状况下， 2.24 L SO3中含有氧原子数目为 0.3NA C 2 g DO 中含中子、质子、电子数目均为 NA D标准状况下 2.24 L Cl2通入足量水中或 NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA 答案： C 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1.0 mol L-1 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 SCN-、 SO42- B c(H )/c(OH-) 10-10的溶液： K 、 Ba2 、
4、NO3- 、 Cl- C pH 0的溶液： Al3 、 Ag(NH3)2+、 Cl-、 SO42- D c(ClO-) 1.0 mol L-1的溶液： Na 、 SO32-、 S2-、 SO42- 答案： B 有 M、 X、 Y、 Z、 W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中 M、 Z同主族； X 与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A X、 M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B元素 Y、 Z、 W形成的单质中，每 1 mol它们的单质均含有 NA个分子 C由于 W、 Z、 M元素的氢化物相对分
5、子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案： D 某温度时，在密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变 ，当温度分别为 T1和 T2时， Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是 A该反应的热化学方程式为 X(g) 3Y(g) 2Z(g) H0 B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大， X的转化率减小 C达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 答案： B 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现
6、白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A按图 装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B图 是图 所示装置的原理示意图，图 的正极材料是铁 C铝制品表面出现白斑可以通过图 装置进行探究， Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应： 2Cl-2e-=Cl2 D图 装置的总反应为 4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑 答案： D 下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生 H2的物质的量的变化
7、B图乙表示用 0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定 的酸性最强 C图丙为水的电离平衡曲线图，若从 A点到 C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D图丁表示将 pH相同的 NH4Cl溶液和 HCl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化 答案： B 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是 A向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 B向 100 mL容量瓶中加入 4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制 1.0 mol/L的 NaOH溶液 C向酸性重铬酸钾溶液中加 NaOH，溶液颜色由
8、橙色慢慢变为黄色 D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2- 4NH4+ 2H2O B乙酸钠溶液显碱性的原因： CH3COO- H2O=CH3COOH OH- C氢氧化钠溶液吸收少量 SO2气体： SO2 2OH-=SO32- H2O D漂白粉放置在空气中变质： ClO- CO2 H2O=HClO HCO3- 答案： C 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合
9、气体 1120 mL(标准状况 )。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL D NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% 答案： C 原子序数依次增大的短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z和 M中， W的最外层电子数为其周期数的二倍； X和 Z的 A2B型氢化物均为 V形分子， Y的 1价离子比 M的 -1价离子少 8个电子
10、，根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述五种元素的原子半径大小为 W”或 “”)； (3)NiO 晶胞中 Ni和 O 的配位数分别为 _、 _； (4)金属镍与镧 (La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 _； (5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是 _； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 _； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _。 答案： (1) 1s22s22p63s23p6
11、3d84s2 (2) (3)6 6 (4) LaNi5 (5) 一个 键、一个 键；配位键； 氢键； sp2、 sp3 （ 1）利用能量最低原理等可知 28Ni 的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d84s2。（ 2）利用 Ni2+与 Fe2 的离子半径大小关系可知 NiO 的晶格能大于 FeO 的，故熔点： NiO FeO。（ 3）利用信息知可类比 NaCl的配位数可知 NiO 晶胞中 Ni与O 的配位数均为 6。（ 4）由 “均摊法 ”知每个晶胞中含有：一个 La（ 81/8）、五个 Ni（ 1+81/2），故该合金的化学式为： LaNi5。（ 5） 在该结构中，碳氮双键中其中一个是 键、一个是 键；氮镍之间的键是由 N 原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。 由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。 该结构中 -CH3中的碳原子是 sp3杂化、用 于形成 C=N 的碳原子是 sp2杂化。
