1、2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（带解析） 选择题 25 时，用浓度为 0.1000 mol/L的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸 HX、 HY、 HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ HY HX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C将上述 HX、 HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c(X ) c(Y ) c(OH ) c(H+) D HY与 HZ混合，达到平衡时： 答案： B 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
2、A明矾溶液加热 B CH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl固体 答案： B 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 A CaCl2 B CH3COONa C氨水 D K2S 答案： D 有 Na2CO3溶液； CH3COONa溶液； NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol L-1，下列说法正确的是 A三种溶液 pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 mol L-1盐酸后， pH最大的是 D若三种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序 答案
3、： C 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCl H2O H3O Cl- AlCl3 3H2O=Al(OH)3 3HCl Na2CO3 2H2O H2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液： HCO3- H2O=CO32- H3O NH4Cl溶于 D2O中： NH4+ D2O NH3 D2O H A B C D全部 答案： D 下列关于 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是 A 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有 CO32-的数目小于 0.01NA B热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 C用碳酸钠除去锅炉中的水垢 (主要成分是 CaS
4、O4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 D 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中： n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH )=0.01mol 答案： D 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， KW不变 B CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S 稀溶液中， c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案： C 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A pH=4的醋酸中： c(H+)=4.0molL-1 B 饱和小苏打
5、溶液中： c(Na+)= c(HCO3-) C 饱和食盐水中： c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D pH=12的纯碱溶液中： c(OH-)=1.010-2molL-1 答案： D W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物 WX能抑制水的电离。化合物 Y2Z能促进水的电离，则 Y元素是 A Na B F C Li D Cl 答案： A 室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合 (忽略体积变化 )，实验数据如下表，下列判断不正确的是 实验编号 起始浓度 /(mol L-1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9
6、 x 0.2 7 A. 实验 反应后的溶液中： c(K+) c(A ) c(OH ) c(H+) B. 实验 反应后的溶液中： c(OH ) = c(K+) c(A ) = Kw/10-9mol/L C实验 反应后的溶液中： c(A ) + c(HA) 0.1 mol/L D实验 反应后的溶液中： c(K+) = c(A ) c(OH ) = c(H+) 答案： B 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： (1)溶液 A的溶质是 ； (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ； (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 2 3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ； (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的 Ca2 、 Mg2 、 NH4 、 SO42-c(SO42-c(Ca2 )。精制流程如下 (淡盐水和溶液 A来自电解池 )： 盐泥 a除泥沙外，还含有的物质是 。 过程 中将 NH4 转化为 N2的离子方程式是 ； BaSO4的溶解度比 BaCO3的小，过程 中除去的离子有 。 答案：
